1、杭州市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共20題；共41分)1. （2分） 下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（ ）A . 同主族元素形成的單質(zhì)熔沸點(diǎn)自上而下逐漸升高B . 核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)不一定相同C . 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱D . 非金屬元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)其沸點(diǎn)就越高2. （2分） 甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（ ）A . x+2B . x+4C . x+34D . x+263. （2分） (2016高一下錫山期中) 下列敘述中不正確的是（ ） A .

2、原子半徑：OSClB . 還原性：NaMgAlC . 穩(wěn)定性：HFHClHBrD . 酸性：HClO4H2SO4H3PO44. （2分） 下列化學(xué)用語，不能表示氯離子的是（ ）A . ClB . C . D . 1s22s22p63s23p65. （2分） (2016高二下襄陽期中) 下列物質(zhì)分類錯(cuò)誤的是（ ） A . 同系物：乙酸、軟脂酸、硬脂酸B . 同位素：氕、氘、氚C . 同素異形體：金剛石、石墨、足球烯D . 同分異構(gòu)體：蔗糖、麥芽糖、葡萄糖6. （2分） (2016高一下吉林期中) 已知某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，則該反應(yīng)一定是（ ） A . 放熱反應(yīng)B . 化合反應(yīng)

3、C . 吸熱反應(yīng)D . 分解反應(yīng)7. （2分） X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（ ）A . X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定B . W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)C . Z的非金屬性比Y的強(qiáng)D . X與Y形成的化合物都易溶于水8. （2分） (2016高一下成都期末) 下列說法正確的是（ ）A . NaCl固體中含有共價(jià)鍵B . CO2分子中含有離子鍵C . 、是碳的三種核素D . O， O， O含有相同的中子數(shù)9. （2分） (2015崇州模擬) 運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ） A .

4、 某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)B . NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C . 可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底D . 增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速度，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率10. （2分） (2019高二上都勻期末) 由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。若生成0.5molN2 ， 下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 反應(yīng)生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移4mole-B . 反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和C . N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g)H=-139kJmol-1D . 斷

5、鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和11. （2分） a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族且c比d少一個(gè)電子層。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下左圖，b與c形成化合物的電子式如下右圖。下列比較中正確的是A . 原子半徑badB . 單質(zhì)的氧化性acdC . 最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)adD . 最高價(jià)含氧酸的酸性dca12. （2分） (2015莆田模擬) 甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH3（l）+H2O（l）HCOOH（l）+CH3OH（l）H0某溫度下，V L混合體系中各組分的起始量如下表，HCOOCH3轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖（假設(shè)混合體系體積不變）下列說法正確的是（ ）

6、組分物質(zhì)的量/molHCOOCH31.00H2O1.99HCOOH0.01CH3OH0.52A . 溫度升髙，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小B . 010min，HCOOCH3的平均反應(yīng)速率v=0.003molL1min1C . HCOOCH3水解平均反應(yīng)速率先是增大，后減小，最后保持不變D . 該條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等13. （2分） (2015柳州模擬) 下列有關(guān)敘述不正確的是（ ） 選項(xiàng)已知解釋與結(jié)論A活潑金屬Al、不活潑金屬Cu和濃硝酸可以形成原電池Al作正極，Cu作負(fù)極B4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）4Fe（OH）3（s）該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行該反應(yīng)的H0C

7、常溫下，Ksp（AgCl）=1.81010、Ksp（AgBr）=5.41013向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)AgCl、AgBr兩種沉淀共存時(shí)， =3103D向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，振蕩，溶液變?yōu)辄S色氧化性：H2O2Fe3+A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高二上黑龍江開學(xué)考) 元素性質(zhì)呈周期性變化根本原因是（ ） A . 元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大B . 核外電子排布呈周期性變化C . 核電荷數(shù)逐漸增大D . 元素化合價(jià)呈周期性變化15. （2分） 有機(jī)物分子中原子（或原子團(tuán)）之間的相互影響會(huì)導(dǎo)致它們化學(xué)性質(zhì)的改變。下

8、列敘述不能說明上述觀點(diǎn)的是（ ）A . 苯酚與溴水直接就可反應(yīng)，而苯與液溴的反應(yīng)則需要催化劑B . 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C . 乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能D . 苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)，而乙醇不能16. （2分） (2017高一下紅橋期中) 已知元素Se位于第四周期A族，下列說法不正確的是（ ） A . Se的原子序數(shù)為34B . 單質(zhì)Se在空氣中燃燒可生成SeO3C . 可形成Na2SeO3、Na2SeO4兩種鹽D . H2S比H2Se穩(wěn)定17. （3分） (2017高二上九江期末) 工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成參考合成反應(yīng)CO（g）+

