專(zhuān)題01物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化

o內(nèi)容早知道

“第一層鞏固提升練（4大考點(diǎn)）

考點(diǎn)一根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類(lèi)

考點(diǎn)二分散系及其分類(lèi)

考點(diǎn)三物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

考點(diǎn)四四種基本反應(yīng)類(lèi)型

■第二層能力提升練

，第三層拓展突破練

考點(diǎn)一根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類(lèi)

口積累與運(yùn)用

同素異形體：由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)。例如，金剛石、石墨和C60是碳元素的同

素異形體；氧氣和臭氧（。3）是氧元素的同素異形體。

酸性氧化物：能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。

堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。

酸式鹽：是可電而出氫離子的鹽，通常是酸中的氫離子部分被中和的產(chǎn)物，如碳酸氫鈉（NaHCO3）、硫

酸氫鈉（NaHSCU）等。

結(jié)晶水合物：是含有結(jié)晶水的畫(huà)體化合物。

I.下列對(duì)各組物質(zhì)所屬類(lèi)別的判斷中正確的是

選項(xiàng)物質(zhì)物質(zhì)類(lèi)別

AKOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2.Cu(OH)2強(qiáng)堿

B鹽酸、Fe（OH）3膠體、蛋白質(zhì)溶液混合物

CNaHCCh、NaHSO4>H2co3、KHSO3酸式鹽

DCO、CO2、SO2、M112O7酸性氧化物

【答案】B

【解析】A.Cu(0H)2不能完全電離出OH,屬于弱堿，A錯(cuò)誤；

B.鹽酸由HC1和水形成、Fe(OH)3膠體含F(xiàn)e(OH)3和水、蛋白質(zhì)溶液含蛋白質(zhì)和水，都是由兩種物質(zhì)形成，

都屬于混合物，B正確；

C.HKCh電離的陽(yáng)離子全部是H+,屬于酸，不屬于酸式鹽，C錯(cuò)誤；

D.CO不能與水反應(yīng)，也不能與減液反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，D錯(cuò)誤；

故選Bo

2.下列說(shuō)法中不正確的是

A.酸性氧化物在一定條件下均能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)

B.若H3PCh在水中只能電離出一種酸根離子，則NaH2P02為正鹽

C.按照電離理論，硫酸、純堿、醋酸鈉分別屬于酸、堿、鹽

D.僅由一種分子組成的物質(zhì)屬于純凈物

【答案】C

【解析】A.酸性氧化物的定義為與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，A正確；

B.由于NaH2P不能再電離出氫離子，故NaH2P。2為正鹽，B正確；

C.硫酸屬于酸，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，C錯(cuò)誤；

D.純凈物中只含有一種物質(zhì)，D正確；

故選C。

3.酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見(jiàn)的有NaHCCh、KH2PO4

等。已知H3PCh與足量的KOH反應(yīng)只生成KH2PO2一種鹽，則下列說(shuō)法中正確的是

A.KH2PCh屬于正鹽B.KH2P02中的P為+5價(jià)

C.H3P02和屬于三元酸D.KH2PCh可以和KOH反應(yīng)生成K3P02

【答案】A

【分析】H3P與足量的KOH反應(yīng)只生成KH2P02一種鹽，則說(shuō)明KH2P02為正鹽，且H3PO2為一元酸，

以此解題。

【解析】A.由分析可知，KH2P02屬于正鹽，A正確；

B.KH2P02中K、H為+1價(jià)，。為2價(jià)，根據(jù)正、負(fù)化合價(jià)為0的原則可知，P為+1價(jià)，B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，H3P02和屬于一元酸，C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，KH2PCh屬于正盆，則KH2P02不可以和KOH反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選Ao

4.下列敘述中正確的是

A.堿性氧化物都是金屬氧化物B.酸性氧化物都是非金屬氧化物

【答案】A

【解析】A.堿性氧化物肯定是金屬氧化物，故A正確；

B.酸性氧化物也可能是金屬氧化物，如：MmCh是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤;

C.硫酸鈉、碳酸鈉都屬于正鹽，故C錯(cuò)誤；

故選Ao

考點(diǎn)二膠體及其分類(lèi)

□積累與運(yùn)用

(1)分散系：是一種(或多種)物質(zhì)以粒子形式分散到另一種(或多種)物質(zhì)中所形成的混合物.

