原電池、化學(xué)電源及解題模型構(gòu)建導(dǎo)學(xué)案任務(wù)一：原電池的裝置構(gòu)成和基本原理⑴原電池裝置的構(gòu)成條件:①電極：活潑性的材料，可以是或者；②反應(yīng)：自發(fā)的反應(yīng)；③溶液：；④導(dǎo)線：。工作原理：（從電極材料、電極反應(yīng)物、電極產(chǎn)物、電子移動(dòng)方向、離子移動(dòng)方向、電極反應(yīng)角度描述鉛蓄電池工作原理）電極材料：正極負(fù)極電極反應(yīng)物：正極負(fù)極電子移動(dòng)方向：離子移動(dòng)方向：電極反應(yīng)式：正極負(fù)極氫氧燃料電池優(yōu)點(diǎn)：“綠色電池”“終極能源”“清潔發(fā)電廠”“超級(jí)發(fā)電機(jī)”裝置缺點(diǎn)：制氫難度大、液氫運(yùn)輸風(fēng)險(xiǎn)高、配套加氫站建設(shè)不足裝置成本高活動(dòng)一任務(wù)要求：1、完成裝置—原理二維圖；2、思考①如何判斷電池的正、負(fù)極？正極材料電子導(dǎo)體過程電極產(chǎn)物電極反應(yīng)式電極反應(yīng)物②書寫電極反應(yīng)式的步驟是什么得電子，還原反應(yīng)失電子，氧化反應(yīng)裝置原理e-陰離子移動(dòng)方向負(fù)極材料離子導(dǎo)體正極材料電子導(dǎo)體過程電極產(chǎn)物電極反應(yīng)式電極反應(yīng)物得電子，還原反應(yīng)失電子，氧化反應(yīng)裝置原理e-陰離子移動(dòng)方向負(fù)極材料離子導(dǎo)體寫出電極反應(yīng)式判斷正、負(fù)極確定產(chǎn)物（結(jié)合介質(zhì)酸堿性）任務(wù)二——原電池電極反應(yīng)式的書寫寫出電極反應(yīng)式判斷正、負(fù)極確定產(chǎn)物（結(jié)合介質(zhì)酸堿性）原電池原理的應(yīng)用1.加快氧化還原反應(yīng)的速率2.比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱3.設(shè)計(jì)化學(xué)電池思維模型——根據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池練習(xí)1：將Fe+Cu2+=Fe2++Cu設(shè)計(jì)成原電池正極電極材料：負(fù)極電極材料：正極電極反應(yīng)：負(fù)極電極反應(yīng)：寫出電極反應(yīng)式電解質(zhì)溶液：寫出電極反應(yīng)式畫出原電池裝置圖：標(biāo)出電極材料名稱，正負(fù)極，電子流向，電解質(zhì)溶液練習(xí)2：比較金屬的活潑性思維模型：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷正負(fù)極，活潑性：負(fù)極>正極A．a(chǎn)>b>c>dB．b>c>a>dC．b>a>c>dD．a(chǎn)>c>b>d

把a(bǔ)、b、c、d四種金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池。若a、b相連，a為正極；c、d相連，c為負(fù)極；a、c相連，c上產(chǎn)生氣泡；b、d相連，b質(zhì)量減小，則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋ǎ┱雇姵販夭铍姵販夭铍姵爻杀镜汀勖L(zhǎng)；效率低光伏電池光伏