九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)教材核心知識(shí)點(diǎn)速記

第一單元走進(jìn)化學(xué)世界

一、化學(xué)變化和物理變化的判斷

1、概念

(1)化學(xué)變化：生成其他物質(zhì)的變化。

(2)物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化。

2、化學(xué)變化

(1)常常伴隨的現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、變色、放出氣體、生成沉淀等。

(2)常用關(guān)鍵詞：生銹、燃燒、變質(zhì)、發(fā)霉、發(fā)酵、治金、除垢等。

(3)現(xiàn)象舉例：木炭燃燒、鐵生銹、食物腐爛等。

3、物理變化

(1)常常伴隨的現(xiàn)象：形狀、狀態(tài)等的改變。

(2)常用關(guān)鍵詞：破碎、折斷、蒸儲(chǔ)、過(guò)濾、分離、結(jié)晶、蒸發(fā)、冷凝、揮發(fā)等。

(3)現(xiàn)象舉例：礦石粉碎、水蒸發(fā)、碘升華等。

4、物理化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別：是否有其他物質(zhì)生成

5、注意

(1)物質(zhì)變化常伴隨一些現(xiàn)象發(fā)生，如：發(fā)光、放熱、變色、產(chǎn)生氣體、生成沉淀等，但

這些現(xiàn)象只能幫助我們判斷某一變化是否發(fā)生，而不能作為判斷物埋變化或化學(xué)變化的依

據(jù)。如電燈通電時(shí)發(fā)光、放熱，是物理變化；而有的化學(xué)變化無(wú)明顯現(xiàn)象。

(2)爆炸不一定都是化學(xué)變化。如：瓦斯爆炸是化學(xué)變化，而車胎爆炸是物理變化。

二、物質(zhì)的性質(zhì)

3物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)。包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸

點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導(dǎo)電性、吸水性、吸附性等。

2、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出的性質(zhì)，可燃性、氧化性、還原性、活潑性、穩(wěn)定

性、腐蝕性、毒性等。

三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

1、常見(jiàn)儀器的識(shí)別與用途

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加熱用器皿1sL

試管蒸發(fā)皿燃燒匙燒杯錐形瓶燒版

可直接加熱小司直接加熱，需空陶土網(wǎng)

6

貯存用器皿0

廣口瓶細(xì)0口瓶④0集氣瓶

滴瓶

（固體）（液體）（氣體）（液體）

加熱儀器

⑤酒幅燈

計(jì)量?jī)x器

蜚D

托笈天平⑥量筒

過(guò)濾、注入液體的儀器T?f

漏斗俗頸漏斗⑧分液漏斗

鐵夾i

夾持儀器

分鐵條口試徐央叫煙4t

取用儀器//J

能子藥匙膠頭滴管

其他儀器

/室0

⑩玻璃蜂水楮石棉網(wǎng)

2、藥品的取用

塊狀固體：及

固把試△慢慢地盟在起

一橫二放三慢豎來(lái).使的時(shí)爆爆比措

IJMAikffn蚓M管底部.以免打破

體試管

藥

粉末狀固體：

品

一斜二送三直立1裾H畿疆喝一疏1

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多量取液：

傾倒到指定容器，瓶塞倒放口對(duì)口，緩慢倒液

液簽向手?。輕刮殘液塞緊塞，放回原處簽朝外。4

體定量取液：

藥量筒量取先向旱筒內(nèi)傾倒液體，接近刻度時(shí)改

品用膠頭滴管滴至刻度線。量簡(jiǎn)必須放平穩(wěn)，讀吞

數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處相V

液面

平。

3、量筒和膠頭滴管使用的注意事項(xiàng)

（1）量筒

①用量筒量取液體時(shí)，要選擇合適規(guī)格的量筒。

量筒量程選擇的依據(jù)有兩點(diǎn)：一是保證量取一次，一是量程與液體的取用量最接近。

②讀數(shù)時(shí)，俯視會(huì)使讀數(shù)偏大，仰視會(huì)使讀數(shù)偏小。

-50

的視▼

*■?

平視4一T*

仰視人--40

③量筒不能加熱，不能作反應(yīng)容器，也不能用于溶解固體或稀釋溶液。

（2）膠頭滴管料

①使用滴管時(shí)，滴管不能伸入容器內(nèi)，也不能接觸容器內(nèi)壁，應(yīng)垂直于容器正上方。

②取液后的滴管應(yīng)保持橡控膠帽在匕不要平放或倒放。

③用過(guò)的滴管要立.即用清水沖洗干凈（滴瓶上的滴管不用沖洗）。

4、藥品取用原則

（1）三不原則

①不能用手接觸藥品；

②不要把鼻孔湊到容器口用藥品（特別是氣體）的氣味；

③不得嘗任何藥品的味道。

（2）節(jié)約原則

應(yīng)該嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般應(yīng)該按最少量（l-2mL）取

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（1）儀器的連接（上圖左）：

①把玻璃管插入帶孔橡膠塞；②連接玻璃管和膠皮管；③在容器口塞橡皮塞

（2）檢查裝置的氣密性：

①方法-（上圖中）：先將導(dǎo)管的一端浸沒(méi)在水中，然后用手緊握試管外壁；一段時(shí)間后,

如果導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明裝置氣密性良好。

②方法二（上圖右）：關(guān)閉彈簧夾，向長(zhǎng)頸漏斗中注入水，使水浸沒(méi)長(zhǎng)頸漏斗下端，并使

漏斗中的液面高于錐形瓶的液面，數(shù)分鐘后，水柱不下降，說(shuō)明裝置氣密性良好。

7、儀器的洗滌

（1）方法：

①先倒凈試管內(nèi)的廢液，再注入半試管水，振蕩后把水倒掉，再注入水，振蕩后再倒掉，這

樣連洗幾次。

②如果內(nèi)壁附有不易洗掉狗物質(zhì)，要用試管刷刷洗.

