1、南京市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） (2019高一下長春月考) 下列現(xiàn)象的產(chǎn)生與人為排放大氣污染物硫氧化物有關(guān)的是（ ） A . 閃電B . 光化學(xué)煙霧C . 酸雨D . 溫室效應(yīng)2. （2分） (2016高一下陽江期中) 將等質(zhì)量的a、b兩份鋅粉裝入試管中，分別加入過量的稀硫酸，同時(shí)向裝a的試管中加入少量CuSO4溶液下圖表示產(chǎn)生氫氣的體積V與時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2016高三上翔安期中) 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是 CH

2、3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；H=+49.0kJ/molCH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；H=192.9kJ/mol下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A . 1mol CH3OH（g）完全燃燒放出的熱量大于192.9 kJB . 根據(jù)反應(yīng)和推知反應(yīng)：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）的H=241.9kJ/molC . CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程不一定要吸收能量D . 反應(yīng)中的能量變化如圖所示4. （2分） (2016高二上蘄春期中) 由反應(yīng)物X 轉(zhuǎn)化為Y 和Z的能量變化如圖所示下列說法正確的是（ ） A . 由XY反應(yīng)的H=E5E2B . 由XZ反應(yīng)

3、的H0C . 降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率D . 升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率5. （2分） 下列說法正確的一組是（ ） 不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質(zhì)可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)0.5molL1所有一元酸溶液中氫離子濃度都是0.5molL1強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽離子熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A . B . C . 只有D . 只有6. （2分） (2018高二上淮北期中) 在約100 的溫度下，NaCl稀溶液中H為1.0106 molL1。下列說法中正確的是（ ）該NaCl溶液顯酸性該NaCl溶液顯中性該NaCl

4、溶液中KW11014mol2L2該NaCl溶液中KW11012mol2L2該NaCl溶液pH7A . B . C . D . 7. （2分） 常溫下，將pH=1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，兩者pH都升高了1，則加入的水和氫氧化鈉溶液的體積比為（ ）A . 5：1B . 6：1C . 10：1D . 11：18. （2分） (2017高一下湖州期中) 1g CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出55.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（ ） A . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=55.6 kJmol

5、1B . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=55.6 kJmol1C . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=889.6 kJmol1D . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=889.6kJmol19. （2分） 鎂是生產(chǎn)鋁合金必需的添加材料鎂合金被公認(rèn)為“21世紀(jì)綠色環(huán)保新型材料”，可廣泛運(yùn)用于航空航天、汽車等10多個(gè)領(lǐng)域現(xiàn)把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率如圖所示在下列因素中對(duì)產(chǎn)生H2速率有影響的是（ ）A . 鎂條的質(zhì)量B . 鎂條的表面積C . Cl的濃度D . 壓強(qiáng)10. （2分） 常溫下，pH2的C

6、H3COOH溶液；pH2的H2SO4溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中正確的是（ ） A . 水電離的c(H)：B . 將、溶液混合后，pH7，消耗溶液的體積：C . 等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：最大D . 向10 mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：11. （2分） (2016高二上黑龍江期中) 在一定溫度下，在某密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中M，N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示下列敘述中，正確的是（ ） A . 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為M2NB . 若t1=1，則反應(yīng)開始至t1時(shí)間段M 的反應(yīng)速率為1molL1min1

7、C . t2時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D . t3時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率12. （2分） (2018高二上紅橋期中) 已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)H=- 98.32kJ/ mol，現(xiàn)有4mol SO2參加反應(yīng)，當(dāng)放出314.3 kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于（ ） A . 40%B . 50%C . 80%D . 90%13. （2分） (2017大慶模擬) 一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）+yB（g）zC（g），達(dá)到平衡后測(cè)得A氣體的濃度為0.5molL1 ， 保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的一半再次達(dá)到平衡后

8、，測(cè)得A濃度為0.8molL1 ， 則下列敘述正確的是（ ） A . 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B . x+yzC . B的物質(zhì)的量濃度減小D . C的體積分?jǐn)?shù)降低14. （2分） (2018高一下惠陽期中) 在反應(yīng)：C+CO2=2CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是增大壓強(qiáng) 升高溫度 通入CO2 增加碳的量 降低壓強(qiáng)（ ）。 A . B . C . D . 15. （2分） 某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確是（ ）A . 該溫度高于25B . 由水電離出來的H+的濃度是1.01010mol/LC . 加入NaHSO4晶體抑

9、制了水的電離D . 該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性16. （2分） (2016高二上廣平期中) 已知反應(yīng) 2SO2（g）+O2（g）2SO3 （g）H0，下列說法不正確的是（ ） A . 升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快B . 增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)C . 充入O2 ， 可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D . 當(dāng)氣體總質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)17. （2分） (2016高一下鄭州期中) 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反應(yīng)放熱）下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 若降低溫度，可以加快反應(yīng)速率B . 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率C . 在上述條件下，SO2能完

