1、4課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義，會(huì)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)書(shū)寫(xiě)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式。2.能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。一化學(xué)平衡常數(shù)1.NO2、N2O4的相互轉(zhuǎn)化是一個(gè)可逆反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。在25 時(shí)，如果用不同起始濃度的NO2或N2O4進(jìn)行反應(yīng)，平衡后得到以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。(1)請(qǐng)根據(jù)表中已知數(shù)據(jù)填寫(xiě)空格：起始濃度/molL1平衡濃度/molL1平衡濃度關(guān)系c(NO2)c(N2O4)c(NO2)c(N2O4)2.0010206.321036.841031.081.711023.0010208.001031.101021.381.7210202.001029.4

2、61031.531021.621.7110200.1002.281028.861023.891.70102請(qǐng)總結(jié)歸納平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量濃度之間的定量關(guān)系：在一定溫度下，生成物平衡濃度與反應(yīng)物平衡濃度的平方之比近似為一常數(shù)。(2)化學(xué)平衡常數(shù)概念：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度以化學(xué)計(jì)量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積與反應(yīng)物濃度以化學(xué)計(jì)量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積的比值是一個(gè)常數(shù)。這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(簡(jiǎn)稱(chēng)平衡常數(shù)，用K表示)。表達(dá)式：對(duì)于一般的可逆反應(yīng)，mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，當(dāng)在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，K。2.下表為25 時(shí)，鹵化氫生成反應(yīng)的平衡常

3、數(shù)：化學(xué)方程式平衡常數(shù)KF2H22HF6.51095Cl2H22HCl2.571033Br2H22HBr1.911019I2H22HI8.67102請(qǐng)比較表中K值的相對(duì)大小，說(shuō)明平衡常數(shù)的意義：(1)平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度(也叫反應(yīng)的限度)。K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大；K值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行得越不完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越小。(2)判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及反應(yīng)向何方向進(jìn)行：對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，在一定的溫度下的任意時(shí)刻：K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。3.下表為N2(g)3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系：T/K

4、373473573673773K3.351091.001072.451051.881042.99103由上表數(shù)據(jù)分析可知：(1)溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。歸納總結(jié)1.化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的書(shū)寫(xiě)(1)在平衡常數(shù)表達(dá)式中，水(液態(tài))的濃度、固體物質(zhì)的濃度不寫(xiě)。C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)K；FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)K。(2)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方式有關(guān)。例如：N2(g)3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)為K1，N2(g)H2(g)NH3(g)的

5、平衡常數(shù)為K2，NH3(g)N2(g)H2(g)的平衡常數(shù)為K3。寫(xiě)出K1和K2的關(guān)系式：K1K；寫(xiě)出K2和K3的關(guān)系式：K2K31；寫(xiě)出K1和K3的關(guān)系式：K1K1。2.化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用(1)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向QcK反應(yīng)逆向進(jìn)行。(2)判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)3.化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素對(duì)于給定的反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)。1.對(duì)于反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H0，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.平衡常數(shù)表達(dá)式為KB.增大體系壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化C.升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小D.增加C(s)的量，平衡正向移動(dòng)答案B解析固態(tài)濃度為“常數(shù)”，視為“

6、1”，不需寫(xiě)入平衡常數(shù)表達(dá)式，A項(xiàng)錯(cuò)誤；K只與溫度有關(guān)，因此增大體系壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化，B項(xiàng)正確；升溫該反應(yīng)正向進(jìn)行，K增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；增加C(s)的量，平衡不移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.對(duì)于反應(yīng)3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)的平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A.KB.KC.增大c(H2O)或減小c(H2)，會(huì)使該反應(yīng)平衡常數(shù)減小D.改變反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)不一定變化答案B解析固體反應(yīng)物或生成物，其濃度可視為常數(shù)，在平衡常數(shù)表達(dá)式中不寫(xiě)，故A錯(cuò)誤，B正確；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與反應(yīng)物、生成物的濃度變化無(wú)關(guān)，故增大c(H2O)或減小c(H2)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，