③刷洗時(shí)須轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷，但用力不能過(guò)猛，以防損壞試管

（2）標(biāo)準(zhǔn)：儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下

（3）放置：洗干凈后倒扣在試管架上。

四、蠟燭燃燒

1、切下的石蠟放在水中，浮在水面，說(shuō)明石蠟質(zhì)地軟，不易溶于水，密度比水小

2.點(diǎn)燃蠟燭的現(xiàn)象：

（1）燃燒現(xiàn)象：發(fā)光放熱；先受熱熔化成液態(tài)，而后汽化成石蠟蒸氣燃燒，火焰分3層,

包括外焰、內(nèi)焰和焰心。

（2）其他現(xiàn)象：燃燒時(shí)產(chǎn)生的黑煙為石蠟中碳元素不完全燃燒產(chǎn)生的炭黑。

3、幾個(gè)有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

（1）實(shí)驗(yàn)操作一：點(diǎn)燃蠟燭后，用干而冷燒杯罩在火焰上方。

現(xiàn)冢和結(jié)論：燒杯內(nèi)壁有水珠生成：說(shuō)明蠟燭燃燒產(chǎn)生水。

（2）實(shí)驗(yàn)操作二：用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方（或燒杯罩住火焰后迅速倒

轉(zhuǎn)，倒入澄清石灰水）

現(xiàn)象和結(jié)論：澄清石灰水變渾濁；說(shuō)明蠟燭燃燒產(chǎn)生二氧化碳。

蠟燭燃燒的表達(dá)式：石蠟+氧氣點(diǎn)燃二氧化碳+水

（3）實(shí)驗(yàn)操作三：點(diǎn)燃蠟燭熄滅時(shí)的白煙

現(xiàn)象和結(jié)論：白煙燃燒，引燃蠟燭：說(shuō)明白煙具有可燃性，白煙是石蠟小顆粒（冷卻凝固的

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石蠟蒸氣)

4、有關(guān)總結(jié)

(1)檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)燃燒是否有水生成的方法:火焰上方罩干而冷的燒杯觀察是否有水霧出現(xiàn)；

(2)檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)燃燒是否有二氧化碳生成的方法：火焰上方罩內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯

觀察是否變渾濁。

(3)罩在蠟燭火焰上方的燒杯底部有時(shí)會(huì)出現(xiàn)黑色小顆粒，該黑色小顆粒是碳的小顆粒,

形成的原因是石蠟燃燒不充分。

(4)煙與霧的區(qū)別：“煙”是固體小顆粒：''霧”是液體小顆粒。

(5)現(xiàn)象與結(jié)論的區(qū)別：現(xiàn)象是能用器官感知的，結(jié)論是根據(jù)現(xiàn)象得到的。描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

時(shí)，不要指出生成物。

五、實(shí)驗(yàn)探究

1、科學(xué)探究的一般步驟：

提出問(wèn)題一猜想與假設(shè)一設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案一進(jìn)行實(shí)驗(yàn)一結(jié)論與解釋一反思與評(píng)價(jià)一表達(dá)與交

流。

2、化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：

(1)關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)。

(2)關(guān)注物質(zhì)的變化。

(3)關(guān)注物質(zhì)變化的過(guò)程，以及對(duì)結(jié)果的討論和解釋.

第二單元空氣和氧氣

一、空氣的成分

1、氮?dú)?N2)

(1)占空氣體積的78%

(2)用途：

①可作保護(hù)氣，如焊接金屬、食品包裝袋及燈泡等的填充氣(化學(xué)性質(zhì)不活潑)；

②制造氮肥和硝酸的重要原料；

③液氮制造低溫環(huán)境，如醫(yī)療上用于冷凍麻醉。

2、氧氣(02)

(1)占空氣體積的21%

(2)用途：

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①供給呼吸，如用于醫(yī)療急救、潛水等；

②支持燃燒，如用于煉鋼、氣焊等。

3、稀有氣體

（1）占空氣體積的0.94%

（2）用途:

①作電光源，如霓虹燈、閃光燈（通電時(shí)發(fā)出不同顏色的光，這是物理性質(zhì)）；

②作保護(hù)氣（原因是化學(xué)性質(zhì)很不活潑）

4、二氧化碳

（1）占空氣體積的0.03%

（2）用途：用于滅火（因?yàn)槊芏缺瓤諝獯?，不燃燒也不支持燃燒?/p>

二、保護(hù)空氣

1、空氣污染物：

（1）氣體污染物：SO2、CO、NO2、03等，其中會(huì)導(dǎo)致酸雨的是SO2、NO2

（2）固體污染物：可吸入顆粒物（PM10）、細(xì)顆粒物（PM2.5）一形成霧霾

2、污染來(lái)源及防治

污染來(lái)源防治方法

化石燃料的燃燒等使用清潔能源等

_￡廠排放的廢氣_￡業(yè)廢氣處埋達(dá)標(biāo)后排放

汽車尾氣安裝汽車尾氣凈化裝置

露天焚燒秸稈、垃圾秸稈綜合利用、垃圾分類回收再處理等

植被破壞、建筑揚(yáng)塵等的沙塵積極植樹(shù)造林、種草等

三、純凈物和混合物

1、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成。（由多種分子或原子構(gòu)成的）

例如：空氣、海水、河水、礦泉水、合金、稀有氣體、食鹽水，溶液、土壤等。

2、純凈物：由一種物質(zhì)組成。（由一種分子或原子構(gòu)成的）

例如：N2、02、CO2、P、P2O5、H2O；冰水混合物、鐵水、干冰、液氧、液氮等都是純

凈物。

四、空氣中氧氣含量的測(cè)定的實(shí)驗(yàn)

