1、考點(diǎn)規(guī)范練29物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純(時間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求)1.(2016北京理綜)下列中草藥煎制步驟中,屬于過濾操作的是()A.冷水浸泡B.加熱煎制C.箅渣取液D.灌裝保存2.下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是()3.下列各組混合物的分離和提純方法正確的是()A.用萃取法分離汽油和水的混合液B.用結(jié)晶法提純NaCl和KNO3混合物中的KNO3C.直接蒸餾酒精溶液得到無水乙醇D.除去FeCl3溶液中少量的FeCl2,加入足量的鐵屑,充分反應(yīng)后,過濾4.下列物質(zhì)提純的方法正確的是()A.除去混在NO2中的NO:將氣體與足

2、量O2混合B.除去混在CO2中的SO2:將氣體依次通過足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸C.除去KCl溶液中的K2CO3:加入過量BaCl2溶液后過濾D.除去乙酸中混有的乙醇:加入生石灰后蒸餾5.下列離子在未知溶液中的檢驗(yàn)方法正確的是()選項(xiàng)離子檢驗(yàn)方法AC向樣品中加入足量鹽酸,將生成的無色無味的氣體通入澄清石灰水中,觀察溶液是否變渾濁BS向樣品中先加入稀硝酸酸化,再滴加氯化鋇溶液,觀察是否有白色沉淀生成CFe2+取少量溶液于試管中,加入酸性高錳酸鉀溶液,觀察溶液紫色是否褪去DI-取少量溶液于試管中,加入新制氯水,再加入淀粉溶液,觀察溶液是否變藍(lán)色6.為提純下列物質(zhì)(括號中為雜質(zhì)),所選除雜質(zhì)試劑

3、和分離方法都正確的是()選項(xiàng)被提純的物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑分離方法ANH3(H2O)濃硫酸洗氣BH2O(Br2)CCl4萃取分液CKCl固體(I2)KOH溶液加熱DMgCl2溶液(FeCl2)NaOH溶液過濾7.對下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象描述及其解釋均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液溶液變?yōu)榧t色且保持不變新制氯水具有酸性B將SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件C無色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4,振蕩、靜置下層顯紫色原溶液中含有I-D將酸性高錳酸鉀溶液滴入乙酸溶液中溶液仍為無色高錳酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)8.下列除雜試劑或方法有錯誤的是()選項(xiàng)原物質(zhì)所

4、含雜質(zhì)除雜試劑主要操作方法AHNO3溶液H2SO4BaCl2溶液過濾BCO2SO2酸性KMnO4溶液、濃硫酸洗氣、干燥CSiO2Al2O3稀鹽酸過濾DC2H5OHCH3COOHCaO蒸餾9.X溶液中含有下表離子中的某5種,且濃度均為0.1 molL-1(不考慮水的電離與離子水解)。向X溶液中加入足量稀鹽酸,有無色氣體生成,經(jīng)分析反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是()陽離子陰離子Na+Ca2+Fe2+Al3+Fe3+Mg2+OH-HCCCl- NSA.X溶液中不可能含有HC或CB.生成無色氣體的離子方程式為3Fe2+N+4H+3Fe3+NO+2H2OC.根據(jù)電荷守恒,原溶液中一定含M

5、g2+D.X溶液中一定含3種陽離子、2種陰離子10.根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖,判斷下列說法正確的是()已知:MgCl26H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A.過程的提純是物理過程,過程通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2 種單質(zhì)B.過程反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性,生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題C.在過程反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br-需消耗2.24 L Cl2D.在過程中將MgCl26H2O灼燒即可制得無水MgCl2二、非選擇題(本題共3個小題,共50分)11.(2017山東煙臺模擬)(14分)根據(jù)如圖所示儀器(若有必要,裝置可多次使用),回答下列問題。(1)洗氣:除去CO2中的水蒸氣,裝置

6、內(nèi)應(yīng)盛的物質(zhì)是,氣體應(yīng)從端通入。若應(yīng)用如圖所示的裝置,除去Cl2中混有的水蒸氣和HCl氣體,其操作方法是。(2)檢驗(yàn):證明CO中含有CO2,裝置內(nèi)應(yīng)盛,要除去CO2并得到干燥CO的方法是。(3)貯氣:排空氣法收集H2時,氣體從端通入;排水法收集O2時,瓶內(nèi)應(yīng)先裝滿水,氣體從端通入;若要用水將裝置中的O2排出,水應(yīng)從端通入。(4)量氣:要測量氣體體積,除去乳膠管和玻璃導(dǎo)管外,還需要用到的一種儀器是,測量時瓶內(nèi)先裝滿水,氣體從端通入,該法適用于測量的氣體的體積。12.(18分)我國青海查爾汗鹽湖蘊(yùn)藏著豐富的食鹽資源。經(jīng)分析知道,該湖水中含有高濃度的Na+、K+、Mg2+及Cl-等。利用鹽湖水可得到

