1、化學(xué)反應(yīng)速率、方向和界限、一、化學(xué)反應(yīng)速率、1 .定義：2 .表示方法：3 .數(shù)學(xué)式：4 .單位：通常以單位時間內(nèi)的反應(yīng)物濃度的減少或者生成物濃度的增加來表示。 mol/(Ls )或mol(Lmin) -1或molL-1h-1，測定化學(xué)反應(yīng)進行速度的物理量。 5 .由不同物質(zhì)表示的速度之比等于計量數(shù)之比。 該反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速度為vy=0. 15 mol/(l.s ) VX=0.6mol/(l.s ) vz=4mol/(l.min )，該反應(yīng)最快進行的是_ _ _ _ _ 1，在某溫度下，2L容器中的x、y、z三種物質(zhì)的時間變化曲線如圖所示根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)分析，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)開

2、始后2min，z的平均速率為：比較反應(yīng)速度，首先轉(zhuǎn)換為同種物質(zhì)表示的速度， 注意單位的一致性，課堂練習(xí)，二是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素決定因素：參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)(內(nèi)因)影響因素：(外因)1.濃度的影響：增加反應(yīng)物的濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率降低反應(yīng)物的濃度，可以減緩化學(xué)反應(yīng)速率。 2 .壓力影響：(只適用于氣體參與反應(yīng))增加系統(tǒng)壓力，加快化學(xué)反應(yīng)速率，降低系統(tǒng)壓力，降低化學(xué)反應(yīng)速率，3 .溫度影響：提高系統(tǒng)溫度，加快化學(xué)反應(yīng)速率，降低系統(tǒng)溫度，降低化學(xué)反應(yīng)速率。 4 .催化劑的影響：使用正催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的負催化劑可以減緩化學(xué)反應(yīng)速率。 5 .其他因素的影響：例如光、固體粒子的大小

3、、溶劑等，1 .采用以下措施能夠加速化學(xué)反應(yīng)的是() a .反應(yīng)物的量b .壓力c .溫度d .使用正催化劑，2 .采用以下措施能夠增加活性分子的比例的是() a .反應(yīng)物的濃度b .壓力c .溫度d .使用正催化劑在教室練習(xí)6 .一盞茶的鐵元素粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，為了使反應(yīng)速度過快，反應(yīng)速度過慢，為了不影響氫的總量，必須加入以下物質(zhì)。 將a .水B.NaCl (固) C.NaCl溶液D.Na2SO4溶液E.NaNO3溶液F.NaOH溶液G.Na2CO3溶液H.NaAc溶液I.CuSO4溶液、ACDH、教室練習(xí)、7 .去除了氧化膜的Mg條投入到裝有稀鹽酸的試管中，則產(chǎn)生H2 的變化如右圖所示

4、，t1 t2的速度變化的主要原因是3360 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ t2t 3的速度變化的主要原因是3360 _ _ _ _。 在進行、速度、平衡理論在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用、化工生產(chǎn)條件的選擇時：考慮反應(yīng)速度問題的反應(yīng)速度應(yīng)盡可能快，考慮化學(xué)平衡問題的平衡應(yīng)盡可能向右移動，即反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率應(yīng)盡可能高，原料的利用應(yīng)盡可能一盞茶，1、合成氨H0 .反應(yīng)特點：反應(yīng)物和產(chǎn)物均為氣體正反應(yīng)體積縮小，發(fā)熱反應(yīng)速度：高溫、高壓，催化劑平衡：低溫、高壓、阿摩尼亞瓦斯氣體分離綜合：適宜溫度、高壓、使用催化劑、阿摩尼亞瓦斯氣體分離實際： 500，2050 MPa，鐵元素催化劑，阿摩尼亞瓦斯氣體液化

5、，三，化學(xué)反平衡圖像分析看起點和終點，區(qū)分反應(yīng)物和生成物，濃度減少的是反應(yīng)物，濃度增加的是生成物，生成物大多以原點為起點。 (2)觀察變化趨勢，區(qū)分正反應(yīng)和逆反應(yīng)的發(fā)熱反應(yīng)和區(qū)分吸熱反應(yīng)的“突然變異”和“漸變”，“時間”和“v”的反應(yīng)從逆反應(yīng)開始。 降低或減壓溫度。 平衡向正反應(yīng)方向移動。 反應(yīng)開始時是從正反應(yīng)還是從逆反應(yīng)？ 然后改變了什么樣的條件呢？ 化學(xué)平衡向哪個方向移動？ 這個反應(yīng)從正反應(yīng)開始。 提高反應(yīng)物濃度。 平衡向正反應(yīng)方向移動。反應(yīng)開始時是從正反應(yīng)還是從逆反應(yīng)？ 然后改變了什么樣的條件呢？ 化學(xué)平衡向哪個方向移動？ v正、v反、v正、v反、=、正、反的反應(yīng)開始于云同步。 加入或加壓催化劑(體積不變的反應(yīng))。 失去平衡。 時間，v，(1)轉(zhuǎn)化率壓力(溫度)溫度曲線，t，等溫線，正反應(yīng)熱m n p q，放，正反應(yīng)熱m n p q，吸引，下圖是在其他條件一定的情況下，反應(yīng)2NO O2 2NO2，HV相反的點。a，b，c，e，d，c點，t，NO轉(zhuǎn)化率，(2)物質(zhì)含有率壓力溫度曲線，正反應(yīng)熱mnq，放出