1、實(shí)驗(yàn)原理

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紅磷燃燒，消耗集氣瓶中的氧氣，氣體減少，使集氣瓶中壓強(qiáng)減小，燒杯中的水在外界大氣

壓的作用下倒流進(jìn)集氣瓶中，進(jìn)入瓶?jī)?nèi)的水的體積約等于集氣瓶?jī)?nèi)被消耗的氧氣的體積。

2、實(shí)驗(yàn)裝置

（1）集氣瓶?jī)?nèi)水的作用：降溫及吸收生成的五氧化二磷防止污染空氣。

（2）燒杯中水的作用：遇過(guò)倒流進(jìn)集氣瓶中水的體積測(cè)定空氣中氧氣的含量。

3、反應(yīng)原理：4P+502點(diǎn)燃2P205

4、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

（1）紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量：

（2）紅磷熄滅并冷卻至室溫后，打開(kāi)彈簧夾，觀察到燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，集氣瓶中的

水面上升，約占有總體積的1/5

5、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧氣約占空氣總體積的1/5

6、結(jié)論拓展

（1）紅磷燃燒后集氣瓶?jī)?nèi)剩余氣體主要是氮?dú)?/p>

（2）說(shuō)明氮?dú)獾男再|(zhì)：不易溶于水，不燃燒也不支持燃燒

7、誤差分析：

（1）結(jié)果偏小：紅磷不足；裝置漏氣；未冷卻至室溫就打開(kāi)彈簧夾

（2）結(jié)果偏大：彈簧夾沒(méi)夾緊；燃燒匙伸入過(guò)慢

8、不能用鐵絲替代紅磷，因?yàn)殍F絲不能在空氣中燃燒；不能用炭粉或硫粉替代紅磷，因?yàn)?/p>

它們?cè)诳諝庵腥紵a(chǎn)生氣體，使集氣瓶?jī)?nèi)外無(wú)法形成壓強(qiáng)差（或壓強(qiáng)變化不明顯）

9、裝置改進(jìn):

（1）方法：用太陽(yáng)光和自透鏡、或者電子點(diǎn)火器點(diǎn)燃紅磷

（2）優(yōu)點(diǎn)：誤差小，污染少

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五、氧氣的性質(zhì)

1、氧氣的性質(zhì)

(1)物理性質(zhì)：密度大于空氣的密度。不易溶于水。

(2)化學(xué)性質(zhì)：氧氣化學(xué)性質(zhì)比較活潑。氧氣具有助燃性和氧化性。

2、物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象及方程式

(1)鐵絲

①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體

②化學(xué)方程式：3Fe+202點(diǎn)燃Fe3O4

(2)鎂條

①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光、放熱、生成白色粉末

點(diǎn)燃

②化學(xué)方程式：2Mg+02'2Mg0

(3)木炭

①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：木炭在空氣中燃燒時(shí)持續(xù)紅熱，無(wú)煙無(wú)焰；木炭在氧氣中劇烈燃燒，并發(fā)出白

光放熱、生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

點(diǎn)燃

②化學(xué)方程式：C+02===C02

(4)硫

①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放熱、生成有刺激性氣味的氣體；在氧氣中燃

燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰放熱、生成有刺激性氣味的氣體。

點(diǎn)燃

②化學(xué)方程式：S+02'="S02

(5)磷

①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙、放熱。

點(diǎn)燃

②化學(xué)方程式：4P+5。2'=,2P2O5

3、緩慢氧化和燃燒

(1)緩慢氧化：某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，稱為緩慢氧化。例

如：動(dòng)植物呼吸，金屬的銹蝕，食物的腐爛，酒醋的釀造，農(nóng)家肥的腐熟等。

(2)燃燒：可燃物與氧氣發(fā)生的劇烈的發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。例如：木炭燃燒、

硫燃燒、磷燃燒等。

(3)共同點(diǎn)

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①都有氧氣參加，都是氧化反應(yīng)；②都放熱

六、氧氣的制取

1、工業(yè)制法：液化空氣。利用氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同，屬于物理變化。

2、實(shí)驗(yàn)室制法一

(1)反應(yīng)原理：

2KMnO4AK2MnO4+MnO2+02t

(2)發(fā)生裝置:

①試管口應(yīng)略向下傾斜目的是防止冷凝水倒流使試管炸裂；

②用高銃酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口放?團(tuán)棉花的目的是防止加熱時(shí)高鎰酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管培

塞導(dǎo)管。

3、實(shí)驗(yàn)室制法二

(1)反應(yīng)原理：

2KCIO3MnO22KCI+302t

(2)發(fā)生裝置:

abed

①用b裝置制取氧氣時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗末端應(yīng)伸入液面以下.防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗末端

逸出;

②a裝置優(yōu)點(diǎn)是裝置簡(jiǎn)單；b裝置優(yōu)點(diǎn)是便于添加液體；c裝置優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)速率；d