7、某些物質(zhì)。其主要工業(yè)流程如下:請根據(jù)上述流程,回答下列問題:(1)利用湖水得到晶體(A)的方法是結(jié)晶法(填“降溫”或“蒸發(fā)”)。(2)操作的名稱為,此操作適用于分離。(3)本流程中分別采用條件1和條件2獲得不同晶體,所依據(jù)的物理性質(zhì)是。a.摩爾質(zhì)量b.溶解度c.溶解性d.熔、沸點(diǎn)(4)檢驗(yàn)鉀肥中是否含有Na+的實(shí)驗(yàn)方法是,若含有Na+,能觀察到的現(xiàn)象是。若需得到高純度的鉀肥,可以采用的提純方法為。13.(18分)某化學(xué)興趣小組設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)方案。將濃硫酸與銅片反應(yīng)制備SO2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示:請回答下列問題:(1)裝置B的作用是。(2)設(shè)計裝置C的目的是驗(yàn)證SO2的性,裝置C

8、中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標(biāo)志是。(3)向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時,反應(yīng)有三種可能的情況:.HS與ClO-恰好反應(yīng).NaClO不足.NaClO過量甲同學(xué)分別取上述混合溶液于試管中,通過下列實(shí)驗(yàn)確定該反應(yīng)屬于哪一種情況,請完成下表:(已知酸性H2SO3H2CO3HClO)序號實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論加入幾小塊CaCO3固體有氣泡產(chǎn)生或滴加少量淀粉-KI溶液,振蕩滴加少量溴水,振蕩滴加少量酸性KMnO4溶液,振蕩溶液呈紫色(4)請?jiān)O(shè)計簡單實(shí)驗(yàn)證明室溫下HS的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kb的相對大小:。參考答案考點(diǎn)規(guī)范練29物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純1.

9、CA項(xiàng),冷水浸泡即為冷水溶解操作,錯誤;B項(xiàng),加熱煎制即為加熱操作,錯誤;C項(xiàng),將渣棄去取得濾液,屬于過濾操作,正確;D項(xiàng),灌裝即為轉(zhuǎn)移液體,便于保存,錯誤。2.DA項(xiàng),漏斗尖嘴處應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁;B項(xiàng),給固體加熱時,試管口應(yīng)向下傾斜;C項(xiàng),除雜應(yīng)“長進(jìn)短出”,否則NaOH溶液將被擠壓出去;D項(xiàng),反應(yīng)發(fā)生裝置、試劑及收集裝置均正確。3.B汽油和水互不相溶,應(yīng)使用分液的方法進(jìn)行分離,A項(xiàng)錯誤;NaCl的溶解度隨溫度變化較小,而KNO3的溶解度隨溫度變化較大,故可用結(jié)晶法提純NaCl和KNO3混合物中的KNO3,B項(xiàng)正確;酒精和水都容易揮發(fā),直接蒸餾酒精溶液得不到無水乙醇,應(yīng)在酒精溶液中加入CaO再

10、蒸餾,C項(xiàng)錯誤;除去FeCl3溶液中少量的FeCl2,應(yīng)通入足量的Cl2,D項(xiàng)錯誤。4.B因?yàn)橥ㄈ脒^量的氧氣,NO2中混有O2,引入新的雜質(zhì)氣體,A項(xiàng)錯誤;SO2具有還原性,被高錳酸鉀氧化成S,剩余氣體通過濃硫酸干燥,得到純凈的CO2,B項(xiàng)正確;加BaCl2會引入過量的Ba2+,C項(xiàng)錯誤;乙酸顯酸性,與生石灰反應(yīng),除去了乙酸,與題意不符,D項(xiàng)錯誤。5.D如果該溶液中含有HC,HC和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2,使澄清石灰水變渾濁,因此HC會造成干擾,A項(xiàng)錯誤;硝酸具有強(qiáng)氧化性,能把S氧化成S,因此含有S時同樣有白色沉淀生成,B項(xiàng)錯誤;能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子很多,如S等,因此使酸性高錳酸鉀溶液褪色

