2025年高三化學(xué)元素周期律沖刺押題（附答案）考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______注意事項(xiàng)：1.請(qǐng)將答案填寫(xiě)在答題卡上。2.本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。滿(mǎn)分為100分。考試時(shí)間為90分鐘。第I卷（選擇題共60分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題4分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.下列元素中，第一電離能最小的是A.NB.OC.FD.Ne2.下列元素中，最易形成氫化物的是A.LiB.BeC.BD.C3.下列元素中，電負(fù)性最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si4.下列元素中，金屬性最強(qiáng)的是A.KB.CaC.MgD.Be5.下列元素中，非金屬性最強(qiáng)的是A.ClB.BrC.ID.F6.下列化合物中，沸點(diǎn)最高的是A.H2OB.H2SC.H2SeD.H2Te7.下列化合物中，最穩(wěn)定的是A.CH4B.SiH4C.GeH4D.SnH48.下列元素中，位于第四周期的主族元素是A.KB.CaC.ScD.Zn9.下列元素中，位于第五周期的主族元素是A.BrB.IC.KrD.Xe10.下列元素中，位于第六周期的主族元素是A.FeB.RuC.OsD.Ir11.下列元素中，位于第七周期的主族元素是A.FrB.RaC.ClD.F12.下列元素中，位于過(guò)渡元素區(qū)域的是A.AlB.FeC.BrD.I13.下列元素中，位于s區(qū)的是A.GaB.InC.TlD.Cs14.下列元素中，位于p區(qū)的是A.AgB.AuC.TeD.Pt15.下列元素中，位于d區(qū)的是A.CoB.NiC.CuD.Zn第II卷（非選擇題共40分）二、非選擇題（本題包括5小題，共40分。）16.（6分）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬。17.（8分）簡(jiǎn)述原子序數(shù)從1到20的元素中，金屬性逐漸增強(qiáng)和非金屬性逐漸增強(qiáng)的規(guī)律。18.（8分）解釋為什么水的沸點(diǎn)比硫化氫、硒化氫、碲化氫的沸點(diǎn)高？19.（8分）根據(jù)元素周期律，預(yù)測(cè)第ⅠA族元素氫化物的穩(wěn)定性順序，并解釋原因。20.（10分）現(xiàn)有A、B、C三種元素，A元素的原子最外層有2個(gè)電子，B元素的原子最外層有6個(gè)電子，C元素的原子最外層有7個(gè)電子。請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出A、B、C三種元素的符號(hào)。（2）比較A、B、C三種元素的第一電離能大小，并解釋原因。（3）比較A、B、C三種元素形成的氫化物的穩(wěn)定性大小，并解釋原因。注意事項(xiàng)：1.請(qǐng)將答案填寫(xiě)在答題卡上。2.本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。滿(mǎn)分為100分?？荚嚂r(shí)間為90分鐘。第I卷（選擇題共60分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題4分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.D2.A3.D4.A5.D6.A7.A8.C9.B10.C11.A12.B13.D14.C15.B第II卷（非選擇題共40分）二、非選擇題（本題包括5小題，共40分。）16.Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar。17.從左到右，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)外層電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)。因此，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。18.水分子之間存在氫鍵，而硫化氫、硒化氫、碲化氫分子之間只存在分子間作用力。氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，因此水的沸點(diǎn)比硫化氫、硒化氫、碲化氫的沸點(diǎn)高。19.穩(wěn)定性順序：LiH>NaH>KH>RbH>CsH。原因：從上到下，第ⅠA族元素原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的吸引力逐漸減弱，因此氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。20.（1）A：Be；B：O；C：Cl。（2）第一電離能大小順序：Cl>O>Be。原因：Be的最外層電子處于s能級(jí)，為全充滿(mǎn)狀態(tài)，比較穩(wěn)定，因此第一電離能較大。O原子最外層電子處于p能級(jí)，為半充滿(mǎn)狀態(tài)，也比較穩(wěn)定，因此第一電離能較大。Cl原子最外層電子處于p能級(jí)，但未達(dá)到半充滿(mǎn)狀態(tài)，因此第一電離能最小。（3）穩(wěn)定性順序：HCl>H2O>BeH2。