1、單元5化學(xué)方程式，主題1質(zhì)量守恒定律，測(cè)試點(diǎn)1，測(cè)試點(diǎn)2，測(cè)試點(diǎn)3，測(cè)試點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律及其實(shí)驗(yàn)探究1。驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)方案，試驗(yàn)地點(diǎn)1，試驗(yàn)地點(diǎn)2，試驗(yàn)地點(diǎn)3，2。質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容(1) :參與化學(xué)反應(yīng)的所有物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后產(chǎn)生的所有物質(zhì)的總質(zhì)量。(2)應(yīng)用質(zhì)量守恒定律(1)解釋化學(xué)變化中的一些質(zhì)量問題；(2)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物或產(chǎn)品的質(zhì)量；(3)確定物質(zhì)的組成元素；(4)確定化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的化學(xué)式。(1)質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，而不是物理變化。(2)在具體應(yīng)用質(zhì)量守恒定律來解釋或計(jì)算時(shí)，我們必須考慮所有參與反應(yīng)或產(chǎn)生的物質(zhì)，氣體或沉淀不能省略。(3)該定律的守恒對(duì)象是質(zhì)量，

2、它只適用于“質(zhì)量”的守恒，但不包括體積、密度和分子數(shù)。這些內(nèi)容可能保存，也可能不保存。在2B化學(xué)反應(yīng)中，5.6克甲和7.3克乙完全反應(yīng)生成12.7克丙，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，丁的質(zhì)量為()甲0.2克乙5.6克丙0.4克丁0.73克。參與反應(yīng)前每種物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的每種物質(zhì)的總質(zhì)量，生成的d的質(zhì)量假定為x，因此5.6 g 7.3 g=12.7 g x，x=0.2 g.答：測(cè)試點(diǎn)1，測(cè)試點(diǎn)2，測(cè)試點(diǎn)3，測(cè)試點(diǎn)2質(zhì)量守恒定律的微觀解釋1?；瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)2。微觀解釋在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的類型和數(shù)量是相同的，每個(gè)原子的質(zhì)量也是相同的，所以反應(yīng)前后的總質(zhì)量必須相等。檢查部位1、2和3，總結(jié)化學(xué)

3、反應(yīng)前后的“變化”和“不變”。檢查點(diǎn)1、2和3，例2(湖南省長沙市泉堂中學(xué)，2017年)在化學(xué)反應(yīng)前后，下列項(xiàng)目必然會(huì)發(fā)生變化：a .原子序數(shù)b .物質(zhì)總質(zhì)量c .物質(zhì)種類d .元素分析化學(xué)種類改變?cè)拥目倲?shù)量，分子的總數(shù)量可能或可能不改變，物質(zhì)總質(zhì)量、物質(zhì)種類和元素種類。答案C，測(cè)試地點(diǎn)1，測(cè)試地點(diǎn)2，測(cè)試地點(diǎn)3，測(cè)試地點(diǎn)1，測(cè)試地點(diǎn)2，測(cè)試地點(diǎn)3，測(cè)試地點(diǎn)3化學(xué)方程式1?；瘜W(xué)方程式的定義化學(xué)反應(yīng)由化學(xué)式表示。2.化學(xué)方程式的含義，測(cè)試點(diǎn)一，二，三，一，二，三，實(shí)施例3 (2016年北京中考)以下對(duì)二氧化硫的錯(cuò)誤理解是()a .它表明硫和氧在點(diǎn)火條件下反應(yīng)生成二氧化硫b .參與反應(yīng)的硫和氧的

4、質(zhì)量比為2: 1 c .反應(yīng)前后硫原子和氧原子的數(shù)量不變d .參與反應(yīng)的氧與生成的二氧化硫的分子數(shù)比為1: 1。對(duì)反應(yīng)的分析表明，硫和氧處于著火狀態(tài)，參與反應(yīng)的硫與氧的質(zhì)量比為32:(162)=1:1；化學(xué)反應(yīng)前后觀察到質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后硫原子和氧原子的數(shù)量不變。該反應(yīng)可以表明參與反應(yīng)的氧與生成的二氧化硫的分子數(shù)比為11。答案b，(1)、(2)、(1)綜合能力培養(yǎng)綜合角度運(yùn)用質(zhì)量守恒定律推導(dǎo)出物質(zhì)的元素組成典型例1 (2016年湖南省常德市中考)6.0 g的一種化合物在空氣中完全燃燒，產(chǎn)生17.6 g二氧化碳和10.8 g水。那么化合物的組成是()a。它必須只含有碳b。它必須只含有碳和氫c

