1、沈陽市高三上學期期末化學試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） 隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須集中處理的問題越來越受到重視其主要原因是（ ） A . 回收廢電池外殼的金屬材料B . 防止廢電池中的汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C . 不使電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品D . 提煉稀有金屬2. （2分） (2018高一上伊寧期中) 下列有關化學實驗安全問題的敘述中，錯誤的是（ ） A . 少量的濃硫酸沾到皮膚上時，迅速用干布擦拭，再用大量水沖洗B . 取用化學藥品時，應特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標志C . 凡是給玻璃儀器

2、加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防止儀器炸裂D . 聞任何化學藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品3. （2分） (2019高一上黃山期末) m molCu2S與足量的稀硝酸反應，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。則被還原的HNO3的物質(zhì)的量為（ ） A . 4mmolB . 2m/3molC . 10m molD . 10m/3 mol4. （2分） (2016高二下?lián)P州期末) 若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A . 在標準狀況下，NA個水分子所占的體積約為22.4LB . 5.6g鐵與氯氣完全反應，失去電子的數(shù)目為0.2NAC . 1molC12發(fā)生化學反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

3、必為2NAD . 在標準狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質(zhì)的量為2mol5. （2分） (2015自貢模擬) 下列各組離子濃度在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） 加入鋁能放出H2的溶液中：Al3+、Fe2+、Cl、NO 、S2使pH=11的溶液中：Na+、NO 、SO 、AlO2、S2由水電離出的c（H+）=1012mol/L的溶液中：Na+、NO 、SO 、AlO2、S2能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K+、SO 、SO 、S2、OH使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl、K+、SO42 A . B . C . D . 6. （2分） (2016高一上

4、黑龍江期中) 下列離子方程式中正確的是（ ） A . H2SO4與 Ba（OH）2溶液反應：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OB . Ca（HCO3）2與過量 NaOH 溶液反應：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2OC . Na2CO3溶液中通入少量 CO2：CO32+CO2+H2O2HCO3D . CH3COOH 溶液與 NaOH 溶液反應：H+OHH2O7. （2分） (2014高二下資陽期末) 觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是（ ）A . 裝置中陽極上析出紅色固體B . 裝置的待鍍鐵制品應與電源負極相連C . 裝置中外電路電子由b極流向a極D . 裝置的離子交換膜允

5、許陽離子、陰離子、水分子自由通過8. （2分） 下列關于油、脂肪、礦物油的說法中，不正確的是（ ） A . 油是不飽和高級脂肪酸的單甘油酯，是純凈物B . 脂肪是高級脂肪酸中含飽和烴基較多的混甘油酯，脂屬于酯類C . 油和脂肪是由于含飽和烴基和不飽和烴基的相對含量不同引起熔點不同進行區(qū)分的D . 區(qū)分植物油和礦物油可采用加入NaOH溶液加熱的方法9. （2分） (2018高二上成都期中) 在密閉容器中充入4molHI，在一定溫度下2HI(g) H2(g)+I2(g)達到平衡時，有30%的HI發(fā)生分解，則平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量是（ ） A . 4molB . 3.4molC . 2.8mol

6、D . 1.2mol10. （2分） (2017高一下惠州期中) 下列元素中，屬于第二周期VIA族的是（ ） A . 鈉B . 氧C . 氯D . 硫11. （2分） (2016高二下宿遷期末) 下列反應 不屬于取代反應的是（ ） A . CH4+Cl2 CH3Cl+HClB . CH2CH2+HBrCH3CH2BrC . CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2OD . 12. （2分） (2017高一下武漢期中) 實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關實驗，最合理的選項是（ ） 選項a中的物質(zhì)b中的

7、物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C濃硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高三上江西期末) 下列各組說法一定正確的是（ ） A . 強電解質(zhì)：鹽酸、氫氧化鋇、明礬B . 純凈物：冰水混合物；含氧40%的氧化鎂C . 有單質(zhì)參加和單質(zhì)生成的化學反應一定是氧化還原反應D . 同位素：H2、D2、T214. （2分） (2018高三上佛山期中) 如圖所示的電解池和中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重bd。

8、符合上述實驗結果的鹽溶液是（ ） 選項XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2 (SO4)3DCuSO4AgNO3A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2017高二上孝感期末) 常溫下，取pH=2的兩種二元酸H2A和H2B各1mL，分別加水稀釋，測得溶液pH與加水稀釋倍數(shù)關系曲線如圖所示，則下列敘述正確的是（ ） A . H2A的電離方程式為H2AH+HA、HAH+A2B . pH=4的NaHA水溶液中：c（Na+）c（HA）c（A2）c（H2A）c（OH）C . 含NaHA，NaHB的混合溶液中，各離子濃度關系為c（Na+）=c（A2）+

