1、復習題：化學方程式的含義，(1)化學反應的反應物、產物和反應條件；(2)化學反應中各物質的質量關系；(3)表示反應物和產物之間顆粒數量的比率。請以化學方程式為例解釋化學方程式的含義。1表示碳和氧在點火條件下反應生成二氧化碳。2.反應物中的碳原子和氧分子與產物中的二氧化碳分子的數量比為111。12質量份的碳與32質量份的氧反應產生44質量份的二氧化碳。也就是說，每種物質的質量比為123244，化學方程式的含義是：以電解水的反應為例，2H2O 2H2 O2，1，表示水通電產生氫和氧。2。這意味著每36質量份的水完全反應生成4質量份的氫和32質量份的氧。218=36，22=4，32，18g，什么？3

2、.水分子、氫分子和氧分子的數量比為221。2g，16g，第三課用簡單的化學方程式計算，住在黃的巢育榮?；瘜W方程式是什么意思？(以高錳酸鉀分解為例)，1。這意味著高錳酸鉀通過加熱分解產生高錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。這意味著每316份高錳酸鉀完全反應生成197份高錳酸鉀、87份二氧化錳和32份氧氣。316 197 87 32，Ruo (316) g () g () g () g，197，87，32，Ruo()g()g()g()g(64)g，632，394，174，這表明在化學反應中，反應物和因此，根據化學方程式和反應物(或產物)的已知質量，產物(或反應物)的質量可以通過使用直接的比例關系獲得。根據化

3、學方程式計算步驟中的注意事項，讓未知數用沒有單位的字母如x或y來表示。方程式必須注意平衡。相關物質的相對分子質量直接寫在相應的化學式下面。當化學式前的化學計量數不是1時，應該乘以相對分子(原子)質量。在相應的相對分子質量的正下方寫下相關的已知量(單位)，X和Y，當含有雜質時，去除雜質。列出比例公式，并找出未知量x、y等。(帶單位)。計算結果的小數位按照問題中的要求保存。如果問題中沒有要求，也沒有整數，通常保留一個小數位。簡明扼要地寫下答案。猜一猜：下面哪個學生解決問題是正確的？方法1，注意事項1:正確寫出化學方程式！例2通電分解18克水可以獲得多少克氧氣？解決方法：讓可用氧氣的質量為X，并探索

4、它。方法2，注意事項2:正確計算相對分子質量(即物質之間的質量關系)！解決方法：讓可用氧氣的質量為X，并探索它。方法3。解決方法：讓有效氧的質量為X，讓未知量寫出化學方程式，寫出相關物質的相對分子質量以及已知量和未知量，列出比例公式，簡明地解答。實施例1:通過加熱分解6克高錳酸鉀可以獲得多少克氧氣？假設：6克高錳酸鉀通過加熱分解，氧氣的質量可以是X。答案：0.6克氧氣可以通過加熱分解6克高錳酸鉀得到。在實施例1中，通過加熱和分解6克高錳酸鉀可以獲得多少克氧氣？溶液：假設通過加熱和分解6g高錳酸鉀，氧氣的質量可以是x。316、32、6g、x、316、6g、32、x、=、=、0.6g、A: 6 g

5、高錳酸鉀可通過加熱分解得到0.6g氧氣。(1)設定未知量，(2)寫出反應的化學方程式，(3)計算相關物質的質量比，(4)標出已知量和未知量，(5)列出比例公式，(6)溶液比例公式，(7)簡明地寫出答案，(書寫格式)，X，第3課使用化學方程式的簡潔性，步驟：1，讓未知量為X，2，寫出反應的化學方程式并平衡它， 2，3，寫出相關物質的相對分子質量和已知量與未知量，2158，32，6g，4，并求解柱比例公式，X，X=0.6g，5在實施例1中，比例公式是：(2158):32=6g:X可以寫嗎，用158 g高錳酸鉀加熱分解能產生多少克氧氣？ 第三課使用列、行、列的方法，用簡單的化學方程式計算，住在黃璐謝

6、玉容，例2。在工業(yè)上，生石灰(氧化鈣)和二氧化碳可以通過高溫煅燒石灰石(碳酸鈣的主要成分)來生產。如果你想制造10噸氧化鈣，碳酸鈣的質量是多少？溶液：所需碳酸鈣的質量為X，4012316=100，4016=56，X，10t。答：需要18t碳酸鈣。在工業(yè)上，煅燒石灰石(碳酸鈣)可以產生生石灰(氧化鈣)和二氧化碳。如果要生產5.6噸氧化鈣，需要碳酸鈣的質量是多少？步驟：1。讓未知量被解決：讓碳酸鈣的質量為x. 2。寫出反應的化學方程式并平衡它；3.標記相關物質的相對分子質量、已知量和未知量的總和；100，4。按比例解方程，x=10t5.簡明扼要地寫下答案。回答：所需碳酸鈣的質量為10t。書寫格式：