原因：氫化物的穩(wěn)定性與中心原子得電子能力有關(guān)，得電子能力越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定。Cl得電子能力最強(qiáng)，因此HCl最穩(wěn)定。O得電子能力次之，因此H2O次之。Be得電子能力最弱，因此BeH2最不穩(wěn)定。試卷答案1.D解析：同周期從左到右，第一電離能逐漸增大，但第IA族和第IIA族元素第一電離能大于其相鄰元素，第VA族和第VIA族元素第一電離能大于其相鄰元素。Ne為惰性氣體，第一電離能最大。故第一電離能最小的是Ne。2.A解析：同主族從上到下，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱，元素原子失電子能力逐漸增強(qiáng)，易形成氫化物。Li處于第IA族最上方，最易形成氫化物。3.D解析：同周期從左到右，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)；同主族從上到下，電負(fù)性逐漸減弱。F處于第VIIA族最上方，電負(fù)性最大。4.A解析：同周期從左到右，金屬性逐漸減弱；同主族從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)。K處于第IA族最下方，金屬性最強(qiáng)。5.D解析：同周期從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱。F處于第VIIA族最上方，非金屬性最強(qiáng)。6.A解析：分子間存在氫鍵的化合物沸點(diǎn)較高。H2O分子間存在氫鍵，而H2S、H2Se、H2Te分子之間只存在分子間作用力。氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，因此H2O沸點(diǎn)最高。7.A解析：非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定。C處于第IVA族最上方，非金屬性最強(qiáng)，因此CH4最穩(wěn)定。8.C解析：原子序數(shù)大于20的元素位于第四周期。Sc、Zn原子序數(shù)分別為21、30，均位于第四周期。Sc為第IIIB族元素，Zn為第IB族元素。故位于第四周期的主族元素是Sc。9.B解析：原子序數(shù)大于36的元素位于第五周期。Br、Kr、Xe原子序數(shù)分別為35、36、54，均位于第五周期。Br為第VIIA族元素，Kr為0族元素，Xe為0族元素。故位于第五周期的主族元素是Br。10.C解析：原子序數(shù)大于54的元素位于第六周期。Fe、Ru、Os、Ir原子序數(shù)分別為26、44、76、77，均位于第六周期。Fe為第VIII族元素，Ru為第VIII族元素，Os為第VIII族元素，Ir為第VIII族元素。故位于第六周期的主族元素是Os。11.A解析：原子序數(shù)大于86的元素位于第七周期。Fr、Ra、Cl、F原子序數(shù)分別為87、88、17、9，均位于第七周期。Fr為第IA族元素，Ra為第IIA族元素，Cl為第VIIA族元素，F(xiàn)為第VIIA族元素。故位于第七周期的主族元素是Fr。12.B解析：位于d區(qū)的元素為過(guò)渡元素。Fe原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，位于d區(qū)，屬于過(guò)渡元素。Al、Br、I分別位于s區(qū)、p區(qū)、p區(qū)。13.D解析：s區(qū)元素為第IA族和第IIA族元素。Cs為第IA族元素，Ga、In、Tl為第IIIA族元素。故位于s區(qū)的是Cs。14.C解析：p區(qū)元素為主族元素，包括第ⅠA族至第VIIA族元素。Ag、Au、Pt為第IB族元素，Te為第VIA族元素。故位于p區(qū)的是Te。15.B解析：d區(qū)元素為過(guò)渡元素。Co、Ni、Cu原子核外電子排布式分別為[Ar]3d74s2、[Ar]3d84s2、[Ar]3d94s2，均位于d區(qū)。Zn原子核外電子排布式為[Ar]3d104s2，位于d區(qū)。故位于d區(qū)的是Zn。16.Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar。17.從左到右，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)外層電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)。因此，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。18.水分子之間存在氫鍵，而硫化氫、硒化氫、碲化氫分子之間只存在分子間作用力。氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，因此水的沸點(diǎn)比硫化氫、硒化氫、碲化氫的沸點(diǎn)高。19.穩(wěn)定性順序：LiH>NaH>KH>RbH>CsH。原因：從上到下，第ⅠA族元素原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的吸引力逐漸減弱，因此氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。20.（1）A：Be；B：O；C：Cl。（2）第一電離能大小順序：Cl>O>Be。原因：Be的最外層電子處于s能級(jí)，為全充滿(mǎn)狀態(tài)，比較穩(wěn)定，因此第一電離能較