9、c（HB）+c（H2B）+c（B2）D . NaHB水溶液中，各離子濃度的大小順序為c（Na+）c（HB）c（OH）c（H+）c（B2）16. （2分） (2016高一上安慶期中) 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示已知：2Fe2+Br22Fe3+2Br、2Fe3+2I2Fe2+I2 ， 則下列有關說法中不正確的是（ ） A . 還原性：IFe2+BrB . 線段AB表示Fe2+被氯氣氧化C . 線段BC表示生成4 mol Fe3+D . 原溶液中n（Br）=6 mol二、 非選擇題 (共5題；共38分)17. （4分） (2016高二下?lián)P州期

10、末) 圖是一些常見單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關系圖，有些反應中的部分物質(zhì)被略去常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)，G、J的焰色均為黃色請回答下列問題：（1） G的化學式為_，D的電子式為_ （2） FL反應的化學方程式為_ （3） KH是制作印刷電路板的重要反應，該反應的離子方程式為_ 18. （9分） (2018靜安模擬) 晶須是由高純度單晶生長而成的微納米級的短纖維，工業(yè)應用的晶須主要是在人工控制條件下合成。碳酸鎂晶須（MgCO3nH2O，n = 15的整數(shù)）廣泛應用于冶金、耐火材料及化工產(chǎn)品等領域。制取碳酸鎂晶須的步驟如圖：完成下列填空：（1） 步驟1必須將反應的

11、溫度控制在50，較好的加熱方法是_；氨水、硫酸鎂、碳酸氫銨三者反應，除生成MgCO3nH2O沉淀外，同時生成的產(chǎn)物還有_。 （2） 步驟2是_、洗滌，檢驗沉淀A已洗滌干凈的方法是_。為測定碳酸鎂晶須產(chǎn)品中n的值，某興趣小組設計了如下裝置，并進行了三次實驗。（不考慮稀鹽酸的揮發(fā)性）（3） 裝置A中盛放的溶液是_。裝置D中盛放的固體是_，其作用是_。 （4） 若三次實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為a mol，則n值為_（用含a的代數(shù)式表達）。 （5） 下列選項中，會造成實驗結果偏大的是_。 （選填序號）實驗開始，未先通空氣，即稱量裝置C；B中反應結束后，沒有繼續(xù)通空氣；缺少裝置

12、A；缺少裝置D；裝置B中稀鹽酸的滴加速率過快；裝置C中的NaOH溶液濃度過大。19. （9分） (2016高二上泰州期中) 氨在國民生產(chǎn)中占有重要的地位工業(yè)合成氨的反應為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4KJ/mol請回答下列問題： （1） 表明合成氨反應處于平衡狀態(tài)的是_（填字母） a2v正（NH3）3v逆（H2）bc（N2）=c（H2）c（NH3）c單位時間內(nèi)有3molHH鍵斷裂，同時有6molNH鍵斷裂d恒溫恒容時，容器內(nèi)壓強不變e恒溫恒容時，容器內(nèi)混合氣體的彌補不變（2） 在一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，既要加快反應速率，又要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施

13、有_（填字母） a升高溫度b分離出液態(tài)氨氣c增加N2濃度d增加H2濃度（3） 已知在400時，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常數(shù)K=0.5，則NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)表達式為K=_，數(shù)值為_ （4） 有兩個密閉容器A和B，A容器保持恒容，B容器爆出恒壓，起始時向容積相等的A、B中分別通入等量的NH3氣體，均發(fā)生反應：2NH3（g）3H2（g）+N2（g）則： 達到平衡所需的時間：t（A）_t（B），平衡時，NH3的轉(zhuǎn)化率：a（A）_a（B）（填“”、“=”或“”）達到平衡后，在兩容器中分別通入等量的氦氣A中平衡向_移動，B中平衡向_移動（填“向正反應方向”、

14、“向逆反應方向”、“不”）（5） 在三個相同容器中各充入1molN2和3molH2，在不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數(shù)（NH3）隨時間變化的曲線如圖所示下列說法中正確的是_（填字母，下同） a圖可能是不同壓強對反應的影響，且p2p1b圖可能是同溫同壓下不同催化劑對反應的影響，且催化劑性能12c圖可能是不同溫度對反應的影響，且T1T220. （11分） 鉻鐵礦的主要成分可表示為FeOCr2O3 ， 還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖： 已知：Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2；Cr2O72+H2O2CrO42

15、+2H+根據(jù)題意回答下列問題：（1） 請完成下列化學方程式的配平： _FeOCr2O3+_Na2CO3+_O2 _Na2CrO4+_Fe2O3+_CO2；（2） 固體X的主要成分是_ （3） 酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH5，其目的是_； （4） 操作由多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、_、過濾、_、干燥； （5） 某種酒精測試儀中，K2Cr2O7在酸性條件下將乙醇氧化成乙醛，自身被還原為三價鉻離子該反應的離子方程式為_ 21. （5分） (2016高二上平安期中) 根據(jù)下面的合成路線及所給信息填空： A （一氯環(huán)己烷） （1） A的結構簡式是_，名稱是_; （2） 的反應類型是_、的反應類型是_; （3） 反應