1、中考專題復(fù)習(xí),酸堿鹽的性質(zhì)及其應(yīng)用,一、酸堿鹽的概念,判斷下列物質(zhì)哪些屬于酸？哪些屬于堿？哪些是鹽？,一、酸堿鹽的概念,二、物理性質(zhì)酸,濃硫酸（h2so4）濃鹽酸（hcl）,1、無色粘稠油狀液體2、溶于水時(shí)放出大量的熱3、吸水性,1、無色液體2、刺激性氣味3、揮發(fā)性,物理性質(zhì)堿,naoh（俗稱“燒堿、火堿、苛性鈉”）ca(oh)2（俗稱“熟石灰、消石灰”）,1、白色固體2、易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱3、易潮解,1、白色固體2、微溶于水、溶解度隨溫度的升高而減小,聯(lián)系實(shí)際,濃鹽酸、濃硫酸、naoh、ca(oh)2在保存時(shí)需要注意什么？,物理性質(zhì)鹽,nacl（俗稱“食鹽”）na2co3（俗稱“純

2、堿、蘇打”）nahco3（俗稱“小蘇打”）caco3（大理石、石灰石的主要成分）,粗鹽因含mgcl2、cacl2等雜質(zhì)，易潮解,1、白色固體2、易溶于水,1、白色固體2、難溶于水,練習(xí)物理性質(zhì),下列物質(zhì)放置在空氣中，質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化的是（）a、純凈的食鹽和生石灰b、純凈的食鹽和石灰石c、濃鹽酸和濃硫酸d、碳酸鈉晶體和生石灰日常生活中的下列物質(zhì)，不屬于鹽的是（）a、調(diào)味用的食鹽b、消毒用的高錳酸鉀c、洗滌用的純堿d、食用的蔗糖,b,d,探究活動(dòng)：,在化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考試中，小明同學(xué)不慎將兩瓶無色溶液的標(biāo)簽弄掉了，在整理儀器時(shí)他回想起應(yīng)該是稀鹽酸和石灰水，小明想貼上標(biāo)簽，你能用什么試劑幫他把兩瓶溶液區(qū)

3、別開來？,三、酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì),方法一：分別取少量于試管中，滴加無色酚酞，變紅的是石灰水，無變化的是稀鹽酸；方法二：分別取少量于試管中，滴加紫色石蕊，變紅的是稀鹽酸；變藍(lán)的是石灰水；方法三：分別取少量加入盛有少量鋅粒的試管中，有氣泡產(chǎn)生的是稀鹽酸；無變化的是石灰水；方法四：分別取少量加入盛有少量碳酸鈣的試管中，有氣泡產(chǎn)生的是稀鹽酸；無變化的是石灰水；方法五：分別取少量于試管中，向其中吹氣，變渾濁的是石灰水，無變化的是稀鹽酸；方法六：分別取少量于試管中，滴加硫酸銅溶液，有藍(lán)色沉淀生成的是石灰水，無沉淀的是稀鹽酸。,提問：在鑒別稀鹽酸和石灰水時(shí)用到了酸堿的化學(xué)性質(zhì)了嗎？,酸的化學(xué)性質(zhì)酸與酸堿指示劑

4、紫色石蕊溶液無色酚酞溶液紅色不變色酸氫前金屬,h2鹽,2hcl+fe=h2+fecl2,h2so4+zn=h2+znso4,注意鐵參加置換反應(yīng)只生成+2的亞鐵化合物。k、ca、na不參加置換反應(yīng)feso4、fecl2等2鐵溶液均為淺綠色,（置換反應(yīng)）,酸金屬氧化物,鹽+h2o（復(fù)分解反應(yīng)）,h2so4+cuo=cuso4+h2o,注意復(fù)分解反應(yīng)的書寫原則是：“首尾相接是產(chǎn)物，反應(yīng)前后價(jià)不變”鹽酸應(yīng)用：除銹cuso4、cucl2等2銅溶液均為藍(lán)色fe2(so4)3、fecl3等3鐵溶液均為黃色,6hcl+fe2o3=2fecl3+3h2o,酸堿,鹽+h2o（復(fù)分解反應(yīng)）,hcl+naoh=nac

