1、陜西省高二上學期化學期末考試試卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共16題；共32分)1. （2分） (2018高一下臨汾期末) 2018世界地球日我國的主題為“珍惜自然資源，呵護美麗國土”。下列關(guān)于能源的描述正確的是（ ） A . 水力、電力、風力屬一次能源B . 棉花、麻、蠶絲、羊毛都是天然纖維C . 汽油、柴油、煤油都是純凈物D . 煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)是物理變化過程2. （2分） (2019高一下湖州期中) 下列說法不正確的是（ ） A . 食用植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，是一類重要的營養(yǎng)物質(zhì)B . 含淀粉或纖維素的物質(zhì)可以制造酒精C .

2、向蛋白質(zhì)溶液中分別加入硫酸銅、硫酸銨的濃溶液都可以發(fā)生鹽析D . 不同種類的氨基酸能以不同的數(shù)目和順序彼此結(jié)合，形成更復(fù)雜的多肽化合物3. （2分） (2018高二下宜昌期末) 已知反應(yīng)A2(g)3B2(g) 2AB3(g)H0，下列說法正確的是（ ） A . 升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，且正反應(yīng)速率加快更明顯B . 升高溫度能縮短達到平衡所需的時間且提高A2的轉(zhuǎn)化率C . 達到平衡后，同時升高溫度和增大壓強，n(AB3)有可能不變D . 達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該平衡向正反應(yīng)方向移動4. （2分） (2019高二上南昌月考) 現(xiàn)有兩正鹽的稀溶液，分別是a molL1 NaX

3、溶液和b molL1 NaY溶液。下列說法錯誤的是（ ） A . 若ab，測得c(X)c(Y)，可推出溶液中的c(HX)c(HY)B . 若ab，測得c(X)c(Y)，可推出溶液中的c(HX)c(HY)C . 若ab，且pH(NaX)pH(NaY)，則相同濃度時，酸性HXHYD . 若ab，并測得ac(X)c(Y)c(HY)，則HX是強酸，HY是弱酸5. （2分） (2019吉林模擬) 一種新型電化學裝置如圖所示： 裝置工作時，下列說法正確的是（ ）A . 電能轉(zhuǎn)化為化學能B . Na+向正極區(qū)遷移C . Pt/C極的電極反應(yīng)式為2CO2+2H2O-2e-=2HCO3- +H2D . 金屬鈉極

4、上的電勢比Pt/C極上的高6. （2分） (2019松江模擬) 下列過程屬于物理變化的是（ ） A . 干餾B . 分餾C . 裂化D . 裂解7. （2分） (2018高二上牡丹江月考) 常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。 第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230制得高純鎳。下列判斷正確的是（ ）A . 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B . 第一階段，在30和50兩者

5、之間選擇反應(yīng)溫度，選50C . 第二階段，Ni(CO)4分解率較低D . 該反應(yīng)達到平衡時，v生成Ni(CO)4=4v生成(CO)8. （2分） (2018高二下南陽期末) 下列說法正確的是（ ） A . 常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1 Na2CO3和 NaHCO3的等體積混合溶液中:2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-)B . H0的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)，H0，S0的反應(yīng)任何條件都是非自發(fā)反應(yīng)C . 已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)H= akJmol-1 P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g)H=bkJmol-

6、1 P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為 ckJmol-1 ， PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2c kJmol-1 ， 由此計算Cl-Cl鍵的鍵能 kJmol-1D . 在一定溫度下，固定體積為2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H0，當v(SO2)=v(SO3)時，說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)9. （2分） (2018高二下黑龍江期末) 瑞典ASES公司設(shè)計的用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 電池工作時，電極2上發(fā)生氧化反應(yīng)B . 電池工作一段時間后停止，溶液 pH比開始時明顯增大C . 電極1發(fā)生的電

7、極反應(yīng)為2NH3+6OH6eN2+6H2OD . 用該電池做電源電解精煉銅，理論上每消0.2molNH3的同時陽極會得到 19.2g純銅10. （2分） (2017高二下資陽期末) 下列說法正確的是（ ） A . 25 時，向水中加入少量固體NaHSO4 ， c(H)增大，Kw不變B . 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶體， 減小C . 常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，c(Ba2+)減小，BaCO3的Ksp減小D . 一定條件下，將一定濃度的CH3COONa溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小11. （2分） (2019高三上安徽期

8、末) 下列有關(guān)實驗裝置、操作，不能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵?） ABCD裝置目的用KOH溶液除去溴苯中單質(zhì)溴證明濃硫酸有脫水性、強氧化性先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)磚紅色沉淀，證明Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)不能通過觀察水能否全部流下來判斷裝置氣密性A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高二上白城月考) 如圖表示鋼鐵在海水中的銹蝕過程，以下有關(guān)說法正確的是（ ）A . 該金屬腐蝕過程為析氫腐蝕B . 正極為C，發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)C . 在酸性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕D . 正極反應(yīng)為：O22H2O4e=4OH13. （2分） (2019高二上浙江期中) 常溫

