1、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)學(xué) 習(xí)目 標(biāo)1.掌握鋁與酸及氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。2掌握物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的一般步驟和方法。教 學(xué)重 點(diǎn)難 點(diǎn)1.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。(重點(diǎn))2以物質(zhì)的量為中心的各物理量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。(難點(diǎn))導(dǎo) 學(xué) 流 程學(xué) 案導(dǎo) 案自主學(xué)習(xí)一、 鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)（1）鋁與鹽酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋁片 ，有無(wú)色氣泡冒出，將點(diǎn)燃的木條放在試管口有 ；化學(xué)方程式為 ；離子方程式為 。（2）鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋁片 ，有無(wú)色氣泡冒出，將點(diǎn)燃的木條放在試管口有 ；化學(xué)方程式為 ；離子方程式為 。二、物質(zhì)的量與各物理量間的關(guān)系1圖示關(guān)系2計(jì)算公式n = =

2、= = 三、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用化學(xué)方程式 2H2O2=2H2O(g)計(jì)量數(shù)之比： 2 1 2物質(zhì)微粒數(shù)之比： 2 1 2擴(kuò)大NA: 物質(zhì)的量之比： 標(biāo)準(zhǔn)狀況下V之比： 相同狀況下V體積之比： 從以上例子可以看出：(1)任意物質(zhì)的微粒數(shù)目之比等于 之比。(2)在同溫同壓下，氣態(tài)物質(zhì)的微粒數(shù)目之比等于 之比，等于 之比。 (3)同一種任意狀態(tài)的物質(zhì)的微粒數(shù)目之比等于 之比，等于 之比。(4)化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比各物質(zhì)微粒數(shù)目之比。(5)化學(xué)方程式除可以表示反應(yīng)物、生成物的粒子數(shù)目關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系外，還可以表示它們的物質(zhì)的量關(guān)系，如H2Cl22HCl 可表示 。

3、生自主完成互助評(píng)價(jià)合作探究交流一、 鋁與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)的量的關(guān)系：1反應(yīng)原理及其本質(zhì)鋁和鹽酸反應(yīng)，直接與鹽酸電離出的H發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，而鋁和堿溶液反應(yīng)，先和水作用生成Al(OH)3，然后Al(OH)3被OH中和生成偏鋁酸鹽。(1)2Al6HCl=2AlCl33H2(2)2“量”的關(guān)系規(guī)律(1)等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為31。(2)等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比為11。(3)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比為13。若產(chǎn)生H2的體積比：1，則必定是鋁與

4、鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁過(guò)量而鹽酸不足；鋁與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，鋁不足而NaOH過(guò)量。鋁同氫氣同，一堿頂三酸。二、 物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算步驟和類(lèi)型1、 基本步驟：設(shè)、寫(xiě)、標(biāo)、列、解、答2方法：以化學(xué)方程式表示的“物質(zhì)的量”關(guān)系為基礎(chǔ)，以“相關(guān)”物質(zhì)、已知及未知“相關(guān)”物理量為依據(jù)進(jìn)行列式。已知物理量和待求物理量的單位“上下相同，左右對(duì)應(yīng)”。3計(jì)算類(lèi)型(1)基本計(jì)算：已知一種反應(yīng)物(或生成物)的量求解其他物質(zhì)的有關(guān)量，此時(shí)，只要按照化學(xué)方程式的量的關(guān)系，列出已知物質(zhì)和待求物質(zhì)的比例式計(jì)算便可。(2)過(guò)量計(jì)算：給出了兩種反應(yīng)物的量，求解某產(chǎn)物的量。方法：按照化學(xué)方程式的量的關(guān)系判斷哪一種物質(zhì)過(guò)量，

5、然后根據(jù)量不足的物質(zhì)進(jìn)行求解。(3)如果是離子反應(yīng)，可以根據(jù)離子方程式進(jìn)行計(jì)算。如果是氧化還原反應(yīng)，也可以利用電子轉(zhuǎn)移關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。生思考交流生生互動(dòng)師生共評(píng)師恰當(dāng)點(diǎn)撥鞏固 檢測(cè)1、物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)()A它們的質(zhì)量一定相等B它們的物質(zhì)的量一定相等C它們的質(zhì)量比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比D它們的物質(zhì)的量比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比2、等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為57，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是()A甲、乙中都是鋁過(guò)量 B甲中鋁過(guò)量，乙中堿過(guò)量C甲中酸過(guò)量，乙中鋁過(guò)量 D甲中酸過(guò)量，乙中堿過(guò)量3、將足量鐵粉放入100 mL 0.1 molL1的CuSO4溶液中，充分反應(yīng)后析出的銅的質(zhì)量為()A32 g B6.4 g C0.64 g D3.2 g4、1 L混合溶液中含有SO 0.25 mol，Cl 0.75 mol，Na 0.25 mol，其余為H，則H的物質(zhì)的量濃度為()A2.5 molL1 B5 molL1C0.1 molL1 D1 molL15、向500 mL NaOH溶液中投入