2025-2026學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第三次月考卷

化學(xué)?基礎(chǔ)過(guò)關(guān)

（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）

注意事項(xiàng)：

1.本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)

填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答第【卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡

皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.回答第II卷時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

4.測(cè)試范圍：第1章、第2章共占40%、第3章占60%（人教版必修第一冊(cè)）

5.難度系數(shù):0.70

6.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Al-27S-32Fe-56

一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題

目要求的。

1.【傳統(tǒng)文化】中國(guó)傳統(tǒng)文化博大精深，對(duì)人類(lèi)文化貢獻(xiàn)巨大。關(guān)于古籍文獻(xiàn)下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.“霧失樓臺(tái)，月迷津渡”，霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.《本草綱目拾遺》中有關(guān)氨水的記載：“貯以玻璃瓶，緊塞其II,勿使泄氣……氣其辛烈，觸人腦'’這

里的，氣，一NH3是一種常見(jiàn)的非電解質(zhì)

C.“吹盡狂沙始到金”，說(shuō)明金在自然界中以游離態(tài)形式存在

D.“熬膽研（CuSOQFhO）鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)

2.下列各組物質(zhì)中，按酸、堿、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物的順序排列正確的是

A.鹽酸、Na2co，、KC1O3,MgO、SiO2

B.HNO3、NaOH、NaCR、CaO、SO2

C.H2so4、Ca（OH）2、硫酸鍍、HQ、CO2

D.醋酸、NaOH、C%（OH）2co?、Fe⑼、CO

3.【改編】卜列離子方程式正確的是

A.將稀硫酸與氨水混合：OH-+H+=H2。

B.將NaHCOj溶液與稀硝酸混合：CO^-+2H=H2O+CO2T

C.將Ch通入NaOH溶液中：CI2+2OH-=2Cr+H2O

2+

D.將MnO2與濃鹽酸共熱：MnO,+4H*+2Cf=Mn+C12T+2H2O

4.【新考法】卜.列各組離子或分子能大量共存，加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

選項(xiàng)離子或分子加入試劑離子方程式

2+

AK+、Mg2+、SO：Ba(OH)2溶液Ba+SO^=BaSO4i

-2

BNa+、HCO；、Cl少量Ca(OH)2溶液Ca*+OH+HCO；=CaCO34<+H2O

K+、er20H-+CO,=CO2-+H,O

CNH3H20.通入少量CO2，》，

DNa+、NO；、HCO；NaHSCh溶液HCOT+H4=CO,T+H,O

A.AB.BC.CD.D

5.向一定濃度的Ba(OHR溶液中滴加NaHSO4溶液，其電導(dǎo)率隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列

分析不正確的是

電

導(dǎo)

率

|C

滴入溶液的體積

A.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Ba2++OH+H++SO：-=BaSO"+H2O

B.be段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Ba2++SO；=BaSO4l

C.c點(diǎn)溶液中大量存在的離子是Na+、SO--

D.b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)“滴入溶液的體積”分別為Vi、V2,其關(guān)系為Vi：V2=l：2

6.下圖為氯元素的價(jià)類(lèi)二維圖。下列敘述正確的是

氯元素的化合價(jià)

4-7

+4③

+1④⑥

0②

T①⑤

1I11I

氫化物單質(zhì)氧化物酸鈉鹽物質(zhì)類(lèi)別

A.③可用于自來(lái)水的消毒

B.在充滿干燥的物質(zhì)②的集氣瓶中放入有色鮮花，鮮花褪色，則說(shuō)明物質(zhì)②具有漂白性

C.物質(zhì)⑥和酒精均可消滅新型冠狀病毒，二者的消毒原理相同

D.氨氣與②反應(yīng)生成N2和NH4CI,在此過(guò)程中②既作氧化劑又作還原劑

7.2023年10月26日，搭載“神舟十七號(hào)”載人飛船的“長(zhǎng)征二號(hào)”F遙十七運(yùn)載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心點(diǎn)

火發(fā)射。搭載飛船的火箭用偏二甲腓（C2H小2）作燃料，四氧化二氮（NzOj）作推進(jìn)劑，發(fā)生反應(yīng)：

C2H8N2+N2O4-CO2+N2+H2O（未配平）。設(shè)Mt為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法箱堡的是