卜溶液］膠體|濁液

01nm100nm分散質(zhì)

粒子直徑

⑵Fe(OH)3膠體的制備

①制備實(shí)驗(yàn)：在小燒杯中加入40ml蒸儲(chǔ)水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCh飽和溶液。

繼續(xù)煮沸至液體呈一紅褐色，停止加熱，即可得到Fe(OH)3膠體。

△

②反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCb+3H2O=Fe(程式膠體+3HC1

(3)丁達(dá)爾效應(yīng):是光束通過(guò)膠體時(shí)，可以看到一條光亮的“通路”的現(xiàn)象。

丁達(dá)爾效應(yīng)可以用來(lái)區(qū)分狡體和溶液0

5.下列說(shuō)法正確的是

A.丁達(dá)爾效應(yīng)可用于鑒別肢體利溶液

B.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)，而其他分散系沒(méi)有

C.將飽和的FeCh溶液加入到NaOH溶液中制備Fe(OH)3膠體

D.溶液、膠體、濁液都是均一、透明、穩(wěn)定的混合物

【答案】A

【解析】A.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但溶液不能，則丁達(dá)爾效應(yīng)可用于鑒別膠體和溶液，A正確；

B.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑介于l~100nm之間，B錯(cuò)誤；

C.將飽和的FeCb溶液加入到NaOH溶液中產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，不能制備Fe(OH)3膠體，而制備Fe(OH)3

膠體是將飽和的FeCh溶液加入到沸水中，C錯(cuò)誤；

D.溶液屬于均一、透明、穩(wěn)定的混合物，膠體屬于多數(shù)均一、透明的介穩(wěn)體系，濁液屬于不均一、不穩(wěn)定

的混合物，D錯(cuò)誤；

故選Ao

6.下列分散系中最不穩(wěn)定的是

A.向NaOH溶液中通入CO2得到的無(wú)色溶液

9.下列說(shuō)法正確的是

①Fe(0H)3膠體屬于固溶膠

②用過(guò)濾的方法可除去Fe(0H)3膠體中的泥沙

③分散質(zhì)能通過(guò)半透膜的分散系即為膠體

④膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

⑤“鹵水點(diǎn)豆腐”利用的是膠體的聚沉性質(zhì)

⑥面粉工廠(chǎng)靜電除塵現(xiàn)象說(shuō)明膠體帶電

A.①②⑤⑥B.②④⑤C.③⑤⑥D(zhuǎn).②⑤

【答案】D

【解析】①Fe(0H)3膠體屬于液溶膠，錯(cuò)誤；

②膠體可以通過(guò)濾紙，用過(guò)濾的方法可除去Fe(OH)3膠體中的泥沙，正確；

③膠體和溶液都可以通過(guò)半透膜，錯(cuò)誤；

④膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，錯(cuò)誤；

⑤鹵水指的是鹽鹵或石膏，它們能使豆?jié){膠體聚沉，從而制得豆腐，正確；

⑥面粉工廠(chǎng)靜電除塵現(xiàn)象利用的是膠體的電泳，是膠粒帶電，膠體為電中性，不帶電，錯(cuò)誤;

故選D。

10.實(shí)驗(yàn)小組探究Fe(OH)3膠體的制備方法及其性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作丁達(dá)爾效應(yīng)

1向40mL沸騰的蒸儲(chǔ)水中滴入5滴飽和FeCb溶液(濃度約為30%)迅速出現(xiàn)

向40mL蒸餛水中滴入5滴l()%FcCb溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，邊滴

2迅速出現(xiàn)

邊攪拌

一段時(shí)間后出

3力口熱40mL飽和FeCh溶液

現(xiàn)

(1)實(shí)驗(yàn)］制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為。

(2)實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)］對(duì)比，優(yōu)點(diǎn)是_______________________________________________(寫(xiě)出］條即可)。

(3)綜合上述實(shí)驗(yàn)：制備Fe(OH)3膠體提供OH的物質(zhì)可以是H2O或,控制反

應(yīng)條件即可制得。

II.Fe(OH)3膠體的性質(zhì)

(4)想證明Fe(OH)3膠體膠體己經(jīng)制備成功，利用(最簡(jiǎn)單的方法)進(jìn)行

鑒別。

(5)下列關(guān)于Fe(OH)3膠體和Fe(OH)3懸濁液的描述，正確的巨。

A.兩者顏色相同B.兩者穩(wěn)定性相同

C.兩者的分散質(zhì)直徑均大于lOOnmD.兩者的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)

