2025?2026學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)魯科期末必刷?？碱}之化學(xué)反

應(yīng)的方向、限度和速率（一）

一.選擇題（共16小題）

I.（2025秋?市中區(qū)校級(jí)期中）向一恒容密閉容器中加入ImolC2H50H和一定量的H2O,發(fā)生反應(yīng)：

C2H50H（g）+3H2O（g）=282（g）+6H2（g）oC2H5OH的平衡轉(zhuǎn)化率在不同投料比x（x='梨），下

)

隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

A.Xi>X2

B.溫度對(duì)該反應(yīng)的正反應(yīng)速率影響更顯著

C.點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：Kc>Kb=Ka

D.當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

2.（2025秋?德州月考）（NH4）2s04溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，關(guān)于各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，下列說(shuō)法

正確的是（）

95-

-

90-

-

-

犍85

皺-

S-

S80

T-

H-

S75-

70

溫度/C

A.M點(diǎn)Kw等于N點(diǎn)Kw

B.N點(diǎn)降溫過(guò)程中有3個(gè)平衡發(fā)生移動(dòng)

―-C（NH2）?,

C.P點(diǎn)到N點(diǎn),宿言變小

D.P點(diǎn)：c（”i）+c（NH4i）+c（N〃3?〃2O）=c（。"）十2/5。才）

3.(2024秋?青島月考)恒容密閉谷器中1molC2H50H和一定量H2O反應(yīng)：C2H50H(g)+3H2O(g)#2CO2

(g)+6H2(g)o按投料比％W二呼膂3或1：35C2H50H的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖。

下列說(shuō)法正確的是()

A.X2=1：3

B.反應(yīng)速率：VaE>VbE

C.點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)：Ka=Kb<Kc

D.當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

4.(2025春?市南區(qū)校級(jí)期末)工業(yè)上可由水煤氣(主要成分為CO和H2)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)

=CH30H(g)AH.在某一可變的密閉容器中投入0.2molCO(g)和0.4molH2(g),發(fā)生上述反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)CH30H(g)的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

n(CH4OH)/mol

T/K

A.AH<0

B.壓強(qiáng)：pi>p2

C.對(duì)應(yīng)點(diǎn)的平衡常數(shù)；K(a)>K(b)>K(c)

D.對(duì)應(yīng)點(diǎn)的混合氣體中氧元素的質(zhì)量：a>c>b

5.(2025秋?臨淄區(qū)校級(jí)月考)催化劑I和H均能催化反應(yīng)R(g)=P(g).反應(yīng)歷程(如圖)中，M為

中間產(chǎn)物。其它條件相同時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是()

B.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，使用催化劑不能改變焰變

C.使用I時(shí)，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡

D.使用I【時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中M所能達(dá)到的最高濃度更大

6.（2024秋?濟(jì)南期末）已知反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）=CH30H（g）+H2O（g）,平衡時(shí)CH30H的摩爾

分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

線

H

H

O

=

D

溫度/K

A.壓強(qiáng)：pl>p2>p3

B.平衡常數(shù)：Ka=Kb>Ke

C.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

D.當(dāng)當(dāng)緣不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C（“2。）

7.（2024秋?濟(jì)南期末）為探究化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象。其中

方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

影響因方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論

素

A溫度將封裝有NO2和N2O4混合氣體的氣體顏色變淺降低溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)

燒瓶浸泡在冷水中

B壓強(qiáng)向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入氣體顏色不變對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積不變的

10mLH2(g)和10mL12(g),化合可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)

達(dá)到平衡后再充入lOmLNe(g)

C濃度向0.01mol?L-iFeCl3溶液中滴加溶液顏色變深增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方

0.01mol?l/iKSCN溶液，溶液呈紅向移動(dòng)

色，反應(yīng)達(dá)到平衡后繼續(xù)滴加

LOmokl/iKSCN溶液

D催化劑向Zn和稀硫酸正在反應(yīng)的溶液中單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的使用合適的催化劑可使平衡向正

滴加少量CuSO4溶液氣體增多反應(yīng)方向移動(dòng)

A.AB.BC.CD.D

8.(2025秋?牟平區(qū)校級(jí)月考)亞硝酰氯(NOQ)是有機(jī)合成的氯化劑，合成原理：2NO(g)+C12(g)

U2NOC1(g)AH<()a在密閉反應(yīng)器中投入2moiNO和lmolC12合成NO。，在Ti、T2溫度下，測(cè)得

NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是()

京

芟

衛(wèi)

港

趣

斗

石

O

N

A.T2時(shí)，v(i(逆)>vc(逆)

