1、昆明市高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） (2015高一上宣城月考) 下列敘述中正確的是（ ）A . Ba（OH）2的電離方程式為：Ba（OH）2Ba2+（OH） B . 易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)，難溶于水的物質(zhì)一定不是電解質(zhì)C . 硫酸鋁熔化時(shí)發(fā)生了電離，可表示為：Al2（SO4）2Al3+3SO D . 雖然CO2水溶液的導(dǎo)電能力較弱，但CO2仍是電解質(zhì)2. （2分） (2018高二上臺(tái)州月考) 常溫下，在純水中加入下列物質(zhì)，不會(huì)破壞水的電離平衡的是（ ） A . 通入HCl氣體B . 加入NaOH固體C . 加入Na

2、Cl固體D . 加入金屬鈉3. （2分） (2018高二上大慶期中) 在氨水中存在下列電離平衡：NH3H2O NH OH ， 下列情況能引起電離平衡向正向移動(dòng)的有（ ）加NH4Cl固體加NaOH溶液 通HCl加CH3COOH溶液加水加壓A . B . C . D . 4. （2分） (2016高二上保定期末) 常溫下，純水中存在電離平衡：H2OH+OH 欲使水的電離平衡向正方向移動(dòng)，并使c（H+）增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是（ ） A . H2SO4B . AlCl3C . NaHCO3D . NaOH5. （2分） 常溫時(shí)，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（ ）A . 稀釋pH=10的氨水，溶液中所

3、有離子的濃度均降低B . pH均為5的鹽酸和氯化銨溶液中，水的電離程度相同C . 等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液相比，碳酸鈉溶液的pH大D . 分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多6. （2分） (2017高二上普寧期末) 下列各表述與示意圖一致的是（ ） A . 圖表示25時(shí)，用0.1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B . 圖中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C . 圖表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol

4、/L H2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+）隨時(shí)間的變化D . 圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)：CH2CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的總能量變化7. （2分） (2016高二上臨川期中) 將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 溶液中c（OH）和c（H+）都減小B . 溶液的PH增大C . 醋酸電離平衡向左移動(dòng)D . 溶液中c（H+）增大8. （2分） (2017高二上臨川期中) pH3的醋酸和pH3的硫酸兩種溶液，下列有關(guān)這兩種溶液的敘述正確的是（ ） A . 兩溶液中水電離出的c(H)11011mol/LB . 加水稀

5、釋100倍后兩溶液pH仍相同C . 醋醋中c(CH3COO)與硫酸中的c(SO )相同D . 兩溶液中分別加入足量鋅片放出H2體積相同9. （2分） (2019高一上城中期末) 常溫下，將pH=a的NaOH溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合后，兩者恰好完全反應(yīng)，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為（ ） A . 1014-a-2bB . 10 a+b-14C . 10a-2bD . 10a-2b+1410. （2分） 牙齒中含琺瑯質(zhì)，它本身是一種堅(jiān)硬物質(zhì)，不容易受損但口腔內(nèi)酸性過(guò)強(qiáng)，酸性物質(zhì)就會(huì)與琺瑯質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，從而損害琺瑯質(zhì)的表面而形成蛀牙如圖為沒(méi)有護(hù)理牙齒與有護(hù)理牙齒人的口腔在飯后pH的變化情

6、況下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 飯后六十分鐘時(shí)牙齒最易被腐蝕B . 飯后十分鐘時(shí)口腔內(nèi)的酸性最弱C . 經(jīng)護(hù)理后口腔內(nèi)的酸性增強(qiáng)D . 經(jīng)護(hù)理后口腔內(nèi)的酸性減弱11. （2分） (2016高二上臨淄期末) 25時(shí)，溶質(zhì)濃度均為0.1mol/L的下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是已知：H2C2O4屬于二元弱酸（ ） A . Na2S溶液：c（Na+）c（S2）c（HS）c（OH）c（H2S）B . Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO ）+c（HCO ）+c（OH）C . Na2C2O4溶液：c（OH）=c（H+）+c（HC2O ）+2c（H2C2O4）D . CH3COONa和C

7、aCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）+2c（Cl）12. （2分） (2018高二上廣安期末) 現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（ ）序號(hào)溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133A . 中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B . 兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H+)c(OH-)C . V1L和V2L混合，若混合后溶液pH=7，則V1=V2D . 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：13. （2分） 相同溫度相同物質(zhì)的量濃度的六種溶液：NaHCO3CH3COONa NaOH Ba（OH）2NaHSO4按pH值由大到小的順

