1、第7講氧化還原反應(yīng)考綱要求1.了解氧化還原反應(yīng)的概念、特征和本質(zhì)。2.掌握電子轉(zhuǎn)移的表示方法。3.了解常見(jiàn)的氧化劑和還原劑?？键c(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及表示方法1本質(zhì)特征2有關(guān)概念及其相互關(guān)系3與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系4電子轉(zhuǎn)移的表示方法(以Cu與稀硝酸反應(yīng)為例)(1)單線(xiàn)橋法 (2)雙線(xiàn)橋法【多維思考】1氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原嗎？提示：不一定，也可能同種元素同時(shí)被氧化和被還原。2在2KIO3H2O=I22KOHO2中，O2是氧化產(chǎn)物還是還原產(chǎn)物？提示：都不是，因?yàn)榕cO3相比，O2中氧元素的化合價(jià)沒(méi)變，均為0價(jià)。解氧化還原反應(yīng)概念題的“兩個(gè)關(guān)鍵”1要理清知識(shí)

2、線(xiàn)索2要明確解題的方法思路：找變價(jià)、判類(lèi)型、分升降、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特點(diǎn)是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清元素化合價(jià)的變化情況?？枷蛞谎趸€原反應(yīng)的概念辨析1(2018威海模擬)某種飛船以N2H4和N2O4為動(dòng)力源，發(fā)生反應(yīng)：2N2H4N2O4=3N24H2O，反應(yīng)溫度可高達(dá)2 700 ，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是()A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)BN2H4是氧化劑CN2O4是還原劑DN2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物解析：該反應(yīng)的反應(yīng)物中無(wú)單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)；該反應(yīng)實(shí)際上是不同價(jià)態(tài)的氮元素之間發(fā)生的歸中反應(yīng)，N2H4是還原劑，N2O4是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是

3、還原產(chǎn)物。答案：D2銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為：2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)B該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價(jià)發(fā)生變化，所以是氧化還原反應(yīng)C該反應(yīng)中銅得電子，O2失電子，所以是氧化還原反應(yīng)D該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)發(fā)生改變的只有兩種元素解析：該反應(yīng)中銅失電子化合價(jià)升高，O2得電子，氧元素化合價(jià)降低，因此銅在潮濕空氣中生成銅綠的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故A、B、C錯(cuò)誤。答案： D考向二雙線(xiàn)橋法在氧化還原反應(yīng)分析中的應(yīng)用3(2018西寧師大附中月考)下列對(duì)反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO的說(shuō)法中正確的是()A氧化劑與

4、還原劑的質(zhì)量比為12B氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12CNO2是氧化劑，H2O是還原劑D若有6 mol NO2參與反應(yīng)時(shí)，有3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移解析：由3 O2H2O=2H 失去2eO3 得到2eO知：氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為12；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21；NO2既是氧化劑又是還原劑；若有6 mol NO2參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子4 mol。故只有A正確。答案：A4(2018四川成都檢測(cè))在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應(yīng)：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫x mol。下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原

5、B氧化劑是Fe3，氧化產(chǎn)物是Cu2C反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x molD反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為y mol，則原Fe3的總物質(zhì)的量為(yx)mol解析：CuFeS2中Cu、Fe均為2價(jià)，S為2價(jià)，CuFe24Fe3=Cu25F得到4ee22 失去22e，F(xiàn)e3為氧化劑，CuFeS2為還原劑，S為氧化產(chǎn)物，A、B錯(cuò)誤；生成x mol單質(zhì)硫時(shí)轉(zhuǎn)移2x mol電子，C錯(cuò)誤；生成x mol單質(zhì)硫，則參加反應(yīng)的Fe3的物質(zhì)的量為2x mol，生成n(Cu2)x mol，n(Fe2)x mol，溶液剩余nmol(y3x) mol，則原Fe3的總物質(zhì)的量n(Fe3)(yx) mol