B.點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka=Kb>Kc

C.p點(diǎn)時(shí)同時(shí)加壓和升溫，NO的平衡轉(zhuǎn)化率由p點(diǎn)向b點(diǎn)遷移

D.T1C時(shí)，維持M點(diǎn)壓強(qiáng)不變，再向容器中充入NO和C3使二者物質(zhì)的量均增大為M點(diǎn)的2倍,

再次達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率不變

9.(2025秋?淄博校級(jí)月考)如圖所示，曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)=Z(g)+M(g)進(jìn)行過(guò)程

中X轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按曲線b進(jìn)行，可采取的措施是()

X

的

轉(zhuǎn)

化

率

U時(shí)間

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度

C.及時(shí)移除ZD.加大丫的投放量

10.(2025?濰坊二模)一定壓強(qiáng)下、按n(MgCO3)：n(C)=1：4投料，經(jīng)反應(yīng)I,II得到MgCz。

反應(yīng)I：MgCO3(s)+C(s)=MgO(s)+2CO(g)：

反應(yīng)U：MgO(s)+3C(s)#MgCz(s)+CO(g)。

己知：K=［鬻行是co的化學(xué)計(jì)量系數(shù))，反應(yīng)［、I］的kgK與溫度的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤

A.反應(yīng)I、II正反應(yīng)活化能均大于逆反應(yīng)活化能

B.其他條件不變，增大MgCO3的接觸面積，反應(yīng)n速率增大

C.1620K下，反應(yīng)MgCO3(s)+4C(s)=MgC2(s)+3C0(g)平衡時(shí)p(CO)=IO41Pa

D.其他條件不變，若只發(fā)生反應(yīng)1,向平衡體系中通入少量CO(g),重新達(dá)平衡后，p(CO)將增大

11.(2025秋?山東校級(jí)月考)C02和H2合成甲醇可有效利用CO2,獲取清潔燃料。發(fā)生的反應(yīng)有：

反應(yīng)i：CO2(g)+3112(g)^ClhOII(g)+II2O(g)A%=-58kJ-mol-,1；

反應(yīng)ii：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2=+41kJ?moL；

在恒容密閉容器內(nèi)，充入lmolCO2和3moiH2,測(cè)得平衡時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率、CO和CH30H選擇性隨溫度

變化如圖所示［忌逑性=黯篇瑞鬻x100%］。下列說(shuō)法正確的是()

210230250270

溫度/9

A.曲線丙表示CH30H的選擇性

B.曲線甲表示CO的選擇性。

C.250C時(shí)，反應(yīng)ii的平衡常數(shù)K<1

D.CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)的焙變AH=9.9kJ?moL

12.(2025秋?山東校級(jí)月考)通過(guò)反應(yīng)I：4HC1(g)+O2(g)=2C12(g)+2H2O(g),可將有機(jī)氯化工

業(yè)的副產(chǎn)品HCI轉(zhuǎn)化為。2。在0.2MPa、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比""b)=2條件下，不同溫度時(shí)HC1

九(。2)

轉(zhuǎn)化率如圖所示(圖中虛線表示相同條件下HC1的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。向反應(yīng)體系中加入CuC3

能加快反應(yīng)速率。

反應(yīng)H：2CUC12(s)+O2(g)=2CuO(s)+2Ch(g)△H=125.6kJ-moL

反應(yīng)HI：CuO(s)+2HC1(g)=CuCh(s)+H2O(g)AH=-^O.OkJ-mol'1

下列說(shuō)法正確的是()

10

1)0

%80

、0

流6

?0

4

螂

C20

H

100200300400500600

溫度/℃

A.反應(yīng)【的AH=+l14.4kJ?口?

B.230至300'C時(shí)，HC1轉(zhuǎn)化率降低是因?yàn)闇囟壬?，平衡向逆反?yīng)方向移動(dòng)

C.保持其他條件不變，400℃時(shí)，使用CuC12,能使HC1轉(zhuǎn)化率從X點(diǎn)的值升至丫點(diǎn)的值

D.在().2MPa、40()℃條件下，若起始當(dāng)笠V2條件下，HC1的轉(zhuǎn)化率可能能達(dá)到丫點(diǎn)的值

九(。2)

13.(2025秋?淄博校級(jí)月考)甲烷催化重整反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)A

H>0o下列說(shuō)法正確的是()

A.該反應(yīng)的AS>0

B.使用催化劑可降低反應(yīng)的恰變

C.平衡時(shí)升高溫度，v正增大,v逆減小

C(CO)C3(“2)

D.反應(yīng)平衡常數(shù)K=

C@4)

14.(2025?青島開學(xué))下列對(duì)圖示分析所得結(jié)論正確的是()

A.圖甲，催化劑I對(duì)反應(yīng)2s02(g)+02(g)=2SO3(g)的催化效果更好

B.圖乙，恒容和固定投料條件下，2NO2(g)=N2O4(g)平衡時(shí)氣體顏色a比b深

C.圖丙，CaCO3(s)在恒溫密閉容淵中分解，時(shí)刻可能充入了CO2

D.圖丁，合成氨反應(yīng)，固定N2投料時(shí)其轉(zhuǎn)化率b點(diǎn)最富、c點(diǎn)最低

15.(2025秋?牟平區(qū)校級(jí)月考)在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，初始時(shí)CO、H2分別為Imol.