裝置優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)發(fā)生和停止。

4、收集裝置

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(1)排水法收集(氧氣不易溶于水)，優(yōu)點(diǎn)是收集到的氧氣較純凈；

(2)向上排空氣法(氧氣的密度大于空氣的密度)，優(yōu)點(diǎn)是收集到的氧氣較干燥；收集時(shí)導(dǎo)

管應(yīng)伸入集氣瓶底部的FI的是充分排盡集氣瓶中的空氣：

(3)收集滿的氧氣，應(yīng)用毛玻璃片蓋住，正放在桌面上。

5、檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，若木條復(fù)燃，說(shuō)明該氣體為氧氣。

6、驗(yàn)滿：

(1)用向上排空氣法收集氧氣，將帶火星的木條靠近集氣瓶瓶口，若木條復(fù)燃，說(shuō)明氧氣

已集滿；

(2)用排水法收集氧氣，若觀察到集氣瓶瓶口有大氣泡冒出時(shí)(或集氣瓶中水排盡)，說(shuō)明

氧氣已集滿。

七、催化劑

1、概念：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)

反應(yīng)前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)。

2、作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中起催化作用。

3、特殊說(shuō)明：

(1)催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，“改變”包括加快和減慢兩個(gè)方面

(2)催化劑不能改變生成物的質(zhì)鼠，生成物的質(zhì)最由反應(yīng)物的質(zhì)量決定

(3)在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的物理性質(zhì)可能改變

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒

1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒一一分子、原子、離子

(1)分子的定義

①分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

②說(shuō)明

?分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的“最小粒子”，不是“唯一粒子

?“保持”的含義是指構(gòu)成該物質(zhì)的每一個(gè)分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的。

?分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，而物質(zhì)的物理性質(zhì)需要大量的集合體一起來(lái)共同體現(xiàn)，單

個(gè)分子無(wú)法體現(xiàn)物質(zhì)的物理性質(zhì)。

?“最小”不是絕對(duì)意義上的最小，而是“保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小”。

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（2）原子和離子的定義

①原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

②離子是帶電的原子或原子團(tuán)。

（3）不同微粒構(gòu)成的物質(zhì)

由分子構(gòu)成的物質(zhì)水、二氧化碳、氫氣、氧氣等

由原子構(gòu)成的物質(zhì)金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等

由離子構(gòu)成的物質(zhì)氯化鈉、氫氧化鈉、高鐳酸鉀等

相同點(diǎn)：

①都具有微粒的基本性質(zhì)（質(zhì)量和體積都很小、不停地運(yùn)動(dòng)、微粒之間有間隔等）

②由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；

③由原子構(gòu)成的物質(zhì)，原子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

2、用分子、原子的觀點(diǎn)解釋物質(zhì)變化

（1）物理變化：構(gòu)成物質(zhì)的分子本身沒(méi)有發(fā)生變化。

（2）化學(xué)變化：構(gòu)成物質(zhì)的分子發(fā)生了變化，分裂成原子，原子重新組合成新分子。

（3）物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別：分子是否發(fā)生改變（或是否生成新分子）

3、微觀角度理解純凈物與混合物

由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，混合物含有不同種分子，純凈物含有同種分子。

二、展示分子運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)

有

滴

酚

溶si

液

的

蒸

飽

水

1、開(kāi)始時(shí)，兩燒杯中溶液均為無(wú)色，一段時(shí)間后，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B燒杯中溶液變

紅。

2、氨氣分子運(yùn)動(dòng)到B中與水反應(yīng)生成氨水，氨水顯堿性，可使酚酸溶液變紅。

3、該實(shí)驗(yàn)微觀上說(shuō)明微粒具有的性質(zhì)是分子在不斷運(yùn)動(dòng)；

宏觀上從物質(zhì)的性質(zhì)或變化的角度分析可得出的結(jié)論是濃氨水具有揮發(fā)性。

三、微粒的結(jié)構(gòu)

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1、原子

（1）原子的結(jié)構(gòu)

質(zhì)子每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷

原子核，帶正電

原子中子不帶電

核外電子每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷

①原子一般是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，原子不一定有中子，質(zhì)子數(shù)也不一定等于中子數(shù)。

②原子的種類由核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定。

（2）構(gòu)成原子的各種粒子間的關(guān)系

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

（3）相對(duì)原子質(zhì)量

①相對(duì)原子質(zhì)景是通過(guò)比較得出的比值，單位為“1”

②相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)十中子數(shù)

③相對(duì)原子質(zhì)量=/原「的實(shí)際痂"

J一個(gè)碳12原子質(zhì)量的行

（4）原子結(jié)構(gòu)示意圖

原子核

電子展

■外電子展

鈉原子

+11）281＜-------諼電子層上的電子數(shù)

Na4＞z//

核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）

①是否有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：看最外層電子數(shù)是否為8（只有1個(gè)電子層時(shí)為2）,等于8的結(jié)構(gòu)

穩(wěn)定，不等于8的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定；

②得失電子能力：非金屬原子的最外層電子數(shù)一般＞4,易得到電子；金屬原子的最外層電

子數(shù)一般＜4,易失去電子；

③是否具有相似的化學(xué)性質(zhì)：元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)，最外層電子

數(shù)相等的原子化學(xué)性質(zhì)相似（H、He、B除外）

2、離子

失電子得電子

陽(yáng)離子（+）——原子――陰離子（?）

核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）＞核外電子數(shù)核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）＜核外電子數(shù)