5、l+h2o,注意：若酸和堿恰好完全反應(yīng)，剩余溶液ph7,h2so4+cu(oh)2=cuso4+2h2o,酸鹽（復(fù)分解反應(yīng)）,新鹽+新酸,hcl+agno3=agcl+hno3,h2so4+ba(no3)2=baso4+2hno3,注意：白色沉淀agcl、baso4的特性：不溶于酸,三、酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)（通性）,酸的化學(xué)性質(zhì)注意：這里的酸一般指鹽酸、稀硫酸,堿與酸堿指示劑,變藍(lán),變紅,有些堿不能溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵，由于不溶于水，它們不能使紫色石蕊試液、無色酚酞試液變色。,堿非金屬氧化物,鹽+h2o,ca(oh)2+co2=caco3+h2o,2naoh+co2=na2co3+h2o,

6、2naoh+so2=na2so3+h2o,檢驗(yàn)co2,除去so2、co2,堿的化學(xué)性質(zhì),堿酸（復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)）堿鹽（復(fù)分解反應(yīng)）,鹽+h2o,新堿+新鹽,2naoh+cuso4=cu(oh)2+na2so4,3naoh+fecl3=fe(oh)3+3nacl,堿的化學(xué)性質(zhì),三、酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)（通性）,為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì),實(shí)驗(yàn)前請(qǐng)選用三種不同物質(zhì)類別的試劑.,鹽的化學(xué)性質(zhì),與金屬反應(yīng)例：fe+cuso4cu+feso4與酸反應(yīng)例：caco3+2hclcacl2+h2o+co2與可溶性堿反應(yīng)例：2naohcuso4cu(oh)2+na2so4與另一種鹽反應(yīng)生

7、成兩種新鹽例：nacl+agno3agcl+nano3cuso4+bacl2baso4+cucl2,三、酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)（通性）,鹽的化學(xué)性質(zhì),八大沉淀.八大反應(yīng),1、agclbaso4;baco3caco3；mg(oh)2al(oh)3;cu(oh)2fe(oh)3;,2、酸+金屬鹽+金屬,4、堿+非金屬氧化物,復(fù)分解反應(yīng),置換反應(yīng),不是基本反應(yīng)類型,3、酸+堿酸+金屬氧化物酸+鹽堿+鹽鹽+鹽,歸納提高,1、八大沉淀中不與稀酸反應(yīng)的為、；與稀酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的為、；與稀酸反應(yīng)的難溶性的堿、。2、不與任何物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的、。,3、生成鹽和水反應(yīng)類型（共3種）：、。4、過量fe投入agno3、

8、cu(no3)2溶液中，得到固體；fe、cu投入大量agno3溶液中，得到固體為，若fe有剩余，濾液中溶質(zhì)為_。,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說明理由：,鐵和稀硫酸銀和稀鹽酸鐵和硫酸銅溶液銅和氯化銀鎂和硝酸鋅溶液,氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液碳酸鈣和稀鹽酸硫酸鋅溶液和硝酸鈉溶液碳酸鋇和硫酸鈉溶液碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液,動(dòng)動(dòng)腦,用途,金屬除銹制氫氣濃硫酸可做干燥劑,金屬除銹胃液有鹽酸,去油污其固體可做某些氣體的干燥劑造紙紡織,中和土壤酸性建筑漂白粉農(nóng)藥,食用防腐化工原料,玻璃肥皂紙張,發(fā)酵粉治療胃酸過多,建筑材料補(bǔ)鈣劑,氣體的干燥：,noti

9、ce：酸性干燥劑不能用于干燥堿性氣體；堿性干燥劑不能用于干燥酸性氣體。,練習(xí)用途,按下列要求，從燒堿鹽酸熟石灰固體二氧化碳硫酸中選出選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，填在相應(yīng)的橫線上（填標(biāo)號(hào)）：（1）少量存在于人體的胃液中，能幫助消化的物質(zhì)是；（2）能降低土壤酸性和用于配制農(nóng)藥波爾多液的是；（3）既有強(qiáng)烈的腐蝕性和極易溶于水的性質(zhì)，又可作某些氣體干燥劑的固體物質(zhì)是；（4）可用作致冷劑的是。,現(xiàn)象,方法,被鑒別物質(zhì),試液變紅產(chǎn)生可燃性氣體,滴加石蕊試液加zn,、fe等金屬,酸,試液變紅,滴加酚酞試液,堿,白色沉淀,滴加硝酸銀溶液,稀硝酸,含cl-物質(zhì),白色沉淀,滴加硝酸鋇溶液,稀硝酸,含so42-的物質(zhì),白色沉淀