7、但溫度改變，平衡常數(shù)一定改變，故C、D錯(cuò)誤。二化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算1.已知可逆反應(yīng)NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)H0。在一定條件下，將NO2與SO2以體積比12置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)NO2與SO2的體積比為16，則平衡常數(shù)K是。解析設(shè)NO2的物質(zhì)的量為1 mol，則SO2的物質(zhì)的量為2 mol，參加反應(yīng)的NO2的物質(zhì)的量為x mol。 NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)起始量(mol) 1 2 0 0轉(zhuǎn)化量(mol) x x x x平衡時(shí)(mol) 1x 2x x x由題意可知，解得x0.8。K。2.已知某個(gè)指定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為100%(1)在某溫度

8、下，將H2和I2各0.10 mol的氣體混合物充入10 L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到下列平衡：H2(g)I2(g)2HI(g)，K0.25。則氫氣的轉(zhuǎn)化率是20%。解析設(shè)氫氣的轉(zhuǎn)化率為x。 H2(g) I2(g)2HI(g)起始濃度(molL1) 0.01 0.01 0變化濃度(molL1) 0.01x 0.01x 0.02x平衡濃度(molL1) 0.010.01x 0.010.01x 0.02xK0.25x20%。(2)在容積可變的密閉容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)是15.4%。解析N2(g)3H2

9、(g)2NH3(g)起始量(mol) 2 8 0轉(zhuǎn)化量(mol) 2 平衡時(shí)(mol) 6 所以平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)100%15.4%。歸納總結(jié)化學(xué)平衡的計(jì)算模式及解題思路(1)計(jì)算模式aA(g) bB(g) cC(g)dD(g)c(初)(molL1) n1 n2 0 0c(molL1) n1x n1x n1x n1xc(平)(molL1) n1(1x) n2n1x n1x n1x(2)解題思路巧設(shè)未知數(shù)：具體題目要具體分析，靈活設(shè)立，一般設(shè)某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量為x。確定三個(gè)量：根據(jù)反應(yīng)物、生成物及變化量的三者關(guān)系代入未知數(shù)確定平衡體系中各物質(zhì)的起始量、變化量、平衡量并按(1)中“模式”列表。解題設(shè)

10、問(wèn)題：明確了“始”、“變”、“平”三個(gè)量的具體數(shù)值，再根據(jù)相應(yīng)關(guān)系求平衡時(shí)某成分的濃度、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率等，得出題目答案。3.某溫度下，向容積為1 L的密閉反應(yīng)器中充入0.10 mol SO3，當(dāng)反應(yīng)器中的氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)測(cè)得SO3的轉(zhuǎn)化率為20%，則該溫度下反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)為()A.8.0102 B.1.6103 C.3.2103 D.4.0102答案B解析設(shè)生成的O2的物質(zhì)的量為x mol， 2SO3(g)2SO2(g)O2(g)起始(mol) 0.10 0 0平衡(mol) 0.102x 2x x100%20%x0.01 molK所以逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為1

11、 600，B正確。4.在830 K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0。試回答下列問(wèn)題：(1)若起始時(shí)c(CO)2 molL1，c(H2O)3 molL1,4 s后達(dá)到平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。用H2O表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)。(2)在相同溫度下，若起始時(shí)c(CO)1 molL1，c(H2O)2 molL1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5 molL1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)_(填“是”或“否”)，此時(shí)v正_v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)若降低溫度，該反應(yīng)的K值將_。答案(1)

12、10.3 molL1s1(2)否大于(3)增大解析(1) CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)起始濃度(molL1)230 0變化濃度(molL1) 1.2 1.2 1.2 1.2平衡濃度(molL1) 0.8 1.8 1.2 1.2該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1，v(H2O)0.3 molL1s1。(2)反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻時(shí)，c(H2)c(CO2)0.5 molL1，c(CO)0.5 molL1，c(H2O)1.5 molL1，Q0B.其他條件不變，升高溫度，溶液中c(I)減小C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為KD.25 時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K大于689答案B解析根據(jù)題中提供的數(shù)據(jù)知