A.N2O4的摩爾質(zhì)量為92gmoH

B.UgCCh在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L

C.l5gC2H8刈中含有的N原子數(shù)為0.5M

D.同溫同壓下，反應(yīng)生成的CO2和N2的體積之比為3：2

8.高鐵酸鈉（Na?FeC>4）是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉的離子方程式

為CIO十Fe"十〃OFT——>Fe（中十C「十/〃H?O（方程式未配平），下列說(shuō)法不正確的是

A.該條件下氧化性強(qiáng)弱：CIO->FeOj-

B.方程式中:"?=5,〃=10

C.氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物個(gè)數(shù)比為3：2

D.每轉(zhuǎn)移12個(gè)電子生成10個(gè)H?O分子

D.測(cè)定稀硫酸與鋅反

C.除去鐵表面的鐵銹

應(yīng)生成氣體的體積

A.AB.BC.CD.D

10.已知，氧化性Fe">Cu2'工業(yè)上可以用Fee。溶液來(lái)腐蝕印刷電路板上的銅，向足量FeC1溶液與Cu

反應(yīng)后所得的溶液I中加入一定量的鋅粉充分反應(yīng)后，得到溶液H,下列說(shuō)法合理的是

A.若無(wú)固體剩余，則溶液II中一定不含F(xiàn)e"

B.若體系中有固體，則固體中?定含有Cu

C.若溶液II中有Cu",則體系中一定沒(méi)有固體

D.當(dāng)溶液I【中有Fe”存在時(shí)，則一定沒(méi)有Cu析出

11.下列物質(zhì)的制備或轉(zhuǎn)化過(guò)程中(部分反應(yīng)條件省略)，每一步轉(zhuǎn)換均能實(shí)現(xiàn)的是

高溫AI

A.FefFe,O\fFeB.Fe—^fFeC1——>FeCI,

3

H：O(8)

flifiNaOHHCI

C.FeS2^?Fe2Os-?Fe(OH)jD.川夕、.Na[A/(O")/溫A1(OH}

12.下表中，陳述I、II正確且兩者間具有因果關(guān)系的是

選

陳述I陳述II

項(xiàng)

A小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多Na2cO,可與鹽酸反應(yīng)

B明磯常用作凈水劑A1(OH)3膠粒的吸附能力強(qiáng)

向盛有Na?。?的試管中加水使其溶解，再滴幾滴酚獻(xiàn)，溶液Na?。？為過(guò)氧化物，與水反應(yīng)生成

C

顏色變紅NaOH

D鈉元素的焰色是黃色金屬鈉有強(qiáng)還原性

A.AB.BC.CD.D

13.卜列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

將打磨過(guò)的薄鋁片，在酒精燈火焰上加熱，輕鋁片表面呈灰白色，熔化而

A鋁的熔點(diǎn)很高

輕晃動(dòng)鋁片不滴落

B利用苯從碘水中萃取碘，充分振蕩后靜置上層液體呈紫紅色苯的密度小于水

C向盛有CaCl2溶液的試管中通入CO「振蕩出現(xiàn)白色沉淀白色沉淀為CaCO,

檢驗(yàn)樣品中一定含有鈉

D用玻璃棒蘸取樣品，在外焰上灼燒，觀察現(xiàn)象焰色呈黃色

元素

A.AB.BC.CD.D

14.某無(wú)色溶液可能含有下列某些離子中的幾種：K-、Fe"、Mg'、H+、SO；、。一、CO3且各離子

的數(shù)目相等。為確定溶液中的離子組成，進(jìn)彳丁了如卜實(shí)驗(yàn)：

①向原溶液中加入紫色石蕊溶液變紅；

②向原溶液中加入足量NaOH溶液有白色沉淀生成；

③向原溶液中加入BaJ溶液有不溶于稀鹽酸的白色沉淀生成：

④取③中濾液加硝酸酸化后加入過(guò)量硝酸銀有白色沉淀生成；

下列說(shuō)法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)②中只發(fā)生反應(yīng)Mg2+I2OH=Mg（OH）2I

B.實(shí)驗(yàn)④的現(xiàn)象可以推出原溶液中一定含有C「

C.原溶液中一定不含F(xiàn)e"、CO；',可能含有K+

D.原溶液中一定含有Mg2+、H，、SO：、C「四種離子

二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共58分。

15.（15分）鈉元素在自然界中以多種化合物的形式存在，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。

（DNazCh、Na2co3、NaHCCh是重要的化工原料，具有多種用途。

①NazO?可在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，請(qǐng)寫(xiě)出雨。2與C02反應(yīng)的化學(xué)方程式。

②將一定量的NazOz固體投入到含有下列離子的溶液中：Cl->CO3,HCO3、Na+,反應(yīng)完畢后，溶液

中上述離子數(shù)目幾乎不變的有（填離子符號(hào)），上述離子中有一種離子數(shù)目明顯減少，減少的原因

是（用離子方程式表示）。

③查閱資料知：NazCh在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為NaNCh,亞硝酸鈉外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常

用的發(fā)色劑和防腐劑。誤食NaN6會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,誤食NaNCh后可服

用維生素C解毒。下列分析不正確的是（填序號(hào)）。

???