10、,滴加鹽酸(硝酸)，產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水,含co32-的物質(zhì),紅褐色不溶物,觀察顏色,fe(oh)3,藍(lán)色不溶物,觀察顏色,cu(oh)2,黃色溶液,觀察顏色,fecl3溶液,藍(lán)色溶液,觀察顏色,cuso4溶液,專題1常見物質(zhì)的鑒別方法“我會(huì)歸納”,銨根離子,滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象：,有氣泡產(chǎn)生,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，現(xiàn)象：,試紙變藍(lán),鑒別的要求：,鑒別是根據(jù)物質(zhì)的特性，用化學(xué)方法對(duì)它的組成成分加以確認(rèn)證實(shí)如果待檢驗(yàn)的物質(zhì)是酸堿鹽溶液，則對(duì)陰陽離子都要加以鑒別,只給你酚酞請(qǐng)鑒別出naoh、h2so4、nacl三種無色溶液？,無色酚酞,a,b,c,裝入c試管內(nèi)的液體是naoh,a,b,裝入

11、a試管內(nèi)的液體是nacl,裝入b試管內(nèi)的液體是h2so4,專題物質(zhì)的相互反應(yīng),物質(zhì)的相互反應(yīng)：要考慮到化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，不能憑感覺，按一定的規(guī)律兩兩反應(yīng)既不能遺漏，也不能重復(fù),實(shí)驗(yàn)室要用fe、cuo、h2so4為原料制取cu,你能想出兩種辦法嗎？,方法二：,方法一：,fe+cuso4=feso4+cu,專題物質(zhì)的制法,物質(zhì)的制法的要求,物質(zhì)的制法中，首先要考慮化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，又要考慮成本環(huán)保安全等因素,專題除雜質(zhì)的要求,要除盡雜質(zhì)，所以有時(shí)候所加的試劑要過量,不增，即不增加新的雜質(zhì),不變，不改變?cè)镔|(zhì),易分，即把雜質(zhì)變成沉淀氣體和水,竅門所加試劑要與原物質(zhì)“沾親帶故”,專題推斷題,推斷題關(guān)鍵：1

12、、抓住“題眼”，找突破口，（即有關(guān)物質(zhì)的特征，如特殊的顏色，物質(zhì)的溶解性及特殊的化學(xué)性質(zhì)等）2、大膽假設(shè)，確定物質(zhì)3、順推、逆推，得出結(jié)論4、代入原題，驗(yàn)證結(jié)論,cu：cuo：fe：fe2o3：cu(oh)2：fe(oh)3：cuso4固體：cuso4溶液：fecl2溶液：fecl3溶液：,紅色,黑色,銀白色,紅棕色,藍(lán)色,紅褐色,白色,藍(lán)色,淺綠色,黃色,學(xué)會(huì)比較1,物質(zhì)顏色：,學(xué)會(huì)比較2,caoca(oh)22.naohna2co33.fecl3fecl24.fe(oh)3fe(oh)25.feofe2o3fe3o46.nh3nh4+,生石灰熟石灰,燒堿、火堿純堿,氯化鐵氯化亞鐵,氫氧化鐵

13、氫氧化亞鐵,氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵,氨氣銨根離子,物質(zhì)名稱,專題6共存問題,解題關(guān)鍵：共存即不反應(yīng)，一般指不生成沉淀、氣體和水,(1)生成沉淀：ba2+與so42/co32-ag+與cl/co32-co32與ca2+/ba2+oh與cu2+/fe3/al3+/mg2+(2)生成氣體：h+與co32/hco3nh4與oh(3)生成水：h+oh=h2o,離子共存,1.金屬活動(dòng)順序表.kcanamgalznfesnpbhcuhgagptau,兩個(gè)“表”,2.酸堿鹽溶解性表鉀鈉銨硝溶，鹽酸鹽不溶為agcl硫酸鹽不溶為baso4，碳酸鹽大多為不溶堿中只溶knabaca和nh4,一金屬的位置越靠前，它的

