1、西安市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共18題；共36分)1. （2分） (2015高二下廣平期中) 現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)對(duì)硫氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一其中圖是已經(jīng)合成的最著名的硫氮化合物的分子結(jié)構(gòu)下列說法正確的是（ ） A . 該物質(zhì)的分子式為SNB . 該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵C . 該物質(zhì)具有很高的熔、沸點(diǎn)D . 該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體2. （2分） 下列各組物質(zhì)的變化，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（ ） A . 打開啤酒蓋，立即有氣體逸出B . 新制的氯水在光照條件下顏色變淺C . NO2和N2O4的混合體系，壓縮容器體積，

2、顏色變深D . 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的O2 ， 以提高SO2的轉(zhuǎn)化率3. （2分） (2016高三上成都期中) 鋰空氣電池比鋰離子電池具有更高的能量密度，前景非常廣闊，其結(jié)構(gòu)及工作原理如圖（固體電解液只允許Li+通過），下列有關(guān)說法不正確的是（ ） A . 電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e=4OHB . 去掉固體電解液和有機(jī)電解質(zhì)，電池反應(yīng)發(fā)生改變C . 充電時(shí)，生成14 g Li，空氣極質(zhì)量增加16 gD . 充電時(shí)，專用充電電極可以有效防止空氣極腐蝕和劣化4. （2分） 下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價(jià)鐵生成的是（ ） 過量的Fe與Cl2加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)Fe與過量稀H2SO4反

3、應(yīng)后，再向其中加KNO3Fe與過量的S加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)Fe（NO3）2溶液中加少量鹽酸Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中A . B . C . D . 5. （2分） 常溫下，濃度為0.05molL1的H2SO4溶液其PH值為（ ） A . 2B . 13C . 1D . 1.36. （2分） 可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）+gD（g）的vt圖象如圖甲所示；若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其vt圖象如圖乙所示現(xiàn)有下列敘述：a1=a2a1a2b1=b2b1b2t1t2t1=t2甲圖與乙圖中陰影部分的面積相等圖乙中陰影部分面積更大則以上所述各項(xiàng)正確的組合為（ ）A .

4、B . C . D . 7. （2分） (2015高二下棗陽期中) 下列關(guān)于電解KNO3溶液時(shí)的敘述正確的是（ ） A . NO3向陰極移動(dòng)，K+向陽極移動(dòng)，分別在對(duì)應(yīng)的極上析出B . 隨電解的進(jìn)行，溶液的pH減小C . OH向陽極移動(dòng)，陽極附近溶液顯堿性D . 陰極上H+得電子被還原成H2 ， 促進(jìn)水的電離平衡正向移動(dòng)，富集下來的OH使得陰極附近溶液呈堿性8. （2分） (2016高二上天津期中) 下列溶液一定呈酸性的是（ ） A . pH=6.8的溶液B . 常溫下，由水電離的OH離子濃度為11013 mol/LC . 加入酚酞，不顯紅色的溶液D . 常溫下，溶液中的H+離子濃度為5107

5、 mol/L9. （2分） 實(shí)驗(yàn)室測(cè)得4molSO2參加下述反應(yīng)：已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=197kJmol1 ， 當(dāng)放出314.3kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于（ ） A . 40%B . 50%C . 80%D . 90%10. （2分） (2015高二上中原期末) 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（ ） A . 用干燥的pH試紙測(cè)定新制氯水的pHB . 中和滴定實(shí)驗(yàn)中，洗凈后的錐形瓶不需要干燥C . 用Na2S溶液與AlCl3溶液混合制取Al2S3D . 向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變?yōu)楹谏f明Ksp（ZnS）Ksp（CuS）11. （2分） (20

6、16六安模擬) 鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲(chǔ)能裝置（如圖），電解液為溴化鋅水溶液，電解液在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不斷循環(huán)下列說法不正確的是（ ） A . 充電時(shí)電極a連接電源的負(fù)極B . 放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2+C . 放電時(shí)左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大D . 陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)12. （2分） 下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是（ ）A . 鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B . 氫氣與氧氣的反應(yīng)C . 灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳D . 氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)13. （2分） 25時(shí)，將某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液按10：1的體積比混合溶液恰好

