1、杭州市高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題，本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè) (共10題；共20分)1. （2分） 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 明礬KAl（SO4）212H2O溶于水會(huì)形成膠體，因此可用于自來(lái)水的殺菌消毒B . 小蘇打是制作面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑C . 濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品D . 煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料2. （2分） (2016三亞模擬) 據(jù)中國(guó)新聞網(wǎng)報(bào)道，青島尾氣遙感檢測(cè)車上崗，0.7秒測(cè)出尾氣超標(biāo)車輛汽車尾氣凈化的反應(yīng)如下：NO（g）+

2、CO（g） N2（g）+CO2（g）H=373.4kJmol1 下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 升高溫度，平衡常數(shù)增大B . 當(dāng)v（CO2）正= v（N2）逆時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C . 增加CO的物質(zhì)的量濃度，NO的轉(zhuǎn)化率增大D . 增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小3. （2分） (2016高二上綿陽(yáng)開(kāi)學(xué)考) 下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2018海淀模擬) 以甲烷為原料合成甲醇的反應(yīng)如下:反應(yīng)I:CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g)H1= +247 kJ/mol 反應(yīng)II:CO(g) + 2H2

3、(g) CH3OH(g)H2=-90kJ/mol已知:T1時(shí)，反應(yīng)II 的平衡常數(shù)數(shù)值為100；T2時(shí)，反應(yīng)II 在密閉容器中達(dá)到平衡，測(cè)得CO、H2、CH3OH的物質(zhì)的量濃度(mol/L)分別為0.05、0.1、0.1。下列說(shuō)法中，正確的是（ ）A . 反應(yīng)I中，使用催化劑可以減小H1 ， 提高反應(yīng)速率B . 反應(yīng)II 中，加熱或加壓均可提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率C . 由上述數(shù)據(jù)可判斷反應(yīng)II 的溫度:T1T2D . CO(g)+CH3OH(g) CH4(g) +CO2(g) H= +157 kJ/mol5. （2分） (2016高二上安陽(yáng)期中) 甲、乙兩人用同一標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液

4、，甲將錐形瓶用NaOH溶液待測(cè)液潤(rùn)洗后，使用水洗過(guò)的移液管取堿液于錐形瓶中，乙則用甲用過(guò)的移液管取堿液于剛用水洗過(guò)的且存有蒸餾水珠的錐形瓶中，基它操作及讀數(shù)全部正確你的判斷是（ ） A . 甲操作明顯有錯(cuò)B . 乙操作明顯有錯(cuò)C . 甲測(cè)定數(shù)值一定比乙小D . 乙實(shí)際測(cè)得的值較甲準(zhǔn)確6. （2分） (2017高二上黃陵期末) 下列敘述中正確的是（ ） A . 溶度積大的化合物溶解度一定大B . 在一定溫度下，向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解，又達(dá)到平衡時(shí)，AgCl的溶解度不變，溶度積也不變C . 將難溶電解質(zhì)放入純水中，沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，電解質(zhì)離子濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶

5、度積D . AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl是弱電解質(zhì)7. （2分） 原電池的電極名稱不僅與電極的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A . 有Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-=Al3+B . Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-=Al3+C . 由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+D . 由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+8. （2分） (2015高二下資陽(yáng)期末) 關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)和溶解平衡常數(shù)，下

6、列說(shuō)法正確的是（ ） A . 化學(xué)平衡常數(shù)反映了在一定溫度下可逆反應(yīng)可能進(jìn)行的限度B . 四種平衡常數(shù)都是溫度的函數(shù)，溫度升高其數(shù)值都增大C . 一個(gè)可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)和參與反應(yīng)的每種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)都有關(guān)系D . 純水中加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，水的離子積常數(shù)都會(huì)減小9. （2分） (2019高二上日喀則期末) 下列能源組合中，均屬于新能源的一組是（ ） 天然氣煤核能石油太陽(yáng)能生物質(zhì)能風(fēng)能氫能A . B . C . D . 10. （2分） (2016高二上成都期中) 2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%

7、，測(cè)得v（D）=0.25molL1s1 ， 下列推斷不正確的是（ ） A . z=2B . 2s后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是初始的 倍C . 2s時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為 D . 2s后，B的濃度為0.5mol/L二、 選擇題，本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩 (共5題；共20分)11. （4分） 下列對(duì)各電解質(zhì)溶液的分析正確的是（ ）A . 向稀氨水中滴加稀鹽酸至恰好中和：NH4+ClB . 硫酸鈉溶液中：Na+H+OH+2SO42C . 0.1molL1Na2S溶液中：S2+HS+H2SNa+D . 向CH3COONa溶液中加適量蒸餾水：CH3COO與OH都減小，OH/CH3COO也減小

8、12. （4分） (2016高二上東營(yíng)期末) 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A . 電離、電解、電鍍、電化學(xué)腐蝕都需要通電后才能實(shí)現(xiàn)B . 可用pH試紙測(cè)定新制氯水的pHC . 水是一種極弱的電解質(zhì)，純水在任何情況下都顯中性D . 空氣中，金屬鋁的表面會(huì)迅速形成一層致密的氧化物保護(hù)膜，這是鋁發(fā)生了吸氧腐蝕E . 向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變?yōu)楹谏?，說(shuō)明Ksp（ZnS）Ksp（CuS）F . 在配制硫酸鐵溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的稀鹽酸13. （4分） (2020高二上荊州期末) 我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)二氧化碳熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置，其示意圖如圖：下列說(shuō)法不正確的是（ ） A

