1、課題3 溶液的濃度,濃溶液和稀溶液,正確理解“濃”和“稀”溶液,淺藍色,藍色,深藍色,10,10,10,0.5,1,2,10.5,11,12,歸納：對有色溶液來說，根據顏色深淺可以區(qū)分溶液是濃還是稀。,1.溶液飽和與否與濃稀沒有必然聯系，即濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液。,2.相同溫度下，同種物質的溶液，飽和的比不飽和的溶液濃。,3.用濃稀溶液不能準確的表示一定量的溶液里溶質的多少。實際應用時，通常需要準確知道一定量的溶液里溶質的量即溶液組成的確切表示。,4. 溶液組成的表示方法很多，通常用溶液中溶質的質量分數來表示溶液的組成。,一、溶質的質量分數,1、定義：溶質質量與溶液

2、質量之比,2、公式：,溶質質量 = 溶液質量 溶質質量分數,單位要統(tǒng)一,100%,濃溶液和稀溶液,溶液的“濃”和“稀”與質量分數的關系溶液越濃，溶質質量分數越大。,淺藍色,藍色,深藍色,10,10,10,0.5,1,2,10.5,11,12,4.8%,9.1%,16.7%,溶質的質量分數,規(guī)律：對有色溶液來說，溶液中溶質的質量分數越大，溶液的顏色就越深。,討論：按下表所定的量配制氯化鈉溶液,10%,20%,實驗 9-6,3、有關溶質質量分數的計算,例2：從一瓶氯化鉀的溶液中取出35g溶液蒸干后得到7g氯化鉀固體，求這瓶溶液溶質的質量分數。,解：,答：這瓶溶液中氯化鉀的質量分數為28.6%,例1

3、：20g10%的食鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質的質量分數。,剩余溶液的溶質質量分數不變，仍是10 %,例3、在農業(yè)上，常需要用質量分數為16%的氯化鈉溶液來選種。配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？,解：,氯化鈉：,150kg16%=24kg,水：,150kg-24kg=126kg,答：需食鹽24kg,水126kg。,練習：用4.5g食鹽可配制0.9%的生理食鹽水多 少克？,例4、18g10%的食鹽水中分別放入2g水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質質量分數。,解：,18g X10%,加水：,18g 2g,9%,加食鹽：,18g X10%2g,18g 2g,19%,答：略,

4、4、飽和溶液溶質質量分數的計算,溶質的質量分數36% 是指：100g溶液中含有36g溶質。 溶質T0C時溶解度36g是指：在T0C 時，100g溶劑中最多溶解該溶質36g。,T0C時飽和溶液 的溶質質量分數 ,溶解度(g),100g溶解度(g),某溫度下某物質的溶解度為ag，則同溫下它的飽和溶液中溶質質量分數_a%(填大于,小于或等于),小于,練習1:已知20時食鹽的溶解度為36g，求20時食鹽飽和溶液的溶質質量分數。,解：20時食鹽飽和溶液的溶質質量分數為,=26.5%,36g,100g36g,答：略,5、關于溶液稀釋的計算,例：化學實驗室現有98%的濃硫酸,但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液

5、。要把50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸,需要多少克水？,解：設需要水的質量為 50g 98%=(50g + )20% =195g,答：需要加水的質量為195g。,計算原理：溶液稀釋前后，溶質的質量不變,【解】設：稀釋后溶液的質量為X。,100g 98% = X 10%,X = 980g,需要水的質量 = 980g - 100g = 880g,答：需要水的質量為880g。,練習：1（課本P45）把100g質量分數為98%的濃硫酸 稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質量是多少？,練習：課后習題,（一）實驗步驟: 1.計算 2.稱量、量取 3.溶解 4.裝瓶,例1： （溶質為固

6、體）配制50g 6%的食鹽水,1.計算:需食鹽50g6%=3g 需水50g3g=47g 47g1g/mL= 47mL,2.稱量：用天平稱量3g食鹽,量?。河昧客擦咳?7mL水,3.溶解：用玻璃棒攪拌使其完全溶解,（二）實驗儀器： 藥匙、托盤天平、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒,4.裝瓶：(蓋好瓶塞貼上標簽),二、溶 液 的 配 制,練習： 下面是一位同學配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的5處錯誤,并說明理由。,二、配制質量分數為3的氯化鈉溶液,用已配好的質量分數為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3），配制50g質量分數為3%的氯化鈉溶液。,1、計算：,6%的氯化鈉

7、溶液 g （體積 mL ）； 水 g。,25,25,24,2、量?。?用量筒量取24mL的6%氯化鈉溶液和25mL的水，倒入燒杯中。,3、混勻：,用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。,三、把配制好的上述兩種氯化鈉溶液分別裝入試劑瓶中， 蓋好瓶塞并貼上標簽（標簽中應包括藥品名稱和溶液 中溶質的質量分數），放到試劑柜中。,50g3%6%=25g,25g1.04g/cm3=24mL,50g25g=25g,誤差分析,導致溶液的溶質質量分數偏小的原因： 1、天平使用不正確，如藥品、砝碼放反（稱量時使用游碼），使藥品稱量質量偏小。 2、量取水的過程中仰視讀數，使水量取多了。 3、燒杯不干燥，原來內部就有一些水。

8、 4、固體藥品中含有雜質等。,誤差分析,導致溶液的溶質質量分數偏大的原因： 1、天平使用不正確，如稱量前沒有調平衡，指針偏右，導致藥品稱量偏多。 2、砝碼已生銹。 3、量取水的過程中俯視讀數，使水量取少了。 4、將量筒中的水倒入燒杯時，一部分灑在外面等。,例：13g鋅粒與100g稀硫酸恰好完全反應，求稀硫酸中溶質的質量分數?,解：設H2SO4的質量為x,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65,98,13g,X,答：稀硫酸的質量分數為19.6%。,補充練習：溶液與化學方程式的混合計算,【解】 ：鹽酸中溶質的質量為：73g20% = 14.6g,【課本P45】6 73g質量分數為20

9、%的鹽酸與足量大理石反應，生成二氧化碳的質量是多少？這些二氧化碳的體積（標準狀況）是多少？（在標準狀況下，CO2的密度為1.977g/L。）,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O,設生成二氧化碳的質量為X,73 44,14.6g X,X = 8.8g,二氧化碳的體積 = 8.8g1.977g/L = 4.45L,答：CO2的質量為8.8g；CO2的體積為4.45L,練習：6.5g鋅和100g一定質量分數的稀硫酸恰好完全反應，求:（1）生成氫氣的質量？（2）稀硫酸中溶質的質量分數？（3）生成的硫酸鋅溶液中溶質的質量分數？,解：設生成氫氣的質量為x,硫酸的質量為y,生成硫酸鋅的質量為z,Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 65 98 161 2 6.5g y z x,X=0.2g y=9.8g z=16.1g,稀硫酸中硫酸的質量分數 = 100%=9.8%,生成的硫酸鋅溶液中溶質的質量分數為：,=15.15%,答：生成氫氣0.2g，稀硫酸中溶質的質