7、呈中性，則混合前此強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的pH之和是（ ） A . 12B . 13C . 14D . 1514. （2分） 現(xiàn)將濃度相等、體積分別為V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，測(cè)量混合液溫度，結(jié)果如圖（已知：V1+V2=50mL）下列敘述正確的是（ ） A . 若將CH3COOH改為HCl，P點(diǎn)溫度高于28B . 從M到N過程中c（H+）逐漸減小C . 混合溶液的導(dǎo)電能力：NMD . 實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度等于2215. （2分） (2019高二上遼源期中) 可逆反應(yīng)m A(s)+ n B(g) x C(g)+y D(g)，達(dá)到平衡后，下列條件的改變能夠改變反應(yīng)速率，同時(shí)一定能使平衡發(fā)生移

8、動(dòng)的是：（ ） A . 溫度B . 催化劑C . 壓強(qiáng)D . 濃度16. （2分） (2016宜豐模擬) CO2與H2的混合氣體5g，在150時(shí)和足量的氧氣混合，用電火花充分引燃，在相同狀況下再將反應(yīng)后所得混合氣體通入到足量的Na2O2中，測(cè)得Na2O2固體增重的質(zhì)量為3.4g，則原混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為（ ） A . 75%B . 25%C . 88%D . 32%17. （2分） (2018高二上芮城期中) 對(duì)室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 加水稀釋兩倍后，兩溶液的pH均減小B . 使溫度都升高20，兩溶液的pH均不變

9、C . 加足量的鋅充分反應(yīng)后，醋酸產(chǎn)生的H2比鹽酸少D . 加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大18. （2分） (2016高二上宜賓期末) 某溫度時(shí)，在1L恒容密閉容器中X，Y，Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示，以下說法正確的是（ ） A . 反應(yīng)開始至2min，反應(yīng)的平均速率v（Z）=0.2mol/LB . 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y2ZC . 該反應(yīng)平衡時(shí)，Y轉(zhuǎn)化率為30%D . 3min時(shí)，充入X，v正增大，v逆減小二、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共12分)19. （12分） (2018高二上包頭期中) （1） I現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.100 0 molL-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液

10、去滴定V mL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?從下表中選出符合題意選項(xiàng)_（2） 某學(xué)生的操作步驟如下： A移取20.00 mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入23滴酚酞；B用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管23次；C把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液；D取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上 23 mL；E調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；F把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。符合題意操作步驟的順序是_A_(用字母序號(hào)填寫)。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（3） 若滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如上圖所示，正確

11、的讀數(shù)為_ A . 22.30 mLB . 23.65 mLC . 22.35 mLD . 23.70 mL（4） 由于不符合題意操作，使得上述所測(cè)鹽酸溶液的濃度偏高的是_(填字母)。 A . 中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)B . 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測(cè)酸溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定C . 堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定D . 用酸式滴定管量取待測(cè)鹽酸時(shí)，取液前有氣泡，取液后無氣泡（5） 滴定結(jié)果如下表所示： 滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL20.001.0221.0320.002.0021.9920.000

12、.2020.20若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010 mol/L，則該樣品的濃度是_;。三、 填空題 (共1題；共8分)20. （8分） (2019高二上寧城期末) 甲烷是非常重要的能源和化工原料，請(qǐng)回答下列問題. （1） 如下圖所示，裝置為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液)，通過裝置實(shí)現(xiàn)鐵棒鍍銅。 a處應(yīng)通入_(填“CH4”或“O2”)，b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_；電鍍結(jié)束后，裝置中溶液的pH_(填寫“變大”“變小”或“不變”，下同)，裝置中Cu2的物質(zhì)的量濃度_；若實(shí)驗(yàn)過程中中的銅片質(zhì)量減少了2.56g，則中理論上消耗CH4的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)_L。（2） 若將裝置中的兩電極均改為石墨惰性電極： 寫出裝置中發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)方式_。若用電解200 mL 0.05 molL1的CuSO4溶液，一段時(shí)間后溶液中的Cu2+恰好完全析出，恢復(fù)至室溫，溶液pH=_(忽略電解過程中溶液體積變化)；若想將上述電解后的溶液恢復(fù)為與電解前的溶液相同，可以加入一定質(zhì)量的_(填序號(hào))；aCub.CuOc.C