2mol,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)=CH30H(g),平衡后混合氣體中CH30H(g)的體枳分?jǐn)?shù)(cp)

B.250c時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)關(guān)系：KI>K2>K3

C.壓強(qiáng)大小關(guān)系：pl>p2>p3

D.pi時(shí)升溫，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

16.(2025秋?牟平區(qū)校級(jí)月考)甲、乙、兩三個(gè)容器中起始物質(zhì)及其物質(zhì)的量如圖所示，三個(gè)容器最初的

容積、溫度相同，反應(yīng)中甲、丙的容積不變，乙中的壓強(qiáng)不變，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡。下列說(shuō)法

正確的是()

甲乙丙

A.平衡時(shí)各容器內(nèi)c(NO2)的大小順序?yàn)橐遥炯祝颈?/p>

B.平衡時(shí)N2O4的百分含量：乙＞甲=丙

C.平衡時(shí)甲中N02與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率一定相同

D.其它條件不變，向平衡后的丙容器中再加入少量N2O4,新平衡后二:的值變大

。(川2。4)

二,解答題(共4小題)

17.(2025春?濟(jì)寧期末)利用CO2氫化制CH4,設(shè)計(jì)反應(yīng)如下：

I.主反應(yīng)CO2(g)+4H2(g):CH4(g)+2H2O(g)

II.副反應(yīng)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)下表是形成imol相應(yīng)分子中的化學(xué)鍵釋放的總能量，則發(fā)生反應(yīng)【生成9gH20時(shí)需要

(填“吸收”或“釋放”)kJ的能量。

物質(zhì)CO2H2CH4H2OCO

能量/kJ159843616529261072

(2)若在恒溫恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I、II,下列說(shuō)法不能說(shuō)明反應(yīng)H達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的

是0

A.CH4的分壓不再變化

B.H2和H2O的質(zhì)量比不再改變

C.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

D.單位時(shí)間消耗C02和H2O的物質(zhì)的量相等

反應(yīng)達(dá)平衡后，向容器中通入少量He氣，則I的逆反應(yīng)速率將(填“增大”“減小”或“不

變”)

(3)若使用銀基催化劑，在恒溫恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：4充入C02和H2,只發(fā)生反應(yīng)I.圖

是部分物質(zhì)的分壓隨時(shí)間變化圖像。

a線對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是,0?U用H2分壓表示的反應(yīng)速率為

kPa-min-1,t2時(shí)CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，其他條件不變，若改用比銀更高效

的催化劑，則反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間t3（填或"=”）。

18.（2025春?煙臺(tái)期中）速率和平衡是認(rèn)識(shí)和研究化學(xué)反應(yīng)的重要視角，【可答下列問(wèn)題:

（I）溫度為T時(shí)，在甲（容積為4L）、乙（容積為2L）兩剛性容器中分別充入2moic02和6moiH2,

催化劑作用下合成甲醇（CH30H）。容器內(nèi)總壓強(qiáng)P隨時(shí)間變化如圖所示。反應(yīng)方程式為C02（g）+3H2

①其中曲線N對(duì)應(yīng)（填“甲”或“乙”）容器中壓強(qiáng)的變化情況；

②曲線M中。?lOmin內(nèi)H2反應(yīng)速率v（H2）=mol-L'1-min'1,H點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率關(guān)系

是v正（C02）（填或“="）v逆（比）。

③其他不變，只改變下列一個(gè)條件，能提高CH30H（g）生成速率的是（填標(biāo)號(hào)）。

a.降低溫度b.充入H2c.充入N2d.及時(shí)移走部分H2

④若恒溫恒容時(shí)，CO2和H2投料比為1：1,下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行到ti時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)

的是（填標(biāo)號(hào)）。

例co。體積分?jǐn)?shù)

(g)=N2O4(g)經(jīng)歷兩步:

?2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)

②2NO2(g)亦2。4(g)

