1、福州市高一下學期期中化學試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共33分)1. （2分） (2020高一上鄂州期末) 大霧天氣經常致使高速公路關閉，航班停飛。霧與下列分散系中屬于同一類的是（ ） A . 食鹽水溶液B . 碘的四氯化碳溶液C . 泥水D . 淀粉溶液2. （2分） (2019高一上嘉興期中) 判斷下列化學概念的依據正確的是（ ） A . 溶液與膠體不同的本質原因：是能否發(fā)生丁達爾效應B . 純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C . 氧化還原反應：反應前后元素化合價是否變化D . 電解質與非電解質：物質本身是否導電3. （2分） (2016高一上雙峰期中)

2、下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉移的是（ ） A . 化合反應B . 分解反應C . 置換反應D . 復分解反應4. （2分） 既能與鹽酸，又能與氫氧化鈉溶液反應的物質是（ ）A . NaClB . Na2CO3C . Al2O3D . Mg（OH）25. （2分） (2015高三上懷化期末) 用NA表示阿伏加德羅常數的值下列敘述中正確的是（ ） A . 標準狀況下，33.6 LSO3中含有硫原子的數目為1.5NAB . 分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NAC . 7.8 g Na2O2中含有的陰離子數為0.2NAD . 1 molCl2參加反應轉移電子數一定為2NA6

3、. （3分） (2015高一上啟東月考) 下列反應的離子方程式，書寫正確的是（ ） A . 氫氧化鈉溶液與鹽酸反應： +H+H2OB . H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液：Ba2+OH-+H+SO42BaSO4+H2OC . 氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+Mg2+H2OD . 氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應：Ba2+SO42BaSO47. （2分） 在下列條件下，一定能大量共存的離子組是（ ）A . 在透明的溶液中：Fe2+、H+、I-B . 在pH=1的溶液中：Cl-、NH4+、ClO-C . 在滴加KSCN試劑呈紅色的溶液中：K+、SO32-、HCO3-D . 在由水電離的c(H+

4、)c(OH-)=110-24的溶液中：CH3COO-、H+、Na+8. （2分） (2018高一上寶坻期末) 關于合金的說法錯誤的是（ ） A . 青銅是我國使用最早的合金B(yǎng) . 鋼是用量最大、用途最廣的合金C . 古代常用金屬鐵鑄造貨幣D . 焊錫中加入鉛是為了降低熔點9. （2分） 下列敘述中正確的是（ ）A . 除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數值上等于該元素所屬的族序數B . 元素周期表有7個主族、7個副族、1個0族、1個族，共18個縱行C . 除短周期外，其他周期均有18種元素D . X2+的核外電子數目為18，則X在第三周期第A族10. （2分） 實驗室用NaOH固體和蒸餾水

5、準確配置一定物質的量濃度的NaOH溶液，以下儀器不需要用到的是（ ）A . 燒瓶B . 燒杯C . 容量瓶D . 玻璃棒11. （2分） 應用元素周期律分析，下列推斷正確的是（ ） A . 第3周期元素最高價氧化物對應的水化物，其堿性隨原子序數的增大而減弱B . 砹（At）是第A族元素，其氫化物的穩(wěn)定性大于HClC . 第2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性D . 鉈（Tl）與鋁同主族，Tl（OH）3為兩性氫氧化物12. （2分） “納米材料”是指微粒直徑為幾納米（1nm=1109m）到幾十納米的材料如將不同納米材料分散到水中，得到的分散系具有的性質中，不可能有下列的（ ）A

6、. 一定能通過半透膜B . 一定能通過濾紙C . 有丁達爾現象D . 有電泳現象13. （2分） 以下轉化能通過一步反應實現的是（ ） A . Al2O3Al（OH）3B . AlNaAl （OH）4C . FeFe（OH）2D . SiO2H2SiO314. （2分） SO2通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明SO2具有漂白作用的組合是（ ）KMnO4(H+ ， aq) 溴水 碘水 氯水 Fe3+(aq)A . B . C . 全部D . 都不是15. （2分） FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷正確的是（ ） A . 溶液中一定含Cu2+B .

