1、南京市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共18題；共36分)1. （2分） (2016高一上南昌期中) 溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（ ） A . 外觀B . 分散質(zhì)粒子的大小C . 是否能通過濾紙D . 是否有丁達(dá)爾效應(yīng)2. （2分） (2018高三上河北期末) NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（相對(duì)原子質(zhì)量：Fe-56）（ ） A . 鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，0.56gFe反應(yīng) 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.03NAB . 1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3 和CO32離子數(shù)之和為0.1NAC . 1molH2O2分子中的非極性共價(jià)

2、鍵 1NAD . 氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為4 NA3. （2分） (2016高一下寧遠(yuǎn)月考) 某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KC1O，KC1O3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO與ClO3的物質(zhì)的量濃度之比為11：1，則C12與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（ ） A . 1：3B . 4：3C . 2：1D . 3：44. （2分） (2018高一上惠州期末) 已知有如下反應(yīng)：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ， 2FeCl2+Cl2=2FeCl3

3、 ， 判斷下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是（ ）A . Cl2ClO3-Fe3+I2B . Cl2ClO3-I2Fe3+C . ClO3-Cl2Fe3+I2D . ClO3-Fe3+Cl2I25. （2分） (2016高一上呼和浩特期中) 已知1.6g某氣體所含分子數(shù)目約為3.011022 ， 此氣體摩爾質(zhì)量為（ ） A . 32 gB . 32 g/molC . 64 molD . 64 g/mol6. （2分） (2016高二上株洲期中) 常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A . 使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、ClB . 水電離的c（H+

4、）=11013molL1的溶液中：K+、Na+、AlO2、CO32C . =11013molL1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl、NO3D . 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO427. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體B . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類C . 福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物D . KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)8. （2分） (2018高一上蘇州期末) 下列說法正確的是（ ） A . 將某無色氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該氣體一定是

5、二氧化碳B . 硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，用水吸收二氧化硫C . 檢驗(yàn) 溶液中 存在，應(yīng)先向溶液中滴加適量新制氯水，再滴入 溶液D . 樣品與 濃溶液混合共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該樣品中含有 9. （2分） (2016高一下射洪期中) 下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?） A . 用SO2做噴泉實(shí)驗(yàn)B . 驗(yàn)證Cu與濃硝酸反應(yīng)的熱量變化C . 驗(yàn)證NH3易溶于水D . 比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性10. （2分） (2018高一上天津期末) 下到關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（ ） A . 在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+ ， 無Fe2+B . 灼燒

6、白色粉未中火焰成黃色，證明原粉末中有Na+ ， 無K+C . 某溶液中加入鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中一定含有SO42-D . 某無色混合氣體通過足量的過氧化鈉固體，則有紅棕色氣體產(chǎn)生，則原混合氣體中一定有NO 和CO211. （2分） 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A . 23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子B . 1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子C . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含NA個(gè)原子D . 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 ， 失去8NA個(gè)電子12. （2分） (2018

7、高三上黑龍江開學(xué)考) 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A . 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO3-3H2O=3I26OHB . 向NH4HSO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4+OH NH3H2OC . 將過量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3-NH4+D . Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的OH恰好反應(yīng)一半時(shí)：Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2O13. （2分） (2016高一上埇橋期中) 下列說法中正確的是（ ） A . O2的摩爾質(zhì)量是32gB . 氯化鈉的相對(duì)原子質(zhì)量是58.5gC . 1

8、molH2O的質(zhì)量是18gD . 1molH2O含有氫原子的個(gè)數(shù)2個(gè)14. （2分） (2017高二上孝感期末) 下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是（ ） A . CO32+H2OHCO3+OH；用熱的純堿溶液清洗油污B . Al3+3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+；明礬凈水C . TiCl4+（x+2）H2O（過量）TiO2xH2O+4HCl；制備TiO2納米粉D . SnCl2+H2OSn（OH）Cl+HCl；配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉15. （2分） (2018高一下廣西月考) 已知I、Fe2、SO2和H2O2均有還原性，在酸性溶液中還原能力的強(qiáng)弱順序?yàn)镠2O2Fe2ISO