A.NaNO?被還原B.維生素C具有還原性

C.還原性：維生素C>Fe2+D.NaNCh是還原劑

（2）我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，對(duì)世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。聯(lián)合制堿法的主要工藝流

程如下圖所示（部分物質(zhì)已略去）。

①實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”，下列操作未涉及的是(填字母)。

②下列聯(lián)合制堿法流程說(shuō)法正確的是(填字母)。

A.CO?可以循環(huán)使用

B.副產(chǎn)物NH4cl可用作肥料

C.溶液B中一定含有Na+、NH；、C1"

③該工藝制得的純堿中往往會(huì)含有雜質(zhì)NaCL為檢驗(yàn)雜質(zhì)的存在，簡(jiǎn)單的檢驗(yàn)方案是：取少量試樣溶

于水后，O

④為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHC03雜質(zhì)的Na2c03樣品的純度，取27.4g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合粉末樣品，

將其分成兩等份。取其中一份加熱到質(zhì)量不再改變，冷卻后稱其質(zhì)量為10.6g。該樣品中Na2cO3的純

度是:將另一份和鹽酸充分反應(yīng)后生成的氯化鈉的質(zhì)量為go

16.(15分)鐵黃(FeOOH)難溶于水，可作顏料，也是制備飲水處理劑高鐵酸鉀的原料。以燒渣(主要成分

為FeQ,、CuO、SiO?等)為原料生產(chǎn)鐵黃的流程如圖。

X乙醉空氣NaOH溶液

“悔浸卜甲"卜灌液1?!還%M過(guò),卜漉液2“析》卜碎

燒渣FeS0/7HQ”氧化過(guò)波bFeOOH

濾渣I濾渣2

(l)FeOOH中Fe的化合價(jià)為,“酸浸”時(shí)，使用的酸為。

(2)“濾渣1”的成分為(填化學(xué)式)。

(3)“還原”涉及的離子方程式有、o

(4)“氧化”中Fe2+參與反應(yīng)的離子方程式為o

(5)以鐵黃(FeOOH)等為原料制備高鐵酸鉀(K2FeO,)的工藝主要有兩步：

①利用鐵黃、NaClO和濃NaOH溶液反應(yīng)制備N(xiāo)aFOq,該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比

為。

②向NaFeO,溶液中加入濃KOH制備K?FeO4,該反應(yīng)涉及原理是相同溫度下溶解度：K:FcO4

（填，，＞，“，＜，"，=，，）

Na2FeO4o

17.（14分）以廢鐵屑（含少量FeQs、FeS等雜質(zhì)）為原料，制備硫酸亞鐵晶體（FeSChlFhO）,流程示意圖如

下：

已知：FCSO4,7H2O晶體受熱易失水

⑴酸浸過(guò)程中，H2s04的作用是FeS+2H?二Fe2++H2ST、Fe+2H+=Fe"+%T、（用離子方程式表示）。

（2）酸浸時(shí)間對(duì)所得溶液的成分影響如卜.表所示。

酸浸時(shí)間1min30min120min

用KSCN溶液檢驗(yàn)變紅末變紅變紅

①30min時(shí)檢驗(yàn)，用離?子方程式表示溶液未變紅的原因

②120min時(shí)檢驗(yàn)，溶液又變紅，用離子方程式說(shuō)明原因.

③操作HI是o

（3）實(shí)驗(yàn)室需要75mL該硫酸，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g.em小的濃硫酸進(jìn)行配制，需要該濃硫

酸體積是mL（保留I位小數(shù)）。如圖所示的儀器中配制溶液擰定不需要的是（填字母），配制上

述溶液還需用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）。

ABCDE

18.（14分）鋁熱反應(yīng)是鋁粉與金屬氧化物在高溫下發(fā)生的劇烈氧化還原反應(yīng)，生成金屬單質(zhì)和氧化鋁并釋

放大量熱能，在工業(yè)上常用這種方法冶煉難熔的金屬。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

I.高溫下鋁粉可與氧化銘《與。"反應(yīng)，生成的單質(zhì)格在較高溫度下呈熔融狀態(tài)，跟形成的熔渣分離

開(kāi)來(lái)，從而獲得較純的單質(zhì)格。

（1）高溫下鋁粉與氧化銘反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為,這種類(lèi)

型的反應(yīng)________（填“一定'"不一定”或“一定不”）是氧化還原反應(yīng)。

H.為了測(cè)定某鋁熱劑（由鋁粉和氧化鋁組成）中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示裝置（夾持

裝置省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

稀硫酸

水

量

準(zhǔn)

氣

轉(zhuǎn)

宴

管

芟

圭

相

熱劑

實(shí)驗(yàn)操作：

①檢杳裝置的氣密性，調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管使量氣管的液面與“()”刻度線齊平飛