7、溶液中不一定含Fe2+C . 剩余固體一定含Cu和FeD . 加入KSCN溶液一定不變紅色16. （2分） (2018石景山模擬) 室溫時，甲、乙兩同學配制氯化鈉溶液。甲同學配制10%的NaCl溶液100 g，乙同學配制1.0 mol/L的NaCl溶液100 mL(20時，氯化鈉的溶解度為36.0 g)。下列說法正確的是（ ） A . 兩同學所需溶質的質量相同B . 兩同學所配溶液的質量相同C . 兩同學所需實驗儀器種類相同D . 甲同學所配的溶液濃度比乙同學的大二、 非選擇題 (共4題；共27分)17. （7分） (2019玉溪模擬) 在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有

8、下表中的若干種離子： 陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取該溶液100mL進行如下實驗(氣體體積在標準狀況下測定)：序號實驗內容實驗結果向該溶液中加入足量稀HCl產生白色沉淀并放出0.56L氣體將的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4g在的濾液中滴加BaC12溶液無明顯現象試回答下列問題：（1） 實驗I能確定一定不存在的陽離子是_。 （2） 實驗I中生成沉淀的離子方程式為_。 （3） 通過實驗I、和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離

9、子填“不能確定”) 陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL-1 _ _ _ _（4） 判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度(若不存在說明理由)_。 18. （4分） (2016高一下昭通期中) X、Y、Z均為短周期元素，X元素的氣態(tài)氫化物通入無色酚酞溶液，溶液變紅，Y元素的最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z元素是短周期元素中原子半徑最大的元素（He、Ne、Ar除外） （1） Z元素的最高價氧化物對應的水化物的電子式為_； （2） X元素與Y元素最簡單的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序為_； （3） Y元素的最簡單氫化物和Z元素的過氧化物發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為_ （4） 堿

10、性條件下，X元素的氣態(tài)氫化物和單質Y2可形成原電池，正極反應式為_ 19. （11分） (2018高三上寶坻期末) （1） I.某學習小組做Na2O2與H2O反應的實驗，發(fā)現一些有趣的現象： 取適量Na2O2固體用脫脂棉包好放在石棉網上，然后向脫脂棉上滴加3-4滴水，結果脫脂棉劇烈燃燒。取適量Na2O2固體置于試管中，加水使其充分反應至不再產生氣體為止，滴入幾滴酚酞試液，溶液先變紅后褪色?；卮鹩嘘P問題。寫出Na2O2的電子式_。（2） 已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2對應的鹽，其第一步水解完全進行。寫出其第一步水解的離子方程式為_。 （3） 由實驗現象所得出的有關結論是：a.有氧氣生成；

11、b._。（4） Na2O2與H2O反應的離子方程式_。 （5） II.為探究Na2O2與H2O反應的機理，他們在老師的指導下設計了下圖所示裝置。連接好裝置，打開K1、K2，通過注射器注入適量蒸餾水，充分反應后用氣球鼓氣，Na2S溶液變渾濁，酸性KMnO4溶液褪色。分別取A、C中溶液滴入幾滴酚酞，開始都變紅，以后A中溶液很快褪色，C中溶液緩慢褪色。另取A、C中溶液分別加入少量二氧化錳，充分振蕩，發(fā)現均反應劇烈、產生大量氣泡，把帶火星的木條伸入試管，木條復燃，向反應后的溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅不褪色。 A中冰鹽和C中熱水的作用分別是_，_。（6） 用化學方程式表示Na2S變渾濁的原因_。

12、（7） 用離子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO4在酸性條件下被還原成Mn2+）_。 （8） Na2O2與H2O反應的機理是(用化學方程式表示)第一步_，第二步_。 （9） 若向Na2O2中滴加適量的稀鹽酸，也能產生同樣的氣體，請寫出該反應的化學方程式_。 20. （5分） 根據問題填空： （1） 完成下列離子方程式（已給出的化學計量數不可變動）：_+3H+Fe3+_; （2） 各寫出一個符合以下離子方程式的化學方程式：Ba2+SO BaSO4_; （3） 寫出下列反應的離子方程式：_;硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：氫氧化銅溶于稀硝酸中：（4） NaBrO3是一種分析試劑向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當加入2.6mol NaBrO3時，測得反應后溶液中溴和碘的存在形式及物質的量分別為 粒子I2Br2IO3物質的量/mol0.51.3則原溶液中NaI的物質的量為_mol第 10 頁 共 10 頁參考答案一、 選擇題 (共16題；共33