（1）定義；帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子

第13頁(yè)共29頁(yè)

（2）陰陽(yáng)離子:

帶正電荷的原子叫做陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子

（3）表示方法：

①元素符號(hào)右上角標(biāo)明離子所帶電荷

②數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后

③離子帶一個(gè)單位的電荷時(shí)，“1”省略不寫(xiě)

（4）離子符號(hào)：

2Mg[_A表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位

的正電荷

------表示兩個(gè)鎂掰子

四、元素及元素周期表

1、元素

（1）定義：元素是質(zhì)子教（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。

（2）符號(hào)書(shū)寫(xiě)規(guī)則：“一大二小”，第一個(gè)字母必須大寫(xiě)，第二個(gè)字母小寫(xiě)。

（3）元素符號(hào)的意義

①宏觀上表示一種元素；微觀上表示該元素的一個(gè)原子

如：Fe：表示鐵元素，一個(gè)鐵原子

②特殊：某些由原子構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號(hào)還表示物質(zhì)。

如：Fe：表示鐵這種物質(zhì)

③數(shù)字+元素符號(hào)，只表示微觀意義：幾個(gè)原子：

如：50：表示5個(gè)氧原子

2、元素周期表（俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制了元素周期表）

（1）周期表中同一周期，原子的電子層數(shù)相同；

（2）周期表中同一族，原子最外層電子數(shù)相同；

（3）同一周期（第一層除外）的最外層電子數(shù)由1逐漸遞增至8;

（4）同一周期（第一層除外）由金屬元素開(kāi)始，到非金屬元素，以稀有氣體元素結(jié)束。

（5）元素周期表中“一格”信息（以氧元素為例）：

原子序數(shù)元素符號(hào)

元素名稱

相對(duì)原子質(zhì)貴一N

第14頁(yè)共29頁(yè)

第四單元自然界的水

一、愛(ài)護(hù)水資源

一方面要節(jié)約用水，另一方面要防治水體污染。

1、節(jié)約用水：工業(yè)上提倡對(duì)水重復(fù)利用，農(nóng)業(yè)上改大水漫濯為噴灌、滴灌，生活中提倡一

水多用、使用節(jié)水型器具等等。

2、防治水體污染：

（1）水體污染的來(lái)源

①工業(yè)上的廢液、廢渣、廢氣任意排放。

②農(nóng)業(yè)上的化肥、農(nóng)藥的不合理施用。

③生活上生活污水的任意排放。

（2）對(duì)策：工業(yè)污水處理達(dá)標(biāo)后才排放，農(nóng)業(yè)上合理施用化肥和農(nóng)藥，生活污水集中處理

排放等等。

二、水的凈化

1、常見(jiàn)凈化方法

（1）沉淀：靜置，使不溶性大顆粒沉降下來(lái)，明機(jī)可以加速沉降

（2）過(guò)濾：固液分離，除去水中的不溶性雜質(zhì)。

（3）吸附：利用活性炭的吸附作用，除去水中的色素和異味。

（4）殺菌消毒：加入殺窗劑（如漂白粉、C1%除去水中的病毒、細(xì)菌等。

（5）蒸儲(chǔ)：利用混合物各成分的沸點(diǎn)不同將其分離，除云水中可溶性雜質(zhì)，凈化程度最高。

2、凈化程度由低到高的順序是沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸儲(chǔ)。

3、自來(lái)水廠凈水時(shí)，只有投藥消毒屬于化學(xué)變化，其余都屬于物理變化。

4、過(guò)濾的操作方法：一貼二低三靠

（1）一貼：濾紙緊貼漏二內(nèi)壁

（2）二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣：液面低于濾紙邊緣

（3）三靠：燒杯口緊靠玻璃棒，玻璃棒斜靠三層濾紙?zhí)?，漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁

5、蒸儲(chǔ)的操作方法

第15頁(yè)共29頁(yè)

簡(jiǎn)易蒸餡裝置

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中在燒瓶?jī)?nèi)應(yīng)加入幾粒沸石或碎瓷片，目的是防止加熱時(shí)液體發(fā)生暴沸。

(2)燒杯中盛自來(lái)水的作用是冷凝。

(3)燒瓶底部墊石棉網(wǎng)的目的是使燒瓶受熱均勻。

(4)蒸僧后得到的水屬于純凈物。

(5)上述實(shí)驗(yàn)中水從A經(jīng)B轉(zhuǎn)移到C的過(guò)程中，發(fā)生變化的是水分子的間隔。

三、水的組成

1、氫氣的性質(zhì)及用途

(1)物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣小，難溶于水。

(2)用途：填充探空氣球、作燃料。

(3)化學(xué)性質(zhì)：可燃性：氫氣燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放熱。

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2+02-2Hzp

2、電解水實(shí)驗(yàn)

I活塞

a、b

J

一+

(1)實(shí)驗(yàn)裝置:

①電解水過(guò)程中使用的是直流電源;

②電解水時(shí)，水中加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉的目的是增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。

③電解水過(guò)程是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，發(fā)生的是化學(xué)變化。

(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

①通電后兩個(gè)電極上均有氣泡產(chǎn)生，正極產(chǎn)生氣泡的速度慢，負(fù)極產(chǎn)生氣泡的速度快，一段

時(shí)間后，正、負(fù)極所接玻璃管內(nèi)氣體的體枳比約為1：2;

第16頁(yè)共29頁(yè)

