1、滴定分析法選擇三氯分析、容量分析法volumetric analysis、分析化學(xué)、重量分析法、滴定分析法、酸堿滴定法、氧化還原滴定法、配位滴定法和沉淀滴定法指示劑是怎么破嗎？ 在分析中一般有什么樣的誤差？ 如何測量分析結(jié)果的精度和精度？ 如何表現(xiàn)實驗結(jié)果？ 第一節(jié)滴定分析法的概要是將已知的正確濃度的試劑溶液(標準溶液)用滴加管滴加到一定量的被測樣品的溶液中，直到反應(yīng)定量完成為止，由消耗的標準溶液的體積計算被測物質(zhì)含量的操作過程。 滴定：1 .滴定劑(NaOH ) :已知正確濃度的2 .試樣(HCl ) :分析的物質(zhì)。 樣品及指示劑、0.1000mol/L NaOH溶液滴定HCl、1.1滴定分

2、析下的基本概念、標準溶液(滴定劑)、 3 .指示劑(酚酞): 根據(jù)顏色變化表示溶液的酸鹽化學(xué)基性的物質(zhì)。 4 .化學(xué)量論點(理論終點): 滴定反應(yīng)式表示的化學(xué)計算關(guān)系正好完全反應(yīng)。 6 .滴定誤差：滴定終點和化學(xué)量論點不一致。 越一致滴定誤差越小，分析結(jié)果越準確。 5、滴定終點：指示劑顏色變化時的轉(zhuǎn)移點。 對1.2滴定分析化學(xué)反應(yīng)的要求，在化學(xué)方程式完全進行，反應(yīng)快，無副反應(yīng)，可以指示滴定終點，1.3滴定分析的一般過程，標準溶液制備，標定，溶液滴定，分析成分含量的修正計算，第二節(jié)酸堿滴定法，1 .標準溶液的制備和標定2 .酸堿指示劑3 .滴定曲線和指示劑的選擇，2.1標準溶液的制備和標定，HC

3、l和NaOH為什么不能直接制備正確濃度的溶液，高氯酸容易揮發(fā)NaOH容易吸收水和CO2？ 制備接近所需濃度的溶液，然后用標準物質(zhì)標定。 HCl :無水碳酸鈉(Na2CO3)、硼砂(Na2B4O7.10H2O )、NaOH :結(jié)晶草酸(H2C2O4.2H2O )鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)、 2.2酸堿指示劑根據(jù)溶液pH值的變化而變色，指示滴定終點的試劑。 弱有機鹽化學(xué)基指示劑：甲基橙、甲基紅等弱有機酸指示劑：酚酞、底盤等，1 .分類、多、多、2 .變色原理、酚酞：無色、紅色、指示劑在溶液中出現(xiàn)的顏色根據(jù)溶液的pH值的變化而變化？ 確定溶液顏色，3 .理論變色范圍，理論變色范圍： pH=p

4、KHIn1，苯酚酞pKHIn=9.1，苯酚酞的理論變色范圍：8.1-10.1，pH=9.5時，呈色、大頭針色、pH值、9.1、10.1 等量點消耗20.00ml的naoh，用指示劑指示終點，20.00ml變色，最好停止滴定。 變色遲緩，終點，v 20.00ml，引起誤差。 提前變色，終點v 20.00ml產(chǎn)生誤差。早、負、拉后、正、滴定前HCl溶液： pH=、修正量點溶液： pH=、2.3.1滴定曲線、20.00ml NaOH溶液、滴定1.00、7.000 HCl ph=1. 0、19.98ml NaOH、滴定等量點前、等量點、HCl/NaCl ph ， 注：(1) .修正量點(等量點):滴下

