1、河北省高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共18題；共36分)1. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 穩(wěn)定性：H2SHFB . HCl的電子式為H+ClC . 一個D2O分子所含的中子數(shù)為8D . 酸性強(qiáng)弱：HClO4H2SO4H3PO42. （2分） 下列有機(jī)物中，含有兩種官能團(tuán)的是（ ） A . CH3ClB . C . CH3CH2OHD . CH2=CHCl3. （2分） 一種從植物中提取的天然化合物可用于制作“香水”，其結(jié)構(gòu)為： ， 有關(guān)該化合物的下列說法不正確的是（ ）A . 分子式為C13H20OB . 該化合物可發(fā)生聚合反應(yīng)C

2、. 1mol該有機(jī)物能與含2molBr2的CCl4溶液反應(yīng)D . 1 mol該化合物完全燃燒消耗19 mol O24. （2分） (2018高三上葫蘆島期末) 乙烯和苯能夠共同發(fā)生的反應(yīng)類型有：加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)（ ） A . B . C . D . 5. （2分） 下列8種有機(jī)物： CH2=CH2； ； ；CH3CH2Cl；CCl4；CHCH； ；CH3CH2OH按官能團(tuán)的不同可分為（ ）A . 4類B . 5類C . 6類D . 8類6. （2分） (2016高二上金溪開學(xué)考) 下列敘述中正確的是（ ） A . 含5個碳原子的有機(jī)物，每個分子中最多可形成4個CC鍵B .

3、 正戊烷分子中所有原子均在一條直線上C . 碳碳間以單鍵結(jié)合，碳原子剩余價鍵全部與氫原子結(jié)合的烴一定符合通式CnH2n+2D . 分子式為C3H8與C6H14的兩種有機(jī)物一定互為同系物7. （2分） (2015高二下順德期中) 能夠鑒定溴乙烷中存在溴元素的實驗操作是（ ） A . 在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液B . 加蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬?，加入AgNO3溶液C . 加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液D . 加入NaOH溶液加熱，冷卻后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液8. （2分） (2018高二上黑龍江月考) 如圖裝置電解一段時間，當(dāng)某極析出0.32gCu時，I、中溶液p

4、H分別為(溶液足量，體積均為100mL且電解前后溶液體積變化及氣體的溶解忽略不計) （ ） A . 13、7、1B . 12、7、2C . 1、7、13D . 7、13、19. （2分） (2016高一下扶余期末) 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（ ） A . 放電時負(fù)極反應(yīng)式為：Zn2e+2OH=Zn（OH）2B . 放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原C . 充電時陰極附近溶液的堿性增強(qiáng)D . 放

5、電時正極反應(yīng)式為：Fe（OH）33e+5OH=FeO42+4H2O10. （2分） (2018蕪湖模擬) 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如圖所示，用Cu-Si合金作硅源，在950利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉，有關(guān)說法錯誤的是（ ） A . 在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原B . 電子由液態(tài)Cu-Si合金流出，從液態(tài)鋁流入C . 三層液熔鹽的作用是增大電解反應(yīng)面積，提高硅沉積效率D . 電流強(qiáng)度不同，會影響硅提純速率11. （2分） (2017河南模擬) CO2是重要的溫室氣體，對地球溫室效應(yīng)的“貢獻(xiàn)”最大，如何利用CO2是擺

6、在科技工作者面前的重要課題如圖所示電解裝置可將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯，該裝置的電解質(zhì)溶液為強(qiáng)酸性水溶液，電極材料為惰性電極下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . a為電池的正極B . 電解過程中H+移向陽極C . 反應(yīng)前后溶液的pH保持不變D . 陰極反應(yīng)式：2CO2+12H+12e=C2H4+4H2O12. （2分） 如圖所示的裝置，兩燒杯中均為相應(yīng)的水溶液，通電一段時間后，測得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16g，乙池中某電極上析出0.24g某金屬，下列說法正確的是（ ） A . 某鹽溶液可能是Mg（NO3）2溶液B . 甲池是a極上析出金屬銀，乙池是d極上析出某金屬C . 甲池是b極上析出金屬銀，乙池是