9、2H2（g）CH3OH（g）的平衡常數(shù)下列說法正確的是 （ ） 溫度/0100200300400平衡常數(shù)667131.91022.41041105A . 該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B . 該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下可自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)S0C . 在T時(shí)，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2 ， 達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時(shí)的平衡常數(shù)為100D . 工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)（5MPa）和250，是因?yàn)榇藯l件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高18. （2分） (2016福州模擬) 硼氫化物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）燃料電池（DBFC），由于具有比能量高、產(chǎn)物清潔無污染

10、和燃料易于儲(chǔ)存和運(yùn)輸?shù)葍?yōu)點(diǎn)，被認(rèn)為是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ娜剂想姵兀涔ぷ髟砣鐖D所示，下列說法正確的是（ ）A . 放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上需要消耗9.5gNaBH4B . 電極a采用MnO2 ， MnO2既作電極材料又有催化作用C . 電池放電時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)D . 電池的負(fù)極反應(yīng)為BH4+2H2O8eBO2+8H+19. （2分） (2017高二上臨川期中) 可逆反應(yīng)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0一定條件下在某密閉容器中達(dá)到平衡。t1時(shí)改變某一條件，反應(yīng)速率與時(shí)間關(guān)系如下圖。下列說法中正確的是（ ）A . 維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，t1時(shí)充入SO3(g)

11、B . 維持壓強(qiáng)不變，t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度C . 維持溫度不變，t1時(shí)擴(kuò)大反應(yīng)體系體積D . 維持溫度、容器體積不變，t1時(shí)充入SO3(g)，同時(shí)減少SO220. （2分） (2015高二上河北開學(xué)考) 鎳鎘（NiCd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2 有關(guān)該電池的說法正確的是（ ） A . 充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni（OH）2e+OHNiOOH+H2OB . 充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C . 放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D . 放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH向正極移動(dòng)二、

12、非選擇題 (共5題；共39分)21. （5分） (2016高二下右玉期中) 原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個(gè)質(zhì)子，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體分子，D原子外圍電子排布為3d104s1 請(qǐng)回答下列問題：（1） 這四種元素中電負(fù)性最大的是_（填元素符號(hào)），第一電離能最小的是_（填元素符號(hào)） （2） C的外圍電子排布式為_，B核外未成對(duì)電子為_ （3） D元素能形成+1、+2兩種價(jià)態(tài)的離子，從其核外電子排布情況分析，較穩(wěn)定的離子是_ 22. （5分） (2020合肥模擬) W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次

13、增大，其它相關(guān)信息見下表。 根據(jù)上述信息，回答下列問題：（1） 元素Y在元素周期表中的位置是_；Y和Z的簡(jiǎn)單離子半徑比較，較大的是_(用離子符號(hào)表示)。 （2） XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是_；由元素W和Y組成的一種綠色氧化劑的電子式為_。 （3） 由W、X、Y、Z四種元素組成的一種無機(jī)鹽，水溶液呈堿性的原因是_(用離子方程式表示)。 23. （11分） (2016高一下杭州期中) 某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)條件不同，反應(yīng)速率不同請(qǐng)回答下列問題： （1） 在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率加入硫酸銅溶液后可以加快氫氣生成速

14、率的原因是_實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是_為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)：將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4mol/L H2SO4（mL）30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液（mL）00.52.55V620H2O（mL）V7V8V9V10100請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=_，V6=_該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但

15、當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因_（2） 該同學(xué)為探究其它因素對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，又做了以下實(shí)驗(yàn)，記錄數(shù)據(jù)如下，回答下列問題：實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)C（H2SO4）/molLV（H2SO4）/mL溶液溫度金屬消失的時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.1絲0.550203450020.1粉末0.55020355030.1絲0.750203625040.1絲0.850203520050.1粉末0.85020362560.1絲1.050203512570.1絲1.050355050由實(shí)驗(yàn)可推知，反應(yīng)物的總能量_產(chǎn)物的總能量（填“”“”“

16、=”）實(shí)驗(yàn)2和5表明，_對(duì)反應(yīng)速率有影響實(shí)驗(yàn)4和5表明，_對(duì)反應(yīng)速率有影響，_反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有_（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有_24. （15分） (2016高一下周口期中) 由銅片、鋅片和200mL 稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，則當(dāng)銅片上共放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，H2SO4恰好完全消耗求： （1） 反應(yīng)中消耗的鋅的質(zhì)量是多少？（Zn：65） （2） 有多少個(gè)電子通過了導(dǎo)線？ （3） 原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？ 25. （3分） (2016高二上綿陽開學(xué)考) 有機(jī)物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機(jī)合成的中間體 16.8g該有機(jī)物經(jīng)燃燒生成44.0gCO2和14.4gH2O；質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜分析表明A分子中含有OH鍵和位于分子端的CC鍵，核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積為6：1：1 （1） A的分子式是_; （2） A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式