1、遼寧省高一下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共16題；共32分)1. （2分） (2016高一上福州期中) 下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（ ） A . 蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱B . 蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C . 分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D . 萃取操作時(shí)，萃取劑只要是有機(jī)溶劑即可2. （2分） (2017門頭溝模擬) 根據(jù)所給的信息和標(biāo)志，判斷下列說(shuō)法不正確的是（ ） ABCD神農(nóng)本草經(jīng)記載，麻黃能“止咳逆上氣”84消毒液主要成分是NaClO易拉罐主要成分是金屬鋁貼有

2、該標(biāo)志的物品是可回收物古代中國(guó)人已用麻黃治療咳嗽用于殺菌消毒和衣物的洗滌漂白不可以用氫氧化鈉溶液將其溶解廢紙、塑料、玻璃、金屬均可回收A . AB . BC . CD . D3. （2分） 下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（ ） A . Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B . 乙酸的結(jié)構(gòu)式：C2H4O2C . 氯化氫分子的電子式： D . 硫酸鈉的電離方程式：Na2SO42Na+SO424. （2分） (2016高二下宿遷期末) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 16 g O2中含有的氧分子數(shù)為NAB . 1 mol Mg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)目為2NAC . 常溫常壓下，11.

3、2 L H2中含有的氫分子數(shù)為0.5NAD . 1 molL1 CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA5. （2分） (2015高二上望城期末) 在pH=1的溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（ ） A . Fe3+、Mg2+、ClO、SO42B . Cu2+、Fe3+、NO3、SO42C . Na+、NH4+、CO32、NO3D . K+、HCO3、Cl、NH4+6. （2分） (2018高一下蘇州期末) 下列說(shuō)法中，正確的是（ ） A . 煤和石油都是不可再生的化石能源，其主要組成元素均為碳、氫元素，二者都是混合物B . 煤的干餾和石油的分餾原理相同，都是化學(xué)變化C . 煤的液化主要是為了

4、得到苯等重要的有機(jī)化工原料D . 煤干餾得到的煤焦油，其主要用途就是再經(jīng)蒸餾得到高品質(zhì)燃油7. （2分） (2017成都模擬) 有機(jī)化合物9，10二甲基菲的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（ ） A . 該物質(zhì)分子式為C16H12B . 該物質(zhì)與甲苯互為同系物C . 該物質(zhì)能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D . 該物質(zhì)苯環(huán)上七氯代物的同分異構(gòu)體有4種8. （2分） (2015高一上衡水月考) 下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是（ ） A . Na2CO32Na+CO32 B . H2SO42H+SO42C . NaHCO3Na+H+CO32D . NaHSO4Na+H+SO429. （2分）

5、(2015沙市模擬) 鋼鐵生銹過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)：下列說(shuō)法正確的是（ ） 2Fe+O2+2H2O2Fe（OH）2；4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3； 2Fe（OH）3Fe2O3+3H2OA . 當(dāng)參加反應(yīng)的O2等物質(zhì)的量時(shí)，反應(yīng)、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B . 反應(yīng)中氧化劑是氧氣和水C . 與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D . 鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕10. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ） 1H、2H、3H為三種不同的核素；1H、2H、3H互為同位素；1H、2H、3H互為同素異形體；114號(hào)元素位于周期表第七周期VA族；氫元素質(zhì)量數(shù)為1；同位素的“同位”指核素的

6、質(zhì)子數(shù)相同，在元素周期表中占相同的位置；互為同位素的原子性質(zhì)相同A . B . C . D . 11. （2分） (2016高一下贛州期中) 下列能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是（ ） HCl比H2S穩(wěn)定 HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)HClO4酸性比H2SO4強(qiáng) Cl2能與H2S反應(yīng)生成SCl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3 ， S與Fe反應(yīng)生成FeSA . B . C . D . 12. （2分） (2018高三上曹縣期中) 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（ ） A . 78g苯中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為3NAB . 16gC

7、u2S和CuO組成的混合物中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.2NAC . 將1mol H2與 1 mol I2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子書為2NAD . 1 mol Fe 與足量的濃硫酸共熱反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為NA13. （2分） 已知蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，充電時(shí)起電解池的作用。鉛蓄電池在放電和充電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：據(jù)此判斷下列敘述中正確的是（ ）A . 放電時(shí)正極電極反應(yīng)式PbO2 + SO42 2e + 4 H+= PbSO4 + 2H2OB . 充電時(shí)蓄電池負(fù)極應(yīng)與電源正極相連接C . 充電時(shí)，若要使1mol PbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镻bO2 ， 則需要通過(guò)4mol電子

8、D . 電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)14. （2分） (2018高一下歷城開(kāi)學(xué)考) 氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl22NH3=N26HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙B . 該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C . 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D . 生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移15. （2分） 配制100mL 1mol/LNaOH溶液，下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 在托盤天平兩托盤上各放一片相同的紙，然后將NaOH放在紙片上進(jìn)行稱量B . 配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出C . 用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒

