1、成都市高三上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共7題；共14分)1. （2分） 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)及其應(yīng)用的說(shuō)法，正確的是（ ） A . 碳酸鈉溶液呈堿性，可用熱的純堿溶液除去礦物油污B . 氧化鋁的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料C . Cl2、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色D . 鈉的金屬性強(qiáng)于鉀，工業(yè)上可用鈉制取鉀Na+KCl K+NaCl2. （2分） (2016高三上成都期中) 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 按照系統(tǒng)命名法，烴分子 的名稱為2，3二甲基3乙基戊烷B . 雞蛋白、大豆蛋白等蛋白質(zhì)可溶于水，在這些蛋白質(zhì)溶液中加入（NH4）2SO4

2、或Na2SO4的濃溶液，可使蛋白質(zhì)的溶解度降低而析出C . 可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)D . 有機(jī)物 （俗稱“一滴香”）的一種含苯環(huán)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)3. （2分） (2016高三上襄陽(yáng)期中) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCl4中CCl鍵數(shù)為為4NAB . 常溫下，1 L 0.1molL1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2 NAC . 在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NAD . 0.1mol乙酸與0.1mol乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯的分子數(shù)為0.1NA4. （2分）

3、(2018成都模擬) X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬元素，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A . Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不可能顯弱堿性B . Y的簡(jiǎn)單陰離子比W的簡(jiǎn)單陰離子的還原性弱C . X、W、Q的氫化物均可在Y的單質(zhì)中燃燒D . Q的氫化物的水溶液能與W的鹽反應(yīng)得到W的氫化物，說(shuō)明非金屬性QW5. （2分） (2018高三上鄭州期中) 某學(xué)生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液與 0.5mol/LNa2CO3溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。下列分析錯(cuò)誤的是（ ）A . 實(shí)驗(yàn)1中，白色沉淀

4、a是Al(OH)3B . 實(shí)驗(yàn)2中，白色沉淀b含有CO32-C . 實(shí)驗(yàn)1、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH有關(guān)D . 檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈，不可使用相同的檢驗(yàn)試劑6. （2分） 向盛有50mL 1.00molL1 HCl溶液的絕熱容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的最高測(cè)量溫度（T）的關(guān)系如圖所示，下列敘述中不正確的是（ ） A . 該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能B . NaOH溶液的濃度大于1.00 molL1C . V=50 mL時(shí)，混合液呈堿性D . 該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)7. （2分） (2018高一上天津期末) 已知

5、一定條件下A，B，C，D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 若A為Fe,D為氫氣，則B一定為酸B . 若A，D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì)C . 若A，B，C，D均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)D . 若A，B，C，D均為10電子微粒(分子或離子)，且C是可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)二、 解答題 (共5題；共44分)8. （14分） (2019高三上南平期末) 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一新型、高效、無(wú)毒的多功能水處理劑。 （資料）K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液，具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2 ， 在堿性溶液中

6、較穩(wěn)定。（1） 制備K2FeO4。 A為制取氯氣發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱為_。除雜裝置B中的試劑為_。C為制備K2FeO4裝置，KOH溶液過(guò)量的原因是_。D為尾氣處理裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（2） 探究 K2FeO4的性質(zhì)。取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明K2FeO4能否氧化Cl而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案： 方案I取少量溶液a，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色。方案用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。由方案I中溶液變紅可知a中含有_。該離子的

7、產(chǎn)生_(填“能”或“不能”)判斷一定是由K2FeO4被Cl還原而形成的。方案用KOH溶液洗滌的目的是_。方案得出氧化性：Cl2_FeO42(填“”或“0)，在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2 ， 在500時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度為w molL-1 ， 放出熱量b kJ。 （1） a_(填“”“=”或“”“=”或“”)w molL-1。（4） 能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。（填序號(hào)，下同）av(C)=2v(B2)b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變cv逆(A2)=2v正(B2)d容器內(nèi)氣體的密度保持不變（5） 使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的操作是_

8、；能使B的 轉(zhuǎn)化率增大的操作是_；使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的操作是_。a及時(shí)分離出C氣體b適當(dāng)升高溫度c增大B2的濃度d.選擇高效的催化劑10. （6分） (2016高一下安新期中) 鋁是一種重要金屬，從鋁土礦（主要成分為Al2O3 ， Fe2O3、SiO2等）中冶煉Al的工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖： （1） 溶液A中含的陽(yáng)離子主要有_ （2） 寫出步驟II生成溶液C 的離子方程式_， 步驟I、II、III都要用到的分離方法是_（3） 生產(chǎn)過(guò)程中，除CaO可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_（填化學(xué)式） （4） 生產(chǎn)中曾用鋁與氧化鐵的混合物形成鋁熱劑發(fā)生鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌（提示：反應(yīng)中能生成鐵單質(zhì)），

9、則鋁與氧化鐵在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： _.（5） 經(jīng)分析，a噸鋁土礦可以冶煉出b噸的鋁（假設(shè)各生產(chǎn)環(huán)節(jié)中無(wú)損耗），則原鋁土礦中Al2O3的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）_（用含a、b的最簡(jiǎn)式表示） 11. （10分） 原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29回答下列問(wèn)題： （1） Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為_，1mol Y2X2含有鍵的數(shù)目為_ 元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是_（2） 鐵元素

10、能形成多種配合物，如：Fe（CO）x基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為_配合物Fe（CO）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=_常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為20.5，沸點(diǎn)為103，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于_（填晶體類型）（3） O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為_ （4） 下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是 A . 第一電離能大?。篠PSiB . 電負(fù)性順序：CNOFC . 因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低D . SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線形，相同條件下S

11、O2的溶解度更大E . 分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高12. （7分） (2017高二上盤錦期末) 合成新型高分子M的路線如圖： 為了測(cè)定上述轉(zhuǎn)化流程中有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)，做如下實(shí)驗(yàn)：將2.3g有機(jī)物H完全燃燒，生成0.1molCO2和2.7g水H的質(zhì)譜圖和核磁共振氫譜圖分別為圖1和圖2： 試回答下列問(wèn)題：（1） 有機(jī)物H中官能團(tuán)的名稱_ （2） A的分子式是C7H8，反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ （3） E的分子式是C6H10O2，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_ （4） 試劑b是_，反應(yīng)的反應(yīng)類型是_ （5） 反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ （6） 已知： 以H為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成E，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）_第 10 頁(yè) 共 1