1、第2課影響化學(xué)反應(yīng)速度的因素是，閱讀思考，自主檢查，課題1，閱讀教材3538頁，了解濃度、壓力、溫度、催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速度的原因，下一個問題： 1 .活化分子是什么？ 什么是活化能？ 濃度是如何影響化學(xué)反應(yīng)速度的？ 在：化學(xué)反應(yīng)過程中，能量高、可能有效碰撞的分子被稱為活化分子。 活化分子的平均能和全分子的平均能之差稱為活化能。 如果增大反應(yīng)物濃度，則每單位體積的活性分子數(shù)變多，反應(yīng)物有效碰撞的次數(shù)變多，因此反應(yīng)速度變大。 思考、自主檢查、2 .沖突理論的內(nèi)容是什么？有效的沖突是什么？ 有效沖突的必要條件是什么？(1)碰撞理論的內(nèi)容如果：反應(yīng)物分子之間不碰撞就有可能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速度的大小與單

2、位時間內(nèi)的反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)成正比。 (2)有效碰撞：不是每次碰撞都有反應(yīng)，可以反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞。 (3)有效沖突必須滿足兩個條件： 一種是碰撞的分子具有高能量，二種是分子在一定方向上碰撞。 3 .壓力、溫度、催化劑分別如何影響化學(xué)反應(yīng)速度？(1)暗示了對于氣體參加的反應(yīng)，增大壓力(減小容積)的反應(yīng)速度快，減小壓力(增大容積)的反應(yīng)速度慢。 (2)提高溫度反應(yīng)速度變大，降低溫度的反應(yīng)速度變小。 (3)加入催化劑可以加大反應(yīng)速度。 閱讀思考，自主檢查，仔細(xì)閱讀任務(wù)2，教材39至40頁的內(nèi)容，分別是以下任務(wù)： 1 .影響化學(xué)反應(yīng)速度的因素中，除了濃度、溫度、壓力和催化劑以外還有哪些因素？

3、 提示：反應(yīng)物之間的接觸面積、光、電磁波、超聲波等因素也影響化學(xué)反應(yīng)速度。 2 .完成教材第40頁交流和討論中的問題。 提示：(1)合成氨時，如果在高溫、高壓下使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，氨合成的反?yīng)速度就會加快。 (2)增加反應(yīng)物的接觸面積和空氣濃度，加快化學(xué)反應(yīng)速度。 (3)降低溫度會減慢化學(xué)反應(yīng)速度。 (4)添加二氧化錳作為催化劑，加快化學(xué)反應(yīng)速度。 閱讀思考，自主測量，在C(s) CO2(g) 2CO(g )的反應(yīng)中，現(xiàn)在，可以采取以下措施：來縮小體積，以CO2定容量在N2定電壓下填充壓力增加碳的量來增加反應(yīng)速度的措施是() a.b.c.d.c2 () a .使催化劑不反應(yīng)的物質(zhì)反應(yīng)的b .催化

4、劑在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的c .催化劑化學(xué)反應(yīng)速度d .任何化學(xué)反應(yīng)都只能加速。 需要催化劑的答案：B，探討問題，著重考慮激發(fā)知識、難點(diǎn)。 重要的想法是，1 .反應(yīng)：2SO2(g) O2(g) 2SO3(g )在容積不變的密閉容器中進(jìn)行，在容器中填充He來增大氣壓時，能否增大化學(xué)反應(yīng)速度？提示：不可壓力對反應(yīng)速度的影響，濃度的變化是反應(yīng)的2 .只是提高溫度，提高吸熱反應(yīng)速度，對吧？ 提示：錯了。 無論吸熱反應(yīng)還是發(fā)熱反應(yīng)，無論提高溫度，化學(xué)反應(yīng)速度都變大，即使降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速度也變小。 探討問題，挖掘知識，強(qiáng)調(diào)難點(diǎn)，重要的想法，3 .在容積固定的密閉容器中存在以下反應(yīng)：A(g)

