1、山西省高考理科綜合化學(xué)模型試卷C名字：班級(jí)：成就：一、單一主題(共7個(gè)；共7分)1.(1分)(2019高2遼寧端)以下實(shí)驗(yàn)方法是正確的()A.制備乙酸乙酯時(shí)，首先將1體積的乙醇倒入3體積的濃硫酸中b .制備乙烯時(shí)，使用測(cè)量范圍為100的溫度計(jì)代替測(cè)量范圍為300的溫度計(jì)來(lái)測(cè)量反應(yīng)溶液的溫度向蛋白質(zhì)溶液中加入丙酮可以將蛋白質(zhì)從溶液中分離出來(lái)，加水后溶解。D.用熱濃氫氧化鈉溶液區(qū)分植物油和礦物油2.(1)以下陳述是正確的()一種12克鉆石和足球烯烴(C60)的混合物含有鈉碳原子b . 2mol CH4的摩爾質(zhì)量為32 gmol-1C.在標(biāo)準(zhǔn)條件下，2.24升H2O含有0.1個(gè)鈉氧原子。D.將4克氫

2、氧化鈉溶于100毫升水中，制成1摩爾-1的氫氧化鈉溶液3.(1分)(2018年惠州市高二期中)在下面的陳述中，錯(cuò)誤的是()當(dāng)乙醇與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，乙醇分子中羥基的o-h鍵斷裂B.為了檢查乙醇是否含水，可以加入少量無(wú)水硫酸銅，如果它變成藍(lán)色，就會(huì)含水。c .向待測(cè)液體中加入飽和碳酸鈉溶液，鑒別乙酸、乙酸乙酯和乙醇d、向苯和苯酚的混合溶液中滴加過(guò)量的濃溴水，去除混合溶液中的苯酚4.(1分)(2019年比交河月考高)短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增加，原子最外層電子數(shù)之和為13。x的原子半徑比y小，x和w屬于同一主族，z是地殼中含量最高的元素。以下陳述是正確的()A.原子半徑的大小順序B.元素

3、z和w的簡(jiǎn)單離子的電子殼層結(jié)構(gòu)是不同的元素y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比z的強(qiáng)僅含x、y和z元素的化合物可以是離子化合物或共價(jià)化合物5.(1)以下陳述是正確的()A.ph=2的溶液中的碳(氫)是pH=4的溶液中的碳(氫)的兩倍B.等濃度碳酸氫鈉溶液的酸堿度高于碳酸氫鈉溶液。25時(shí)純水的酸堿度低于100時(shí)純水的酸堿度D.在pH=3的硫酸溶液中的碳(氫)是在ph=3的鹽酸溶液中的碳(氫)的兩倍6.(1分)(2017年底高中二中和包頭高中)一種固體酸燃料電池采用硫酸亞鐵固體作為電解質(zhì)來(lái)轉(zhuǎn)移氫其基本結(jié)構(gòu)如圖所示。電池的總反應(yīng)可以表示為：2H2 O2=2H2O。以下陳述是正確的()A.電子通過(guò)外部電路從

4、b極流向a極b電極上的電極反應(yīng)公式為：O2H2O 4-=4ohC.在標(biāo)準(zhǔn)條件下，每轉(zhuǎn)移0.1摩爾電子，消耗1.12升H2D.oh-通過(guò)固體酸電解質(zhì)從a極到b極(1)在化工生產(chǎn)中，硫酸錳通常用作含Cu2廢水的沉淀劑。其反應(yīng)原理如下：MnS(s)CuS(s)以下關(guān)于這種反應(yīng)的推理是不正確的()A.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：c(Cu2 )=c(Mn2)B.cus的溶解度小于MnS。C.在平衡體系中加入少量的銅(NO3)2(s)后，碳(Mn2)變大D.反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=二、實(shí)驗(yàn)探究題(共1題；總計(jì)3分)8.(3分)(2018年合肥市中考)眾所周知，用木炭還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的主要反應(yīng)是c2cuo2cuC

5、O2 。一個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)組對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品進(jìn)行了如下研究(假設(shè)反應(yīng)完全):詢問(wèn)1:測(cè)試產(chǎn)品的成分問(wèn)題實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品是暗紅色固體。很難觀察到紫色固體。什么是暗紅色固體？參考氧化亞銅(Cu2O)是一種紅色固體，可與硫酸反應(yīng)：Cu2O h2so4cuso4 Cu2O。推測(cè)假設(shè)除銅外，暗紅色固體可能還含有Cu2O。(1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)取少量暗紅色固體，加入稀硫酸。如果觀察到_ _ _ _ _ _ _，這個(gè)猜想是正確的。(2)調(diào)查2:產(chǎn)品中氧化亞銅含量的測(cè)定參考在濃硫酸的作用下，草酸會(huì)分解成一氧化碳和二氧化碳設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)稱取6.0g固體樣品，置于右上面板的裝置D中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(省略固定裝置，鈉鈣是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物)。實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