②通電后中間球形容器內(nèi)液面上升，原因是電解水產(chǎn)生的氣體使容器內(nèi)氣壓增大。

（3）氣體檢驗(yàn)：

①正極：用燃著的木條靠近b端玻璃管尖嘴處，觀察到木條燃燒得更旺，證明是氧氣②負(fù)

極：用燃著的木條靠近a端玻璃管尖嘴處，觀察到氣體能燃燒并產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，證明是氫

氣

③制氫氣需要驗(yàn)純，氧氣屬于可燃性氣體，與空氣混合遇明火可能發(fā)生爆炸

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：水是由氫元素和氧元素組成的化合物。

四、化合價(jià)

1、單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。

2、化合物中常見(jiàn)元素的化合價(jià)：通常情況下，氧為-2價(jià)，氫為+1價(jià)，鈉為+1價(jià)，鉀為+1

價(jià)，鈣為+2價(jià)。

3、化合物中各元素的正貨化合價(jià)的代數(shù)和為零：

4、金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)；

5、常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià)

原子團(tuán)名

錢(qián)根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根

稱

離子符號(hào)NH.0HN0「SO?c(V-P0?-

化合價(jià)+1-1-1-2-2-3

一種元素在同種化合物中的化合價(jià)不一定相同，如硝酸銃（NHNO,）中，氮元素的化合價(jià)分別

為一3價(jià)和+5價(jià)。

五、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)、意義及計(jì)算

3化學(xué)式書(shū)寫(xiě)

（1）單質(zhì)：

①稀有氣體：用元素符號(hào)表示，如氮?dú)釮e.

②金屬和固態(tài)非金屬：用元素符號(hào)表示（碘除外），如鐵Fe

③非金屬氣體：在元素符號(hào)右下角寫(xiě)上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字，如氧氣Oz

（2）化合物的化學(xué)式可以根據(jù)元素的化合價(jià)來(lái)書(shū)寫(xiě)。

2、化學(xué)式的意義

第17頁(yè)共29頁(yè)

(1)宏觀：表示這種物質(zhì)；表示該物質(zhì)的組成元素，

如C2H50H表示乙醇這種物質(zhì)；表示乙醇由碳、氫、氧三種元素組成。

(2)微觀：表示該物質(zhì)分子的構(gòu)成：表示該物質(zhì)的一個(gè)分子，

如C2H50H表示1個(gè)乙醉分子由9個(gè)原子(或2個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子)構(gòu)成;

表示一個(gè)乙醇分子。

3、化學(xué)式的計(jì)算

I

相

對(duì)

原

原

子

X

子

個(gè)

數(shù)

質(zhì)

量

六、物質(zhì)的分類

1、混合物和純凈物

(1)混合物:

①宏觀：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成。

②微觀：分子構(gòu)成的物質(zhì)中，由兩種或兩種以上分子構(gòu)成。

(2)純凈物：

①宏觀：由同種物質(zhì)組成。

②微觀：分子構(gòu)成的物質(zhì)中，由一種分子構(gòu)成。

2、單質(zhì)、化合物、氧化物

(1)單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如Hz、0；1.等。

(2)化合物：由不同種元素組成的純凈物。如NaCI、NH3等。

(3)氧化物：由兩種元素組成，且其中一種元素是氟元素的化合物。如CO?.、CO等。

第五單元化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系

一、質(zhì)量守恒定律

1、含義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

2、實(shí)質(zhì)：分子分裂成原子，原子重新合成新分子，新分子聚集形成新物質(zhì)

3、化學(xué)反應(yīng)前后各種量的變化

第18頁(yè)共29頁(yè)

反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變

宏觀上

元素種類不變

五個(gè)不改變?cè)臃N類不變

微觀上原子質(zhì)量不變

原子數(shù)目不變

宏觀上物質(zhì)種類一定改變

兩個(gè)一定改變

微觀上分子種類一定改變

一個(gè)可能改變分子數(shù)目可能改變

4、分析理解

（1）質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，不適用于物理變化。

（2）概念中明確指出是“參加反應(yīng)”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)

算在內(nèi)。如蠟燭燃燒剩余的石蠟不算在內(nèi)。

（3）無(wú)論是參加反應(yīng)的物質(zhì)，還是反應(yīng)后生成的物質(zhì)，計(jì)算時(shí)不能漏掉任何一項(xiàng)，氣體也

應(yīng)考慮在內(nèi)。

（4）此定律只適用于質(zhì)量守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等。

二、質(zhì)量守恒定律的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)及總結(jié)

1、銅和氧氣反應(yīng)

（1）反應(yīng)原理：2Cu+02—2CuO

（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析：固體由紅色變?yōu)楹谏磻?yīng)前后天平保持平衡。

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量=反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。

（4）實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：裝置的氣密性要良好。

（5）氣球的作用：平衡氣壓。

（6）沒(méi)有安裝氣球的后果：橡皮塞被彈開(kāi)。

2、鐵釘與CuSOi溶液反應(yīng)

第19頁(yè)共29頁(yè)

（1）反應(yīng)原理：Fe+CuSOi=FcSOi+Cu

（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析：鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)，?溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色。

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量=反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。

（4）該裝置不用密封，因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)和生成的物質(zhì)中沒(méi)有氣體。

3、鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)

Na2c（八

鹽酸4末

（1）反應(yīng)原理：Na2C03+2HC1=2NaCl+HQ+CO2t

（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析：固體粉末溶解，有氣泡冒出反應(yīng)后天平向右偏移。