5、3B(g) 2C(g)H0，某研究小組研究了其他條件不變的情況下，改變某條件對上述反應(yīng)的影響，實(shí)現(xiàn)探索問題，激發(fā)知識，重點(diǎn)難點(diǎn)，重要想法，(1)如果探討不同壓力對反應(yīng)的影響，你覺得壓力有多大？ 為什么？表示：乙的壓力很高。 該反應(yīng)是反應(yīng)后氣體體積縮小的反應(yīng)，因此壓力增大，c的濃度增大，達(dá)到平衡所需的時間變短，因此圖中的b的壓力高。(2)如果圖研究不同溫度對反應(yīng)的影響，你覺得哪個溫度高？ 為什么？顯示：甲的溫度很高。 溫度越高反應(yīng)速度越快，達(dá)到平衡的時間越短，所以圖中的甲的溫度越高。 探討問題，激發(fā)知識，強(qiáng)調(diào)難點(diǎn)，重要想法，1 .外界條件對化學(xué)反應(yīng)速度的影響(1)濃度對反應(yīng)速度的影響在其他條件不

6、變的情況下，可以增大反應(yīng)物的濃度，增大反應(yīng)速度，降低反應(yīng)物的濃度，可以降低化學(xué)反應(yīng)速度。 反應(yīng)速度常數(shù)：表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速度。 通常，反應(yīng)速度常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快。 反應(yīng)速度常數(shù)與濃度無關(guān)，但受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等影響。 應(yīng)指出，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速度和參與反應(yīng)的物質(zhì)濃度的關(guān)系式是實(shí)驗(yàn)測定的結(jié)果，不能根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式隨意寫。 (2)壓力對反應(yīng)速度的影響壓力對速度的影響是通過改變氣體的濃度來實(shí)現(xiàn)的，因此一般意義上的壓力的增大是指壓縮氣體的體積(特別是明確表示除外)。 關(guān)于氣體反應(yīng)體系，必須注意以下幾個問題。 探索問題、激發(fā)知識、強(qiáng)調(diào)難點(diǎn)，重要的想法、影響規(guī)則和圖像分析：在其

7、他條件不變的情況下，如果有氣體參加的反應(yīng)，則在增大壓力時，速度增大，在降低壓力時，速度減少。 如果增大壓力，則氣體化學(xué)計量數(shù)大一側(cè)的反應(yīng)速度變大，倍數(shù)氣體化學(xué)計量數(shù)小一側(cè)的反應(yīng)速度變大的倍數(shù)，因此加壓化學(xué)平衡是當(dāng)向氣體化學(xué)計量數(shù)小一側(cè)移動而降低壓力時，氣體化學(xué)計量數(shù)大一側(cè)的反應(yīng)速度減少，倍數(shù)氣體化學(xué)計量數(shù)小一側(cè)的反應(yīng)速度探索問題，激發(fā)知識，強(qiáng)調(diào)難點(diǎn)，重要的想法是，(3)溫度對反應(yīng)速度的影響，在濃度一定的情況下，提高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加，必然會有一部分原能低的分子變成活性分子，反應(yīng)物分子中的活性分子的百分比增加，有效碰撞如果提高溫度，無論是發(fā)熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，正、逆反應(yīng)速度都變大，但溫度

8、對吸熱方向的影響幅度大。 每溫度上升10 K，反應(yīng)速度就上升到原來的24倍。 探索問題、挖掘知識、重點(diǎn)難點(diǎn)、重要想法、(4)催化劑對反應(yīng)速度的影響催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，化學(xué)性質(zhì)不變，物理性質(zhì)可能變化。 使用催化劑將正、逆反應(yīng)速度增大(或慢)到同等程度，以改變反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，但催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率。 催化劑參加化學(xué)反應(yīng)，改變反應(yīng)的進(jìn)行途徑，大大降低了反應(yīng)的活化能，增加了活化分子的比例。 由于催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變，所以反應(yīng)的過程中一定包括催化劑參與的反應(yīng)和使催化劑再生成的反應(yīng)。 探索問題，撥知識點(diǎn)，重點(diǎn)難點(diǎn)，重要的想法，2 .化學(xué)