11、的不一定是Fe2+,C項(xiàng)錯誤;Cl2能把I-氧化成I2,淀粉遇碘變藍(lán),因此可以檢驗(yàn)I-的存在,D項(xiàng)正確。6.B濃硫酸既能吸收H2O,也能與NH3反應(yīng),A項(xiàng)錯誤;除去KCl固體中的I2,使用KOH溶液,會引入新雜質(zhì)KI、KIO3等,C項(xiàng)錯誤;除去MgCl2溶液中的FeCl2,若使用NaOH溶液,會引入新雜質(zhì)NaCl,且Mg2+也可能會轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀,D項(xiàng)錯誤。7.C氯水中的HClO有漂白性,HCl、HClO電離出的氫離子使溶液呈酸性,向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液,溶液先變紅色后褪色,A項(xiàng)錯誤;SO2通入Ba(NO3)2溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成白色沉淀BaSO4,B項(xiàng)錯誤;鐵離子與碘離

12、子反應(yīng)生成碘和亞鐵離子,碘易溶于四氯化碳中,四氯化碳和水不互溶且密度大于水,則無色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4,振蕩、靜置,下層呈紫色,則二者反應(yīng)后有碘生成,所以說明原來溶液中含有碘離子,C項(xiàng)正確;乙酸和酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng),所以乙酸溶液由無色變?yōu)樽霞t色,故D項(xiàng)錯誤。8.AA項(xiàng)中引入了新雜質(zhì),故錯誤;B項(xiàng),SO2能夠與酸性KMnO4溶液反應(yīng),CO2不能,再通過濃硫酸干燥可以得到純凈的CO2;C項(xiàng),SiO2不溶于鹽酸,Al2O3能溶于鹽酸,反應(yīng)后過濾可以得到純凈的SiO2;D項(xiàng),乙酸與CaO反應(yīng)生成沸點(diǎn)較高的乙酸鈣,通過蒸餾可以得到純凈的乙醇。9.D加入足量稀鹽酸后,陰離子種類沒有變化,

13、說明X溶液中不含OH-、HC、C,含有Cl-,有無色氣體生成,應(yīng)是N與Fe2+在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO氣體:3Fe2+N+4H+3Fe3+NO+2H2O,因此X溶液中肯定還有N和Fe2+。由于Cl-、N、Fe2+的濃度均為0.1 molL-1,此時電荷已守恒,但已知X溶液中含有5種離子,則還應(yīng)含有陰、陽離子各一種,陰離子只能是S,則由電荷守恒可知,陽離子可能是Ca2+或Mg2+,由于Ca2+與S不能大量共存,所以只能是Mg2+。綜上所述,溶液中含有兩種陽離子:Fe2+、Mg2+,三種陰離子:Cl-、N、S,故D項(xiàng)不正確。10.B過程的提純是通過化學(xué)反應(yīng)除去雜質(zhì),A項(xiàng)錯誤;過程反應(yīng)生

14、成硫酸和氫溴酸,溶液呈強(qiáng)酸性,生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題,B項(xiàng)正確;在過程反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br-需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24 L Cl2,C項(xiàng)錯誤;MgCl26H2O在灼燒時會發(fā)生水解,D項(xiàng)錯誤。11.答案 (1)濃硫酸A用兩個如題圖所示的裝置,以ABAB的順序連接,在第一個裝置中盛飽和食鹽水,第二個裝置中盛濃硫酸,氣體從第一個裝置的A端進(jìn)入,從第二個裝置的B端排出(2)澄清石灰水用兩個如題圖所示的裝置,以ABAB的順序連接,讓氣體連續(xù)通過分別盛有濃NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶(3)BBA(4)量筒B難溶于水且不與水反應(yīng)解析 題圖所示裝置用于凈化氣體時,應(yīng)先除雜后干燥,氣體應(yīng)“長進(jìn)短出”;用于收集氣體時,密度比空氣大的氣體應(yīng)“長進(jìn)短出”,密度比空氣小的氣體應(yīng)“短進(jìn)長出”,排液集氣法應(yīng)短管進(jìn)氣,長管排液;用于測量氣體的體積時,應(yīng)短管進(jìn)氣將液體從長管排入量筒內(nèi)。12.答案 (1)蒸發(fā)(2)過濾固體和液體混合物(3)b(4)焰色反應(yīng)火焰呈黃色重結(jié)晶法解析 (1)應(yīng)采用蒸發(fā)天然湖水的方法使溶質(zhì)結(jié)晶。(2)固體和液體混合物的分離,應(yīng)用過濾的方法。(3)由流