1、第十六章第十六章d分區(qū)要素(1)分區(qū)要素(1) 1。完成并展平以下反應(yīng)方程。(1)HZnTiO 2(2)OHCOTi 2 3(3)(SOHTiO 422濃度(4) OHTiCl 24 (5) MgTiCl4解決方案：(1) oh2 znti 2 H4完成并展平以下反應(yīng)方程。(1)hclov 52(2)34 vonh(3)hs ovo 2 32(4)ohm novo 24 2解決方案：(1)OH3) G (clvo2 h6 Cl2 ov22 52 (2)我知道以下電氣對：eh 2 VO 2 ohvo 2 2v 999.0 e=oh ve H2 VO 2 32v 337.0 e=2 3 vev v

2、 v 225.0 e=ve 2v 2v 2.1 e=在酸性溶液中分別使用1 Lmol1 2 Fe、1 Lmol1 2 Sn和zze解決方案：核對表為23我知道。)Fe/Fe(e23v 769.0=24 SNE 2 sn；)sn/sn(e24v 1539.0=zne2 Zn 2；)Zn/Zn(E 2 V7621。0=1 Lmol0。使用1的Fe2在酸性溶液中還原VO2離子時(shí)，只能得到VO2離子。1 Lmol0。使用1的Sn2在酸性溶液中還原VO2離子，可以先還原為VO2，繼續(xù)還原為V3離子。Zn在酸性溶液中還原了VO2離子，最終還原的產(chǎn)物是V2離子4。根據(jù)相關(guān)E值，推測2 VO在1 Lmol1H

3、=的酸性溶液中是否不等于2 VO和3 V。解決方案：VO2 V9994。0 VO2 V337。0 V3。E(右)=0.337V E(左)=0.9994V，因此VO2不能在酸性溶液中不均等于VO2和V3。5.完成并展平以下反應(yīng)方程。(1)(HClOCrK 722濃度(2)4242722 soho chocrk(3)oho crag 2 72(4)HSH ocr 2 72(5)oho SCR 2 82 3(6) h14 so6 ocr Oh7 OS 3c R2 4 722 2 82 3(6)oh5 cl 3c ro2 clo 3 oh4)OH(CR 2 2 43(7)422722 soh 4 OH

4、3 Ocrk Oh7)G(O3sok) 紫色晶體溶于水，與綠色溶液(A)、(A)和過量的氨水相對。(B)溶于NaOH溶液，在明亮的綠色溶液(C)，(C)中加入H2O2，加入微熱，得到黃色溶液(D)。(D)加入氯化銨溶液，可溶于黃色沉淀(E)，(E)鹽酸，獲得橘色溶液(F)。確定每個(gè)字母代表的物質(zhì)，寫出反應(yīng)方程。解決方案：字母a、b、c、d、e和f代表的物質(zhì)分別是3 Cr，3 )OH(Cr，)OH(Cr 4，2 4 CrO，4 BaCrO，2 72O Cr)。反應(yīng)的方程式為4323 3 NH3)S()oh(Crohn h3c r)oh(croh)oh(Cr 43 oh 6h 2c ro2 oh

5、3)oh(Cr 2 2 2 4224)S(bar S)已知反應(yīng))OH(CrOH) s ()OH(Cr 43的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)40。0 10K=。1.0L 1 Lmol10。0 3 Cr溶液中的3 )OH(Cr沉淀為全時(shí)，溶液的pH值是多少？沉淀的3 )OH(Cr牙齒正好完全溶解在1.0L NaOH溶液中生成)OH(Cr 4，問溶液中OH-是多少。和)oh(Cr 4的標(biāo)準(zhǔn)穩(wěn)定性常數(shù)。解決方案：附錄()31 3 sp 103.6)oh(crk=；3 Cr沉淀完成后，191 3 5 31 lmol 100.4 lmol 100.1 103.6 oh=，40。8)100。4lg(OHlgpOH 9=，PO

6、H14pH=60)。5=中)的oh(croh)s()oh (Cr 43 40.0 10k=1.0l 1 lmol 10.0 3cr牙齒3完全沉淀)的oh(Cr后OH )OH(Cr K 4=結(jié)果11 40.0 4 lmol 25.0 lmol 10.0K)OH(Cr OH=所以3 )OH(Cr牙齒正好在1.0LNaOH溶液中溶解并生成)初始1 Lmol35。010.025.0OH=另外)OH(Cr 4的生成反應(yīng)：OH4Cr3 )OH(Cr 4為()3 sp43 4f)OH(crk ohcr)OH(Cr k=31 40.0 103.6 11已知反應(yīng)HCrOHCrO 2 44的7 a 102。3K=