5、兩種元素。它必須含有碳、氫和氧d三種元素。它必須含有碳和氫，并且可能含有氧，(1)，(2)，(回答b)，(1)，(2)，(1)，(2)，(2)，(2)探究能力的培養(yǎng)典型示例2(2017年底在山東臨沂)一位同學(xué)使用了兩種如圖所示的裝置來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。(1)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡难b置之一是，原因是。(2)根據(jù)本實(shí)驗(yàn)，在驗(yàn)證定律時(shí)(2)根據(jù)主題實(shí)驗(yàn)，在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，有氣體產(chǎn)生或參與的反應(yīng)應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行。答案(1) b沒有在密閉容器中反應(yīng)而導(dǎo)致產(chǎn)生的氣體逸出(2)產(chǎn)生或參與氣體的反應(yīng)應(yīng)該在密閉容器中進(jìn)行，(1)、(2)參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后產(chǎn)生的物質(zhì)的總質(zhì)量。在實(shí)驗(yàn)5-1中，平

6、衡是不平衡的，反應(yīng)后小燒杯中的物質(zhì)比反應(yīng)前輕。反應(yīng)后得到的產(chǎn)物比鎂條的質(zhì)量重。(1)回答實(shí)驗(yàn)5-1生成的二氧化碳是揮發(fā)到空氣中的氣體，因此反應(yīng)后小燒杯中的物質(zhì)比反應(yīng)前輕。實(shí)驗(yàn)5-2在鎂帶燃燒實(shí)驗(yàn)中，因?yàn)榉磻?yīng)物空氣中有氧氣，在反應(yīng)前我們稱的只是鎂帶的質(zhì)量，所以產(chǎn)物的質(zhì)量大于反應(yīng)物的質(zhì)量。在氫在氧中燃燒生成水的反應(yīng)中，每個(gè)氫分子分裂成兩個(gè)氫原子，每個(gè)氧分子分裂成兩個(gè)氧原子，氫原子和氧原子重組生成水分子。在化學(xué)反應(yīng)中，分子的類型必須改變，數(shù)量可能改變，原子的類型、數(shù)量和質(zhì)量不變。因此，參與反應(yīng)的氫和氧的質(zhì)量之和等于生成的水的質(zhì)量。因此，化學(xué)反應(yīng)必須符合質(zhì)量守恒定律。(1)反應(yīng)物為硫和氧；(2)產(chǎn)品為

7、SO2(3)反應(yīng)條件為點(diǎn)火；(4)反應(yīng)物和產(chǎn)物的微觀粒子數(shù)比為111；(5)反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量比為323264；質(zhì)量守恒：參與反應(yīng)的硫和氧的質(zhì)量之和等于生成的二氧化硫的質(zhì)量。(1)反應(yīng)物為鐵和硫酸銅；(2)產(chǎn)物為銅和硫酸亞鐵；(3)反應(yīng)條件為無條件或常溫；(4)反應(yīng)物和產(chǎn)物的微觀粒子數(shù)比為1111；(5)反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量比為5616064152；質(zhì)量守恒：參與反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量之和等于生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量之和；該反應(yīng)可以用廉價(jià)的金屬鐵生產(chǎn)相對(duì)昂貴的金屬銅。(1)反應(yīng)物是CuO和H2；(2)產(chǎn)品為銅和H2O；(3)反應(yīng)條件是加熱；(4)反應(yīng)物和產(chǎn)物的微觀粒子數(shù)比為1111；(5)反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量比為8026418；質(zhì)量守恒：參與反應(yīng)的氧化銅和H2的質(zhì)量之和等于生成的銅和H2O的質(zhì)量之和；該反應(yīng)可以用氫氣還原氧化銅，得到金屬銅。(1)硫和氧二氧化硫點(diǎn)燃32 32 64 2。答案(1)B (2)D (3)D (4)C 3。(1)銅粉在空氣中加熱后，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化銅。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，與銅粉的質(zhì)量相比，所得氧化銅的質(zhì)量增加了氧的質(zhì)量。(2)答案：當(dāng)紙中的碳與氧反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w逃逸時(shí)，灰燼的質(zhì)量比紙小。