②滴入過(guò)量稀硫酸與ag鋁熱劑充分反應(yīng)。

③待反應(yīng)停止后，恢復(fù)至室溫，使水準(zhǔn)管與量氣管中液面相平，讀取量氣管液面的讀數(shù)并記錄進(jìn)入量

氣管的氣體體積。

己知：氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水：該實(shí)驗(yàn)所處環(huán)境下，電的密度為pg.L。

⑵儀器X的名稱為O

(3)寫(xiě)出鋁粉與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式o

(4)操作③中使水準(zhǔn)管與量氣管中液面相平的目的是。

(5)通過(guò)該實(shí)驗(yàn)測(cè)得進(jìn)入量氣管的氣體體積為YmL,則該鋁熱劑中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%(用

含有a、P、V的代數(shù)式表示)。

2025-2026學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第三次月考卷

化學(xué)?基礎(chǔ)過(guò)關(guān)

（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）

注意事項(xiàng)：

1.本試卷分第I卷（選擇題）和第H卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)

填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答第1卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡

皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.回答第II卷時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

4.測(cè)試范圍：第1章、第2章共占40%、第3章占60%（人教版必修第一冊(cè)）

5.難度系數(shù):0.70

6.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Al-27S-32Fe-56

一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題

目要求的。

1.【傳統(tǒng)文化】中國(guó)傳統(tǒng)文化博大精深，對(duì)人類(lèi)文化貢獻(xiàn)巨大。關(guān)于古籍文獻(xiàn)下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.“霧失樓臺(tái)，月迷津渡”，霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.《本草綱目拾遺》中有關(guān)氨水的記載：“貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣……氣甚辛烈，觸人腦”這

里的，，氣，，一N%是一種常見(jiàn)的非電解質(zhì)

C.“吹盡狂沙始到金”，說(shuō)明金在自然界中以游離態(tài)形式存在

D.“熬膽磯（CUSOR5H2O）鐵釜，久之亦化為銅“，該過(guò)程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)

【答案】D

【詳解】A.霧是分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm的膠體，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特征現(xiàn)象，A正確；

B.NH3溶于水生成NH3?H?O（弱電解質(zhì)），但NH3本身是純凈物且不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，B正確：

C.金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，自然界中以游離態(tài)（單質(zhì)）存在，“吹盡狂沙始到金''是物理分離，C正確；

D.鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅（Fc?CuSO4=FcSOjCu）,屬丁置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故答案選D。

2.下列各組物質(zhì)中，按酸、堿、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物的順序排列正確的是

A.鹽酸、Na2coa、KC1O3.MgO、SiO2

B.HNO3、NaOH、NaClO，、CaO、SO2

C.H2so-Ca（OH）2、硫酸筱、氏0、CO2

D.醋酸、NaOH.Cu2（OH）2m3,Fe：O、、CO

【答案】B

【詳解】A.Na2cO3是鹽而非堿，其他物質(zhì)順序?qū)?yīng)，A不符合題意;

B.HNO3（酸）、NaOH（堿）、NaCIO3（鹽）、Ca（）（堿性氧化物）、S02（酸性氧化物），順序完全正

確，B符合題意；

C.是中性氧化物而非堿性氧化物，其他物質(zhì)順序?qū)?yīng)，C不符合題意；

D.CO不是酸性氧化物（屬于不成鹽氧化物），其他物質(zhì)順序?qū)?yīng)，D不符合題意；

故答案選Bo

3.【改編】下列離子方程式正確的是

A.將稀硫酸與氨水混合：OH-+H+=H2。

B.將NaHCOa溶液與稀硝酸混合：CO；+2H~=也。+C。2T

C.將Cl?通入NaOH溶液中：C12+2OH=2Cr+H2O

2+

D.將MnO2與濃鹽酸共熱：MnO2+4H*+2CP=Mn+Cl2T+2H2O

【答案】D

【詳解】A.氨水是弱電解質(zhì)，不能拆成OH'正確離子方程式應(yīng)為田+1^3?也0=1^：+也0,A借誤；

B.NaHCO.3溶液中HCO；為弱酸的酸根離子，不可拆為CO；,正確離子方程式為HCO/H+VO?T+HQ,

B錯(cuò)誤；

C.3與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成C1和CIO,正確離子方程式為J+2OH=C「+C1O+H。，C錯(cuò)

誤；

D.Mu。?與濃鹽酸共熱時(shí)，反應(yīng)生成Mr?+、Cl?和H?O,方程式電荷守恒且配平正確，D正確；

故答案選D。

4.【新考法】下列各組離子或分了?能大量共存，加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

選項(xiàng)離子或分子加入試劑離子方程式

2+-

AK+、Mg"、SO；'Ba（OH）2溶液Ba+SO；=BaSO4i

+2+

BNa>HCO；、cr少量Ca（OH”溶液Ca+OH4-HCO；=CaCO3i+H2O

K、NHHO2OH-+CO,=COf+HO

C+32.cr通入少量CO22

+

DNa，NO；、HCO；NaHSCh溶液HCO;+H=CO2T+H2O

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.加入Ba（OH）2溶液時(shí)，除Ba2+與SO；反應(yīng)生成BaSCU沉淀外,還有Mg2+與0K反應(yīng)生成