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量

4、總結(jié)

（1）質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化，不能應(yīng)用于物理變化。

（2）所選的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象要明顯（說(shuō)明肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)）。

（3）若利用有氣體參加或生成的反應(yīng)來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則反應(yīng)必須在密閉容器中進(jìn)行。

（4）任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，造成反應(yīng)前后天平不平衡的原因：有的反應(yīng)物或

生成物呈現(xiàn)不同狀態(tài)，其質(zhì)量沒(méi)有計(jì)算在內(nèi)（如：參加反應(yīng)的或反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量卜反

應(yīng)裝置氣密性不好，使得部分物質(zhì)進(jìn)入或逸散，造成質(zhì)量發(fā)生變化。

三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

1、推斷某反應(yīng)物、生成物的元素組成。（依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變）

2、推斷未知物的化學(xué)式。（依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類、原子數(shù)目均不變）

3、密閉容器中化學(xué)反應(yīng)的數(shù)據(jù)分析。（依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類、物質(zhì)總質(zhì)量、原子數(shù)目

均不變）

四、化學(xué)方程式

第20頁(yè)共29頁(yè)

1、化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。

2、化學(xué)方程式的意義

（1）質(zhì)的方面：表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。

（2）量的方面：

①各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的微粒個(gè)數(shù)比；

②各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比。質(zhì)量比等丁?化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)

乘積的比。所求質(zhì)量比不用約分。

3、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的注意事項(xiàng)

（1）標(biāo)注反應(yīng)發(fā)生的條件：

把加熱（△卜點(diǎn)燃、催化劑等寫(xiě)在等號(hào)的上方；

（2）標(biāo)注氣體或沉淀符號(hào)：

若反應(yīng)物中無(wú)氣體（或固體）時(shí)，反應(yīng)后生成物中有氣體（或固體），則需標(biāo)“t"（或“I”）：

若反應(yīng)物中有氣體（或固體）時(shí)，則不標(biāo)。

五、基本反應(yīng)類型

1、化合反應(yīng)（多變一）：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。A+B+……~C

2、分解反應(yīng)（一變多）：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。C-A+B+……

3、置換反應(yīng)（單換單）：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的

反應(yīng)。A+BC-*AC+B

4、復(fù)分解反應(yīng)（雙交換價(jià)不變）：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

AB+CD-AD+CB

六、利用化學(xué)方程式的計(jì)算

1、依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。

2、解題步驟

（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量

（2）寫(xiě)：正確書(shū)寫(xiě)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）標(biāo)：上標(biāo)相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比，下標(biāo)己知量和未知量

（4）列：列出比例式

（5）解:求解

（6）答：簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案

第21頁(yè)共29頁(yè)

第六單元碳和碳的氧化物

一、碳的單質(zhì)

1、金剛石、石墨與C60的物理性質(zhì)和用途:

第22頁(yè)共29頁(yè)

物質(zhì)物理性質(zhì)用途

無(wú)色透明、正八面體形狀的固體；天然存在的

金剛石C鉆探機(jī)鉆頭、刻刀、裝飾品

最硬的物質(zhì)；幾乎不導(dǎo)電

深灰色、有金屬光澤而不透明的細(xì)鱗片狀固體；廣泛應(yīng)用于超導(dǎo)、催化、材

石墨C

最軟的礦物之一料、醫(yī)學(xué)及生物等領(lǐng)域

Ceo分子形狀像足球；質(zhì)脆：幾乎不導(dǎo)電；

碳單質(zhì)物理性質(zhì)差異較大的原因是結(jié)構(gòu)不同，即碳原子的排列方式不同。

2、木炭和活性炭的用途：

(1)木炭：具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，因此具有吸附能力，可用來(lái)除去色素和異味。

(2)活性炭：吸附作用比木炭強(qiáng)，常用于防毒面具、制糖工業(yè)、水的凈化、環(huán)?；钚蕴堪?/p>

(用于吸附裝修產(chǎn)生的有害氣體)。

二、碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

3常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，可制作墨汁等。

2、可燃性：

(1)氧氣充足時(shí)：C+*C02

(2)氧氣不充足時(shí)；2C+0之迎2C0

3、還原性：

(1)和氧化銅反應(yīng)：C+2Cu0—2Cu+C02t

現(xiàn)象是黑色粉末逐漸變成紅色，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，用于冶煉金屬。

(2)和二氧化碳反應(yīng)：C02+C—2C0

4、木炭還原金屬氧化物的注意事項(xiàng)

(1)金屬網(wǎng)罩：集中火焰，提高溫度。

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始加熱時(shí)：導(dǎo)管口有氣泡冒出，不能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，而是由于試管內(nèi)空氣

受熱膨脹出現(xiàn)的現(xiàn)象

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)：先撤HI導(dǎo)氣管，然后再熄滅酒精燈，是為了防止澄清石灰水倒流入熱的

試管致使試管破裂。

(4)當(dāng)試管冷卻到室溫再把試管中的固體倒出觀察現(xiàn)象，防止銅重新被氧化。

第23頁(yè)共29頁(yè)

三、二氧化碳的制取

1、藥品：塊狀石灰石（或大理石）和稀鹽酸（均為混合物）

2、反應(yīng)原理：CaC（）3+2HC]=CaCk+HQ+COzf

3、檢驗(yàn)方法：

將制得的氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，則證明是二氧化碳。

4、驗(yàn)滿方法：

用燃著的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅，證明二氧化碳?xì)怏w已經(jīng)收集滿。

