1、河南省高中化學(xué)期中試卷(二)名字：班級：成就：一、選擇題(共20題；總計(jì)40分)1.(2分)(2019年高于汪清時(shí)期)下表中的數(shù)字代表元素的原子序數(shù)。對應(yīng)于表中數(shù)字的元素對應(yīng)于它們在周期表中的位置()a。b .c .d。2.(2分)(2018年貴陽高中開學(xué))元素周期表中短周期主族元素x、y、z、w的相對位置如圖所示。y元素原子的次級外層中的電子數(shù)等于最外層中電子數(shù)的兩倍。以下判斷是錯(cuò)誤的()a。r(w)r(z)r(y)r(x)最簡單的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：XW元素y的最高價(jià)氧化物能與強(qiáng)堿反應(yīng)對應(yīng)于鎢的最高價(jià)氧化物的水合物屬于強(qiáng)一元酸3.(2分)(臨川期末，2018高三)x、y、z和w被稱為短周期主

2、群的元素。它們在周期表中的相對位置如下圖所示。以下陳述必須是正確的()如果x元素在本質(zhì)上有同素異形體，那么w在同周期元素中有最小的原子半徑B.如果HmXOn是強(qiáng)酸，當(dāng)溶解在水中時(shí)，x的氫化物必須是酸性的(m和n是正整數(shù))如果所有四種元素都是金屬，對應(yīng)于z的最高價(jià)氧化物的水合物必須是強(qiáng)堿如果所有四種元素都是非金屬，那么y元素在化合物中不能顯示出正價(jià)。4.(2)化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列陳述是錯(cuò)誤的()大量燃燒化石燃料是煙霧天氣的原因之一。B.燃料脫硫和減少汽車尾氣排放都可以減少酸雨從海水中提取物質(zhì)必須通過化學(xué)反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)。D.醋可以去除水壺內(nèi)壁的水垢。5.(2分)對于具有相同原子電子層數(shù)的x、

3、y和z元素，如果最高價(jià)氧化物的水合酸度為h3xo4 h2yo4 y z。B.原子半徑x y y2- z-；D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為h3x h2y Hz6.(2分)“於菟”月球車使用钚作為熱源材料。以下關(guān)于蒲的說法是正確的()A.钚和鈾是彼此的同位素B.钚和钚是相同的核素C.Pu和u有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D.Pu和Pu具有相同的最外層電子數(shù)7.(2分)(2016年高淮陰時(shí)期)鹽(氯化鈉)是生活中常見的調(diào)味品，鹽酸是胃酸的主要成分，以下關(guān)于這兩種物質(zhì)的陳述是正確的()A.烹飪時(shí)，鹽不會破壞氯化鈉中的化學(xué)鍵B.氯化氫的電子類型是C.氯化鈉融化時(shí)共價(jià)鍵斷裂D.HCl的結(jié)構(gòu)式是h-cl8.(2分)(201

4、6年高2王慶期)以下化學(xué)表述是否正確表達(dá)()原子核中有10個(gè)中子的氧原子B.氯原子結(jié)構(gòu)圖；C.Fe3的最外層電子排列是3s23p63d5D.基態(tài)銅原子的外圍電子組態(tài)圖；9.(2分)近年來發(fā)展起來的NH3氣體可以用作氟化氫-氟化氚高能化學(xué)激光器的氟源，也可以用作火箭推進(jìn)劑。NF3可以由NH3和氟氣制備?；瘜W(xué)方程式為：4nh3 3f2=nf3 3nh4f。以下陳述不正確()A.nf3的形成過程可以用電子方式表示為B.NF3比F2更具氧化性nf3分子空間構(gòu)型為三角錐形D.NH4F既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵10.(2分)(2016年，高度高于呼和浩特時(shí)期)將一摩爾NO和b摩爾O2引入容積為vl的密封容器

5、中，發(fā)生如下反應(yīng)：2noo22no2，反應(yīng)后容器中氮原子與氧原子的比例為()a。甲：乙b .a:2bc .a:(2a和2b)d。a:(a 2b)11.(2分)(2016閔行模擬)類比推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。正確的推論是()A.通過電解熔化氯化鈉來制備鈉，因此也可以通過電解熔化氯化鎂來制備鎂B.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)代替銅，所以鈉也可以代替硫酸銅溶液中的銅C.通常，元素的價(jià)態(tài)越高，相應(yīng)物質(zhì)的氧化就越強(qiáng)，因此高氯酸的氧化比高氯酸強(qiáng)。D.CO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，因此SO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O212.(2分)以下陳述是正確的()A.鹵素元素具有正化合價(jià)B.鹵素元素只

