1.3.4氧化還原反應(yīng)方程式的配平一、宏觀辨識(shí)與微觀探析

辨識(shí)氧化還原反應(yīng)，通過分析元素化合價(jià)升降、電子轉(zhuǎn)移等微觀本質(zhì)，建立宏觀現(xiàn)象與微觀本質(zhì)的聯(lián)系，理解氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)。二、證據(jù)推理與模型認(rèn)知

理解氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒、元素質(zhì)量守恒等規(guī)律，形成利用守恒思想配平氧化還原方程式的思維方法，建立變化與平衡的化學(xué)觀念

。三、科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任

通過探究氧化還原方程式的配平方法，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。核心素養(yǎng)目標(biāo)重點(diǎn)：1.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，特征是元素化合價(jià)升降2.掌握氧化還原方程式配平的一般方法和步驟，能根據(jù)得失電子守恒、元

素質(zhì)量守恒準(zhǔn)確配平常見的氧化還原方程式難點(diǎn)：

1.復(fù)雜氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的準(zhǔn)確判斷，特別是一些特殊化合物或

離子中元素化合價(jià)的確定2.靈活運(yùn)用配平方法處理有多種變價(jià)元素、歸中反應(yīng)、歧化反應(yīng)等復(fù)雜類

型的氧化還原方程式配平學(xué)習(xí)重難點(diǎn)新課導(dǎo)入01氧化還原反應(yīng)方程式的配平第一章配平原則質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變2得失電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，即化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)1電荷守恒(離子反應(yīng))：有離子參加的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)前后所帶電荷總數(shù)相等3配平步驟12453配“系數(shù)”根據(jù)原子守恒或電荷守恒配平其他物質(zhì)的系數(shù)列變化列出化合價(jià)的變化值標(biāo)變價(jià)標(biāo)明反應(yīng)前后變價(jià)元素的化合價(jià)求總數(shù)通過求最小公倍數(shù)使化合價(jià)升降總數(shù)相等查守恒檢查原子、電荷、得失電子是否守恒配平示例（1）標(biāo)變價(jià)①寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式②標(biāo)出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的元素化合價(jià)C+HNO3(濃)——NO2

+CO2

+H2O0+5+4+4配平示例（2）列變化標(biāo)出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化C+HNO3(濃)——NO2

+CO2

+H2O0+5+4+4化合價(jià)升高4化合價(jià)降低1配平示例（3）求總數(shù)依據(jù)電子得失守恒，使化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等C+HNO3(濃)——NO2

+CO2+H2O0+5+4+4化合價(jià)升高4化合價(jià)降低1×4配平示例（4）配“系數(shù)”①先配變價(jià)元素C+HNO3(濃)

——NO2

+CO2+H2O0+5+4+4化合價(jià)升高4化合價(jià)降低1×4②再用觀察法依次配平未發(fā)生化合價(jià)變化的元素原子個(gè)數(shù)14412配平示例（5）查守恒

檢查電荷是否守恒，原子個(gè)數(shù)是否守恒，配平后，把單線變?yōu)殡p線，標(biāo)注反應(yīng)條件C+4HNO3(濃)

——4NO2

+CO2

+2H2O——△↑↑NH3+O2NO+H2O即學(xué)即練請配平下列化學(xué)方程式4546KI+KIO3+H2SO4I2+K2SO4+H2O513333MnO2+HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+H2O42催化劑△△逆向配平法（1）適用對象

被氧化和被還原的元素在同一物質(zhì)中的氧化還原反應(yīng)（包括分解、歧化反應(yīng)）（2）配平方法

從右邊生成物著手配平，即：選擇氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為基準(zhǔn)物質(zhì)

。

KMnO4+HCl(濃)—KCl+MnCl2+H2O+Cl2↑S+KOHK2S+K2SO3+H2O逆向配平法NO2+H2O——HNO3

+NO

+4+5+2化合價(jià)升高1×2化合價(jià)降低2×13121——36213請配平下列化學(xué)方程式（忽略反應(yīng)條件）2252168缺項(xiàng)配平法（1）配平方法

①先配氧化劑、還原劑及還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物；

②再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺的物質(zhì)的化學(xué)式；

③最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)。反應(yīng)物酸性條件堿性條件一般加H+

一般加OH－生成物補(bǔ)H2O生成物補(bǔ)H2O缺項(xiàng)配平法MnO4－

+H2C2O4

+CO2↑+Mn2+

256H+102+8H2O

根據(jù)題意可知，該反應(yīng)條件為酸性條件，需要補(bǔ)充H2O、H+。

根據(jù)電荷守恒：此時(shí)，反應(yīng)前為2個(gè)負(fù)電荷，反應(yīng)后為4個(gè)正電荷，因此需要在反應(yīng)前加6個(gè)H+。

根據(jù)原子守恒，確定反應(yīng)需要補(bǔ)充8個(gè)H2O。+7+3+4+2化合價(jià)降低5化合價(jià)升高1×2×2×5即學(xué)即練請配平下列化學(xué)方程式（忽略反應(yīng)條件）Cr2O72-+Fe2++（

）Cr3++Fe3++H2O1614H+267ClO－＋

Fe(OH)3＋（

）

Cl－＋

FeO42-

＋

H2O324OH－

325整體配平法（1）配平方法

某些反應(yīng)物或生成物分子內(nèi)有兩種或兩種以上元素的化合價(jià)發(fā)生變化

，可將分子看作一個(gè)整體作為基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行配平。FeS2+O2

——Fe2O3+SO2+2-10+3-2+4-2化合價(jià)升高（1+5×2）化合價(jià)降低2×2×4×1141128——高溫Ag+NaClO+H2OAgCl+O2+NaOHP4O+Cl2POCl3+P2Cl6即學(xué)即練請配平下列化學(xué)方程式（忽略反應(yīng)條件）44241421223↑隨堂練習(xí)1.在一定條件下，

和F2可發(fā)生如下反應(yīng)：

，從而可知在

中，元素R的化合價(jià)、n的值分別是()A.＋4價(jià)2 B.＋5價(jià)1 C.＋6價(jià)0 D.＋3價(jià)3B隨堂練習(xí)2.若做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心粘上高錳酸鉀，皮膚上的斑要很久才能消除，而用的稀溶液在酸性條件下洗滌，可以馬上消除，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（未配平），下列關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是()A.當(dāng)有2個(gè)

參加反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移10個(gè)電子B.該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH-C.該反應(yīng)的氧化劑是D.配平后，H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)是10A隨堂練習(xí)3.反應(yīng)

（未配平）的還原產(chǎn)物是()A.H2O B.O2 C.I2 D.H