一定條件下，向恒容密閉容器中通入適量的NO和02,反應(yīng)體系中c(NO2)、c(NO)、c(N2O4)隨

②t2時(shí)，c(N02)的生成速率(填“大于”“小于”或“等于”)消耗速率。

③乂二(用CC表示)。

19.(2025?山東二模)以CH30H(g)和CO2(g)為原料在一定條件下可制備H8OCH3(g)發(fā)生的主

要反應(yīng)如下：

I.CH30H(g)+CO2(g)=HCOOH(g)+HCHO(g)△Hi=+756.83kJ?mo「kpi

II.HCOOH(g)+CH3OH(g)UHCOOCH3(g)+H2O(g)AH2=+316.12kJ?moLKp2

III.2HCH0(g)UHC00CH3(g)AH3=?162.04kJ?mo「%P3

(1)反應(yīng)4CH3OH(g)+2CO2(g)W3HCOOCH3(g)+2H2O(g)的△H=；

該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=(用含Kpi、Kp2、Kp3的代數(shù)式表示)。

(2)已知壓強(qiáng)平衡常數(shù)(Kp)與溫度(T)之間存在定量關(guān)系，且符合van'Hoff方程lgKp=具息x/C

(其中R、C為常數(shù)，AH為反應(yīng)熱)。反應(yīng)I、H、III的IgKp與%之間均為線性關(guān)系，如圖1所示。

其中反應(yīng)I對(duì)應(yīng)的曲線為(填“a"、"b”或"c").

甲

圖1圖2

(3)260c時(shí)，向體積為VL的密閉容器中充入2moiCH30H(g)和ImolCO2(g)發(fā)生反應(yīng)I、II、

in,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得容器中n(HCHO)、n(HCOOH)和n(HC00CH3)分別為0.1mol、0.2mol和0.95moL

則此時(shí)的CH30H(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為,反應(yīng)H的平衡常數(shù)K=0當(dāng)溫度

高于260℃時(shí)，CH30H(g)的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高面(填“增大”、“減小”或“不變”),

HCOOCH3(g)的產(chǎn)率隨溫度的升高而下降的原因?yàn)椤?/p>

(4)利用金屬Ti的氧化物作催化劑也可實(shí)現(xiàn)由CH30H(g)和CO2(g)合成HCOOCHs(g),其反

應(yīng)機(jī)理如圖2所示。

①260C時(shí)，將的混合氣體以lOL-h-1的流速通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)器，試計(jì)算當(dāng)

n(CH30H)3

HCOOCH3(g)的產(chǎn)率為80%時(shí)，其生成速率v(HC00CH3)=L-II'L

②若向反應(yīng)體系中通入適量H2,可大大提高總反應(yīng)速率，其原因可能為。

20.(2024秋?李滄區(qū)校級(jí)期中)丁二烯是生產(chǎn)合成橡膠的主要原料。一定條件下，2,3-二甲基-1,3

-丁二烯(\)與澳單質(zhì)發(fā)生液相加成反應(yīng)(1,2加成和1,4加成)，已知溶劑極性越大越容易發(fā)

生1,4加成?，F(xiàn)體系中同時(shí)存在如下反應(yīng)：

+Br,―?

①△Hi=mkJ?mo】7（1,2加成）

（1,4加成）

由阿倫尼烏斯公式推知，同反應(yīng)在不同溫度（T）下，反應(yīng)速率常數(shù)（k）與活化能（Ea）的關(guān)系如下:

/

11CH*-C-CHBr

（〒一石）（其中R為常數(shù)）。已知體系中兩種產(chǎn)物可通過(guò)2I2互相轉(zhuǎn)化,

2.303R

反應(yīng)歷程及能量變化如圖所示:

n（填”或"v”），AH3

（用含不同活化能E。的式子表示）。

（2）其他條件不變的情況下，升高反應(yīng)溫度，對(duì)反應(yīng)（填①或②）的速率提高更有利，分析

原因

（3）由反應(yīng)歷程及能量變化圖示判斷，產(chǎn)物中含量更大，若要提高該產(chǎn)物

在平衡體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，還可采取的措施是

20252026學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)魯科版（2019）期末必刷?？碱}之化學(xué)反

應(yīng)的方向、限度和速率（一）

參考答案與試題解析

一.選擇題（共16小題）

題號(hào)I234567891011

答案BBBDDCCCADC

題號(hào)1213141516

答案DABCB

選擇題（共16小題）

I.（2025秋?市中區(qū)校級(jí)期中）向一恒容密閉容那中加入1molC2ll5OII和一定量的H2O,發(fā)生反應(yīng)：

C2H50H（g）+3H2O（g）U2CO2（g）+6H2（g）oC2H5OH的平衡轉(zhuǎn)化率在不同投料比x（x=初下

隨溫度的變化曲線如圖所示。卜.列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.Xi>X2

B.溫度對(duì)該反應(yīng)的正反應(yīng)速率影響更顯著

C.點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：Kc>Kb=Ka

D.當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)曷不再變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

【答案】B

【分析】由圖可知，當(dāng)投料比x一定時(shí)，升高溫度，C2H50H的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，故該

反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度一定時(shí)，投料比x越大，C2H50H的平衡轉(zhuǎn)化率越小，故Xi>X2,據(jù)此作答。