10、全轉(zhuǎn)化為SO3D . 達(dá)到平衡時(shí)，SO2和SO3的濃度一定相等18. （2分） (2017高一下容縣期末) 下列說法中正確的是（ ） A . 0.1 molL1NH4Cl溶液的KW大于0.01molL1NH4Cl溶液的KWB . 當(dāng)鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率v（H2）和H2的平衡轉(zhuǎn)化率（H2）均增大D . 水的離子積常數(shù)Kw 隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)19. （2分） (2016高二上延安期中) 若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則二者物質(zhì)的量濃

11、度之比應(yīng)為（ ） A . 10：1B . 5：1C . 1：1D . 1：1020. （2分） (2015高二上邵陽期末) 已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）H0，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件都有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是（ ） A . 升高溫度和減小壓強(qiáng)B . 降低溫度和減小壓強(qiáng)C . 降低溫度和增大壓強(qiáng)D . 升高溫度和增大壓強(qiáng)二、 解答題 (共5題；共38分)21. （7分） 現(xiàn)用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液來測(cè)定NaOH溶液的濃度用氫氧化鈉溶液來滴定鄰苯二甲酸溶液時(shí)有下列操作： 向溶液中加入12滴指示劑取20mL標(biāo)準(zhǔn)溶液放入錐形瓶中用氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)重復(fù)以上操作用天平精確稱取5.

12、105g鄰苯二甲酸氫鉀（相對(duì)分子質(zhì)量為204.2）固體配成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液（測(cè)得pH約為4.2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度（1） 以上各步中，正確的（填序號(hào)）操作順序是_，上述中使用的儀器除錐形瓶外，還需要使用的儀器是_選用指示劑是：_; （2） 滴定，并記錄NaOH的終讀數(shù)重復(fù)滴定幾次，數(shù)據(jù)記錄如下表： 滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1234V（樣品）/mL20.0020.0020.0020.00V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）0.100.300.000.20V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）20.0820.3020.8020.22V（NaOH）/mL（消耗）19.9820.0020.8020.0

13、2某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過程中計(jì)算得到平均消耗NaOH溶液的體積為：V（NaOH）= 20.20mL，他的計(jì)算合理嗎？理由是_通過儀器測(cè)得第4次滴定過程中溶液pH隨加入氫氧化鈉溶液體積的變化曲線如圖所示，則a_20.02（填“”、“”或“=”）（3） 步驟中在觀察滴定管的起始讀數(shù)時(shí)，要使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，如果滴定管內(nèi)部有氣泡，趕走氣泡的操作_ （4） 滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測(cè)定的氫氧化鈉溶液滴定，此操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”） 22. （2分） (2017高一下寶坻期中) 在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)

14、的濃度隨時(shí)間變化情況如圖 （1） 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示）：_ （2） a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_ 23. （7分） 二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）H，在T1時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如下： 時(shí)間/min濃度/（mol/L）01020304050NO2.01.160.800.800.960.96N200.420.600.600.720.72CO200.4

15、20.600.600.720.72（1） 根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1時(shí)，該反應(yīng)在020min的平均反應(yīng)速率v（N2）=_molL1min1；計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_ （2） 30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是（雙選） A . 加入合適的催化劑B . 適當(dāng)縮小容器的體積C . 通入一定量的NOD . 加入一定量的活性炭（3） 若30min后升高溫度至T2，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率_（填“升高”或“降低”），H_0（填“”或“”） 24. （7分） (2016高三下射洪開學(xué)考) 鎂及其化合物用途非常廣泛，目前世

16、界上60%的鎂是從海水中提取從海水中先將海水淡化獲得淡水和濃海水，濃海水的主要成分如下： 離子Na+Mg2+ClSO42濃度/（gL1）63.728.8144.646.4再利用濃海水提鎂的一段工藝流程如下圖：請(qǐng)回答下列問題（1） 濃海水主要含有的四種離子中物質(zhì)的量濃度最小的是_在上述流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_ （2） 在該工藝過程中，X試劑的化學(xué)式為_ （3） “一段脫水”目的是制備MgCl22H2O；“二段脫水”的目的是制備電解原料若將MgCl26H2O直接加熱脫水，則會(huì)生成Mg（OH）Cl若電解原料中含有Mg（OH）Cl，電解時(shí)Mg（OH）Cl與陰極產(chǎn)生的Mg反應(yīng)，使陰極表面產(chǎn)生MgO

17、鈍化膜，降低電解效率生成MgO的化學(xué)方程式為_ （4） 若制得Mg（OH）2的過程中濃海水的利用率為80%，由Mg（OH）2至“二段脫水”制得電解原料的過程中鎂元素的利用率為90%，則1m3濃海水可得“二段脫水”后的電解原料質(zhì)量為_g （5） 以LiClKCl共熔鹽為電解質(zhì)的MgV2O5電池是戰(zhàn)術(shù)導(dǎo)彈的常用電源，該電池的總反應(yīng)為：Mg+V2O5+2LiCl MgCl2+V2O4Li2O該電池的正極反應(yīng)式為_ （6） Mg合金是重要的儲(chǔ)氫材料2LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖如下，則： Mg（s）+2B（s） MgB2（s）H=_25. （15分） 400時(shí)，將一定量的SO2和14molO2壓入一個(gè)盛有催化劑的10L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2+O22SO3已知2min后，容器中剩余2molSO2和12molO2 試計(jì)算：（1） 生成SO3的物質(zhì)的量