13、溫度升高，平衡常數(shù)減小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0，A錯(cuò)；其他條件不變，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(I)減小，B對(duì)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K，C錯(cuò)；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，25 時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，雖然平衡向正方向移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)。5.硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H”、“0B.恒溫恒容條件下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為COH2OCO2H2答案A解析根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2H2高溫,COH2O；升高

14、溫度，v正、v逆均增大，升高溫度，H2濃度減小，平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，H0；在恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)的方法有多種，H2濃度變化不確定。題組2化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算6.在25 時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/molL10.10.20平衡濃度/molL10.050.050.1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%B.反應(yīng)可表示為X3Y2Z，其平衡常數(shù)為1 600C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)答案C 解析平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大壓強(qiáng)不可能使平衡常數(shù)增大。其他選

15、項(xiàng)均為平衡中的基礎(chǔ)計(jì)算和基礎(chǔ)知識(shí)，關(guān)鍵是根據(jù)表中數(shù)據(jù)(0.10.05)(0.20.05)(0.10)132推導(dǎo)出：X3Y2Z。7.設(shè)反應(yīng)Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)平衡常數(shù)為K1；Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)平衡常數(shù)為K2。測(cè)得在不同溫度下，K1、K2值如下：溫度/K1K25001.003.157001.472.269002.401.60根據(jù)以上信息判斷下列說(shuō)法不正確的是()A.若500 時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，則CO2轉(zhuǎn)化率為50%B.900 進(jìn)行反應(yīng)H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)，其平衡常數(shù)K31.50C.反應(yīng)的焓變H0，反應(yīng)的焓變H0.060答案C解析根

16、據(jù)各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(N)v(M)1.0103 molL1min1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)中 X(g)Y(g)M(g)N(g)c起始/molL1 0.01 0.040 0c轉(zhuǎn)化/molL1 0.008 0.008 0.008 0.008c平衡/molL1 0.002 0.032 0.008 0.008求得K1.0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)溫度相同，則K相等；實(shí)驗(yàn)X(g)Y(g) M(g) N(g)c起始/molL1 0.020.0300c轉(zhuǎn)化/molL1 c平衡/molL1 0.02 0.03 K1.0。求得a0.120，則X的轉(zhuǎn)化率100%60%，C項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)a0.120.060

17、2，若的溫度為800 ，此時(shí)與為等效平衡，b0.060，但的溫度為900 ，則平衡逆向移動(dòng)，b0.060，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g)mY(g)3Z(g)。平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1 mol Z(g)，再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是()A.m2B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為11D.第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.4 molL1答案D解析在2 L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之

18、比，即平衡時(shí)，n(X)n(Y)n(Z)30%60%10%361。設(shè)第一次平衡時(shí)X消耗的物質(zhì)的量為x，則X(g)mY(g)3Z(g)初始1 mol 2 mol 0轉(zhuǎn)化x mx 3x平衡 1 molx 2 molmx 3x則(1 molx)(2 molmx)3x361解得x0.1 mol、m2，由此可得，A項(xiàng)、C項(xiàng)正確；同理可得第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.2 molL1，D項(xiàng)不正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，兩次平衡反應(yīng)溫度相同，故平衡常數(shù)相同，B項(xiàng)正確。10.在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)K0.1，反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10 mol

19、，平衡后CO物質(zhì)的量為8 mol。下列說(shuō)法正確的是()A.升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大C.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7 molD.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%答案C解析CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)起始10 molx mol0 0轉(zhuǎn)化 2 mol 2 mol 2 mol 2 mol平衡 8 mol (x2) mol 2 mol 2 mol設(shè)容器體積為V L，由K0.1可得K0.1，解得x7，C項(xiàng)正確；CO的轉(zhuǎn)化率為100%20%；通入CO后c(CO)增大，v(CO)增大之后逐漸減小，故B項(xiàng)不正確；升高溫度，c(H2S)增大，說(shuō)明平衡向左