(6)提純膠體的裝置是可用下列中的(填選項(xiàng))。

半透膜

蒸播水

(2)不需要加熱或FeCb溶液濃度小

(3)NaOH

(4)丁達(dá)爾效應(yīng)

(5)A

(6)C

【分析】制取Fe(OH)3膠體的方法并非只有一種，向40mL蒸儲(chǔ)水中先滴入5滴10%FeCb溶液，再滴入1

滴IO%NaOH溶液，邊滴邊攪拌可以制取Fe(0H)3膠體，直接加熱40mL飽和FeCb溶液，也可制得Fe(0H)3

膠體＜1

【解析】(1)向40mL沸騰的蒸嘲水中滴入5滴飽和FeCb溶液，F(xiàn)eCb與H?O反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體和

A

HCI,反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCh+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H。；

(2)由實(shí)驗(yàn)操作可知，與實(shí)驗(yàn)1對(duì)比，實(shí)驗(yàn)2的優(yōu)點(diǎn)是不需加熱，便于操作，或?qū)嶒?yàn)1中為飽和FeCb溶

液，濃度約為30%,而實(shí)驗(yàn)2中為10%FeCb溶液，濃度小，故答案為：不需加熱或FeCh溶液濃度小；

(3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)2可知，制備Fe(0H)3膠體提供OH的物質(zhì)可以是HzO或NaOH,故答案為：NaOH；

D.兩者的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑不同，D錯(cuò)誤；

故選Ao

考點(diǎn)三物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

:）積累與運(yùn)用

鹽

和

氧

氣

鹽

和

金

血

（1）常見(jiàn)的酸性氧化物中，除二%（化硅（SiO2）外均可直接和水反應(yīng)對(duì)應(yīng)的含氧酸。

P2O5+3H2。（熱）=2H3Po4、S03+H?0=H2s。4、煙5+心0=2呱03

（2）常見(jiàn)的堿性氧化物，只有也0、Na?。、BaO、CaO等少數(shù)幾種堿性氧化物能與水直接化合生成可

溶性強(qiáng)堿。

CaO+H2O=Ca（OH）2、NaQ+hbOZNaOH、BaQ+H?Q=Ba（QH）2

（3）酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)叫做酸微中和反應(yīng)，酸和堿中應(yīng)至.少有一個(gè)是川溶的。多兀酸和堿

的反應(yīng)是分步進(jìn)行的，控制酸和堿的比例即可得到正鹽或酸式鹽。

CO24-2NaOH=Na2CQ3+H2P（82不足量）

COz+NaOH=NaHCO3（CO2過(guò)量）

11.下列物質(zhì)間的每?個(gè)轉(zhuǎn)化都能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是

【答案】C

【解析】A.過(guò)氧化氫分解生成氧氣而不是氫氣，氧氣和氫氣點(diǎn)燃生成水，故A不符合題意；

B.由于鹽酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，則二氧化碳和氯化鈣溶液不反應(yīng)，碳酸鈣和稀鹽酸生成氯化鈣和水、二氧

化碳?xì)怏w，故B不符合題意；

C.硫酸銅溶液與Fe反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu,Cu與氧氣在加熱下反應(yīng)生成CuO,能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C

符合題意；

D.氧化鐵和C0高溫生成鐵單質(zhì)，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣而不是氯化亞鐵，故D不符合題意;

故選C。

12.部分含碳物質(zhì)的“價(jià)一類(lèi)”關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

0+1+2十3+4碳元索化合價(jià)

【答案】B

【分析】a為碳單質(zhì)，b是CO,c是CO2,d是H2co3。

【解析】A.CO有毒，CO?無(wú)毒，A錯(cuò)誤；

B.C不完全燃燒生成CO,CO燃燒或還原氧化物生成CO?,CO?溶于水生成H2co3,能夠?qū)崿F(xiàn)轉(zhuǎn)化，B正

確；

C.二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)可以生成碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種鹽，c錯(cuò)誤；

D.活性炭具有吸附性，可以吸附冰箱中異味，不是還原性，D錯(cuò)誤；

答案選B。

13.某同學(xué)要在“奧運(yùn)五連環(huán)”中填入物質(zhì)，使相連物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五

連環(huán)”中有空缺的?環(huán)應(yīng)填入的物質(zhì)是

答案選C。

14.如圖所示用連線(xiàn)連接的物質(zhì)之間在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，①?⑤代表的物質(zhì)分別是HCKNaHCOs.