7、5.6t，x，100，x，=，56，5.6t，CaCO3，CaO，CO2，56，15.5克紅磷在氧氣中完全燃燒，能產生多少克五氧化二磷？(找出下面給出的答案中的錯誤)，31 100克15.5 X，X=71，是不平衡的，計算結果是錯誤的，沒有單位，P2O 2 P2O 5，點燃，解決：假設可以產生X克五氧化二磷，相對分子質量計算是錯誤的，沒有簡明的書面答案。格式不正確，同學們。產生了多少克氯化氫？解決方法：讓燃燒100克氫氣所需的氯的質量為X，12=235.52=71100克X，根據質量守恒定律產生的氯化氫的質量為100克，3550克=3650克。答案：燃燒100克氫氣需要3550克氯，產生365

8、0克氯化氫氣體。當3克鎂在氧氣中完全燃燒時，能產生多少克氧化鎂？溶液：讓氧化鎂的質量為X，(1)讓未知.讓2mg o 2=2mg o，點燃，48 803g X，(2)寫出化學方程式.(3)寫出公式，平方，已知量和未知量的相關物質.關閉。(4)計算比率.x=-，803g，48，=5g。答：3克鎂可以在氧氣中完全燃燒生成5克氧化鎂。計算，(5)簡明地寫下答案.回答，練習2: (1)通過加熱分解12.25克氯酸鉀可以獲得多少克氧氣？同時生產多少克氯化鉀？(2)生產4.8克氧氣需要多少克氯酸鉀？(1)求解：讓：得到氧的質量為x，2kclo3，=，MnO2，2kcl，3o2，245，96，12.25g，

9、x，245，-，96，=，12.25g，-，x，x。正方形，布景，關閉，比率，計算，回答，149 Y，245 12.25 g，-=-，149 y，y=-。，2kclo3，=，MnO2，2kcl，3o2，245，96，4.8g，x，245，x，4.8g，96，=，-?；瘜W反應計算有幾種方法，1。用化學式計算，2。用化學方程式計算，3。根據質量守恒定律計算，物質中的一種元素完全轉化為另一種物質，如果知道任何物質的質量，就可以計算出其他物質的質量，而所有反應物和產物中只有一種是未知的。通過這一課，你學到了什么？根據化學方程式的計算步驟，計算步驟的注意事項，化學方程式的計算有四種類型，即一套，兩寫，三

10、查，四列，五解，六答案。如果沒有單位方程，有必要平衡相關物質的相對分子質量，并將其直接寫在相應的化學式下面。當化學計量數不是1時，應該乘以相對分子質量。如果原料不純，有必要去掉柱比例公式，并找出未知量x和y應取的單位。計算結果的小數位按照問題的要求保存。如果問題中沒有要求，并且沒有整數，答案通常用一個小數位簡明地寫出來，并且反應物的質量是已知的，以獲得產品的質量；了解產品的質量，尋求反應物的質量；知道一種反應物的質量，找到另一種反應物的質量；知道一種產品的質量，找到另一種產品的質量。根據化學方程式的計算要求，化學方程式需要平衡，純標量代換方程式與計算單位不能忘記的關系量之間的比例解應寫得完整，

11、并有意義項的注釋，根據化學方程式計算的三個要點和三個關鍵，三個要點：(1)步驟要完整(設計、編寫、計算、標記、列、求解和回答)；(2)格式應標準化；(3)數字應準確(保留兩位小數)；有三個關鍵：(1)化學式應該寫得準確；(2)化學方程式應平衡；(3)應準確計算相對分子質量(而不是純質量)純物質質量=不純物質質量純度=不純物質質量(1質量分數的雜質)(2)氣體和液體體積，應將其轉換為氣體和液體質量。氣體質量(g)=氣體體積(L)密度(g/L)液體質量(g)=液體體積(mL)密度(g/mL) (3)如果標題中僅給出一種物質的質量，另一種物質的劑量通常是“足夠的”、“適當的”、“過量的”或“完全反應的”。如果同時知道兩種反應物的質量，就應該考慮過量的問題。(4)注意已知質量的單位；當未知數被設定時，質量應該是x，而不是x克；整個化學計算過程應以單位為單位，最終得到的x值應以單位為單位。(如果沒有解釋，請保持在小數點后一位)，密度公式：知道純物質的質量，計算氣體的體積，(m=v)，(單位換算：1L=1000毫升，1毫升=1立方厘米)，例如，在實驗室電解36克水產生多少升氫氣？(已知氫氣密度為0.09克/升)。綜上所述，求出混合物中某一純物質的質量或質量分數：公式：純度(質量分