6、，D正確。答案：D【技法歸納】分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的關(guān)鍵一步正確標(biāo)出元素化合價(jià)正確分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，其前提是確定物質(zhì)中各元素(特別是變價(jià)元素)的化合價(jià)?；痉椒ㄊ窍葮?biāo)出熟悉元素的化合價(jià)，再根據(jù)化合物中元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價(jià)?？键c(diǎn)二氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律1概念氧化性是指氧化劑得到電子的能力；還原性是指還原劑失去電子的能力。2氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法(1)依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷氧化劑還原劑=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物。(2)依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度判斷反應(yīng)條件(如是否加熱、有無(wú)催化劑和反應(yīng)物濃度大

7、小等)要求越低，反應(yīng)越劇烈，物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)。例如：(3)依據(jù)產(chǎn)物中元素價(jià)態(tài)的高低來(lái)判斷相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高的其氧化性強(qiáng)。例如：相同條件下，不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)低的其還原性強(qiáng)。例如：【感悟測(cè)評(píng)】 判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。()(2)含最高價(jià)元素的化合物一定只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。()(3)陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性。()(4)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，失電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)，得電子越多的非金屬原子，氧化能力越強(qiáng)。()(5)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越

8、活潑。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法1根據(jù)方程式判斷氧化劑(氧化性)還原劑(還原性)=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物如根據(jù)K2Cr2O714HCl(濃)=2KCl2CrCl33Cl27H2O可以判斷：在酸性條件下，氧化性：K2Cr2O7Cl2，還原性：HClCrCl3。2根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序判斷(1)金屬活動(dòng)性順序(常見(jiàn)元素)(2)非金屬活動(dòng)性順序(常見(jiàn)元素)【溫馨提示】Fe對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子為Fe2，如氧化性：Fe2Cu2。3根據(jù)反應(yīng)的難易判斷當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的難易來(lái)進(jìn)行判斷。例

9、如：16HCl(濃)2KMnO4=2KCl2MnCl28H2O5Cl24HCl(濃)MnO2MnCl22H2OCl24HCl(濃)O22H2O2Cl2由此我們可以得到結(jié)論：氧化性：KMnO4MnO2O2。4根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷當(dāng)變價(jià)的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)的高低來(lái)判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。如：2Fe3Cl22FeCl3FeSFeS可以判斷氧化性：Cl2S。5根據(jù)原電池、電解池的電極反應(yīng)比較(1)原電池：負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。其還原性：負(fù)極正極。(2)電解池(以惰性電極電解為例)陽(yáng)極：易失去電子的先放電：S2IBrClOH(還原

10、性)陰極：易得到電子的先放電：Au3AgFe3Hg2Cu2H(氧化性)6根據(jù)元素在周期表中的位置判斷 (1)同主族元素(從上到下)(2)同周期主族元素(從左到右)7其他因素(1)濃度：濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4稀H2SO4濃HNO3稀HNO3還原性：濃鹽酸稀鹽酸(2)溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。(3)酸堿性：如KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。 考向一根據(jù)化學(xué)(離子)方程式判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱1已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以確定Fe2、Ce3、Sn2三

11、種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()ASn2、Fe2、Ce3BSn2、Ce3、Fe2CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce3解析：由前一個(gè)離子方程式知，還原性：Fe2Ce3，由后一個(gè)離子方程式知，還原性：Sn2Fe2。答案：A2化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知氧化還原反應(yīng)：2FeCl32HI=2FeCl2I22HCl；2Co(OH)36HCl=2CoCl2Cl26H2O；2Fe(OH)2I22KOH=2Fe(OH)32KI；3I26KOH=5KIKIO33H2O熱分解反應(yīng)：4NaClO3NaClNaClO4；NaClO4NaCl2O2下列說(shuō)法不正確的是()A氧化性(酸性