Mg（OH）2沉淀，選項(xiàng)未寫(xiě)全，A錯(cuò)誤；

B.少量Ca(OH)2溶液與HCO；反應(yīng)時(shí),Ca(OH)2的系數(shù)應(yīng)取1,則離子方程式中Ca?+的系數(shù)為1,OH-

的系數(shù)為2,離子方程式應(yīng)為Ca2++2OH-+2HCO；=CaCO3J+CO；-+2H2。，B錯(cuò)誤：

C.NH-H9為弱堿，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆，通入少量CCh，產(chǎn)物應(yīng)是CO：,離子方程式應(yīng)為

-

2NH3-H2O+CO2=2NH；+CO？+H2O,C錯(cuò)誤;

D.NaHSCh在水中完全電離為Na+、H\SO：,其中田與HCO；反應(yīng)生成CO2和H8，離子方程式為

書(shū)寫(xiě)正確，正確；

HCO;+H-=CO2T+H2O,D

故選D。

5.向一定濃度的Ba(OH)2溶液中滴加NaHSCh溶液，其電導(dǎo)率婕滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列

分析不正確的是

電

導(dǎo)

率

Ic_

滴入溶液的體積

A.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Ba2++OH+H++SO：=BaSO“+H2O

2+

B.be段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Ba+SO；=BaSO41

C.c點(diǎn)溶液中大量存在的離子是Na+、SO-"

D.b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)“滴入溶液的體積”分別為Vi、V2,其關(guān)系為Vi：V2=l：2

【答案】B

【分析】由圖中曲線可知，ab段：Ba(OH),+NaHSO4=BaSO4>L+H2O+NaOH；be段：

NaOH+NaHSO產(chǎn)Na,SO/Hq；cd段：NaHSO.只發(fā)生電離，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，隨著NaHSO」的不斷加

入，溶液中離子濃度不斷增大，電導(dǎo)率增大。

【詳解】A.由分析可知，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ba2++OH+H，+SO；=BaSO41+H2O,A正確；

B.由分析可知，be段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：H^+OH-=H2O,B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，c點(diǎn)溶質(zhì)為Na2s。一溶液中大量存在的離子是Na+、SO：,C正確；

D.ab段：Ba(OH),+NaHSO4=BciSO41+H2CHNaOH；be段：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H,O,Ba(OH)2

中含有2個(gè)OHLb點(diǎn)消耗1個(gè)OH'c點(diǎn)恰好消耗完溶液口的OH：則Vi：V2=l：2,D正確；

故選B。

6.下圖為氯元素的價(jià)類(lèi)二維圖。下列敘述正確的是

氯元素的化合價(jià)

+7

+4③

+1。②④⑥

-1@（?（5）

氫化物單質(zhì)氧化物酸鈉鹽物質(zhì)類(lèi)別

A.③可用于自來(lái)水的消毒

B.在充滿干燥的物質(zhì)②的集氣瓶中放入有色鮮花，鮮花褪色，則說(shuō)明物質(zhì)②具有漂白性

C.物質(zhì)⑥和酒精均可消滅新型冠狀病毒，二者的消毒原理相同

D.基氣與②反應(yīng)生成N?和NH,CI,在此過(guò)程中②既作氧化劑又作還原劑

【答案】A

【分析】根據(jù)氯元素的價(jià)類(lèi)二維圖，①為HC1、②為CL、③為CIO?、④為HC1O、⑤為NaCl、⑥為NaCIO.

【詳解】A.③為CKh,C1O2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水消毒，故A正確；

B.②為C12,干燥的C12本身無(wú)漂白性，有色鮮花褪色是因?yàn)轷r花含水分，02與水反應(yīng)生成的HC1O具

有漂白性，故B錯(cuò)誤；

C.⑥為NaCIO,NaClO殺菌消毒是利用其強(qiáng)氧化性，酒精消毒原理是使蛋白質(zhì)變性，二者原理不同，

故C錯(cuò)誤；

D.②為C12,反應(yīng)8NH3+3CEFN2+6NH4。中，。2中。元素化合價(jià)從0降低為-1,02只作氧化劑，故

D錯(cuò)誤；

選Ao

7.2023年10月26Fl,搭載“神舟十七號(hào)”載人飛船的“長(zhǎng)征二號(hào)”F遙十七運(yùn)載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心點(diǎn)