9、 . b為電源的負(fù)極B . 中，捕獲CO2時(shí)碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化C . a極的電極反應(yīng)式為2C2O524e 4CO2 +O2D . 上述裝置存在反應(yīng)：CO2 C+O214. （4分） 下列化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的是（ ） A . 鋁片和稀鹽酸反應(yīng)B . 氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)C . 灼熱的碳與CO2反應(yīng)D . 甲烷在氧氣中燃燒15. （4分） 化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果下列圖象描述正確的是（ ）A . 正反應(yīng)放熱（t2時(shí)升溫）B . H2S氣體通入氯水中C . t秒時(shí)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡D . NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中三、 非選擇題 (共

10、5題；共60分)16. （12分） (2019高二下雙鴨山期末) 某硫酸廠以含有SO2的尾氣、氨氣等為原料，合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)。合成路線如下： （1） 寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 （2） 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_（填字母） A . 反應(yīng)中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣B . 反應(yīng)和反應(yīng)的基本反應(yīng)類型相同C . 反應(yīng)需控制在6070，目的之一是減少碳酸氫銨的分解D . 反應(yīng)中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥（3） （NH4）2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，同時(shí)生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)。寫(xiě)出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。

11、（4） 很多硫酸廠為回收利用SO2，直接用氨水吸收法處理尾氣。 用15.0 mL 2.0 mol/L氨水吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下448 mL SO2，吸收液中的溶質(zhì)為_(kāi)。某同學(xué)用酸性KMnO4溶液滴定上述吸收液，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗KMnO4溶液25.00mL，則酸性KMnO4溶液中c(KMnO4) =_。（5） 氨氣用途廣泛，可以直接用于燃料電池，下圖是用氨水作原料的燃料電池的工作原理。 氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇_（填“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液，氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見(jiàn)的無(wú)毒氣體和水，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，負(fù)極的電極反應(yīng)式是_。17. （12分） 已知：Na

12、2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol/L）V/mLc/（mol/L）V/mL2010.00.1010.00.50040V10.10V20.50V320V40.104.00.50V5（1） 該實(shí)驗(yàn)、可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V1=V2=_，V3=_； （2） 若V4=10.0，V5=6.0，則實(shí)驗(yàn)、可探究_對(duì)反應(yīng)速率的影響 18. （12.0分） (2016高三下信陽(yáng)月考) 現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g），達(dá)到平

13、衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則： （1） m+n_p（填“”“=”“”） （2） 若加壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（填“增大”“減小”或“不變”，下同） （3） 若加入A（體積不變），則B的轉(zhuǎn)化率_ （4） 若降低溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比 將_ （5） 若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量_ （6） 若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色_（填“變深”“變淺”或“不變”） 19. （12分） 根據(jù)問(wèn)題填空： （1） 將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，溶液呈_性（填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c

14、（NH4+）_c（Cl）（“”“=”“”） （2） pH=3鹽酸和pH=11氨水等體積混合后溶液呈_性（填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c（NH4+）_c（Cl）（“”“=”“”） （3） 寫(xiě)出NaHCO3水溶液呈堿性的水解離子方程式_； （4） 含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（S）Ag+ （aq）+Cl（aq） 在25時(shí)，氯化銀的Ksp=1.81010mol2L2現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：100mL蒸餾水中；100mL 0.1molL1氯化鎂溶液中；100mL 0.1molL1氯化鋁溶液中；100mL 0.1molL1鹽酸溶液中充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下銀

15、離子濃度由大到小的順序是_（填寫(xiě)序號(hào)）20. （12分） (2016浦東模擬) 氯化鋁可制備無(wú)機(jī)高分子混凝劑，在有機(jī)合成中有廣泛的用途完成下列填空：（1） 實(shí)驗(yàn)室配制氯化鋁溶液時(shí)加入鹽酸的目的是_ （2） 往AlCl3溶液中加入過(guò)量下列溶液，最終得到無(wú)色澄清溶液的是_（選填編號(hào)）aNa2CO3bNaOHcNaAlO2dH2SO4（3） 用滴管向試管中滴加少量AlCl3溶液時(shí)，滴管不得伸入試管中的理由是_用試管夾夾持上述試管在酒精燈上加熱時(shí)，不斷上下移動(dòng)試管的目的是_取AlCl3溶液，用小火持續(xù)加熱至水剛好蒸干，生成白色固體的組成可表示為：_Al2（OH）nCl（6n），為確定n的值，取3.49

16、0g白色固體，全部溶解在0.1120mol 的HNO3（足量）中，并加水稀釋成100mL，將溶液分成兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： （4） 一份與足量氨水充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、灼燒，最后得Al2O3的質(zhì)量為1.020g判斷加入氨水已足量的操作是_過(guò)濾、洗滌后至少要灼燒_次（填寫(xiě)數(shù)字）；測(cè)定樣品中鋁元素含量時(shí)不選擇測(cè)定干燥Al（OH）3的質(zhì)量，而是測(cè)定Al2O3的質(zhì)量的原因可能是_（選填編號(hào)）a干燥Al（OH）3固體時(shí)易失水bAl2O3的質(zhì)量比Al（OH）3大，誤差小c沉淀Al（OH）3時(shí)不完全d灼燒氧化鋁時(shí)不分解（5） 從另一份溶液中取出20.00mL，用0.1290mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定過(guò)量的硝酸，滴定前滴定管讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)時(shí)滴定管液面（局部）如圖所示（背景為白底藍(lán)線的滴定管）則滴定管的讀數(shù)_mL，Al2（OH）nCl（6n）中n的值為_(kāi)第 12 頁(yè) 共 12 頁(yè)參考答案一、 選擇題，本題共10小題，每小題2分，共20