12、溶液)：FeCl3Co(OH)3I2B還原性(堿性溶液)：Fe(OH)2I2KIO3C熱穩(wěn)定性：NaClNaClO4NaClOD氧化性(堿性溶液)：I2Fe(OH)3解析：根據(jù)前2個(gè)化學(xué)方程式，氧化性(酸性溶液)：Co(OH)3Cl2Fe3I2，根據(jù)中間的2個(gè)化學(xué)方程式，還原性(堿性溶液)：Fe(OH)2I2KIO3，B正確；在熱分解反應(yīng)中，穩(wěn)定性弱的物質(zhì)易分解生成對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定性強(qiáng)的物質(zhì)，C正確；根據(jù)第3個(gè)化學(xué)方程式，氧化性(堿性溶液)：I2Fe(OH)3，D正確。答案：A【題后悟道】物質(zhì)的氧化性、還原性與溶液的酸堿性的關(guān)系(1)KMnO4的氧化性按堿性、中性、酸性條件逐漸增強(qiáng)；(2)ClO、N

13、O中性條件下無(wú)氧化性，但酸性條件下具有強(qiáng)氧化性；(3)溶液酸性越強(qiáng)，Cl的還原性越強(qiáng)。考向二根據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生3(2018河南鄭州月考)已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊lFe2H2O2I還原產(chǎn)物知，A中還原性SO2Fe2；B中還原性SO2I；C中還原性H2O2SO2；D中還原性Fe2Cl，綜合以上分析只有C中反應(yīng)與題干信息不符，其反應(yīng)不能發(fā)生。答案：C4(2018陜西延安質(zhì)檢)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A

14、3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl(濃)=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，可判斷B中氧化性Cl2I2；C中Co2O3Cl2；D中Fe3I2，這些結(jié)論與題給信息一致。對(duì)于A，由于I的還原性強(qiáng)于Fe2，所以Cl2應(yīng)先氧化I，而不應(yīng)先氧化Fe2。答案：A【技法歸納】假設(shè)法判定氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用1先強(qiáng)后弱規(guī)律(1)同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如在FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)，F(xiàn)e2先與Cl2反應(yīng)。(2)同時(shí)含有幾

15、種氧化劑時(shí)將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如在含有Fe3、Cu2、H的溶液中加入Fe粉，F(xiàn)e粉先與Fe3反應(yīng)，然后依次為Cu2、H。2守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)，表現(xiàn)為元素化合價(jià)升高的總數(shù)等于元素化合價(jià)降低的總數(shù)。3價(jià)態(tài)歸中規(guī)律同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，價(jià)態(tài)相鄰能共存，價(jià)態(tài)相間能歸中；歸中價(jià)態(tài)不交叉，低升高降只靠攏。如KClO3氧化濃鹽酸，氯的化合價(jià)變化為： 【感悟測(cè)評(píng)】 判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)向濃H2SO4中通入H2S氣體，1 mol濃硫酸轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是6NA，也可能是2NA。()(2)1 mol Cl2與Ca(OH)

16、2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA。()(3)1 mol KClO3與足量的濃鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA。()(4)SO2可以用濃H2SO4干燥。()(5)向FeBr2溶液中通入過(guò)量的Cl2的化學(xué)方程式為2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2。()答案：(1)(2)(3)(4)(5) 氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用(1)守恒規(guī)律(2)強(qiáng)弱規(guī)律3)轉(zhuǎn)化規(guī)律(4)先后規(guī)律可判斷物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序考向一先后規(guī)律的應(yīng)用1現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某

17、溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的試劑是()ACl2BKMnO4CFeCl3 DHCl解析：由知氧化性Fe3I2；由知氧化性Cl2Fe3；由知氧化性MnOCl2，由此推知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?KMnO4Cl2FeCl3I2，故FeCl3只氧化I。答案：C2(2018太原一中月考)已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，化學(xué)方程式為：2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO42MnSO45Fe2(SO4)38H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的

18、變化關(guān)系如圖所示。則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)B圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe32I=2Fe2I2C根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開(kāi)始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25 molD根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開(kāi)始加入的硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為1 mol解析：根據(jù)題中方程式可知，MnO的氧化性強(qiáng)于Fe3，當(dāng)加入KI溶液時(shí)，n(Fe3)不變，證明MnO先氧化I，A正確；MnO反應(yīng)完全后，F(xiàn)e3氧化I，使n(Fe3)減小，B正確；BC段參加反應(yīng)的I為0.75 mol，故還原的n(Fe3)為 0.75 mol，再根據(jù)電子守恒，生成0.75 mol Fe3需0.15 mol MnO，加入