火發(fā)射。搭載飛船的火箭用偏二甲腓（C2HSN2）作燃料，四氧化二氮（N2O4）作推進(jìn)劑，發(fā)生反應(yīng)：

C2HXN2+N2O4TCO2+N2+H2O（未配平）。設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法第碌的是

A.N2O4的摩爾質(zhì)量為92gmoH

B.11gCO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L

C.15gC2%N2中含有的N原子數(shù)為0.5M

D.同溫同壓下，反應(yīng)生成的CO?和N?的體積之比為3：2

【答案】D

【詳解】A.N2O4的摩爾質(zhì)量為（2x14+4x16）g-mol“=92gmoN,A正確;

11的

B.UgCCh的物質(zhì)的量為44?g：a=。25?，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.25molx22.4L-mo「匚5.6L,B1E

確;

15也

C.15gC2H8N2的物質(zhì)的量為60？。=0?25'布?！?，含N原子數(shù)為0.25molx2xMmoH=0.5M,C正

確；

D.配平反應(yīng)方程式為CNN?+2NQ=2CO?+3N?+4也0,同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，

則反應(yīng)生成的CO?和N2的體積之比為2：3,D錯(cuò)誤；

故答案選D。

8.高鐵酸鈉（NazFeO」）是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉的離子方程式

為。一「+〃叫（方程式未配平），下列說(shuō)法不正確的是

0+Fe'++〃0H-->FeO）+C0???

A.該條件下氧化性強(qiáng)弱：CIO->FeOf

B.方程式中：切=5,〃=10

C.氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物個(gè)數(shù)比為3：2

D.每轉(zhuǎn)移12個(gè)電子生成10個(gè)Hq分子

【答案】C

【詳解】A.C1CT是氧化劑，F(xiàn)cO：是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，因此ClO'FcO：,A

正確：

B.配平后反應(yīng)式為3cleT+2Fe3++10OH-f2FeO：+3C「+5Hq,故〃?=5,〃=10,B正確；

C,氧化產(chǎn)物為FeO：（2mol）,還原產(chǎn)物為C「（3mol）,二者物質(zhì)的量比為2：3,C錯(cuò)誤：

D.總反應(yīng)每轉(zhuǎn)移6個(gè)電子生成5個(gè)Hq分子，因此轉(zhuǎn)移12個(gè)電子時(shí)生成1（）個(gè)H?O分子，D正確;

綜上所述，答案選C。

9.

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.Na與水反應(yīng)放熱，使裝置內(nèi)氣體受熱膨脹，U形管中紅墨水出現(xiàn)左低右高，可驗(yàn)證反應(yīng)

放熱，A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B.制備Fe(OH)3膠體的方法是向沸水中滴加飽和FeCb溶液、繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色時(shí)停止加熱，若

將飽和FeCb溶液滴入NaOH溶液中，會(huì)直接生成Fe(OH”沉淀，不能制備膠體，B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C.鐵銹FC2O3和Fe均能與稀鹽酸反應(yīng)，該裝置會(huì)同時(shí)溶解鐵銹和鐵，無(wú)法僅除去鐵銹，C不能達(dá)到實(shí)

驗(yàn)?zāi)康模?/p>

D.稀硫酸與鋅反應(yīng)生成H2,但長(zhǎng)頸漏斗未密封，生成的氣體可能逸出導(dǎo)致注射器測(cè)量氣體的體積不準(zhǔn)

確,D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

故選A。

10.已知，氧化性Fe">Cu2+,工業(yè)上可以用FeC」溶液來(lái)腐蝕印刷電路板上的銅，向足量FeCIj溶液與Cu

反應(yīng)后所得的溶液I中加入一定量的鋅粉充分反應(yīng)后，得到溶液II,下列說(shuō)法合理的是

A.若無(wú)固體剩余，則溶液II中一定不含F(xiàn)e”

B.若體系中有固體，則固體中一定含有Cu

C.若溶液II中有CM+,則體系中一定沒(méi)有固體

D.當(dāng)溶液H中有Fe?,存在時(shí)，則一定沒(méi)有Cu析出

【答案】B

【分析】足量FeC1溶液與Cu發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,溶液I中一定含F(xiàn)e2*、CF+和過(guò)量的

