1、內(nèi)蒙古自治區(qū)高二上學期開學化學試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共15題；共30分)1. （2分） (2018高一上長沙期中) 我國明代本草綱目中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和精入甑，蒸令氣上其清如水，球極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指（ ） A . 萃取B . 過濾C . 蒸餾D . 干餾2. （2分） (2018高一上上海期中) 某同學在實驗報告中有以下實驗數(shù)據(jù)：用托盤天平稱取11.7 g食鹽；用量筒量取5.26 mL鹽酸；用廣泛pH試紙測得溶液的pH值是3.5，其中數(shù)據(jù)合理的是（ ） A . B . C . D .

2、3. （2分） (2016高一上長春期中) 下列離子方程式的書寫正確的是（ ） A . 實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+CO =CO2+H2OB . 鐵和稀鹽酸反應：2Fe+6H+=3H2+2Fe3+C . 在氫氧化鋇溶液中加入少量小蘇打：Ba2+2OH+2HCO =BaCO3+CO +2H2OD . 碳酸氫鈣溶液和稀鹽酸反應：HCO +H+=CO2+H2O4. （2分） (2018高一下宿遷期末) 下列反應中，既屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是（ ） A . Ba(OH)2 8H2O與NH4Cl反應B . 甲烷與O2的燃燒反應C . 鋁與稀鹽酸D . 灼熱的炭與CO2反應5. （

3、2分） (2016高二下營口期中) 在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學反應中完全消耗的是（ ） A . 用50mL 12 molL1的氯化氫水溶液與足量二氧化錳共熱制取氯氣B . 向100mL 3 molL1的硝酸中加入5.6g鐵C . 將1g鋁片投入20mL 18.4 molL1的硫酸中D . 常溫常壓下，0.1mol氯氣通入1L水中反應6. （2分） (2018高一下湖州期中) 下列各項中表達正確的是（ ） A . 第VA族元素形成的氫化物中沸點最高的是HIB . 水分子很穩(wěn)定性是因為水分子間易形成氫鍵C . 二氧化碳電子式 D . 第三周期元素形成的簡單離子中，半徑最小的是Al37. （

4、2分） (2018高一下大連期末) 利用下列反應不能制得括號中純凈物質(zhì)的是（ ） A . 乙烯與氯氣加成（1，2二氯乙烷）B . 氯氣與苯用氯化鐵作催化劑反應（氯苯）C . 等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應（氯乙烷）D . 乙烯與水加成（乙醇）8. （2分） (2017高一上深圳期中) NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（ ） A . 2.4g Mg變成Mg2+時失去的電子數(shù)為0.1 NAB . 標準狀況下，11.2 L水所含的原子數(shù)為1.5 NAC . 在常溫常壓下，32g氧氣所含原子數(shù)目為2NAD . 0.1mol/LK2SO4溶液含有 K+0.2 NA9. （2分） (20

5、17高一上南充期末) 在氧化還原反應3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為（ ） A . 1：2B . 2：1C . 1：1D . 3：210. （2分） (2018高三上桂林月考) 下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（ ） A . 磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O48HNO3=3Fe3NO4H2OB . Mg(HCO3)2 溶液中加入足量 NaOH 溶液：Mg22HCO32OH=MgCO3CO322H2OC . 向含有 0.2 mol FeI2 的溶液中通入 0.1 mol Cl2 充分反應：2ICl2=2ClI2D . 明礬溶液中加入 Ba(OH

6、)2 溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多：Al32SO422Ba24OH=AlO22BaSO42H2O11. （2分） (2016高一下射洪期中) 下列各組物質(zhì)中，都是共價化合物的是（ ） A . H2S和Na2O2B . H2O2和CaF2C . NH3和N2D . HNO3和HClO12. （2分） (2018高一上北京期末) 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ） A . Cl-、Na+、 、Ca2+B . H+、 、Cl-、K+C . K+、Ba2+、Cl-、 D . Fe2+、 、 、H+13. （2分） (2016銅鼓模擬) 一定條件下，固定容積的密閉容器中，CO和H2反應生成甲

7、醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線下列判斷正確的是（ ） A . T1T2B . 該反應的H0C . T1時的平衡常數(shù)K1T2時的平衡常數(shù)K2D . T1時的平衡常數(shù)K1T2時的平衡常數(shù)K214. （2分） (2019高一下東陽期中) 已知C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)HakJmol1 ， 2C(s)O2(g)2CO(g)H220kJmol1 ， HH、OO和OH鍵的鍵能為436 kJmol1、496 kJmol1和462kJmol1 ， 則a為（ ） A . 350B . 130C . 350D . 13015. （2分

8、） 用以如圖示裝置研究物質(zhì)的性質(zhì)，能夠獲得可靠結論的是（ ）XYZ結論AHCHO新制Cu（OH）2NaOH（aq）驗證甲醛的還原性BCH3ClAgNO3（aq）NaOH（aq）驗證一氯甲烷含氯元素CSO2KMnO4（aq）NaOH（aq）驗證二氧化硫的漂白性DCl2淀粉KI（aq）NaOH（aq）驗證氯氣的強氧化性A . AB . BC . CD . D二、 非選擇題 (共9題；共65分)16. （2分） (2016余干模擬) 已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質(zhì)，其轉化關系符合如圖（部分產(chǎn)物已略去）下列說法中，正確的是（ ） A . 若甲為單質(zhì)鐵，則丙一定為FeCl3B . 若甲為強