【解答】解：A.由分析可知，Xi>X2,故A正確；

B.升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故溫度對(duì)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速宓影響更顯著，故B錯(cuò)誤；

C.a、b溫度相同，Kb=Ka,升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K值減小，故Kc>Kb=K”故C正確；

D.反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變.當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化時(shí)，混合氣體的總物質(zhì)的量不變,

說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡移動(dòng)的掌握情況，試題難度中等。

2.(2025秋?德州月考)(NHQ224溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，關(guān)于各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，下列說(shuō)法

正確的是()

95-

-

H90-

-

旭-

犍85

-

斐

O-

S80-

T

H

S75

70

溫度/C

A.M點(diǎn)Kw等于N點(diǎn)Kw

B.N點(diǎn)降溫過(guò)程中有3個(gè)平衡發(fā)生移動(dòng)

C.P點(diǎn)到N點(diǎn)，舐若變小

D.P點(diǎn)：c(”+)+c(NHf)+c(N“3?”2。)=c(?！?)+2c(SO廣)

【答案】B

【分析】A.Kw為水的離子積常數(shù)，僅與溫度有關(guān)；

B.N點(diǎn)為飽和溶液，存在三個(gè)平衡：①溶解平衡(NH4)2SO4(s)=2NH*(aq)+S0干(aq)、②NH：

水解平衡NHj+H2O=NH3?HZO+H+、③水的電離平衡H2O=H++OH；

C.P點(diǎn)為不飽和溶液，N點(diǎn)為同溫度飽和溶液；

D.根據(jù)電荷守恒，c(”+)+c(N*)=c(O/T)+2c(SW)

【解答】解：A.Kw為水的澳子積常數(shù)，僅與溫度有關(guān)；M點(diǎn)和N點(diǎn)在溫度不同則Kw不同，故A錯(cuò)

誤；

B.N點(diǎn)為飽和溶液，存在三個(gè)平衡：①溶解平衡(NH4)2s04(s)W2NH*(aq)+S0廣(四)、②NH：

水解平衡+H2O=NH3?HZO+H+、③水的電離平衡H2OWH++OH；降溫時(shí)，3個(gè)平衡均移動(dòng)，故B

正確；

C.N點(diǎn)為同溫度飽和溶液，P點(diǎn)為不飽和溶液；從P到N,N對(duì)水解程度隨濃度增大而減小，則片織

增大，故c錯(cuò)誤;

D.根據(jù)電荷守恒，c(H+)+c(NH%)=c(0/T)+2c(S0廣)，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生化學(xué)平衡的移動(dòng)的掌握情況，題目難度中等。

3.(2024秋?青島月考)恒容密閉容器中l(wèi)inolJH、OH和定量H2O反應(yīng)：C2H^OH(g)+3H2O<g)^2CO2

(g)+6H2(g)o按投料比％次=空/架］1：3或1：3.5,C2H50H的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖。

下列說(shuō)法正確的是()

A.X2=l：3

B.反應(yīng)速率：Vaj￡>Vb正

C.點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)：Ka=Kb<Kc

D.當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

【答案】B

【分析】A.相同溫度下，也坐萼比值越大，C2H50H轉(zhuǎn)化率越?。?/p>

n(W20)

B.b點(diǎn)和a點(diǎn)溫度相同，乙醉的起始物質(zhì)的量都為Imol,a點(diǎn)x值小于b點(diǎn)；

C.升高溫度，乙醇轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)增大；

D.反應(yīng)前后均為氣體且恒容，混合氣體的密度始終不變。

【解答】解：A.相同溫度下，叫鐺等4匕值越大,OHsOH轉(zhuǎn)化率越小，則C^HsOH平衡轉(zhuǎn)化率為：

九(“2。)

xi<x2?故X2=l：3.5,故A?昔誤；

B.b點(diǎn)和a點(diǎn)溫度相同，C2H50H的起始物質(zhì)的量都為ImoLa點(diǎn)x值小于b點(diǎn)，則a點(diǎn)加水多，反

應(yīng)物濃度大，則反應(yīng)速率：Va正〉Vb止，故B正確；

C.升高溫度，C2H50H轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)增大，則KcVKb=Ka,

故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)前后均為氣體且恒容，混合氣體的密度始終不變，故混合氣體的密度不變時(shí)，不能說(shuō)明該反應(yīng)

達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考杳轉(zhuǎn)化率睡溫度、壓強(qiáng)的變化曲線等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信

息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。

4.(2025春?市南區(qū)校級(jí)期末)工?業(yè)上可由水煤氣(主要成分為CO和H2)合成甲醉：CO(g)+2H2(g)