Fe3+；

【詳解】A.若無(wú)固體剩余，說(shuō)明Zn完全反應(yīng)，可能Fe"未被完全還原，溶液中仍可能含有Fe",A

錯(cuò)誤；

B.氧化性Fd+>Cu2+,若體系中有固體，F(xiàn)e"一定不存在，Cu"被還原，固體中必定含有Cu(可能

同時(shí)含Zn或Fe),B正確；

C.若溶液II中有C/+,說(shuō)明Cu”未被完全還原，此時(shí)Zn已耗盡，但可能仍有Cu固體存在(如Zn

不足時(shí)部分置換Cu2+),C錯(cuò)誤；

D.Fe?+的存在可能來(lái)自Fe"的還原，而Cu的析出發(fā)生在Fe^還原之后，因此Fe?+存在時(shí)可能已有Cu

析出，D錯(cuò)誤；

故選B。

11.下列物質(zhì)的制備或轉(zhuǎn)化過(guò)程中(部分反應(yīng)條件省略)，每一步轉(zhuǎn)換均能實(shí)現(xiàn)的是

A.FeWFeQitFeB.Fe-^FeCl,^->FeCl2

H;O(g)

HCI

高溫IUONaOHrr

C.FeS2^?Fe2O3^?Fe(OH)jD.A12O3->Na[4/(OH)4JA1(OH)3

【答案】B

【詳解】A.鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和Hz,故不選A；

B.Fe與Cb加熱生成FeCb,FeCb與Cu反應(yīng)生成FeCb和C11CI2,故選B；

C.FeS?高溫下生成Fe2O3,FezCh不溶于水，不能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3,故不選C；

D.AK)3與NaOH生成Na[A/(Q〃)J,Na[A/(O〃)4]與過(guò)量HCI反應(yīng)生成AICI3,故不選D：

選Bo

12.下表中，陳述I、II正確且兩者間具有因果關(guān)系的是

選

陳述I陳述II

項(xiàng)

A小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多Na2c0,可與鹽酸反應(yīng)

B明研常用作凈水劑"(OH%膠粒的吸附能力強(qiáng)

向盛有Na?。?的試管中加水使其溶解，再滴幾滴酚酣，溶液Na?。?為過(guò)氧化物，與水反應(yīng)生成

C

顏色變紅NaOH

D鈉元素的焰色是黃色金屬鈉有強(qiáng)還原性

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.小蘇打可以與胃酸的主要成分鹽酸反應(yīng)，陳述I正確，Na2c03能與鹽酸反應(yīng)，陳述II正

確，但陳述II中的物質(zhì)Na2co3與陳述【中的物質(zhì)NaHCCh不同，因果關(guān)系不成立，A錯(cuò)一決；

B.明磯常作凈水劑，陳述I正確，AI(OH)3膠粒吸附性強(qiáng)，陳述n正確，且H是I的原因，B正確；

C.Na2O2能與水反應(yīng)生成NaOH,陳述H正確，同時(shí)NazO?具有強(qiáng)氧化性，可作漂白劑，故陳述I現(xiàn)

象描述不準(zhǔn)確(NazCh遇酚酰先變紅后褪色)，C錯(cuò)誤；

D.鈉元素的焰色是黃色，陳述I正確，金屬鈉有強(qiáng)還原性，陳述I【正確，但二者無(wú)因果關(guān)系，D錯(cuò)誤；

故選Bo

13.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

將打磨過(guò)的薄侶片，在酒精燈火焰上加熱，輕侶片表面呈灰白色，熔化而

A鋁的熔點(diǎn)口高

輕晃動(dòng)鋁片不滴落

B利用苯從碘水中萃取碘，充分振蕩后靜置上層液體呈紫紅色苯的密度小于水

C向盛有CaCl2溶液的試管中通入CO-振蕩出現(xiàn)白色沉淀白色沉淀為CaCO,

檢驗(yàn)樣品中一定含有鈉

D用玻璃棒蘸取樣品，在外焰上灼燒，觀察現(xiàn)象焰色呈黃色

元素

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.鋁片加熱時(shí)表面生成高熔點(diǎn)的AI2O3,阻止鋁滴落，結(jié)論錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤：

B.碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取碘后分層，上層為紫紅色，說(shuō)明上層為苯層，苯的密

度小于水，現(xiàn)象與結(jié)論均正確，B正確：

C.C02與CaCl2溶液不反應(yīng)，不會(huì)生成CaCO,沉淀，C錯(cuò)誤；

D.玻璃棒含鈉元素，用玻璃棒蘸取樣品，會(huì)干擾焰色反應(yīng)，無(wú)法確定樣品是否含鈉元素，D錯(cuò)誤；

故選

14.某無(wú)色溶液可能含有下列某些離子中的幾種：K+、Fe"、Mg2\H+、SO：、。一、CO；,且各離子

的數(shù)目相等。為確定溶液中的離子組成，進(jìn)行「如下實(shí)驗(yàn)：

①向原溶液中加入紫色石蕊溶液變紅：

②向原溶液中加入足量NaOH溶液有白色沉淀生成；

③向原溶液中加入BaQ2溶液有不溶于稀鹽酸的白色沉淀生成；

④?、壑袨V液加硝酸酸化后加入過(guò)量硝酸銀有白色沉淀生成；

下列說(shuō)法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)②中只發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH-=Mg(OH)2，