7、c極上析出某金屬D . 某鹽溶液可能是CuSO4溶液13. （2分） (2016高三上滕州期中) 某小組設(shè)計電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生且溶液不變藍(lán)，下列敘述正確的是（ ） A . 銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)B . 石墨電極附近溶液呈紅色C . 溶液中的Na+向石墨電極移動D . 銅電極附近觀察到黃綠色氣體14. （2分） 能正確解釋下列反應(yīng)原理的離子方程式（ ）A . AlCl3溶液中通入過量的NH3：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+B . 淀粉碘化鉀試紙上滴稀硝酸變藍(lán)：2I- + 4H+ + NO3- I2 + NO+ 2H2OC . 電解MgCl2飽和溶液：D

8、 . 用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4 + CO32- =CaCO3 + SO42-15. （2分） (2016高一下承德期中) 某堿性蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+NiO2+2H2O Fe（OH）2+Ni（OH）2 ， 下列說法中正確的是（ ） A . 放電時，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是FeB . 放電時，正極反應(yīng)是：NiO2+2e+2H+Ni（OH）2C . 充電時，陰極反應(yīng)是：Ni（OH）22e+2OHNiO2+2H2OD . 充電時，陽極應(yīng)該是鎳元素化合價降低16. （2分） (2018保山模擬) 一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2

9、OH+O2=CH3COOH+H2O下列有關(guān)說法錯誤的是（ ） A . 檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向正極移動B . 若有 0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則消耗 2.24 L氧氣C . 正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)D . 負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH4e+H2OCH3COOH+4H+17. （2分） (2018常德模擬) 常溫下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如右圖所示。下列說法錯誤的是（ ） A . 常溫下，0.1mol/L氨水的電離平衡常數(shù)Kb約為1.010-5B . a、b之間的點一定滿足:c(NH4+)c(Cl-)

10、c(OH-)c(H+)C . c點溶液中c(NH4+)c(Cl-)D . c點溶質(zhì)為NH4Cl、HCl18. （2分） (2019高三上揭陽月考) 室溫下，將尿酸鈉（NaUr）懸濁液靜置，取上層清液，再通入HCl，溶液中尿酸的濃度c(HUr)與pH 的關(guān)系如圖所示。已知：Ksp(NaUr)=4.9105 ， Ka(HUr)=2.0106。下列說法正確的是 （ ） A . 上層清液中，c(Ur) = 7.0102molL1B . 在MN 的變化過程中，c(Na+)c(Ur)將逐漸減小C . 當(dāng)c(HUr)= c(Ur)時，c(Cl)=c(Ur)D . 當(dāng)pH=7時，2c(Na+)= c(Ur)+

11、c(Cl)二、 填空題 (共3題；共23分)19. （7分） (2017高一下荊州期中) 人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格 （1） 鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O正極電極反應(yīng)式為_ （2） FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負(fù)極所用電極材料為_，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時，則被腐蝕銅的質(zhì)量為_g （3） 將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插

12、入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負(fù)極分別為 A . 鋁片、銅片B . 銅片、鋁片C . 鋁片、鋁片（4） 如圖是一種新型燃料電池，以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物為電解質(zhì)，A極為電源_（填“正”或“負(fù)”）極，寫出A極的電極反應(yīng)式：_ 20. （10分） 根據(jù)問題填空： （1） 現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)： A：NaOH+HCl=NaCl+H2OB：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池：A_；B_（填“能”或“不能”）如果不能，說明其原因_（2） 選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池，以便完成下列反應(yīng)：Zn+Cu2+

13、=Zn2+Cu 請寫出你選用的正極材料、負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液（寫化學(xué)式）：負(fù)極為_，正極為_，電解質(zhì)溶液：_負(fù)極反應(yīng)式：_；正極反應(yīng)式：_（3） 用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25g，銅表面析出了_氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）導(dǎo)線中通過 _電子21. （6分） (2017高二上岐山期末) 現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作完成問題： （1） 取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡_（填“向左”、“向右”或“不”）移動；另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶完后，溶液中 的比值將_（填“增大”、“減小”或“無法確定”） （2） 相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH（甲）_pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同） （3） 各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）_V（乙） （4） 取25mL的甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中Na+、CH3COO的大小關(guān)系為：Na+_CH3COO （5） 取25mL的乙溶液，加