5、兒點(diǎn)補(bǔ)充

（1）不能用稀硫酸，因?yàn)橄×蛩崤c碳酸鈣反應(yīng)會(huì)生成微溶于水的硫酸鈣，硫酸鈣覆蓋在大

理石或石灰石的表面，使碳酸鈣與稀硫酸脫離接觸，反應(yīng)逐漸停止。

（2）不能用濃鹽酸，因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，揮發(fā)出氯化氫氣體，使制得的二氧化碳?xì)怏w不純

（3）固體不能用碳酸鈉，因?yàn)樘妓徕c與鹽酸反應(yīng)太劇烈，使生成的氣體不易收集。

（4）下圖裝置制取氣體時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗要伸入液面以下，以防生成的氣體逸出，集滿氣體的

集氣瓶應(yīng)蓋上玻璃片正放在桌子上。

四、CO和CO2的性質(zhì)和用途

1、CO和CO2的物理性質(zhì)

（1）CO：通常狀況下是無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。

（2）Cd：通常狀況下是無(wú)色、無(wú)味的氣體，固態(tài)二氧化碳俗稱干冰，密度比空氣大,能

溶于水。

2、CO和COz的化學(xué)性質(zhì)

（1）CO

①可燃性：燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，可作燃料。

②還原性：可以冶煉金屬

③毒性：能與血紅蛋白結(jié)合造成體內(nèi)缺氧而中毒

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(2)C02

①不燃燒，不支持燃燒，可以用來(lái)滅火。

②與水反應(yīng)，能使紫色石蕊溶液變紅，可以用來(lái)生產(chǎn)汽水

③能使澄清石灰水變渾濁，可以用來(lái)檢驗(yàn)Cd

補(bǔ)充：因?yàn)槎趸济芏却笥诳諝猓┎荒芄┙o呼吸，進(jìn)入久未開(kāi)啟的菜窖或干涸的深井前，

做燈火實(shí)驗(yàn)

3、CO和CO?的除雜

(1)去除CO22中的CO：將混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅

(2)去除CO中的CO?：將混合氣體依次通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液和濃硫酸；或?qū)⒒旌蠚?/p>

體通過(guò)灼熱的碳粉

(3)注意：用點(diǎn)燃的方法不能除去CO2中的CO,因?yàn)?，。屬于雜質(zhì)，其含量較少，而C02

不支持燃燒，因此不能將其中的CO點(diǎn)燃；再者燃燒需要氧氣，會(huì)引入新的雜質(zhì)。

五、幾個(gè)C02的實(shí)驗(yàn)

1、實(shí)驗(yàn)一(上圖左)

將Cd倒入裝有高、低燃著蠟燭的燒杯中，下面的蠟燭比上面的先熄滅。

(1)化學(xué)性質(zhì)：二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒；

<2)物理性質(zhì)：密度比空氣大。

2、實(shí)驗(yàn)二(上圖右)

將水倒入裝滿CO?的軟塑料瓶，旋緊瓶塞，振蕩，軟塑料瓶變癟。

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實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

（1）二氧化碳溶于水使瓶?jī)?nèi)氣壓變小，大氣壓使瓶子變瘦；

（2）物理性質(zhì)：二氧化俄能溶于水

六、溫室效應(yīng)與低碳生活

1、自然界中二氧化碳的循環(huán)：

綠色植物的光合作用

二氧化碳?、-氧氣

人、動(dòng)植物的呼吸作用及化石燃料的燃燒

2、溫室效應(yīng)：

（1）加劇原因：空氣中的二氧化碳（或C02）含量過(guò)高。

（2）防治措施：

①控制排放：減少使用煤、石油和天然氣等化石燃料，更多地利用太陽(yáng)能、風(fēng)能等清潔能源。

②增強(qiáng)吸收：大力梢樹(shù)造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐：采用物理或化學(xué)方法，人工吸收二氧化碳。

③低碳生活：“低碳”是指較低的C02的排放。如乘坐公共交通工具，少開(kāi)私家車出行等。

第七單元能源的合理利用與開(kāi)發(fā)

一、燃燒與燃燒的條件

1、燃燒：

燃燒通常是指可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

2、燃燒的條件：

（1）可燃物

（2）與氧氣（或空氣）接觸

（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)

3、影響燃燒劇烈程度的因索：

可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

4、使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：

（1）要有足夠多的空氣；

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

5、幾點(diǎn)說(shuō)明:

（1）物質(zhì)燃燒必須同時(shí)滿足三個(gè)條件，缺一不可。

（2）物質(zhì)燃燒所需的最低溫度，叫作著火點(diǎn)，它是物質(zhì)本身固有的屬性，一般不隨外界條

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件的改變而改變。

（3）我們所見(jiàn)到的燃燒一般都是可燃物在空氣或氧氣中發(fā)生的。事實(shí)上，燃燒還可以在其

他一些氣體環(huán)境中進(jìn)行。例如：鎂可以在氮?dú)夂投趸贾腥紵?；鈉可以在氯氣中燃燒等。

6、白磷與紅磷燃燒的對(duì)■匕實(shí)驗(yàn)

（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論

現(xiàn)象結(jié)論

甲中銅片上的白磷燃燒，紅磷不燃燒溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)

甲銅片上的白磷燃燒，水中的白磷不燃燒可燃物與氧氣（或空氣）接觸

乙中通入氧氣前不燃燒，通入氧氣后燃燒