1、一般認(rèn)為，當(dāng)選擇四化學(xué)反應(yīng)的原理、主題三溶液中的離子反應(yīng)、四單元沉淀溶解平衡、沉淀溶解平衡的應(yīng)用時(shí)，產(chǎn)生沉淀的離子反應(yīng)，產(chǎn)物的溶解度小。 認(rèn)識(shí)2 :溶解度小于0.01g的電解質(zhì)被稱為難溶性電解質(zhì)，溶解度小但不為0。 認(rèn)識(shí)3 :溶液中殘留的離子濃度低于110-5molL-1，反應(yīng)被認(rèn)為是完全的。 沉淀溶解平衡，溶解度積規(guī)則： MmAn的飽和溶液溶解度積Ksp=c(Mn )m c(Am-)n離子積Qc=c(Mn )m c(Am-)n Qc Ksp，溶液在過飽和溶液狀態(tài)下沉淀. Qc=Ksp，沉淀和溶解達(dá)到平衡，溶液達(dá)到飽和溶液. Qc 1.810-10。 解：?jiǎn)栴}解決、沉淀溶解平衡的應(yīng)用之一、沉淀

2、的生成、沉淀劑的添加、同離子效果的應(yīng)用、溶液的pH控制、Qc Ksp時(shí)沉淀的生成、溶解度積規(guī)則說明以下事實(shí)。 1 .誤食可溶性鋇鹽，造成鋇中毒時(shí)，盡快用5.0%的硫酸鈉溶液給患者洗胃。 2 .精制食鹽水時(shí)加入適量的氫氧化鈉溶液，除去氯化鈉溶液中的鎂離子，增大c(OH-)，使Qc Ksp產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，增大c(SO42-)，使Qc Ksp產(chǎn)生BaSO4沉淀沉淀溶解平衡的應(yīng)用之一，沉淀的生成，F(xiàn)e(OH)3 Ksp=2.610-39，Cu(OH)2 Ksp=5.610-20，溶液中的銅離子濃度和鐵離子濃度都為0.1mol.L-1，氫氧化銅的ksp=c (Cu2 )。 銅離子完全沉淀時(shí)的C(

3、OH-)=2.410-7，即PH=6.6。 對(duì)于氫氧化鐵，KSP=C(Fe3 ) C3(OH-)=2.610-39，鐵離子開始沉淀時(shí)的C(OH-)=2.910-13，即PH=1.4； 鐵離子完全沉淀時(shí)的C(OH-)=1.3810-11，即PH=2.8。 理論上，PH=2.7時(shí)鐵離子完全沉淀，PH=4.7時(shí)銅離子開始變化為沉淀。 因此，通過實(shí)際操作，將PH調(diào)整到3-4，就能去除硫酸銅溶液中的鐵離子。 1、去除某溶液中的SO42-時(shí)，可以選擇加入鋇鹽還是加入鈣鹽。為什么？加入鋇鹽后，BaSO4比CaSO4難溶性，使用鋇鹽可以使SO42-沉淀更完全，2、你的現(xiàn)有除去的離子有通過沉淀反應(yīng)全部除去的可能

4、性嗎？ 說明原因。 從溶解度方面能否生成沉淀，是因?yàn)槌サ碾x子不能通過沉淀完全除去，沉淀的生成、問題解決、沉淀溶解平衡的應(yīng)用2、沉淀的溶解、平衡移動(dòng)原理，對(duì)水中難溶性的電解質(zhì)，不斷除去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)在醫(yī)院進(jìn)行鋇透視時(shí)，為什么BaSO4作為內(nèi)服造影劑，BaCO3不作為內(nèi)服造影劑？沉淀溶解平衡的應(yīng)用第二，沉淀的溶解，體內(nèi)的胃酸酸性強(qiáng)(pH0.9-1.5 )，因此，服用BaCO3后，胃酸與CO32-反應(yīng)降低CO32-離子濃度，向右移動(dòng)BaCO3沉淀溶解平衡，增大體內(nèi)Ba2濃度，引起人體中毒。 因此，不能將BaCO3作為內(nèi)服造影劑“鋇”使用。 沉淀溶解平衡的應(yīng)用2