7、，反應(yīng)OHOCrHCrO2 2 2 724的33K=。(1)計(jì)算反應(yīng)2 72 2 4 OCrH2CrO2OH2的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K。(2) 1 Lmol0。1在42CrO K溶液中，2 4 CrO和2 72O Cr濃度相同時(shí)計(jì)算溶液的pH值。解決方案：(1)hcro hcro 2 44 7 1 102.3k=oho cro 2 724 33 k2=反應(yīng)性-2結(jié)果2 72 2 2 4 ocrh 2 cro 2 oh 2是該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)2 1 2 1 2)(k k k=14 27 102 1023(33=(2)當(dāng)溶液中的2 4 CrO等于2 72O Cr濃度時(shí)，溶液中的h濃度為x。因?yàn)槊總€(gè)2mo

8、l 2 4 CrO反應(yīng)產(chǎn)生2 72O Cr的1mol，所以兩個(gè)茄子濃度相同時(shí)CrO 2 4=OCr 2 72=1 Lmol 3 1方程式：H2CrO2 2 4 2 72O CrOH2為14 22 102.3 X) 3 1 (3，1k=，了解8 106829=x因此pH=-lgH=7.01 9。完成并展平以下反應(yīng)方程。(1)hfemno 2 4(2)ohsomno 2 2 34(3)ohmnomno 24(4)4 kmno(5)hacmnok 42(6)22 okohmno(7)2 MnCl溶液解決方案：在酸性溶液中，3 NaBiO將2 Mn氧化為4 MnO離子，呈洋紅色。溶液中有Cl牙齒時(shí)，如

9、果出現(xiàn)4 MnO(洋紅色)，則由Cl還原為2 Mn(無色)，溶液呈洋紅色，然后消失。相關(guān)反應(yīng)如下。2 Mn2 3 NABIO 5 H14 OH 7 NA 5B I5 MNO 2 3 4 OH 8 C L5 M N2H 16 CL 10 MNO 2 2 2 2 2 2 4第一反應(yīng)是2 Mn的特征反應(yīng)，經(jīng)常用于確認(rèn)溶液中微量的2 Mn。但是需要注意的是，如果2 Mn牙齒太多或3 NaBiO太少，生成的4 MnO會(huì)與2 Mn反應(yīng)，產(chǎn)生2 MnO沉淀，洋紅色也可能消失。4 MNO 2 MN3OH 2 H4MNO 5 2 11。棕色固體(A)不溶于水，但溶于濃鹽酸，產(chǎn)生幾乎無色溶液(B)和黃綠色氣體(C

10、)。在少量(B)中加入硝酸和少量)s (NaBiO3，紫紅溶液(D)。(D)中加入淡綠色溶液(E)，洋紅色消失，將KNCS溶液加入結(jié)果溶液(F)中，產(chǎn)生血紅溶液(G)牙齒。加上足夠的NaF，溶液就會(huì)變色。(E)中加入BaCl2溶液會(huì)產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀(H)牙齒。確定每個(gè)字母代表的物質(zhì)，寫離子方程式。解決方案：a:2 MnO；b:2 mncl；c:2cl；d:4 MnO e:4 feso；F: 342)牛(Fe；g:3 6)NCS(Fe；H: 4 baso相關(guān)離子方程式為OH2)g(ClMnCl)(HCl4MnO 2222濃度oh 7 na 5b i5 MnO 2 h14 Mn 2 nab

11、io 5 2 3 2 3 oh 8f e 5 MnO H4 Fe 5 MnO 32 2 2 4 3 3)解決方案：教材543頁酸性溶液中钚元素的電勢圖，從上面可以看出以下電勢圖V/E A:251 . 1395 . 0 2 mnmnmnnnno。EE左右，因此3 Mn在H=1 LMOL中引起不和諧反應(yīng)。反應(yīng)方程式為H4 mnmn ooh 2 Mn 2 2 22 3v 56 . 095 . 051 . 1 e MF=0.0592 ze klg MF=4577 . 9 0592 . 0 56 . 01=9 109。1E=e)CN(Mn 3 6 4 6 )CN(Mn V244)。0E=錳的兩種氰化物結(jié)合離子的標(biāo)準(zhǔn)