B.實(shí)驗(yàn)④的現(xiàn)象可以推出原溶液中一定含有C「

C.原溶液中一定不含F(xiàn)e*、CO；"可能含有K+

D.原溶液中一定含有Mg2+、H+、SO；、四種離子

【答案】D

【分析】某無(wú)色溶液可能含有卜列某些離子中的幾種：K，F(xiàn)e"、Mg"、H+、SO：、C「、CO:，

可推出溶液中無(wú)Fe%

①向原溶液中加入紫色石蕊溶液變紅，說(shuō)明溶液中一定有沒(méi)有CO)；

②向原溶液中加入足量NaOH溶液有白色沉淀生成；說(shuō)明原溶液中一定有Mg"；

③向原溶液中加入BaC%溶液有不溶于稀鹽酸的白色沉淀生成；說(shuō)明原溶液中?定有SO；,

④?、壑袨V液加硝酸酸化后加入過(guò)量硝酸銀有白色沉淀生成；說(shuō)明③中濾液含C「，因③中加入了C「，

僅山④不能確定原溶液中是否含有C「；

由以上分析可知，原溶液中一定有Mg2+、h、SO；,一定沒(méi)有C。；、Fe"，由各離子的數(shù)目相等可

知，為保證溶液電中性，則原溶液中一定有Mg2+、HISO：、c「，一定沒(méi)有K'、CO；、Fe"，據(jù)

此回答。

【詳解】A.由分析知，原溶液中有Mg“、H+、SO；'.C「，加入足量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)HIOH=也。

和Mg2++2OH=Mg(OH)2J,A錯(cuò)誤：

B.實(shí)驗(yàn)④的現(xiàn)象只能椎出③中濾液含CT,因③中加入了C「，不能確定原溶液中是否含有CT,B錯(cuò)

誤；

C.由分析知，原溶液一定沒(méi)有K+、CO；-、Fe3+,C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)分析可知，原溶液中一定有Mg?*、HJSO：、C「四種離子，D正確；

故答案選D。

三、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共58分。

15.（15分）鈉元素在自然界中以多種化合物的形式存在，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。

（l）NazO八NazCOs、NallCOs是重要的化工原料，具有多種用途。

?Na2O2可在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，請(qǐng)寫(xiě)出Na2O2與CCh反應(yīng)的化學(xué)方程式。

②將一定量的NazCh固體投入到含有下列離子的溶液中：CF、CO；、HCO3、Na+,反應(yīng)完畢后，溶液

中上述離子數(shù)目幾乎不變的有（填離子符號(hào)），上述離子中有一種離子數(shù)目明顯減少，減少的原因

是（用離子方程式表示）。

③查閱資料知：NazO?在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為NaNCh,亞硝酸鈉外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常

用的發(fā)色劑和防腐劑。誤食NaNO?會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，誤食NaNO2后可服

用維生素C解毒。下列分析下氐硬的是（填序號(hào)）。

A.NaNCh被還原B.維生素C具有還原性

C.還原性：維生素C>Fe2+D.NaNO?是還原劑

（2）我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，對(duì)世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。聯(lián)合制堿法的主要工藝流

程如下圖所示（部分物質(zhì)已略去）。

A.C02可以循環(huán)使用

B.副產(chǎn)物NH4cl可用作肥料

C.溶液B中一定含有Na+、NH：、Cr

③該工藝制得的純堿中往往會(huì)含有雜質(zhì)NaQ,為檢驗(yàn)雜質(zhì)的存在，簡(jiǎn)單的檢驗(yàn)方案是：取少量試樣溶

于水后，。

④為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCCh雜質(zhì)的Na2co3樣品的純度，取27.4g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合粉末樣品,

將其分成兩等份。取其中一份加熱到質(zhì)量不再改變，冷卻后稱其質(zhì)量為10.6g。該樣品中Na2cO3的純

度是;將另一份和鹽酸充分反應(yīng)后生成的氯化鈉的質(zhì)量為g。

[答案】⑴2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Cl-HCOJ+OH=H2O+C0]-D

（2）CABC加足量的稀硝酸至無(wú)氣泡，再加硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaQ

38.7%11.7

【分析】飽和氯化鈉溶液中先通入氨氣，使溶液呈堿性，再通入二氧化碳?xì)怏w，生成碳酸氫鈉，由于

碳酸氫鈉在水中溶解度較小，部分以固體形式析出，過(guò)濾后得碳酸氫鈉固體和含碳酸氫鈉濾液：碳酸

氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；母液中通入氨氣生成副產(chǎn)物氯化錢(qián)，據(jù)此分析；

【詳解】（1）①NazO?與CO?反應(yīng)，生成Na2c03和02,化學(xué)