14、活動(dòng)性就越強(qiáng),二位于氫前的金屬能置換出鹽酸、硫酸中的氫,三位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物的溶液中置換出來,thankyou!,拓展練習(xí),思路：一般從雜質(zhì)的性質(zhì)入手，即看它具有哪些與主要成分不同的性質(zhì)，然后通過物理或化學(xué)的方法將其除去。把雜質(zhì)變?yōu)榕c主物質(zhì)不同狀態(tài)的物質(zhì)（水），便于分離原則：優(yōu)先選用易于操作的方法不能引入新的雜質(zhì)不能大量消耗主要成分,物質(zhì)提純的思路和原則,六、混合物的分離和物質(zhì)的提純,六、混合物的分離和物質(zhì)的提純,1.堿吸收法：即用堿溶液除去中性氣體中的酸性氣體，如：o2中混有hcl、co2。2.干燥法：一般是用干燥劑（濃硫酸、氫氧化鈉固體）如：吸收水蒸氣3.氧化法

15、：如用灼熱的cuo，4.其他：如用紅熱的銅網(wǎng)除去o2等。,氣體的提純（除雜）方法,除去co、h2,1.過濾法：用于分離可溶物與不溶物的混合物。na2co3中混有caco32.沉淀法：即將雜質(zhì)變?yōu)槌恋矶?。kcl中混有k2so43.氣化法：即將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w而除去。nacl混有na2co34.置換法：5.分解法：6.蒸發(fā)法：7.結(jié)晶法：,固體的除雜方法,六、混合物的分離和物質(zhì)的提純,如feso4混有cuso4,如cao混有caco3,分離nacl晶體中混有的少量硝酸鉀,分離硝酸鉀晶體中混有的少量nacl,（2010天津15）,下列除去雜質(zhì)的方法正確的是a.除去n2中的少量o2：通過灼熱的cuo粉

16、末，收集氣體b.除去cao中的少量caco3：加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)c.除去kcl溶液中的少量mgcl2：加入適量naoh溶液，過濾d.除去cu(no3)2溶液中的少量agno3：加入足量銅粉，充分反應(yīng)后過濾,d,（2010蘭州24）,除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)所選用的試劑及操作方法不正確的一組是,c,（2010河南8）,下列區(qū)分物質(zhì)的試劑或方法不正確的是（）a用水區(qū)分氯化鈣和碳酸鈣b用聞氣味的方法區(qū)分白酒和白醋c用鹽酸區(qū)分黃金和黃銅(含鋅)d用酚酞溶液區(qū)分氯化鈉溶液和鹽酸,d,(2010玉溪19),除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑、方法均正確的是(),b,（2010肇慶10）,下列化學(xué)方

17、程式所表示的化學(xué)反應(yīng)能發(fā)生的acu+h2so4=cuso4+h2bfe+zn(no3)2=fe(no3)2+znccucl2+2naoh=cu(oh)2+2nacldna2co3+2kno3=k2co3+2nano3,c,（2010蘭州23）,下列轉(zhuǎn)化能一步完成的是ch4co2hno3hclcaoca(oh)2ba(oh)2naohccuabcd,a,（2010廣州20）,用下列方法鑒別各組無色溶液，能夠達(dá)到目的的是,d,（2010鄂州10）,下列各組物質(zhì)的兩種鑒別方法，都正確的是,bc,（2010赤峰16）,某化學(xué)興趣活動(dòng)小組在準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)配制了na2so4、k2co3、bacl2、稀

18、鹽酸四種溶液，但沒有及時(shí)貼標(biāo)簽。乙同學(xué)在使用時(shí)為區(qū)分四種無色溶液，將溶液分別編號(hào)為、并進(jìn)行如下表所示實(shí)驗(yàn)，由此推斷、依次是（）a稀鹽酸、na2so4溶液、k2co3溶液、bacl2溶液bk2co3溶液、bacl2溶液、稀鹽酸、na2so4溶液cbacl2溶液、k2co3溶液、na2so4溶液、稀鹽酸dna2so4溶液、bacl2溶液、k2co3溶液、稀鹽酸,b,（2010黃石13）,不用其它試劑，僅僅利用試管和膠頭滴管就可以區(qū)別下列四種物質(zhì)的溶液：cuso4;mgcl2;koh;nano3,則正確的鑒別順序是a.b.c.d.,c,（2010上海19）,18不另選試劑，僅利用組內(nèi)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)，就能將它們鑒別出來的是afecl3naohhclh2so4bhclkno3na2co3na2so4cagno3hclnaclhno3dbacl2na2so4na2co3hcl,d,（2010貴港13）,下列各組溶液，不加其他試劑就能鑒別的是（）ak2so4bacl2nano3naclbhclna2co3bacl2na2so4cko