5、、沉淀溶解、沉淀溶解【情況2】吃了糖后不刷牙容易形成蛀牙。 為什么信息：1.牙齒表面的釉質(zhì)起到保護(hù)牙齒的作用，其主要成分為Ca5(PO4)3OH (羥基磷酸鈣)，為難溶性電解質(zhì)，Ksp=2.510-59mol9L-9； 2 .殘留在牙齒上的糖發(fā)酵會(huì)產(chǎn)生h，沉淀溶解平衡的應(yīng)用有兩個(gè)方面：糖發(fā)酵生成的有機(jī)酸中和OH-，使平衡向脫礦方向移動(dòng)，加速牙齒的腐蝕。 已知F-與水難溶性的羥基磷酸鈣 Ca5(PO4)3(OH)反應(yīng)，生成更難溶性且具有耐酸性的氟磷酸鈣Ca5(PO4)3F。 請(qǐng)說明含氟牙膏使牙齒變硬的原因，并寫出這個(gè)離子反應(yīng)方程式。沉淀溶解平衡的應(yīng)用之二，沉淀的溶解，生成的氟化磷酸鈣附著在牙齒表

6、面，抵抗h的侵襲，Ca5(PO4)3OH F-=Ca5(PO4)3F OH-，沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)：沉淀轉(zhuǎn)化的條件：沉淀溶解平衡的移動(dòng)難電解質(zhì)轉(zhuǎn)化成更難溶性的物質(zhì)溶解度大的沉淀：溶解度積常數(shù)大的沉淀，溶解度小的沉淀：溶解度積常數(shù)小的沉淀，沉淀溶解平衡的應(yīng)用三，觀察沉淀的轉(zhuǎn)化，P82活動(dòng)和探索，沉淀溶解平衡的應(yīng)用三，沉淀的轉(zhuǎn)化，階段沉淀向相同濃度的Cl-、Br-、I-的溶液中滴加AgNO3溶液，a 沉淀溶解平衡的應(yīng)用三，沉淀的轉(zhuǎn)化，沉淀的轉(zhuǎn)化形象，KI=I- K，AgI(S )，KSP(AgCl)=1.8*10-10，KSP(AgI)=8.3*10-17，沉淀溶解平衡的應(yīng)用三，沉淀的轉(zhuǎn)化，(1)25

7、已知Ag2S的溶解度分別為1.510-4 g、2.110-7 g、1.310-16 g，分析了上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的發(fā)生原因。 (已知AgCl、AgI、Ag2S的KSP分別為1.810-10mol2L-2、8.310-17mol2L-2、1.610-49mol3L-3，并分析了沉淀轉(zhuǎn)化的方向。 討論、k的差異越大，沉淀轉(zhuǎn)化越徹底。 也就是說，生成的沉淀Ksp越小，變化越完全。 沉淀轉(zhuǎn)化方向： AgCl AgBr AgI，情景：鍋爐水垢不僅降低了燃料利用率，導(dǎo)致能源浪費(fèi)，還影響鍋爐壽命，引起安全問題，必須定期去除。 鍋爐水垢的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4，處理水垢時(shí)，通常浸在飽和Na

8、2CO3溶液中，然后向處理后的水垢中加入NH4Cl溶液。 1 .請(qǐng)考慮一下加入飽和Na2CO3溶液后水垢成分是如何變化的理由。 2 .請(qǐng)說明2.NH4Cl溶液的作用是什么變化。 數(shù)據(jù)：1.幾種物質(zhì)的溶解度積常數(shù)(Ksp) 2.Mg(OH)2飽和溶液中、Mg2 =1.110-4mol/L MgCO3飽和溶液中、Mg2 =2.610-3mol/L、沉淀溶解平衡的應(yīng)用三、沉淀的轉(zhuǎn)化， 利用化學(xué)法去除鍋爐水垢的流程圖用caso 4co 32-CaCO3 so 42-CaCO 32h=ca2co3h2omg (oh ) 2h=mg2H2O、水垢成分CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4、飽和Na2CO3溶液浸漬幾天，解開2寫出去水垢過程中產(chǎn)生的所有離子方程式，用鹽酸或氯化銨液去水垢，沉淀溶解平衡應(yīng)用的三、沉淀的轉(zhuǎn)化、重晶石(主要成分為BaSO4)是制造鋇化合物的重要原料BaSO4不溶于酸， 為什么可以用飽和Na2CO3溶液處理容易溶于酸的BaCO3，問題解決，BaSO4、BaCO3、Ba2、BACO4、BaCO3、水滴石穿、水滴石穿、溶洞的形成：水滴石穿、水滴石穿、溶洞的形成：看粒子解決沉淀溶解平衡問題的一般想法：“。 數(shù)據(jù)顯示，例如1molL-1CuS