6、是通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后裝置E的質(zhì)量來(lái)實(shí)現(xiàn)的。證明草酸分解產(chǎn)物中存在的CO2是_ _ _ _ _ _。(3)設(shè)備C的功能是_ _ _ _ _ _ _ _。(4)在裝置D中寫下反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)以下是加熱裝置前的一些操作。正確的順序是_ _ _ _ _ _(填寫序列號(hào))。檢查裝置的氣密性。關(guān)閉K2，打開(kāi)K1，讓裝置A中的反應(yīng)先進(jìn)行一段時(shí)間連接儀器關(guān)閉K1，打開(kāi)K2(6)如果反應(yīng)前后裝置E的質(zhì)量分別為30.1克和31.2克，固體樣品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi) _ _ _ _ _。指出裝置的不足之處，解釋不足的原因，提出改進(jìn)方案。三、綜合試題(共4道題；共21分)9.(6分)(2015廣東模擬)硫鐵礦

7、燒渣是化工生產(chǎn)中的重要中間產(chǎn)品。其主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅。以下是用硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵的流程圖：(1)實(shí)驗(yàn)室為實(shí)現(xiàn)“操作一”而使用的玻璃儀器有_ _ _ _ _ _、_ _ _ _ _ _和燒杯。(2)“酸溶”溶液中的Fe2試劑為_(kāi) _ _ _ _ _，現(xiàn)象為_(kāi) _ _ _ _ _。(3)“三號(hào)作業(yè)”系列作業(yè)的名稱為_(kāi) _ _ _ _ _、_ _ _ _、過(guò)濾和洗滌。洗滌方法是_ _ _ _ _ _。(4)加入適量H2O2的目的是氧化Fe2，并記下Fe3被H2O2氧化的離子方程式：_ _ _ _ _ _。10.(4分)(2016年高二上銅仁期)甲醇是重

8、要的化工原料和清潔液體燃料。一氧化碳或二氧化碳可用于工業(yè)生產(chǎn)甲醇。甲醇制備的相關(guān)信息見(jiàn)表：化學(xué)反應(yīng)和平衡常數(shù)平衡常數(shù)值5008002H2(g) CO(g)CH3OH(g)K12.50.15H2(g) CO2(g)H2O(g公司(g)K21.02.503H2(g) CO2(g)CH3OH(g) H2O(g)K32.50.375(1)反應(yīng)是_ _ _ _ _ _(可選的“吸熱”和“放熱”反應(yīng)。(2)請(qǐng)寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K3=_ _ _ _ _ _(使用K1和K2表)。(3)如果在圖1中示出了從反應(yīng)開(kāi)始到在某一溫度下達(dá)到平衡時(shí)co和CH3OH的濃度變化，則在此期間反應(yīng)的平均速度v (H2)=_

9、 _ _ _ _ _ _由H2的濃度變化來(lái)表示。如果反應(yīng)中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)和系統(tǒng)在某一溫度下的總壓力(p)之間的關(guān)系如圖2所示，當(dāng)平衡狀態(tài)從a變?yōu)閎時(shí)，平衡常數(shù)k(a)_ _ _ k(b)(填入“”、”、“=”)(4)在一定溫度下，反應(yīng)發(fā)生在具有固定體積(2)的封閉容器中?？梢耘袛喾磻?yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡A.容器中的總壓力保持不變B.混合站氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變C.混合氣體的密度保持不變D.二氧化碳或一氧化碳的濃度不會(huì)改變。11.(6分)(2018高三至徐州月考)醋酸錳可用于制造鈉離子電池負(fù)極材料。醋酸錳可通過(guò)以下反應(yīng)制備：4mn(NO3)26h 2026(ch3co)2o=4(ch3co)

10、3mn 8h no23o 2=40ch 3cooh(1)基態(tài)Mn3的外核電子排列是_ _ _ _ _ _。(2)NO3-介質(zhì)氮原子軌道的雜化類型為_(kāi) _ _ _ _ _。(3)陰離子是一種帶有二氧化氮的等電子體，其化學(xué)式為_(kāi) _ _ _ _ _。(4)配合物Mn(CH3OH)62中提供孤對(duì)的原子是_ _ _ _ _ _。(ch3cooh能以任何比例與H2O混溶的原因是，除了它們是極性分子外，還有_ _ _ _ _ _。(6)鎂鋁合金經(jīng)高溫淬火得到鈉儲(chǔ)存材料，其晶胞為立方體結(jié)構(gòu)(如圖所示)，其中原子位于頂點(diǎn)或面中心。晶體中最接近每個(gè)鋁原子的鎂原子數(shù)是_ _ _ _ _ _。12.(5分)(2017年高中二年級(jí)末和南陽(yáng)二年級(jí)末)已知：鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)可以表示為下面是合成復(fù)合分子L(相對(duì)分子質(zhì)量(2)根據(jù)需要填寫以下兩個(gè)空格。用系統(tǒng)命名法命名物質(zhì)a:寫下物質(zhì)L的結(jié)構(gòu)式：_ _ _ _ _ _ _ _。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：cd : _ _ _ _ _ _ _ _；fG:_ _ _ _ _ _ _ _ _ .(4)氫有許多異構(gòu)體，并且_ _ _ _ _ _異構(gòu)體滿足下列條件。水解可以發(fā)生。該分子僅包含兩個(gè)甲基iii。沒(méi)有環(huán)狀結(jié)構(gòu)第9頁(yè)，共9頁(yè)參考答案一、單一主題(共7個(gè)；共7分)1