9、堿，則X一定為CO2C . 若乙是一種白色膠狀沉淀，則甲溶液中一定含有Al3+D . 若甲為單質(zhì)，則此關系中涉及的反應一定都是氧化還原反應17. （15分） (2017高一上岐山期末) 將6.4g銅與足量的濃硫酸在加熱情況下充分反應，銅沒有剩余試計算：提示：（Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2+2H2O）（1） 參加反應的硫酸的物質(zhì)的量（2） 生成的SO2的體積（標準狀況下）（3） 將反應后的溶液用水稀釋到100mL，計算硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度18. （7分） (2018高一上北京期末) 為驗證Cl2、Fe3+、I2三者氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器己略去

10、，氣密性已檢驗）。 實驗過程：打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。向B中加入一定量KSCN溶液，混合液顯紅色，一段時間后，B中溶液紅色加深，關閉活塞a。（1） A中產(chǎn)生黃綠色氣體，寫出A中發(fā)生反應的離子方程式_。 （2） 驗證氯氣的氧化性強于碘單質(zhì)的實驗現(xiàn)象是_。 （3） B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是_。 （4） 為驗證Fe3+的氧化性強于碘單質(zhì)，過程的操作和現(xiàn)象是_，對應反應的離子方程式是_。 （5） 浸有氫氧化鈉溶液的棉花作用是_。 （6） 過程實驗的目的是_。 19. （9分） (2016高三上棗莊期末) 廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有

11、利于保護環(huán)境實驗室利用廢舊黃銅（Cu、Zn合金，含少量雜質(zhì)Fe）制備膽礬晶體（CuSO45H2O）及副產(chǎn)物ZnO制備流程圖如圖：已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，pH11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成Zn（OH）42 如圖表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL1計算）Fe3+Fe2+Zn2+開始沉淀的pH1.15.85.9s沉淀完全的pH3.08.88.9請回答下列問題：（1） 試劑X可能是_，其作用是_（2） 加入ZnO調(diào)節(jié)pH=34的目的是_（3） 由不溶物生成溶液D的化學方程式為_（4） 由溶液D制膽礬晶體包含的主要操

12、作步驟是_（5） 下列試劑可作為Y試劑的是_AZnOBNaOHCNa2CO3DZnSO4若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是_（6） 測定膽礬晶體的純度（不含能與I發(fā)生反應的氧化性雜質(zhì)）：準確稱取0.5000g膽礬晶體置于錐形瓶中，加適量水溶解，再加入過量KI，用0.1000molL1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液19.40mL已知：上述滴定過程中的離子方程式如下：2Cu2+4I2CuI（白色）+I2，I2+2S2O322I+S4O62膽礬晶體的純度為_在滴定過程中劇烈搖動（溶液不外濺）錐形瓶，則所測得的純度將會_（填“偏高”、“偏低”或“不變”）20

13、. （6分） 以下均為中學化學常見物質(zhì)，存在如圖轉化關系（部分產(chǎn)物已省略）通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H（1） G的化學_；F的電子式_（2） 反應的離子方程式_（3） 寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式_（4） D溶液中陽離子的焰色反應火焰呈_色；可用_試劑檢驗D溶液中大量存在的陰離子21. （10分） (2016高三下信陽月考) 向200mlNaOH溶液中投入5.4gAl，二者恰好完全反應，計算： （1） 參加反應的NaOH的物質(zhì)的量濃度？ （2） 生成標況下氫氣的體積？ 22. （2分） (2016高一下衡水月考) 短周期元素甲、

14、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素下列判斷正確的是（ ） A . 甲一定是金屬元素B . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚己戊C . 乙、丙、丁的最高價氧化物水化物可以以相互反應D . 庚的最高價氧化物水化物酸性最強23. （6分） 固體X是由兩種常見元素組成的化合物，其中金屬元素與另一元素的質(zhì)量比為14：1。在一定條件下X可發(fā)生如圖的轉化關系，有的反應標出全部產(chǎn)物，有的反應標出部分產(chǎn)物。已知P為氣體混合物，R是一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，C為紅褐色沉淀，M為一種常見金屬單質(zhì)。試回答下列問題：（1） X的化學式為

15、_。 （2） 實現(xiàn)GH，欲不引進新的雜質(zhì)，N可以選擇下列物質(zhì)中的_（填序號）。KMnO4HNO3H2O2Cl2（3） 寫出下列轉化的化學方程式：BD:_；HC：_。（4） 已知P中有一種氣體與氫氧化鈉溶液反應可生成兩種正鹽，該反應的離子方程式為：_。 （5） X與濃硝酸在一定條件下反應時，若有1 mol X被氧化時，轉移的電子數(shù)目為_。 24. （8分） 對于周期表中下列位置的十種元素，根據(jù)有關要求回答：（1） 能形成共價鍵的元素共有_種。 （2） 只需形成一個共價單鍵就能達到穩(wěn)定結構的元素有_(填元素符號)。 （3） 氣態(tài)氫化物溶于水生成的呈堿性的化合物是_(填化學式)。 （4） 號元素最高正價含氧酸只含有_鍵。 （5） 形成的化合物的電子式為_。 （6） 某元素的氣態(tài)氫化物為H2B，其最高價氧化物中B的質(zhì)量分數(shù)為40%，則其氣態(tài)氫化物的電子式為_，它與的化合物的分子式為_，含有的化學鍵類型有_。 第 15 頁 共 15 頁參考答案一、 選擇題 (共15題；共30分)1-1、2-1、3-