8、序是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） (2017高二上黑龍江期中) 常溫下，體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液pH分別為7、9、10，則下列說(shuō)法不正確的是（ ）A . 酸性強(qiáng)弱HXHYHZB . 有兩種鹽能發(fā)生水解C . 分別稀釋上述三種溶液，pH均變小D . 三種溶液中離子總數(shù)不相同15. （2分） 下列溶液均為0.100mol/L，下列關(guān)系正確的是（ ） NH4Cl NH4HSO4NH4Fe（SO4）2NH3H2OA . 顯酸性，顯堿性B . c（NH4+）：C . 溶液的pH：D . 溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（SO42）+

9、c（OH）16. （2分） (2018沈陽(yáng)模擬) 亞砷酸(H3AsO3)可用于治療白血病，在溶液中存在多種微粒形態(tài)。向1L0.1molL-1 H3AsO3溶液中逐滴加入0.1molL-1KOH溶液，各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A . H3AsO3的電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級(jí)為10-9B . pH在8.010.0時(shí)，反應(yīng)的離子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2OC . M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1molL-1D . pH=12時(shí)，溶液中：c(H2AsO3-)+2c

10、(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)c(H+)+c(K+)17. （2分） (2016高一上上饒期末) 下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（ ） A . 稱氫氧化鈉時(shí)，不能直接稱量，也不能放在稱量紙上B . 蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C . 分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液*體從下口倒出D . 過(guò)濾時(shí)，玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上18. （2分） (2018銀川模擬) 常溫下，三種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表。 物質(zhì)Ag2CrO4AgClAgBrKsp1.010-121.810-107.710-13下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 向飽和AgCl溶液中

11、通入少量HCl氣體，溶液中c(Ag+)不變B . 濃度均為110-6 molL1的AgNO3、HBr溶液等體積混合后會(huì)生成AgBr沉淀C . 常溫下，以0.01 molL1 AgNO3溶液滴定20mL0.01molL1KCl和0.01molL1K2CrO4的混合溶液，CrO42-先沉淀D . 常溫下,Ag2CrO4（s）+2Cl-（aq） 2AgCl（s）+CrO42-（aq）的平衡常數(shù)K=3.110719. （2分） (2015高二上寧城期末) 已知在25時(shí)，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)（Ksp）分別為6.31018、1.31036 常溫時(shí)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A . 向H2S的飽和溶液

12、中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強(qiáng)B . 將足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2+的最大濃度為1.31035 mol/LC . 因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)：CuSO4+H2SCuS+H2SO4不能發(fā)生D . 除去工業(yè)廢水中的Cu2+可以選用FeS作沉淀劑20. （2分） (2018高一上江南期中) 向100ml.1.0mol/L的Ba(OH)2溶液中分別加入下列溶液，使溶液導(dǎo)電能力變化最大的是（ ） A . 100mL1.0mol/L硫酸B . 100mL10mol/L鹽酸C . 100mL1.0mol/LNaCl溶液D . 100mL1.0mol/LMgC

13、l2溶液二、 非選擇題 (共4題；共34分)21. （9分） (2018高三下溫州開(kāi)學(xué)考) 高錳酸鉀是中學(xué)化學(xué)常用的強(qiáng)氧化劑，實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)以下反應(yīng)制得：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2OK2MnO4歧化：3K2MnO42CO22KMnO4MnO22K2CO3相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：20K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4s(g/100g水)11133.711.16.34已知K2MnO4溶液顯綠色，KMnO4溶液紫紅色。實(shí)驗(yàn)流程如下：請(qǐng)回答：（1） 步驟應(yīng)在中熔化，并用鐵棒用力攪拌，以防結(jié)塊。 A . 燒杯B . 蒸發(fā)皿C . 瓷坩堝D

14、 . 鐵坩堝（2） 綜合相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及溶解度，步驟中可以替代CO2的試劑是_。A二氧化硫B稀醋酸C稀鹽酸D稀硫酸當(dāng)溶液pH值達(dá)1011時(shí)，停止通CO2；若CO2過(guò)多，造成的后果是_。下列監(jiān)控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是_。A通過(guò)觀察溶液顏色變化，若溶液顏色由綠色完全變成紫紅色，表明反應(yīng)已歧化完全B取上層清液少許于試管中，繼續(xù)通入CO2，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，表明反應(yīng)已歧化完全C取上層清液少許于試管中，加入還原劑如亞硫酸鈉溶液，若溶液紫紅色褪去，表明反應(yīng)已歧化完全D用pH試紙測(cè)定溶液的pH值，對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡，若pH為1011，表明反應(yīng)已歧化完全（3） 烘干時(shí)，溫度控制在80為宜，理由是