=CH30H(g)AHo在某一可變的密閉容器中投入0.2molCO(g)和0.4molH2(g),發(fā)生上述反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)CH30H(g)的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

n(CH4OH)/mol

-------------------------A

T/K

A.AH<0

B.壓強(qiáng)：pl>p2

C.對(duì)應(yīng)點(diǎn)的平衡常數(shù)：K(a)>K(b)>K(c)

D.對(duì)應(yīng)點(diǎn)的混合氣體中氧元素的質(zhì)量：a>c>b

【答案】D

【分析】A.升高溫度，甲醇的物質(zhì)的量減少，說(shuō)明平衡逆何移動(dòng)；

B.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量增多；

C.正反應(yīng)放熱，溫度越高，平衡常數(shù)越??；

D.根據(jù)元素守恒，對(duì)應(yīng)點(diǎn)的混合氣體中氧元素的質(zhì)量：a=c=b。

【解答】解：A.升高溫度，甲醉的物質(zhì)的量減少，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，AHV0,故A

正確；

B.CO(g)+2H2(g)=CH30H(g),增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，甲靜的物質(zhì)的量增多，可知壓強(qiáng)：

pl>p2,故B正確；

C.正反應(yīng)放熱，溫度越高，平衡常數(shù)越小，對(duì)應(yīng)點(diǎn)的平衡常數(shù)：K(a)>K(b)>K(c),故C正確；

D.根據(jù)元素守恒，對(duì)應(yīng)點(diǎn)的混合氣體中氧元素的質(zhì)量：a=c=b,故D錯(cuò)誤；

故選：De

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考有化學(xué)平衡的影響因索等，注意完成此遮，可以從題干中抽取自用的信息，結(jié)合已

有的知識(shí)進(jìn)行解題。

5.（2025秋?臨淄區(qū)校級(jí)月考）催化劑【和II均能催化反應(yīng)R（g）UP（g）o反應(yīng)歷程（如圖）中，M為

中間產(chǎn)物。其它條件相同時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（）

B.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，使用催化劑不能改變焰變

C.使用I時(shí)，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡

D.使用H時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中M所能達(dá)到的最高濃度更大

【答案】D

【分析】A、根據(jù)催化劑I和II均出現(xiàn)四個(gè)峰進(jìn)行分析：

B、催化劑參與反應(yīng)，降低反應(yīng)的活化能，不能改變焰變；

C、根據(jù)使用I時(shí)，活化能比較低進(jìn)行分析；

D、根據(jù)前兩個(gè)歷程中使用I活化能較低、反應(yīng)速率較快進(jìn)行分析.

【解答】解：A.催化劑I和II均出現(xiàn)四個(gè)峰，所以使用I和II,反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行，故A正確;

B.反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，催化劑參與反應(yīng)，降低反應(yīng)的活化能，不

能改變焰變，故B正確；

C.使用I時(shí)，活化能比較低，速率快反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡，故C正確：

D.在前兩個(gè)歷程中使用I活化能較低、反應(yīng)速率較快，后兩個(gè)歷程中使用I活化能較高、反應(yīng)速率較

慢，所以使用I時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中M所能達(dá)到的最高濃度更大，故D錯(cuò)誤；

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)的歷程等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的

知識(shí)進(jìn)行解題。

6.（2024秋?濟(jì)南期末）已知反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）,平衡時(shí)CH30H的摩爾

分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

%

、

矮

白

&

選

H

O

-

H

U

溫度/K

A.壓強(qiáng)：pi>p2>p3

B.平衡常數(shù)：Ka=Kb>Kc

C.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

c（COo）

D.當(dāng)匕冬不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

?“2。）

【答案】C

【分析】A.該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，平衡正向移動(dòng)，平衡狀態(tài)CH30H的摩爾分?jǐn)?shù)

越大；

B.平衡常數(shù)與濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，只與溫度有關(guān)，升高溫度CH30H的摩爾分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)減小；

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則AHMELE逆V0；

D.變量不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài).

【解答】解：A.該反應(yīng)是氣體體枳減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，平衡正向移動(dòng)，平衡狀態(tài)CH30H的摩爾

分?jǐn)?shù)越大，結(jié)合圖中信息可知：pi>p2Ap3.故A正斶;

B.平衡常數(shù)與濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，只與溫度有關(guān)，升高溫度CH30H的摩爾分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng),

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)減小，則有平衡常數(shù)：Ka=Kb>Kc,故B正確;

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則=逆VO,E正VE逆，即該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化

能，故C錯(cuò)誤;

D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行等工逐漸減小，因此當(dāng)緣不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確;

?比0）C（H2O）

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點(diǎn)，迦目難度不大。

7.（2024秋?濟(jì)南期末）為探究化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象。其中

方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

影響因方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論

素

A溫度將封裝有N02和N2O4混合氣體的氣體顏色變淺降低溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)

燒瓶浸泡在冷水中

B壓強(qiáng)向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入氣體顏色不變對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積不變的

