1、1 .熱點(diǎn)透析，2 .典型分析，3 .方法技術(shù)，4 .變體訓(xùn)練，5 .真實(shí)演習(xí)，突破熱點(diǎn)：鋁及其化合物轉(zhuǎn)化的圖像分析，第三章金屬及其化合物，1 .熱點(diǎn)透析，2強(qiáng)化鋁鹽(Al3)溶液在含有Mg2和Al3的酸性溶液中滴加過(guò)多的(3)圖像、2 .典型的解析、典型例以下4個(gè)圖中，橫軸表示添加物質(zhì)的量，縱軸表示生成沉淀的量，從AD中選擇滿(mǎn)足各問(wèn)題要求的編號(hào)并記入表中，進(jìn)行轉(zhuǎn)換解析，c、d、b、a、AlCl3溶液中的過(guò)生成3沉淀，沉淀不溶解，因此在含有少量作為c的NaOH的naaolo2溶液中通過(guò)過(guò)剩的CO2，CO2與NaOH溶液反應(yīng)而不生成沉淀后，CO2與naaolo2溶液反應(yīng)而生成Al(OH)3沉淀，

2、沉淀不溶解，因此d； 向NaAlO2溶液中過(guò)量滴加稀H2SO4，老師會(huì)使Al(OH)3沉淀并沉淀溶解，用于沉淀生成和沉淀溶解的H2SO4的物質(zhì)量之比為13，因此b； 如果向MgCl2和AlCl3的混合液中滴加太多NaOH溶液，老師就選擇了a，因?yàn)锳l(OH)3和Mg(OH)2沉淀，Al(OH)3沉淀溶解，Mg(OH)2不溶解。 回到原題，3 .關(guān)于方法的技巧、圖像問(wèn)題的分析構(gòu)想，(1)臉：縱、橫軸的意思明確。 (2)視線：明確線的變化趨勢(shì)，以線為代表的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程。 (3)所見(jiàn)：明確曲線上拐點(diǎn)的意思，如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、與曲線的交點(diǎn)、拐點(diǎn)、最高點(diǎn)和最低點(diǎn)等。 曲線的拐點(diǎn)表示反應(yīng)過(guò)程的結(jié)束和開(kāi)始。

3、 4 .變式訓(xùn)練，【變式1】將一定量的Mg、Al合金溶解于1molL1的HCl溶液中，再向得到的溶液中滴加1molL1的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量(n )和滴下的NaOH溶液(mL )體積的關(guān)系如圖所示。 以下分析的結(jié)論是正確的() d，轉(zhuǎn)分析，a溶解了“一定量Mg，Al合金”的HCl溶液的體積為90mLB，a的取值范圍還缺少一個(gè)條件c，Mg，Al合金中的最大值d不能判定為在實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有被賦予使H2發(fā)生的物質(zhì)的量，回到原題，【式2】。 可能含有大量的Cl和少量的OH，可以判斷在該溶液中滴加0.5molL1NaOH溶液生成沉淀的質(zhì)量和添加NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖所示，a為Mg2，Al3

4、B為Al3，Mg2C為Mg2和Al3D為大量的h，Mg2和Al3，轉(zhuǎn)移分析分析由圖可知，加入NaOH溶液后馬上發(fā)生沉淀(從原點(diǎn)開(kāi)始)，確認(rèn)溶液中沒(méi)有大量h的產(chǎn)生的沉淀部分溶解，證明溶液中一定有Mg2和Al3。 返回原題，5 .真題演習(xí)：“真題1】(2014安徽，13 )在室溫下，向0.2molL1Al2(SO4)3溶液中滴加1.0molL1NaOH溶液，如下圖所示實(shí)驗(yàn)性地測(cè)定了溶液的pH隨NaOH溶液的體積變化的曲線。 看c、圖像，明確a、b、c、d點(diǎn)和對(duì)應(yīng)區(qū)間的反應(yīng)，進(jìn)行分析，回到原題，【真題2】(2012安徽總理，13 )已知在室溫下，Al(OH)3的Ksp和溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于Fe(OH)3。 均向濃度為0.1molL1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3的混合溶液中滴加NaOH溶液。 下圖顯示了生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的為() 從、轉(zhuǎn)分析、回原題、分析問(wèn)題的信息中滴下NaOH溶液，首