19、的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25 mol，C正確。答案：D考向二氧化還原反應(yīng)方程式的配平3NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應(yīng)方程式是MnONOMn2NOH2O。下列敘述中正確的是()A該反應(yīng)中NO被還原B反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH減小C生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.中的粒子是OH解析：A中NO被氧化錯(cuò)誤；根據(jù)電子守恒定律可知該反應(yīng)為2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2O，D錯(cuò)誤；由上述配平的離子方程式知，反應(yīng)過(guò)程中c(H)減小，溶液的pH增大，B錯(cuò)誤。答案：C4某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2

20、S2O3、Au2O、H2O。下列選項(xiàng)正確的是()ANa2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHBNa2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OCNa2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD當(dāng)1 mol Au2O3完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8 mol解析：Au2O3中Au為3價(jià)，Na2S4O6中S的平均價(jià)態(tài)為價(jià)，Na2S2O3中S為2價(jià)，Au2O中Au為1價(jià)。Au2O3是反應(yīng)物，那么Au2O就是生成物，Au的化合價(jià)由 31，在氧化還原反應(yīng)中，有一種元素的化合價(jià)降低，必定有元素的化合價(jià)升高，S的化合價(jià)由2，那么Na2S2O3是反應(yīng)物，Na2S4O6是

21、生成物，據(jù)此可以得出Au2O3Na2S2O3()Na2S4O6Au2O()，根據(jù)得失電子守恒得到Au2O3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，Na2S2O3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，再根據(jù)原子守恒可知化學(xué)方程式為Au2O34Na2S2O32H2O=2Na2S4O6Au2O4NaOH，C項(xiàng)正確，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)1 mol Au2O3完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol，D錯(cuò)誤。答案：C【技法歸納】氧化還原反應(yīng)方程式的配平(1)步驟(2)H、O的配平方法：酸性溶液用H和H2O；堿性溶液用OH和H2O?？枷蛉趸€原反應(yīng)的計(jì)算5某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定C

22、lO與ClO的物質(zhì)的量濃度之比為111，則Cl2與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為()A13 B.43C21 D31解析：設(shè)溶液中c(ClO)11 mol/L、c(ClO)1 mol/L、c(Cl)x mol/L，根據(jù)電子守恒得：x111115，得x16，則被還原和被氧化的氯元素之比是16(111)43。答案：B6(2018福州聯(lián)考)24 mL濃度為0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為()A2 B3C4 D5

23、解析：由題目中指出被還原的元素是Cr，則得電子的物質(zhì)必是K2Cr2O7，失電子的物質(zhì)一定是Na2SO3，其中S元素的化合價(jià)從46，而Cr元素的化合價(jià)將從6n。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律，有0.05 mol/L0.024 L(64)0.02 mol/L0.020 L2(6n)，解得n3。答案：B【技法歸納】電子守恒法的解題流程(1)“一找物質(zhì)”找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)“二定得失”確定一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù))。(3)“三列關(guān)系”根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關(guān)系式。n(氧化劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值n(還原劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化

24、合價(jià)變化值。 1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)(2017高考全國(guó)卷，13A)向2 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液，現(xiàn)象為黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變，則還原性： FeFe2()(2)(2017高考全國(guó)卷，13B)將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿(mǎn)CO2的集氣瓶，現(xiàn)象為集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，則CO2具有氧化性()答案：(1)(2)2(2017高考江蘇卷節(jié)選)NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。HNO3也能氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaCl

25、O的缺點(diǎn)是_。解析：因?yàn)橐阎狽aClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2。用化合價(jià)升降法即可配平，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Ag4NaClO2H2O=4AgCl4NaOHO2。HNO3也能氧化Ag，硝酸做氧化劑時(shí)通常被還原為有毒的氮的氧化物而污染環(huán)境，所以以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是會(huì)釋放出氮氧化物(或NO、NO2)造成環(huán)境污染。答案：4Ag4NaClO2H2O=4AgCl4NaOHO2會(huì)釋放出氮氧化物(或NO、NO2)，造成環(huán)境污染 3(2016高考全國(guó)卷節(jié)選)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。在鼓泡