9、2 ， 則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ） A . 2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42-4HB . H2O2H2SO4=SO2O22H2OC . I2SO22H2O=H2SO42HID . 2Fe32I=2Fe2I216. （2分） (2016高二下扶余期末) 某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的幾種若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示則下列說法正確的是（ ） A . 溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+B . 溶液中一定不含CO

10、32和NO3 ， 一定含有SO42C . 溶液中c（NH4+）=0.3 mol/LD . c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）=1：1：117. （2分） (2016高一上蕪湖期中) 已知M2O7x+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O，則M2O7x中的M的化合價(jià)為（ ） A . +2B . +3C . +4D . +618. （2分） (2016高一上紅橋期中) 下列溶液中Cl濃度與50mL 1molL1 AlCl3溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度相等的是（ ） A . 150 mL 1 molL1的NaCl溶液B . 75 mL 2 molL1 NH4Cl溶液C . 150 mL 3 m

11、olL1的KCl溶液D . 75 mL 3 molL1的FeCl3溶液二、 填空題 (共4題；共26分)19. （4分） 今有10種物質(zhì)：Cu 稀硫酸 醋酸 NH3 空氣 CO2Fe（OH）3膠體 NaCl BaSO4 碘酒按信息用番號(hào)填空 （1） 能導(dǎo)電的物質(zhì)_； （2） 電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電_ （3） 強(qiáng)電解質(zhì)_； （4） 非電解質(zhì)_ 20. （7分） (2017高二上湛江期末) 某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準(zhǔn)確測(cè)定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度實(shí)驗(yàn)步驟：配制500mL濃度約為0.1molL1的NaOH溶液；用KHC8H4O4標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測(cè)定該NaOH溶液的濃度；用已

12、知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測(cè)定醋酸的濃度 （1） 稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解該配制步驟_（填“可行”或“不可行”） （2） 稱量時(shí)NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期_（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因 （3） 查閱白醋包裝說明，醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的量濃度約為_;molL1，滴定前將白醋稀釋_（填“10”或“100”）倍（已知醋酸的相對(duì)分子質(zhì)量為60） （4） 稀釋白醋時(shí)需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、_ （5） 準(zhǔn)確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水

13、30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至_即為終點(diǎn) 重復(fù)滴定兩次，平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL（NaOH溶液濃度為c molL1）（6） 原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度=_molL1 21. （5分） (2017高一上南寧期中) 有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8g，其物質(zhì)的量為0.3mol求： （1） 混合氣體中二氧化碳與一氧化碳的物質(zhì)的量CO2_；CO_ （2） 混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液后，剩余的氣體是_；其質(zhì)量為_所含分子數(shù)約為_ 22. （10分） (2018和平模擬) 已知:亞硝酸鈉(NaNO2)是一種食品添加劑，為無色、無氣味的同體，具有防腐和抗氧化

14、作用。AgNO2是一種微溶于水、易溶于酸的淺黃色固體。I.問題探究（1） 人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2+，誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)會(huì)致使機(jī)體組織缺氧，出現(xiàn)青紫而中毒，原因是_。若發(fā)生中毒時(shí)，你認(rèn)為下列物質(zhì)有助于解毒的是_(填字母)。A.牛奶B.Mg(OH)2C.維生素CD.小蘇打（2） 由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似，曾多次發(fā)生過將NaNO2誤當(dāng)食鹽食用的事件。要區(qū)別NaNO2和NaCl兩種固體，你需用的試劑是_。 （3） II.實(shí)驗(yàn)測(cè)定為了測(cè)定某樣品中NaNO2的含量，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱取樣品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(酸性)進(jìn)行滴定，滴定結(jié)束后消耗KMnO4溶液VmL。上述實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管之外還有_。（4） 在進(jìn)行滴定操作時(shí)，KMnO4溶液盛裝在_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤海琠時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)。 （5） 滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_；測(cè)得該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。 （6） 若滴定管未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗就直接注入，則測(cè)定結(jié)果_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定，則測(cè)定結(jié)果_。 第 11 頁 共 11 頁參考