CO2、Cu、NaCKCaO、Fe和NaOH中的一-種。下列說(shuō)法正確的是

A.①代表Fe,③代表CaO,⑤代表NaHCO?

D.②與④的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

【答案】C

【分析】單質(zhì)①與酸②反應(yīng)，說(shuō)明①是活潑金屬，是Fe,②是HC1；鋌化物③與堿④反應(yīng)，說(shuō)明③是酸性

氧化物，是CO2,堿④是NaOH；鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽⑤(NaCl)。

【解析】A.根據(jù)分析①代表Fe,③代表CO2,⑤代表NaCI,A錯(cuò)誤；

D.酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，是復(fù)分解反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選C。

15.閱讀下列科普短文并填空。

①硬水，是指水中所溶的礦物質(zhì)成分較多，尤其是鈣、鎂元素。硬水中鈣鎂離子的一種存在形式是

@Ca(HCO3)2>Mg(HCCh)2,它們往往是溶解于水中的③82與巖石中的相關(guān)物質(zhì)作用形成的，加熱時(shí)形成

@CaCQ“⑤Mg(0H)2就是通常所說(shuō)的“水垢”。水壺、暖瓶中的水垢可以用少量食醋(有效成份是③CH3co0H)

浸泡后除去。

(1)在上述短文標(biāo)有序號(hào)的物質(zhì)中，屬于堿的是(填序號(hào)，下同);屬于酸式鹽的是__________；

屬于混合物的是O

(2)將③通入足量澄清石灰水中，寫(xiě)出該過(guò)程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________。

⑶寫(xiě)出用食醋除水垢時(shí)④與⑥反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式(已知:CH3C00H是一元弱酸)

【答案】⑴⑤②①

(2)CO2+Ca(OH)2-CaCO3J,-I-H2O

(2)二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的方程式為：C02+Ca(OH)2=CaCO3l-FH20；

考點(diǎn)四四種基本反應(yīng)類(lèi)型

口積累與運(yùn)用

L化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。

CaO+H2O=Ca(OH)2

注意：K2O>Na20,BaO、CaO能與水反應(yīng)，生成相應(yīng)的堿，其他金屬氧化物則不能。

2.分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)

不溶性碳酸鹽高溫分解:CaCO尸CaO+CO2t

不溶性堿受熱分解:Cu(OII)2=CuQ+H?。(除KOH、NaOIkBa(0H)2之外，其他堿都能分解生成相應(yīng)

的氧化物和水)

重要分解反應(yīng)：雙氧水分解、高缽酸鉀受熱分解、氯酸鉀受熱分解等。

3.置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)。

Fe+2HCl=FeCh+H2T注意：這里指稀鹽酸和稀硫酸。硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣。

4.復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的化學(xué)反應(yīng)。

除去Cu粉中混有的少量CuO：CUO+2HC1=CUQ2+H?O

A.化合、置換、分解、復(fù)分解B.置換、復(fù)分解、化合、分解

C.置換、化合、復(fù)分解、分解D.置換、化合、分解、復(fù)分解

【答案】C

故選c。

16.碳酸鈣是一種重要的鈣營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑，可以添加到各種食品中。兩種制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案如下：

這兩種實(shí)驗(yàn)方案中沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為

A.置換反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.化合反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

【答案】A

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

【答案】C

17.下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型（化合、分解、復(fù)分解、置換）的是

【答案】C

【解析】A.符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，故A不符合題意；

B.符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，故B不符合題意；

C.有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，故C符合題意；

D.屬于置換反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案選C。

18.鋅、稀硫酸、NaOH溶液、硫酸銅溶液之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖所示。圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）

表示物質(zhì)間的反應(yīng)，下列有關(guān)四個(gè)反應(yīng)類(lèi)型的說(shuō)法正確的是

A.復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)

B,中和反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)

C.復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)

D.分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)

【答案】C

【解析】A、B、C、D四個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2NaOH+H2so戶(hù)Na2so4+2H9（復(fù)分解反應(yīng)或中和反

應(yīng)）;CuSO4+2NaOH=Cu（OH）21+Na2soM復(fù)分解反應(yīng)）；Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（置換反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)）;

Zn+H2sO4=ZnSO4+H2T（置換反應(yīng)或氟,化還原反應(yīng)）：答案選Co

（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

甲和乙：O

丙和?。?。

（2）圖中反應(yīng)①屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的反應(yīng)。

【答案】（1）BaCh+Na2CO3=BaCO31+2NaCIMg+2HCl=MgCh+H2t

（2）復(fù)分解

【分析】在給定的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，硫酸與甲、乙、丁三種物質(zhì)反應(yīng)，而甲、乙、丙、?。∕g、BaCl2>Na2co3、

HQ）中只有HC1不和硫酸反應(yīng)，所以丙為HC1；由氫氧化鈣與乙反應(yīng)，推出乙為Na2co3,而甲與乙反應(yīng)，

甲為BaCb,丁為Mg；

【解析】（1）甲為BaCb,乙為Na2co3,氯化鐵和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋼和氯化鈉，化學(xué)方程式為：Na2cO?