26、反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，寫(xiě)出NaClO2溶液脫硝(用NO表示)過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式_。答案：4NO3ClO4OH=4NO3Cl2H2O4(2016高考江蘇卷節(jié)選)一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH(B元素的化合價(jià)為3)與Fe2反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)，其離子方程式為_(kāi)。答案：2Fe2BH4OH=2FeB(OH)2H25(2016高考全國(guó)卷節(jié)選)6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。答案：Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O或：Cr2O8HSO=2Cr33SO5SO4H2O

27、6(2016高考全國(guó)卷)寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_。答案：2NaClO3SO2H2SO4=2NaHSO42ClO2知識(shí)串聯(lián)講座(二)氧化還原反應(yīng)原理在離子反應(yīng)中的應(yīng)用氧化還原反應(yīng)理論是高中化學(xué)的基礎(chǔ)和重點(diǎn)，在生產(chǎn)實(shí)踐中的應(yīng)用極為廣泛，貫穿于中學(xué)化學(xué)的全過(guò)程，基本概念的理解、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷等知識(shí)幾乎年年考查；離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的核心內(nèi)容，離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷、離子共存的判斷是歷年高考化學(xué)命題的焦點(diǎn)，也是必考點(diǎn)。高考常將兩部分內(nèi)容融合在一起考查，即書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)往往要用到氧化還原反應(yīng)理論，一般以選擇題和填空題的形式出現(xiàn)。這類(lèi)題能很好的考查學(xué)生全面思考和解決問(wèn)題的能力，

28、難度不大，但失分率較高。方法一屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)書(shū)寫(xiě)屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式時(shí)，首先要考慮電子轉(zhuǎn)移守恒，還要考慮電荷守恒、質(zhì)量守恒。如對(duì)于反應(yīng)：nFe2O2xH=nFe3yH2O。(1)依據(jù)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)(1 mol O2在反應(yīng)中得到4 mol電子，1 mol Fe2在反應(yīng)中失去1 mol電子，故1 mol O2能氧化4 mol Fe2)可求出n4。(2)再根據(jù)電荷守恒，可求出x4。(3)依據(jù)質(zhì)量守恒，可求出y2。方法二判斷離子共存時(shí)要考慮氧化還原反應(yīng)原理如已知Fe2與NO在酸性條件下能夠發(fā)生反應(yīng)NO3Fe24H=3Fe3NO2H2O

29、，則可判斷Fe2、NO、H在同一溶液中不能大量共存。方法三分析離子反應(yīng)的先后順序時(shí)要考慮氧化還原反應(yīng)原理在含有多種微粒的溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的微粒有先后順序，氧化性強(qiáng)的微粒和還原性強(qiáng)的微粒之間優(yōu)先反應(yīng)。如已知氧化性：Cu2H，則在含有Cu2、H的混合溶液中，逐漸加入鋅粉，先發(fā)生反應(yīng)Cu2Zn=CuZn2，當(dāng)Cu2完全反應(yīng)后，再發(fā)生反應(yīng)2HZn=Zn2H2?！镜淅恳阎F和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為NOFeyH=FexNOzH2O。試分析討論：(1)x_，y_，z_。(2)該反應(yīng)中氧化劑為_(kāi)，被氧化的元素為_(kāi)。解析：(1)分析可知，NO中氮元素化合價(jià)由5價(jià)降為2價(jià)，氮原子得到3個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒，一個(gè)Fe原子也應(yīng)該失去3個(gè)電子，生成Fe3，所以x3；再分析電荷守恒，右邊電荷代數(shù)和為3，故y4，然后根據(jù)質(zhì)量守恒，左邊有4個(gè)氫原子，故x2。(2)從元素化合價(jià)上分析，NO中氮元素化合價(jià)為5價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低得電子，NO為氧化劑。Fe元素的化合價(jià)為0價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高，故鐵元素被氧化。 答案：(1)3