9、23次，洗滌液也移入容量瓶中D . 定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會(huì)造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低16. （2分） (2016高二上六安期中) 在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應(yīng)：4A（g）+6B（g）4C（g）+5D（g）若經(jīng)5s后，剩下的A是2.5mol，則A的反應(yīng)速率是（ ） A . 0.45 mol/（Ls）B . 0.15 mol/（Ls）C . 0.225 mol/（Ls）D . 0.9 mol/（Ls）二、 綜合題 (共5題；共20分)17. （5分） (2018高二上黑龍江開(kāi)學(xué)考) X、Y、Z、M、N是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低

10、負(fù)價(jià)之和均為0；X與M同主族； Z、N分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 元素Y在周期表中的位置_。 （2） Z、M、N三種元素簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是(用元素符號(hào)表示)_。 （3） X與Z能以原子個(gè)數(shù)比2：1和1：1形成兩種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵的化合物的電子式為_(kāi)。 （4） Z的簡(jiǎn)單氫化物比同族元素的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)_（“高”或“低”），原因是_。 （5） 元素Z和M在常溫下可以直接化合，用電子式表示其形成過(guò)程_。 （6） 由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： A B(在水溶液中進(jìn)行) ,其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是

11、淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式：_；如果A、B均由三種元素組成，且B為兩性不溶物。則A和過(guò)量的C反應(yīng)生成B的離子方程式為_(kāi)。18. （3分） (2018高一下臨沂期末) A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)。在一定條件下，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。 回答下列問(wèn)題:（1） 若X是空氣的主要成分之一，則A不可能是_(填代號(hào))。 a.Nab.Cc.Sd.Al（2） 若A常用作制冷劑，C為紅棕色氣體。寫出由A生成B的化學(xué)方程式_。 （3） 若C可用于治療胃酸過(guò)多，X是一種常見(jiàn)的溫室氣體。 鑒別等濃度的B溶液和C溶液，可選用的試劑為_(kāi)(填化學(xué)式)。將A、B、C三種溶液混合，向45mL混

12、合液中逐滴加入一定濃度的鹽酸，生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入鹽酸的體積關(guān)系如下圖所示。寫出ab段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_；b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)(忽路溶液體積變化)。19. （4分） (2018衡陽(yáng)模擬) NaClO2是一種漂白、消毒劑,廣泛應(yīng)用于紙漿、棉紡等物質(zhì)漂白。一種制備NaClO2粗產(chǎn)品的工藝流程如下圖所示： 已知:純凈的ClO2因易分解而發(fā)生爆炸。NaClO2飽和溶液在低于38時(shí)析出NaClO23H2O晶體;高于38時(shí)析出NaClO2晶體;高于60時(shí)NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。試回答下列問(wèn)題：（1） 向發(fā)生器中鼓入足量空氣,其目的是_(選填序號(hào))。 a

13、.將SO2氧化成SO3,以增強(qiáng)酸性b.稀釋CO2氣體,以防止發(fā)生爆炸c.將發(fā)生器中氣體全部吹出,以減少ClO2損失（2） 吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi); （3） ClO2發(fā)生器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi); （4） 從吸收塔中可獲得 NaClO2溶液,從NaClO2溶液到NaCO2產(chǎn)品,經(jīng)過(guò)的操作步驟依次為:_下減壓蒸發(fā)結(jié)晶;_；洗滌;低溫干燥,得到成品。 （5） “電解”中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是_，陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_。 20. （4分） (2018江蘇) 丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：已知： （1） A中的官能團(tuán)名稱為_(kāi)（寫兩種）。 （2） D E的反應(yīng)類型為_(kāi)

14、。 （3） B的分子式為C9H14O，寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。 （4） 的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（5） 寫出以 和 為原料制備 的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）。 21. （4分） (2017高三上杭錦后旗開(kāi)學(xué)考) 高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的氧化劑。工業(yè)上，用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體寫出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)方程式_。

15、 （2） KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是_（填字母） a75%酒精b.雙氧水c.苯酚d. 84消毒液（NaClO溶液）（3） 寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式：_。 （4） 上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_、_（寫化學(xué)式） （5） 測(cè)定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。當(dāng)溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復(fù)，表明達(dá)到滴定終點(diǎn)。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。 （6） 已知：常溫下，KspMn（OH）2=2.410-13。工業(yè)上，調(diào)節(jié)pH可以沉淀廢水中Mn2+，當(dāng)pH=10時(shí)，溶液中c（Mn2+）= _。 （7） 操作的名稱是_；操作根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在溶解性上的差異，采用_（填操作步驟）、趁熱過(guò)濾得到KMnO4粗晶體 第 13 頁(yè) 共 13