IO111LH2(g)和lOmLL<g),化合可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)

達(dá)到平衡后再充入lOmLNe(g)

C濃度向0.01mol?L-iFeC13溶液中滴加溶液顏色變深增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方

0.01mol?L-iKSCN溶液，溶液呈紅向移動(dòng)

色，反應(yīng)達(dá)到平衡后繼續(xù)滴加

LOmol?「KSCN溶液

D催化劑向Zn和稀硫酸正在反應(yīng)的溶液中單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的使用合適的催化劑可使平衡向正

滴加少量CuSO4溶液氣體增多反應(yīng)方向移動(dòng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【分析】依據(jù)勒夏特列原理，判斷外界條件改變對(duì)平衡的影響。

【解答】解：A.裝有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶中存在平衡2NO2UN2O4AV0,浸泡在冷水中，氣

體顏色變淺，說(shuō)明降溫平衡正向移動(dòng)，故可得出結(jié)論降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入10mLH2(g)和IOmLl2(g),化合達(dá)到平衡后再充入10mLNe(g),

反應(yīng)物和生成物濃度不變，平衡不移動(dòng)，故氣體顏色不變，與容器內(nèi)壓強(qiáng)變化無(wú)關(guān)，不能得出結(jié)論反應(yīng)

前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.向0.01mol?L7FeC13溶液中滴加0.01mol?L'KSCN溶液，存在平衡Fe3++3SCN-^Fe(SCN)3,

溶液呈紅色，反應(yīng)達(dá)到平衡后繼續(xù)滴加1.0mol?L”KSCN溶液，溶液顏色變深，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，故

可得出結(jié)論增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C正確；

D.向Zn和稀硫酸正在反應(yīng)的溶液中滴加少量CuSO4溶液，Zn置換出Cu,形成原電池，反應(yīng)速率加

快，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對(duì)化學(xué)平衡的影響是解題的關(guān)鍵。

8.(2025秋?牟平區(qū)校級(jí)月考)亞硝酰氯(NOC1)是有機(jī)合成的氯化劑，合成原理：2NO(g)+CI2(g)

^2NOC1（g）AH<0<,在密閉反應(yīng)器中投入2moiNO和ImolC12合成NOCL在Ti、T2溫度下，測(cè)得

NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是（）

東

距

遼

教

題

務(wù)

Z

O

N

A.T2時(shí)，v（j（逆）>Vc（逆）

B.點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka=Kh>Kc

C.p點(diǎn)時(shí)同時(shí)加壓和升溫，NO的平衡轉(zhuǎn)化率由p點(diǎn)向b點(diǎn)遷移

D.T1C時(shí)，維持M點(diǎn)壓強(qiáng)不變，再向容器中充入NO和C12,使二者物質(zhì)的量均增大為M點(diǎn)的2倍,

再次達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率不變

【答案】C

【分析】A.根據(jù)相同溫度時(shí)，壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，進(jìn)行分析；

B.根據(jù)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向左移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小，進(jìn)行分析；

C.根據(jù)該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，NO轉(zhuǎn)化率增大，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，進(jìn)行分析；

D.根據(jù)Ti時(shí)，維持M點(diǎn)壓遇不變，再向容器中充入NO和02,使二者物質(zhì)的量均增大為M點(diǎn)的2

倍，平衡不發(fā)生移動(dòng)進(jìn)行分析。

【解答】解：A.T2時(shí)，由于d點(diǎn)壓強(qiáng)大于c點(diǎn)壓強(qiáng)，則d點(diǎn)反應(yīng)速率大于c點(diǎn)反應(yīng)速率，即vd（逆）>

Vc（逆”故A正確；

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向左移動(dòng)，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率減小，由圖像可知，壓強(qiáng)相

同時(shí)，Ti時(shí)一氧化氮的平衡轉(zhuǎn)化率大于T2時(shí)一氧化氮的平衡轉(zhuǎn)化率，說(shuō)明TI<T2,由于化學(xué)平衡常數(shù)

只與溫度有關(guān)，溫度相同，化學(xué)平衡常數(shù)相同，則Ka=Kb,已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)

平衡常數(shù)減小，由于c點(diǎn)的溫度高于a點(diǎn)和b點(diǎn)的溫度，則有Ka=Kb>Kc,故B正確；

C.該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，一氧化氮轉(zhuǎn)化率增大，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，

一氧化氮的平衡轉(zhuǎn)化率由P點(diǎn)向下方遷移，不會(huì)向b點(diǎn)遷移，故C錯(cuò)誤；

D.「時(shí)，維持M點(diǎn)壓強(qiáng)不變，再向容器中充入一氧化氮和氯氣，使二者物質(zhì)的量均增大為M點(diǎn)的2

倍，平衡不發(fā)生移動(dòng)，即再次達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信

息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。

9.(2025秋?淄博校級(jí)月考)如圖所示，曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)二Z(g)+M(g)進(jìn)行過(guò)程

中X轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按曲線b進(jìn)行，可采取的措施是()

X

的

轉(zhuǎn)b

化

.