+BaCh=BaCO3l+2NaCl；丙為HCL丁為Mg,鎂和HC1溶液反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，化學(xué)方程式為：

Mg+2HCl=MgC12+H2t；（2）反應(yīng)①為酸堿中和，屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)。

故選D。

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A.分散質(zhì)粒子直徑：③>@>①

B.僅憑觀(guān)察法不能將①②③三種分散系區(qū)分開(kāi)

C.②中產(chǎn)生的丁達(dá)爾現(xiàn)象不能區(qū)分膠體與溶液

【答案】A

【分析】分別將6滴飽和FeCh溶液滴加到下列試劑:①5mL20C蒸鐲水中;②5mL沸水中并加熱至紅褐色；

③5mL20c蒸儲(chǔ)水中，然后再加入適量0.1mol?U的NaOH溶液，①形成的是溶液，②形成的是膠體，③形

成的濁液，據(jù)此判斷。

【解析】A.分散質(zhì)微粒直徑大小為濁液〉膠體〉溶液，分散質(zhì)粒子直徑：①（②（③，A正確；

B.①中形成溶液，溶液為淺黃色；②中形成紅褐色溶液的膠體：③生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，用觀(guān)察法能

夠區(qū)分，B錯(cuò)誤；

C.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不具有，則用激光筆照射分散系，膠體中觀(guān)察到光亮的通路，溶液不能，故

②中產(chǎn)生的丁達(dá)爾現(xiàn)象能區(qū)分膠體與溶液，c錯(cuò)誤；

D.①、②、③中均含有氯離子，①中的氯化鐵溶液中滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液生成氯化銀白色沉淀，滴

入②的膠體中膠體聚沉生成紅褐色沉淀，同時(shí)生成氯化銀沉淀，③形成的是氫氧化鐵的沉淀和氯化鈉溶液，

滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液后也會(huì)生.成白色AgCI沉淀，D錯(cuò)誤；

故答案選A。

2.下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的組合正確的是

選項(xiàng)堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物

AHC1SO2

BC02

CSO.

DCO

【答案】B

【解析】A.CaO為堿性氧化物，不屬于堿，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)分析中定義，表中所有物質(zhì)---對(duì)應(yīng)，故B正確；

C.酸指溶于水電離出的陽(yáng)離子只有H+的化合物，CH4不屬于酸，故C錯(cuò)誤；

D.CO是不成鹽氧化物，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

3.下列說(shuō)法正確的有

①“鹵水點(diǎn)豆腐川黃河入?？谔幦侵薜男纬伞倍寂c膠體的性質(zhì)有關(guān)

⑤因?yàn)槟z粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用過(guò)濾的方法把膠粒分離出來(lái)

⑥不同品牌的墨水不能混用，與膠體聚沉有關(guān)

⑦所有膠體的分散質(zhì)微粒都可以在外加電源作用卜.做定向移動(dòng)

A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)

【答案】B

【解析】①"鹵水點(diǎn)豆腐”“黃河入?？谔幦侵薜男纬?'與膠體的膠粒帶電荷有關(guān)，海水中鹽電離產(chǎn)生的離子

使膠體發(fā)生聚沉得到沙洲，①正確：

⑤因?yàn)槟z粒是比溶液中溶質(zhì)粒子大，但小于懸濁液的固體小顆粒，能夠通過(guò)濾紙，所以膠體不能用過(guò)漉的

方法把膠粒分離出來(lái)，⑤錯(cuò)誤：

⑥不同品牌的墨水不能混用，否則膠體會(huì)發(fā)生聚沉形成沉淀，而堵塞鋼筆尖，寫(xiě)字不流暢，⑥正確；

⑦有的膠體的分散質(zhì)微粒選擇性吸附正電荷或負(fù)電荷，有的則不吸附甩荷，因此不是所有膠體的分散質(zhì)微

粒都可以在外加電源作用下做定向移動(dòng)，⑦錯(cuò)誤；

正確的有①③⑥，答案選B。

4.各物質(zhì)間有著一定的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列各組物質(zhì)間可以按下圖所示直接轉(zhuǎn)化的是