9、反應(yīng)速度圖像(1)解決圖像問題的方法：探索問題，撥知識點(diǎn)，重點(diǎn)難點(diǎn)，重要的想法，(2)實(shí)例：2 H2S (g ) SO2 (g ) 3s (s ) 2h2 其他條件一定，增大氣體反應(yīng)物的壓力(減小氣體容器的容積)，隨著壓力的增大，反應(yīng)速度變大。 其他條件一定，減小氣體反應(yīng)物的壓力(增大氣體容器的容積)，反應(yīng)速度隨著壓力的減小而變小。 溫度和氣體容器的容積都是一定的，隨著時間的推移，SO2、H2S物質(zhì)的量逐漸減少，氣體壓力逐漸減少，反應(yīng)速度逐漸減少。 探討問題，挖掘知識，強(qiáng)調(diào)難點(diǎn)，重要的想法分別是在低溫T1和高溫T2下反應(yīng)，氣體反應(yīng)物的壓力逐漸增大(縮小容器容積)，反應(yīng)速度隨著壓力的增大而增大，

10、隨著溫度的上升而增大?？紤]到重點(diǎn)難點(diǎn)、重要的方向性、方向性、方向性、方向性、外部條件對化學(xué)反應(yīng)速度的影響【例題1】 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g )是制造硫酸的重要反應(yīng)。 以下敘述是正確的() a .催化劑V2O5增大該反應(yīng)的逆反應(yīng)速度b .反應(yīng)體系的壓力，反應(yīng)速度一定是c .該反應(yīng)是發(fā)熱反應(yīng)，降低溫度，減小逆反應(yīng)速度，在正反應(yīng)速度為d.t1、t2時SO3(g )的濃度分別是c1、c2，時間生成的平均速度是重要的難點(diǎn)、重要的想法、想法、想法、分析的：A項(xiàng)中，催化劑可以同等程度地改變正、逆反應(yīng)速度，在a b項(xiàng)中，定容時流過惰性氣體，系統(tǒng)的總壓力增大，但反應(yīng)混合物的濃度變化b項(xiàng)是錯誤的

11、c項(xiàng)，降低溫度，正和反的反應(yīng)速度減少，c不正確的d項(xiàng)，反應(yīng)速度，d是正確的。 回答：D規(guī)則方法增加濃度、溫度、壓力(對有氣相的可逆反應(yīng))增加正、負(fù)反應(yīng)速度，加入催化劑后正、負(fù)反應(yīng)速度變化同等程度。 重點(diǎn)難點(diǎn)、重要方向、方向、方向、成功體驗(yàn)1(2016江蘇無錫模擬)等質(zhì)量的鐵和過剩的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)，測定不同時間t產(chǎn)生的氫體積v的數(shù)據(jù)，并根據(jù)數(shù)據(jù)繪制下圖，是與曲線a、b、c、d相對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)小組重點(diǎn)難點(diǎn)、重要方向性、方向性、方向性、方向性、方向性、A.4321B.1234 C.3421D.1243在分析：主題的溫度、濃度和接觸面積三要素的反應(yīng)速度的圖中，a、b、c、d四條曲線表示的反應(yīng)速

12、度依次變慢。 根據(jù)比較，因?yàn)榻M1的c(HCl )最小，溫度最低，鐵為塊狀，所以該組最慢的組2、3、4的c(HCl )相同，組3的溫度最高，鐵為粉末狀，所以該組與最快的組2 也就是說，從晚到晚的順序?yàn)椤?421”。 回答：C、重點(diǎn)難點(diǎn)、重要的想法、想法、想法、想法、二化學(xué)反應(yīng)速度圖像【例題2】在某密閉容器中，發(fā)生了以下反應(yīng)：X(g) 3Y(g) 2Z(g)H0。 下圖表示該反應(yīng)的速度(v )隨時間(t )變化的關(guān)系，在t2、t3、t5的時刻，外界的條件發(fā)生變化，但各物質(zhì)的初始添加量沒有變化。 以下說法正確的是，() A.t5時增大壓力B.t3時降低溫度C.t2時加入催化劑D.t0t1的時間內(nèi)反應(yīng)