9、下 0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2- 三者中所占物質(zhì)的量分數(shù)（分布系數(shù)）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是（ ）A . HA- H+ + A2-K=10-5.4B . 在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)C . 已知25時HF的Ka=10-3.45 ， 將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：H2A+F HF+HAD . 將等物質(zhì)的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好為4.214. （2分） (2018高一下六安期末) 向某密閉容器中加入0.3molA、0

10、.1molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) B(g)+2C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示t0t1階段的c(B)變化未畫出。下列說法中正確的是（ ） A . 若t1=15s，則用A的濃度變化表示t0t1階段的平均反應(yīng)速率為0.004 mol/(Ls)B . t1時該反應(yīng)達到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為40%C . 該容器的容積為2L，B的起始的物質(zhì)的量為0.02 molD . t0t1階段，此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應(yīng)的熱化學方程式為3A(g) B(g)+2C(g) H=-50a/3 kJ/mol15. （2分） (2019嘉定模擬) 有關(guān)下圖裝置的說

11、法中正確的是（ ） A . 若兩電極直接連接，a是食鹽水，則發(fā)生析氫腐蝕B . 若兩電極直接連接，a是食鹽水，則負極反應(yīng)是：Fe-2e-=Fe2C . 若鐵接電源負極，石墨接電源正極，a是食鹽水，左側(cè)電極上析出的氣泡比右側(cè)電極上的多D . 若鐵接電源負極，石墨接電源正極，a是氯化銅，鐵上有氣泡16. （2分） (2018高二下吉林期末) 將1mol乙醇（其中的羥基氧用18O標記）在濃硫酸存在下并加熱與足量乙酸充分反應(yīng)。下列敘述錯誤的是（ ） A . 生成的乙酸乙酯中含有18OB . 生成的水分子中含有18OC . 可能生成45g乙酸乙酯D . 不可能生成90g乙酸乙酯二、 綜合題 (共2題；共

12、8分)17. （5分） (2019高二上黑龍江期末) （1） NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題： 相同條件下，0.1 molL1NH4Al(SO4)2溶液中c(NH4+)_(填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1 molL1NH4HSO4溶液中c(NH4+)（2） 如圖1是0.1 molL1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。 其中符合0.1 molL1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是_(填字母)。 室溫時，0.1 molL1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42)-

13、c(NH4+)-3c(Al3+)=_molL1（3） 室溫時，向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。 試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是_； 在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_。 （4） pC是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值，類似pH。 已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2+H2O H2CO3H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32-下圖為H2CO3、HCO3- 、CO32-在加入強酸或強堿溶液后達到平衡時溶液中三種成分

14、的pC-pH圖。在pH11時，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為_。 （5） 由圖3可知，碳酸的一級電離常數(shù)Ka1大約為_ 18. （3分） (2019保山模擬) 甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。工業(yè)上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H1；CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H=58kJ/mol；CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)H=+41k J/ mol?；卮鹣铝袉栴}：（1） 已知反應(yīng)中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表： 化學鍵HHCOCOHOCHE/

15、(kJmol1)4363431076465x則x=_。（2） 合成氣組成n(H2)/n(CO+ CO2)=2.60時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度和壓強的關(guān)系如圖甲所示。(CO)值隨溫度升高而_(填“增大”或“減小”)，其原因是_；圖中的壓強由大到小為_，其判斷理由是_。 （3） 若將1mol CO2和2molH2充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。 曲線I、對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K1_K(填“”“=”或“”)。一定溫度下，下列能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是_(填序號)。a.容器中壓強不變b.甲醇和水蒸氣的體積比保持不

16、變c.v正(H2)=3v逆(CH3OH)d.2個C=0斷裂的同時有6個HH斷裂若5min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率為90%，則用CO2表示的平均反應(yīng)速率為_，該溫度下的平衡常數(shù)為_；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_。(填序號)。a.縮小反應(yīng)容器的容積b.使用合適的催化劑c.充入Hed.按原比例再充入CO2和H2三、 計算題 (共1題；共3分)19. （3分） (2018高一下福建期末) （1） 已知甲烷的燃燒熱是890 kJ/mol，且1 mol H2O由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時放出44 kJ的能量。請寫出甲烷燃燒生成水蒸氣的熱化學反應(yīng)方程式為：_； （2） 由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。 裝置現(xiàn)象金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：裝置甲中作正極的是_;(填“A”或“