1、第1節(jié) 酸及其性質(zhì),常見的酸,酸的化學(xué)性質(zhì),內(nèi)容提要,1.知道濃硫酸、濃鹽酸的物理性質(zhì)，認(rèn)識濃硫酸的腐蝕性和稀釋方法； 2.了解鹽酸、硫酸的主要化學(xué)性質(zhì)及用途； 3.了解酸的通性及原理，能書寫有關(guān)的化學(xué)方程式。,學(xué)習(xí)目標(biāo),新知學(xué)習(xí),生活中給你留下“酸”印象的物質(zhì)有哪些？,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，這些有酸味的物質(zhì)都含有一類組成和性質(zhì)相似的化合物,酸,酸溶于水后都能解離出相同的陽離子氫離子（H+）,新知學(xué)習(xí),一、常見的酸,鹽酸、硫酸、硝酸都是常見的重要的酸,新知學(xué)習(xí),活動天地7-1：認(rèn)識濃鹽酸和濃硫酸,無色,粘稠、油狀液體,無味,1.84g/ml,無明顯現(xiàn)象,無色,液態(tài),刺激性氣味,1.18g/ml,瓶口出現(xiàn)

2、白霧,98.3%,37%,新知學(xué)習(xí),1.用手輕輕的在瓶口扇動，僅使少量的氣體飄入鼻孔。 2.禁止把鼻子湊到容器口去聞氣體。因為一些化學(xué)藥品有毒，一些化學(xué)氣體有刺激性氣味，可能對嗅覺器官造成傷害。,聞物體氣味的方法：,新知學(xué)習(xí),濃鹽酸和濃硫酸都具有強烈的腐蝕性，濃硫酸還具有吸水性，可用作干燥劑。,濃硫酸使紙張、木條等脫水炭化,新知學(xué)習(xí),注意：若不慎將濃硫酸濺到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液，以防灼傷皮膚。,濃硫酸是危險品，保管和使用都要格外小心。,新知學(xué)習(xí),濃硫酸稀釋方法：,把濃硫酸緩緩注入盛有水的燒杯中，沿著燒杯壁緩緩傾倒并用玻璃棒不斷攪拌。,切記：不可將水倒

3、進(jìn)濃硫酸里,新知學(xué)習(xí),濃硫酸稀釋操作的比較,點擊畫面播放視頻,新知學(xué)習(xí),思考：稀釋濃硫酸時為什么不能將水倒進(jìn)濃硫酸里而是要將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，而且還不斷攪拌？,水的密度較濃硫酸小，當(dāng)水滴入濃硫酸溶解時會產(chǎn)生大量熱使水立即沸騰，帶著硫酸液滴向四周飛濺，十分危險！,而將密度大的濃硫酸緩慢地注入水中，及時攪拌，使產(chǎn)生的熱得以迅速擴散，操作安全！,新知學(xué)習(xí),二、酸的化學(xué)性質(zhì),實驗探究7-1：酸的化學(xué)性質(zhì),溶液變紅,不變色,結(jié)論：鹽酸和硫酸都可以使石蕊試液變紅。,新知學(xué)習(xí),實驗探究2：酸與金屬的反應(yīng),都有氣泡產(chǎn)生,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO

4、4 + H2,結(jié)論：酸 + 金屬 鹽 + 氫氣。,鹽：由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，如MgCl2,新知學(xué)習(xí),實驗探究3：酸與金屬氧化物反應(yīng),Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O,鐵銹溶解，溶液變黃,結(jié)論：酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水。,新知學(xué)習(xí),實驗探究4：酸與鹽反應(yīng),AgNO3+HCl = AgCl + HNO3,有白色沉淀生成,有氣體生成,Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2,H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl,結(jié)論：酸 + 鹽 新酸 + 新鹽,有白色沉淀生成,新

5、知學(xué)習(xí),稀鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng),點擊畫面播放視頻,新知學(xué)習(xí),酸與鹽之間發(fā)生反應(yīng)的特點：參加反應(yīng)的兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物。,像這類由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。,AB CD = AD CB,AgNO3+HCl = AgCl + HNO3,新知學(xué)習(xí),由于酸在溶于水時，都能解離出共同的陽離子氫離子，導(dǎo)致它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，稱作酸的通性。,1.能使紫色石蕊試液變紅； 2.能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水； 3.能與某些金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣； 4.能與部分鹽反應(yīng)，生成新鹽和新酸。,新知學(xué)習(xí),注意：由于不同的酸溶于水時解離出的酸根陰離子不同，

6、其性質(zhì)也存在差異。,H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl,例：硫酸能與氯化鋇反應(yīng)，生成白色的硫酸鋇沉淀，而鹽酸不能與氯化鋇發(fā)生反應(yīng)。,新知學(xué)習(xí),制藥、做除銹劑等,70%以上用于生產(chǎn)化肥，其余用于農(nóng)藥、火藥、染料以及冶金、石油化工、輕工、紡織等領(lǐng)域,生產(chǎn)化肥、炸藥、燃料、醫(yī)藥、橡膠、塑料及冶金、化工等領(lǐng)域,常見酸的主要用途和我國年產(chǎn)量,7416.6,841,251.8,注：年產(chǎn)量單位：萬噸。,新知學(xué)習(xí),課堂小結(jié),課堂小結(jié),酸及其性質(zhì),知能訓(xùn)練,知能訓(xùn)練,1.酸具有酸的通性的原因是（ ） A酸都能電離出H+ B酸都含有酸根 C酸中都含有氫元素 D酸中都含有氧元素,A,2.將濃鹽酸和濃硫酸分別暴露在空氣中，變化的結(jié)果是容器內(nèi)（ ） A兩瓶酸溶液質(zhì)量都減小 B兩瓶酸溶液質(zhì)量都增大 C兩瓶酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小 D兩瓶酸中溶質(zhì)的質(zhì)量