6、有氧化特性鹵素元素的最低價(jià)是-1D.鹵素氫化物是強(qiáng)酸13.(2分)(2016年高涿鹿期)中國西部地區(qū)鋰資源豐富，以下關(guān)于鋰的說法是不正確的()A.與鋰相同的主要組都是金屬元素B.lioh的堿性比NaOH弱。在化學(xué)性質(zhì)上，鋰的活性不如鈉D.李在空氣中燃燒生成氧化鋰14.(2分)(2016福州高二期中)以下陳述不夠科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)()所有有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)(獲得或損失或抵消)都是氧化還原反應(yīng)B.p電子原子軌道的平均半徑隨著電子層的增加而增加。電子排列在不同電子層上，能量從低到高在原子核外。D.氫原子電子云圖上的小黑點(diǎn)表示電子的運(yùn)動軌跡15.(2分)(2016高一有于越考)眾所周知，硒是元素周期表第四個(gè)周

7、期中的第a族元素，判斷硒的性質(zhì)肯定是不正確的()A.硒氧化物以Se2O3的形式存在硒的含氫化合物以H2Se的形式存在氫化硒的穩(wěn)定性比硫化氫差對應(yīng)于硒的最高價(jià)氧化物的水合物的化學(xué)式是H2SeO416.(2分)(2016年棗莊高月考)以下圖表能正確地代表從氫氣和氯氣生產(chǎn)氯化氫過程中的能量變化是()a。b .c .d。17.(2分)(2018年高中期末)已知co(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)h=-41 kj mol-1。在相同的溫度下，將一定量的反應(yīng)物加入兩個(gè)相同體積的恒溫密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器編號開始時(shí)每摩爾每種物質(zhì)的量過程系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)的能量變化總裁H2O二氧化碳H2O

8、1400釋放的熱量：32.8千焦0014熱量變化：q以下陳述不正確()A.當(dāng)容器(1)中的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，co的轉(zhuǎn)化率為80%B.容器1中一氧化碳的轉(zhuǎn)化率等于容器2中二氧化碳的轉(zhuǎn)化率C.容器(1)中一氧化碳反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率當(dāng)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中的二氧化碳濃度相等18.(2分)(2016年高一紅橋時(shí)期)以下反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑()a。CO2 H2O=H2CO3b .2F 22H2O=4HFO2c .Cl2 H2O=氯化氫d。2Na 2H2O=2NaOH H219.(2分)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周期定律的知識，下列推論是正確的()35cl和37Cl具有相同的電子

9、能力B.核外電子組態(tài)中粒子的相同化學(xué)性質(zhì)也是相同的。C.任何由單個(gè)原子形成的離子都必須具有稀有氣體元素原子的核外電子構(gòu)型同一主族元素的含氧酸的酸度隨著核荷數(shù)的增加而降低20.(2)在下列物質(zhì)中，僅含共價(jià)鍵的化合物有()a。鈉b .N2c .二氧化碳d。圓錐形角膜線二、填空(共3題；總計(jì)19分)21.(6分)(2017年高于銅陵期)閱讀下表中關(guān)于短期主要因素的信息：元素代碼相關(guān)信息A簡單物質(zhì)A能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)，得到強(qiáng)堿性溶液。BB原子最外層的電子數(shù)是其內(nèi)層的三倍。C在第三周期元素中，C的簡單離子半徑是簡單和最小的D由A、B和D組成的36電子化合物X是家用消毒劑的主要成分。E所有有機(jī)物質(zhì)都含有

10、元素E請回答：(1)寫下元素周期表中E的位置：碳的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖：_ _ _ _ _。(2)X的化學(xué)式為_ _ _ _ _ _ _ _。(3)元素A、B、C的簡單離子半徑由大到小為_ _ _ _ _ _(用離子符號表示)。(4)由元素A和元素B組成的化合物A2B2屬于_ _ _ _ _ _ _ _(用“離子”或“共價(jià)”化合物填充)。(5)元素C形成的元素物質(zhì)能與對應(yīng)于最高價(jià)氧化物A的水合物反應(yīng)，其離子方程式為_ _ _ _ _ _。22.(8分)(2018年襄陽大一年末)(1)下表中的數(shù)據(jù)代表破壞1摩爾化學(xué)鍵所需的能量(即鍵能，單位為千焦摩爾-1)化學(xué)鍵H-H氯-氯氯化氫鍵能4362434

11、31根據(jù)以上信息，可以看出1摩爾氫氣在足夠的氯氣中燃燒，產(chǎn)生氯化氫氣體，氯化氫氣體放出熱量。(2)天然氣是重要的能源和化工原料，其主要成分是CH4。燃料電池可以用甲烷、空氣和氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極制成。電池的負(fù)反應(yīng)公式為_ _ _ _ _ _。(3)工業(yè)上有一種方法使用CO2生產(chǎn)燃料甲醇，這種方法可以將CO2轉(zhuǎn)化為有價(jià)值的廢物。在容積為1L的封閉容器中，填充1摩爾CO2和3摩爾H2，并且反應(yīng)在特定條件下發(fā)生：CO2 3H2 CH3OH(g) H2O(g)。測量的CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。(1)從反應(yīng)開始到平衡，平均反應(yīng)速率V(CH3OH)=CH3OH的_