5、劑與被測定物正好反應(yīng)完畢時。 (2) .滴定終點：滴定中指示劑顏色變化的轉(zhuǎn)移點。 (3) .滴定誤差：由等量點和滴定終點不一致引起的誤差。 2.3.2指示劑的選擇？ 原則：指示劑變色范圍的一部分或全部在滴定突跳范圍內(nèi)。、NaOH滴定HCl:滴定突變范圍為4.3-9.7，酚酞、甲基紅、甲基橙、選擇指示劑為：HCl滴定NaOH:甲基紅(4.4-6.2 )、甲基橙(3.1-)，如果標準溶液濃度過大或過小， 滴加結(jié)果有何影響，P256，本節(jié)練習(xí)：強酸滴定強堿： CHCl=0.1000mol/L滴定20.00mlCNaOH=0.1000mol/L。 1 .訂正突飛范圍。 2 .找到合適的指示劑。第三節(jié)誤

6、差和有效數(shù)字、1 .滴定分析誤差和有效數(shù)字2 .滴定分析的訂正、解：誤差、 3.1誤差發(fā)生的原因和分類、試劑不純-試劑誤差、終點與等量點不一致-方法誤差、滴定管刻度不正確-機器誤差、最后的鑒定讀取不正確-操作誤差、讀取時、刻度錯誤-。 測定結(jié)果具有單向性和重現(xiàn)性。 起因于不確定因素。 誤差方向、大小不確定。 服從正態(tài)概率分布修正：多次測量，取平均值。 系統(tǒng)誤差：偶然誤差： 3.2誤差的表示方法，誤差，絕對誤差： E=X-T，1 .誤差和精度，誤差越小，分析結(jié)果的精度越高。 測量值、真值、 例如，用分析天平測量Na2CO3的2個，質(zhì)量分別為1.6380g和0.1638g，假定Na2CO3的真實質(zhì)

7、量分別為1.6381g和0.1639g。 絕對誤差和相對誤差各有多少？ 解：E1=、1.6380 - 1.6381=、絕對誤差：- 0.0001(g )、E2=、0.1638 - 0.1639=、-0.006%。 用相對誤差測量正確度嗎？ /哪個是可靠的數(shù)據(jù)定徑套？ 1.0.1025、0.1028、0.1023、2.0.1024、0.1078、0.1056，再現(xiàn)性高，精密度：符合多次測定值之間的程度。 2 .偏差和精度，3 .精度和精度的關(guān)系，誤差，系統(tǒng)誤差大，主要影響精度。 偶然誤差大，主要影響精度。 問：精度高，精度高嗎？精度高、精度高、精度低、精度低、精度高、精度不一定則精度高是保證精度

8、的前提條件，一個標準樣品是SiO2(% )標準值為61.32，讓甲、乙兩人的化學(xué)檢查人員測定該標準樣品， 得到了以下結(jié)果：通過修正計算嘗試了兩人化學(xué)檢查人員的比較，解：乙方的資料可靠，高精密度未必能保證高精確度，只有在消除或減免系統(tǒng)誤差的前提下，才能以精密度的高低來測量精確度的高低。 精密度是保證準確度的前提條件，如果精密度差，測量結(jié)果不可靠，測量準確度的前提就會丟失。 結(jié)論：3.3有效數(shù)字及其運算規(guī)則，10.73，1，1 .有效數(shù)字，定義：實際可測量的數(shù)字。 (包括正確的數(shù)字和最后的可疑的數(shù)字)，例如：滴定管的讀取值，實際體積： 10.7210.74，可疑的數(shù)字，記錄數(shù)據(jù)和分析結(jié)果應(yīng)該保留的

9、有效位數(shù)，由測定方法和使用機器的精度決定，6、4、4、4、2). pH、lg、pK等的對數(shù)9.48ml可以看作是4位的有效數(shù)字。 4200ml、4.2*103ml、4.20*103ml、有效位數(shù)是否相同？科學(xué)計數(shù)法：1位整數(shù)、數(shù)位小數(shù)、10的冪、2位、3位、注意：2 .轉(zhuǎn)換單位時，有效數(shù)字的位數(shù)不變。 1. “0”的意思：3 .有效數(shù)字的算法：加減：以小數(shù)點后的位數(shù)最少為基準。 例如： 14.23 8.145 120.4=、142.775、142.8、先修正，后修正合同，0.5116、0.2526、10.22、150.4、10.09、乘法：以有效數(shù)字位數(shù)最少為基準。(0.03255.10360.06)139.8=，0.