率

口時(shí)間

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度

C.及時(shí)移除ZD.加大丫的投放量

【答案】A

【分析】A.該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率不變；

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；

C.及時(shí)移除Z,平衡正向移動(dòng)；

D.加大丫的投放量，平衡正向移動(dòng)。

【解答】解：A.增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率不變，但反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短,

故A正確；

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；

C.及時(shí)移除Z,平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；

D.加大丫的投放量，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡移動(dòng)的掌握情況，試題難度中等。

10.(2025?濰坊二模)一定壓強(qiáng)下、按n(MgCOs)：n(C)=1：4投料，經(jīng)反應(yīng)1,H得到MgC2。

反應(yīng)I：MgCO3(s)+C(s)#MgO(s)+2CO(g)；

反應(yīng)U：MgO(s)+3C(s)#MgC2(s)+CO(g)。

己知；K=［空黑］n(n是CO的化學(xué)計(jì)量系數(shù))，反應(yīng)I、Il的kgK與溫度的美系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是()

A.反應(yīng)【、II正反應(yīng)活化能均大于逆反應(yīng)活化能

B.其他條件不變，增大MgC03的接觸面積，反應(yīng)n速率增大

C.1620K下，反應(yīng)MgCO3(s)+4C(s)=MgC2(s)+3CO(g)平衡時(shí)p(CO)=IO4,Pa

D.其他條件不變，若只發(fā)生反應(yīng)1,向平衡體系中通入少量CO(g),重新達(dá)平衡后，p(CO)將增大

【答案】D

【分析】A.由圖可知，反應(yīng)1、II的IgK均隨溫度升高而增大，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(AH>0),

吸熱反應(yīng)中，正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能；

B.增大MgCO3的接觸面積，即增大固體反應(yīng)物的表面積，可加快反應(yīng)11的速率；

15

C.目標(biāo)反應(yīng)為反應(yīng)I+反應(yīng)反，總反應(yīng)的K=KIXK2,1620KW，IgKi=1.5(Ki=10),lgK2=2.6

26

(K2=10-),故總K=10L5+26=104.I,根據(jù)總反應(yīng)方程式，CO的化學(xué)計(jì)量系數(shù)為3,故K=[p(CO)

/103Pa]3=1041,解得p(CO)=1041Pa；

D.反應(yīng)【的平衡常數(shù)Ki=[p(CO)/l()3pa]2,僅與溫度有關(guān)，通入少量CO后，溫度不變，Ki不變，

故重新平衡時(shí)p(CO)不變。

【解答】解：A.由圖可知，反應(yīng)I、II的IgK均隨溫度升高而增大，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(AH>0),

吸熱反應(yīng)中，正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能，故A正確：

B.增大MgCO3的接觸面積，即增大固體反應(yīng)物的表面積，可加快反應(yīng)II的速率，故B正確；

C.目標(biāo)反應(yīng)為反應(yīng)I十反應(yīng)H,總反應(yīng)的K=KIXK2,1620K時(shí)，IgKi=1.5(KI=1()L5),lgK2=2.6

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(K2=10-),故總K=1()L5+2.6=IO4.I,根據(jù)總反應(yīng)方程式，CO的化學(xué)計(jì)量系數(shù)為3,故K=[p(CO)

/103Pa]3=104J,解得p(CO)=104JPa,故C正確：

D.反應(yīng)【的平衡常數(shù)Ki=|p(CO)/l()3pa]2,僅與溫度有關(guān)，通入少量CO后，溫度不變，Ki不變，

故重新平衡時(shí)p(CO)不變，故D錯(cuò)誤，

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了化學(xué)平衡的有關(guān)知識(shí)，題目難度中等，掌握化學(xué)平衡的影響因索和化學(xué)平衡常

數(shù)計(jì)算的方法是解答該題的關(guān)鍵。

II.(2025秋?山東校級(jí)月考)C02和H2合成甲醇可有效利用CO2,獲取清潔燃料。發(fā)生的反應(yīng)有:

反應(yīng)i：CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)A%=-58kJ,moLL；

反應(yīng)ii：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2=+41kJ

在恒容密閉容器內(nèi)，充入ImoICCh和3moiH2,測(cè)得平衡時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率、CO和CH30H選擇性隨溫度

變化如圖所示[遂殍性=黑需曙耦x100%].下列說(shuō)法正確的是(

10O

%

185

、

V舉

1470

12他

MW-18055根

H

款

6O

逐40H

升D

4