物質(zhì)AT物質(zhì)B物質(zhì)A

A.Fe—*Fe2O?—?FeSO4-*FeB.CO—>CO2TH2co3—CO

C.NaOHiNaCJNa2cCh—NaOHD.HCl^CuCl2->BaC12->HCl

【答案】D

【解析】A.Fe2O3->FeSO4不能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A不符合題意；

B.H2cO-CO不能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B不符合題意；

C.NaCl-Na2c03不能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C不符合題意；

D.HC1能夠與Cu（OH）2反應(yīng)生成CuC】2；Ba（0H）2與CuCb反應(yīng)生成BaCb：H2so4和BaCb反應(yīng)生成HC1,

能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D符合題意c

綜上所述，答案為D。

5.下列說(shuō)法正確的是

【答案】D

B.Na?O2與鹽酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，反應(yīng)過(guò)程中存在元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，且生成

了氧氣，所以NazO?不是堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；

故選Do

6.回答下列問(wèn)題：

①相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是（填分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)，下同），都是氧化物的是。

②圖中相連的兩種物質(zhì)能夠相互反應(yīng)的是，所屬基本反應(yīng)類(lèi)型的是反應(yīng)。

③上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式

為O

④用潔凈的燒杯取25mL蒸儲(chǔ)水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液,

加熱至液體呈紅褐色，得到的分散系稱(chēng)為,寫(xiě)出制備此分散系的化學(xué)方程式。鑒別該分

散系和原飽和溶液所采用的方法是觀(guān)察是否能發(fā)生效應(yīng)。

（2）分類(lèi)方法應(yīng)用比較廣泛，屬于同一類(lèi)的物質(zhì)具有相似性，在生活和學(xué)習(xí)中使用分類(lèi)的方法處理問(wèn)題，

可以做到舉一反三，還可以做到由此及彼。如：

7.對(duì)知識(shí)的歸納和總結(jié)是學(xué)好化學(xué)的重要方法。在學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)后，學(xué)生總結(jié)了Ca（0H）2的四條化學(xué)性質(zhì)

（如下圖所示），即Ca（OH”可與下圖中四類(lèi)物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

（2）Ca（OH）2可由生石灰與水反應(yīng)制得，該反應(yīng)能（填“吸收”或“放出”）熱量。

（3）利用圖中：Ca（0H）2能與反應(yīng)的性質(zhì)，可以解釋“用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面就變硬”的現(xiàn)象。

明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體.工業(yè)明膠含有的Fc（CrO2）2會(huì)對(duì)人體造成傷害。

A.酸B.堿C.鹽D.氧化物

（6）明膠的水溶液和K2s04溶液共同具備的性質(zhì)是（選填序號(hào)）。

A.都不穩(wěn)定，密封放置會(huì)產(chǎn)生沉淀

B.分散質(zhì)粒子都可以通過(guò)濾紙

C.二者均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

【答案】(1)酸

(2)放出

(3)某些非金屬氧化物

(4)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH

(5)+2C

(6)B

【解析】(I)Ca(OHX屬于堿，堿能與酸堿指示劑、酸、某些非金屬氧化物、鹽發(fā)生反應(yīng)，則圖中M所屬

的物質(zhì)類(lèi)別是酸。

(2)Ca(0H)2可由生石灰與水反應(yīng)制得，該反應(yīng)屬于?化合反應(yīng)，能放出熱量。

(3)利用圖中：Ca(OH”能與某些非金屬氧化物反應(yīng)的性質(zhì)，可以解釋“用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面就

變硬”的現(xiàn)象。

(4)利用圖中④:Ca(0H)2與鹽反應(yīng)的性質(zhì)中，可以除去NaOH溶液中少最的Ca(OH)2雜質(zhì)，則此鹽為Na2co

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOHo

(6)A.膠體和溶液都比較穩(wěn)定，密封放置不會(huì)產(chǎn)生沉淀，A不正確；

B.溶液和膠體中的分散質(zhì)粒子直徑都小于濾紙的孔隙直徑，都"J以通過(guò)濾紙，B正確：

C.明膠的水溶液屬于膠體，K2s04溶液屬于溶液，則只有明膠的水溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，C不正確；

故選B。

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【答案】C

故選C。

2.某同