13、物的轉(zhuǎn)化率最低，重要的難點(diǎn)、重要的想法、想法、思考、分析：該反應(yīng)氣體物質(zhì)的化學(xué)計量在反應(yīng)前后等加壓時平衡向右偏移，v (正) v (逆)、a項(xiàng)錯誤降溫時的速度全部減少，但平衡朝正方向移動，v (正) v (逆)、b項(xiàng)錯誤的t1t5平衡總是朝平衡或逆方向移動，因此t0t1反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大。 答案：C、重點(diǎn)難點(diǎn)、重要方向、方向、方向、成功體驗(yàn)2指導(dǎo)編號22014023可逆反應(yīng)2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)H0，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，時間為t1時改變條件。 化學(xué)反應(yīng)速度和反應(yīng)時間的關(guān)系曲線滿足以下條件的是： () a .溫度、反應(yīng)體系容積不變化，t1時SO3(g) B .壓力不變化

14、，t1時反應(yīng)體系溫度c .溫度不變化，t1時反應(yīng)體系容積d .溫度、壓力不變化，t1時SO3(g )時變小的不是溫度的影響，在b項(xiàng)錯誤的容積不變SO3、t1時刻v (逆)變大，v (正)不變，a項(xiàng)錯誤的溫度不變化，在t1擴(kuò)大容積，濃度也減少，v (正)、v (逆)也減少的壓力不通過SO3的情況下對于答案：D，1 2 3 4 5，1 .可逆反應(yīng)2SO2 O2 2SO3 (正反為發(fā)熱反應(yīng))，決定該反應(yīng)速度的最主要因素是() a .溫度B.SO2，O2的性質(zhì)c .壓力d .催化劑分析：決定反應(yīng)速度的最主要因素是反應(yīng)本身的性質(zhì)答案：B，1 2 3 4 5，2.1moll-1鹽酸10ml和大理石的化學(xué)反

15、應(yīng)CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O以下的措施提高化學(xué)反應(yīng)速度的是() a .一定量的cacl2b.1.5moll-1的鹽酸5mlc.0.5moll-1的鹽酸5ml 1.5摩爾- 1的鹽酸使1摩爾- 1的鹽酸濃度增大，0.5摩爾- 1的鹽酸使1摩爾- 1的鹽酸濃度減小。 水從一方面來說是反應(yīng)的生成物，其增加不能增加反應(yīng)速度，而反應(yīng)物HCl的溶劑，其增加使HCl濃度減少。 答案：B，1 2 3 4 5，3 .通過導(dǎo)線編號22014024化學(xué)反應(yīng)2SO2 O2 2SO3，使n(SO2 )，n(O2 )相同，將總質(zhì)量也相同的混合氣體(不含SO3 )平分，分別放置在密閉容器a、b內(nèi)，則a

16、、b兩個容器將a、b中的正反應(yīng)速度分別設(shè)為a、b，將相反的反應(yīng)速度分別設(shè)為a、b。 以下關(guān)系正確的是，() A.a=b、a=bB.ab、a=b C.ab、abD.a=b、ab分析：反應(yīng)從正反應(yīng)開始，隨著反應(yīng)時間的延長，氣體物質(zhì)的量減少，a時溫度不變化，壓力不變化，容積變小該可逆反應(yīng)中的正、逆反應(yīng)速度都受到很強(qiáng)的影響，ab也正確。 回答：C、1 2 3 4 5、 4.(2016北京總理)以下的食品添加劑中，使用目的與反應(yīng)速度有關(guān)的是() a .抗氧化劑b .調(diào)味料c .著色劑d .增粘劑解析：A項(xiàng)，抗氧化劑在一定期間內(nèi)保護(hù)食品不從O2中氧化，延長保質(zhì)期，減慢反應(yīng)速度，正確的b項(xiàng)， 調(diào)味料是為了調(diào)味食品的，錯誤的c項(xiàng)，著色劑是為了改善食品的外觀，錯誤的d項(xiàng)，增稠劑是為了提高食品的粘度，不管速度如何，都是錯誤的。 答案：A，1 2 3 4 5，5 .在密閉容