12、 _ _ _ _ _ _ _ _ _；H2 (H2)的換算率為_ _ _ _ _ _ _。(2)如果CO2 3H2 CH3OH(g) H2O(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：A.伏(二氧化碳)=0.15毫摩爾-1分鐘-1B。v(H2)=0.01摩爾-1s-1交流電(CH3OH)=0.2摩爾-1分鐘-1D交流電(H2O)=0.45摩爾-1分鐘-1反應(yīng)的順序是從快到慢。(4)海水化學(xué)資源的利用前景非常廣闊。從海水中提取溴的工業(yè)流程如下圖所示。過程涉及的離子反應(yīng)如下。請?jiān)谙旅娴姆娇蛑刑顚戇m當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)：Br2CO32-=Br3-Br-CO2_ _ _ _ _ _ _ _(2)在上述五個(gè)過程中，氧

13、化還原反應(yīng)涉及_ _ _ _ _ _。(3)在步驟(3)中獲得了游離狀態(tài)的溴，并在步驟(4)中將其轉(zhuǎn)化為結(jié)合狀態(tài)的溴，目的是_ _ _ _ _ _ _ _。23.(5分)(2017年底濟(jì)南市高中和高中)研究碳和硫化合物的性質(zhì)有助于合理控制溫室效應(yīng)和環(huán)境污染，可以作為資源利用，也可以回收燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。(1)一些科學(xué)家提出二氧化碳可以被氧化亞鐵吸收和利用。相關(guān)熱化學(xué)方程如下：6 FeO(s)co2(g)2fe3o4(s c(s)h=76.0kjmol1(1)上述反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_ _ _ _ _ _，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為每1摩爾生成的1摩爾Fe3O4中的_ _ _ _ _ _摩爾；(2)已知

14、：c(s)2h2o(g)CO2(g)2h2(g)h=113.4 kjmol-1，則反應(yīng)：3 FeO(s)H2O(g)h=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ fe3o 4(s)H2(g)。(2)在一定條件下，二氧化碳與甲烷的反應(yīng)如下：CO2 (g) 4h2 (g) CH4 (g) 2h2o (g)。在容積為2L的定容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，上述反應(yīng)在300下進(jìn)行，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2 mol-1和H2 0.8 mol-1。Ch4 0.8 mol-1，H2O 1.6 mol-1。那么上述反應(yīng)在300下的平衡常數(shù)k=_ _ _ _ _ _。200下反應(yīng)的平衡

15、常數(shù)k=64.8，則反應(yīng)的 h為_ _ _ _ _ _(填充“”或“”)0。三、實(shí)驗(yàn)題(共2題；總計(jì)15分)24.(7分)(2016靜安模擬)一個(gè)課外活動小組設(shè)計(jì)了一個(gè)圖形實(shí)驗(yàn)裝置來驗(yàn)證“二氧化碳只有在與水接觸時(shí)才能與過氧化鈉反應(yīng)”(1)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _ _ _ _ _。在這個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量是產(chǎn)品的總能量。(2)裝置一中的試劑為_ _ _ _ _ _ _ _(填寫序列號)。A.稀鹽酸b .稀硫酸c .小蘇打d .石灰石(3)在實(shí)驗(yàn)過程中，應(yīng)先打開彈簧夾(K1或K2)。觀察到預(yù)期現(xiàn)象后，關(guān)閉它，然后打開另一個(gè)彈簧夾。(4)在實(shí)驗(yàn)過程中，將帶有火星的木條放入a口，觀察帶有火星的木條不會重新點(diǎn)燃。(1)為了觀察最終木條的重新出現(xiàn)，甲方建議在第三節(jié)之后安裝一根含有堿石灰的干管，目的是：(2)乙方認(rèn)為，即使采納甲方的建議并最終觀察到板條的重新出現(xiàn)，也不能證明CO2參與了反應(yīng)，因?yàn)開 _ _ _ _ _。(5)為了進(jìn)一步達(dá)到實(shí)驗(yàn)的目的，附加實(shí)驗(yàn)是在最終反應(yīng)之后取第三步中獲得的固體，_ _ _ _ _ _。25.(8分)一個(gè)利益集團(tuán)制造二氧化碳(1)該圖是實(shí)驗(yàn)室中制備CO2的裝置的圖。該裝置的特征在于：彈簧夾打開，大理石與鹽酸接觸反應(yīng)。彈簧夾關(guān)閉后，反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體將稀鹽酸壓回長頸漏斗，與大理石分離，停止反應(yīng)。利用該裝置制備CO2，可以達(dá)到節(jié)省藥物和使用