15、_。 （4） 通過(guò)用草酸滴定KMnO4溶液的方法可測(cè)定KMnO4粗品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。實(shí)驗(yàn)時(shí)先將草酸晶體（H2C2O42H2O）配成標(biāo)準(zhǔn)溶液，實(shí)驗(yàn)室常用的容量瓶的規(guī)格有100mL、250mL等多種，現(xiàn)配制90mL 1.5molL-1的草酸溶液，需要稱取草酸晶體的質(zhì)量為_(kāi)g。已知Mr(H2C2O42H2O)=126量取KMnO4溶液應(yīng)選用_（填“酸式”或“堿式”）滴定管，若該滴定管用蒸餾水洗凈后未潤(rùn)洗，則最終測(cè)定結(jié)果將_（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。22. （5分） (2016高二上和平期末) 常溫下，如果取0.1molL1的HA溶液與0.1molL1的NaOH溶液等體積混合（忽略混合后

16、溶液體積的變化），測(cè)得混合液的pH=8，試回答以下問(wèn)題：（1） 混合溶液的pH=8的原因_（用離子方程式表示）（2） 混合溶液中由水電離出的c（H+）_0.1molL1NaOH溶液中由水電離出的c（H+）（填“”“”或“=”）（3） 求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）c（Na+）c（A）=_molL1（4） 已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH_7（填“大于”“小于”或“等于”）；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：ANH4HCO3BNH4AC（NH4）2SO4DNH4Cl，按pH由大到小的順序排列是_（填字母）23

17、. （11分） (2016高二上臨淄期末) 已知：氮?dú)夂蜌錃夂铣砂狈磻?yīng)為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92kJmol1請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 取1mol N2（g）和3molH2（g）充入一密閉容器中，一定條件下進(jìn)行反應(yīng)并達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量_92kJ（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是_；若升高溫度，上述反應(yīng)中H_（填“變大”、“變小”或“不變”） （2） 已知：分別破壞1molNH鍵、1mol HH鍵需要吸收的能量為：391kJ、436kJ，則破壞1mol NN鍵需要吸收的能量為_(kāi) （3） 一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molNH3（g） 并發(fā)生

18、上述反應(yīng)半分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得v（NH3）=0.40mol/（Lmin），則上述合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi) （4） 向三個(gè)體積均為1L的恒容密閉容器中分別充入1molN2和3molH2，當(dāng)分別只改變其中一個(gè)外界條件時(shí)使反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示 上述圖像中，只改變溫度的為_(kāi)（填“I”“II”“III”，下同），只改變壓強(qiáng)的為_(kāi)，只改變催化劑的為_(kāi)（5） 若把標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L氨氣通入到100g9.8%的硫酸溶液中并完全吸收，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是_ （6） 常溫下，向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、FeCl3和AlCl3混合溶液中通入NH3至過(guò)量，

19、最先生成沉淀的化學(xué)式為_(kāi)，當(dāng)pH=_時(shí)，開(kāi)始生成Mg（OH）2沉淀 （已知：KspMg（OH）2=1.01013； KspFe（OH）3=1.01040；KspAl（OH）3=1.01033）24. （9分） (2018高三上臨川期末) COS 和H2S 是許多煤化工產(chǎn)品的原料氣。已知： .COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g)H=X kJmol-1；I.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H=-42 kJmol-1；（1） 斷裂1mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如下表所示： 分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量/kJmol-1132144010766809301606則X=_。（2） 向10 L容積不變的密閉容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g)，進(jìn)行上述兩個(gè)反應(yīng)，在某溫度下達(dá)到平衡，此時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為4%，且測(cè)得此時(shí)COS的物質(zhì)的量為0.80mol，則該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)為_(kāi)（保留兩位有效數(shù)字） （3） 現(xiàn)有兩個(gè)相同的2 L恒容絕熱（與外界沒(méi)有熱量交換）密閉容器M、N，在M 中充入1mol CO和1molH2O，在N 中充入1molCO2和1molH2，均在700下開(kāi)始按進(jìn)行反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是_。 A . 兩容器中CO 的物質(zhì)的量MNB . 兩容器