20、移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)不正確。能力提升題11.(1)已知反應(yīng)Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)H1，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)H2，平衡常數(shù)為K2。在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：700 900 K11.472.15K22.381.67反應(yīng)CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H，平衡常數(shù)為K，則H_(用H1和H2表示)，K_(用K1和K2表示)，且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe(s)

21、CO2(g)FeO(s)CO(g)H0，CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol L1，則平衡時(shí)CO的濃度為_(kāi)molL1。下列措施中能使平衡時(shí)增大的是_(填字母)。A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng)C.再充入一定量的CO2 D.再加入一定量鐵粉答案(1)H1H2吸熱(2)2.0A解析(1)目標(biāo)反應(yīng)可由上述兩個(gè)反應(yīng)相減得到，即HH1H2，K，隨溫度升高，K1增大，K2減小，所以增大，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(2)平衡時(shí)c(CO2)0.5 molL1，c(CO)1 molL1，K2.0。設(shè)平衡時(shí)c(CO)a molL1，則平衡時(shí)c(

22、CO2)(2.0a)molL1，則K2.0，解得a。升高溫度，平衡正向移動(dòng)，A正確；增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)誤；充入一定量的CO2，其K值不變，值不變，C錯(cuò)誤；加入鐵粉不影響平衡的移動(dòng)，D錯(cuò)誤。12.在某溫度下，將H2和I2各0.1 mol的氣態(tài)混合物充入10 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)，連續(xù)測(cè)定c(I2)的變化，5 s 時(shí)測(cè)定c(I2)0.008 0 molL1并保持不變。則：(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式是K_。(2)此溫度下，平衡常數(shù)值為_(kāi)。(3)若在此溫度下，在10 L的密閉容器充入0.2 mol HI氣體，達(dá)到平衡時(shí)，HI的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。答案(1)(2)0

23、.25(3)80%解析(2)c(I2)0.008 0 molL1c(H2)0.008 0 molL1c(HI)0.004 0 molL1K0.25。(3)設(shè)生成的H2的濃度為x molL1， 2HI(g)H2(g)I2(g)起始(molL1) 0.02 0 0平衡(molL1) 0.022x x xKx0.008(HI)100%80%。13.已知下列兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)I2IIH1反應(yīng)II2IH2反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1與溫度的關(guān)系如表所示。T/515253550K11 100841689533409請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)若反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K2，在相同溫度下，K1K2_。(2)反應(yīng)的H1_0(填“

24、”、“”或“”)，若采用升溫，則I2的溶解速率會(huì)_(填“加快”、“減慢”或“不變”)。(3)能判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡的依據(jù)是_(填字母)。A.容器中的壓強(qiáng)不再改變B.溶液的顏色不再改變C.I濃度不再變化D.正逆反應(yīng)速率均為0(4)某溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為800。在該溫度下，向甲、乙、丙三個(gè)容積相同的容器中分別加入I2和I，這兩種物質(zhì)的起始濃度如下。起始濃度(molL1)甲乙丙c(I2)0.10.20.2c(I)0.20.10.2反應(yīng)速率最快的是_(填“甲”、“乙”或“丙”，下同)，平衡時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率最大的是_。答案(1)1(2)加快(3)BC(4)丙甲解析(1)正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)的乘積為1。(2)由表格可知，升溫化學(xué)平衡常數(shù)減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即H10，升溫I2的溶解速率會(huì)加快。(3)因?yàn)榉磻?yīng)是在溶液中進(jìn)行的，故其化學(xué)平衡不受壓強(qiáng)影響；溶液中只有I2有顏色，故顏色不再改變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡；I濃度不再變化，則為平衡狀態(tài)；達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但不等于0，故選BC。(4)濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，則丙最快；因?yàn)樵龃笠环N反應(yīng)物濃度可以