1、第2課時離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件學習目標定位1.通過實驗事實認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2.能正確書寫、判斷離子方程式并理解離子方程式的意義。3.根據(jù)離子反應(yīng)掌握常見離子能否共存的判斷方法。一、離子方程式1.實驗探究電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)按下圖所示完成實驗，并回答問題：(1)圖1實驗的現(xiàn)象是無明顯變化，因為溶液K、Cl、Na、SO相互之間不發(fā)生化學反應(yīng)。(2)圖2實驗的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，其原因是溶液中Ba2與SO結(jié)合生成BaSO4。(3)離子反應(yīng)是在水溶液中，有離子參加或生成的反應(yīng)。2.離子反應(yīng)常用離子方程式來表示。離子方程式是用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子，其書寫步驟要求(以氯化鋇

2、和硫酸鈉在溶液中反應(yīng)為例)：(1)寫：化學方程式(必須根據(jù)實驗事實)BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl；(2)拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子的形式：2NaSOBa22Cl=BaSO42Na2Cl；(3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：SOBa2=BaSO4；(4)查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等、反應(yīng)條件、沉淀符號、氣體符號等。離子方程式的書寫步驟：“寫拆刪查”。其關(guān)鍵是要將易溶于水、易電離的電解質(zhì)寫成離子的形式，單質(zhì)、沉淀、氣體，難電離的物質(zhì)(如水、弱酸、弱堿)等寫成化學式。1.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.稀硫酸滴在銅片上：Cu2H=Cu2

3、H2B.稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合：SOBa2=BaSO4C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO32H=Ca2H2CO3D.氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O36H=2Fe33H2O答案D解析某個離子方程式書寫是否正確應(yīng)遵循客觀事實。A反應(yīng)不能發(fā)生，因為Cu的金屬活動性弱，不能置換出氫氣；B忽視了H、OH均參加反應(yīng)；C反應(yīng)生成的H2CO3不穩(wěn)定，應(yīng)分解成CO2和H2O。思維啟迪離子方程式正誤判斷“五看”(1)看是否符合客觀事實。(2)看拆分是否正確。(3)看是否符合原子守恒和電荷守恒。(4)看是否漏寫離子反應(yīng)。(5)看是否符合題設(shè)條件。2.下列化學方程式中，不可以用HOH=H2O表示的是()A.2Na

4、OHH2SO4=Na2SO42H2OB.Ba(OH)22HCl=BaCl22H2OC.Cu(OH)22HNO3=Cu(NO3)22H2OD.KOHHCl=KClH2O答案C解析HOH=H2O代表強酸和可溶性強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和H2O的反應(yīng)，A、B、D均符合；而C項中Cu(OH)2為難溶性弱堿，應(yīng)寫成Cu(OH)2形式。思維啟迪離子方程式表示的意義，以HOH=H2O為例：(1)表示某一個具體的化學反應(yīng)，如NaOHHCl=NaClH2O；(2)表示同一類反應(yīng)，即強酸與互溶性強堿生成水和可溶性鹽的反應(yīng)。二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子而發(fā)生復(fù)分解離子反應(yīng)。請寫出下列復(fù)分解反應(yīng)的

5、離子方程式：(1)氯化鋁溶液和氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，(2)碳酸鈣和鹽酸溶液：CaCO32H=Ca2CO2H2O，(3)硫酸溶液和燒堿溶液：HOH=H2O，(4)氧化鎂和硫酸溶液：MgO2H=Mg2H2O。復(fù)分解離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)生成難溶的物質(zhì)，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀。(2)生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)，如生成CO2、SO2、H2S等氣體。(3)生成難電離的物質(zhì)，如生成H2O等。3.室溫下，在強堿性溶液中不能大量共存的離子組是()A.Ba2、Na、NO、ClB.K、Na、CO、S2C.K、Na、NO、SOD.NH、

6、Cu2、Cl、NO答案D解析D項，銅離子在堿性條件下反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，銨根離子在堿性條件下，反應(yīng)生成氨氣，故選D。4.溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO、CO、Cl。(1)當溶液中有大量H存在時，則不可能有_存在。(2)當溶液中有大量Ba2存在時，溶液中不可能有_存在。(3)當溶液中有_和_陽離子存在時，上述所有陰離子都不可能存在。答案(1)CO(2)SO、CO(3)Ba2Ag解析當溶液中有大量H存在時，H與CO會生成氣體CO2；Ba2可以分別和SO、CO生成沉淀物；如果溶液中既含有Ba2又含有Ag時，則上述所有陰離子都不可能存在。離子反應(yīng)1.下列離子方程式正確的是()A.硝酸汞溶

7、液和鋁反應(yīng)：Hg2Al=Al3HgB.氧化銅和硫酸溶液反應(yīng)：Cu22H=Cu2H2OC.鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn2H=Zn2H2D.醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HOH=H2O答案C解析A項，電荷不守恒；B項，CuO應(yīng)寫化學式；D項，CH3COOH為弱酸，應(yīng)寫化學式。2.能正確表示下列化學反應(yīng)離子方程式的是()A.澄清的石灰水與鹽酸的反應(yīng)：OHH=H2OB.氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)：O22H=H2OC.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2SO=BaSO4D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO2H=H2OCO2答案A解析單質(zhì)、氧化物、難溶于水的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)不能寫成離子形式，B、D均錯誤；C項還生成氫氧化鎂沉淀。3.

8、下列離子方程式中，只能表示一個化學反應(yīng)的是()CO2H=CO2H2OBa22OH2HSO=BaSO42H2OAgCl=AgClFeCu2=Fe2CuCl2H2OHClHClOA.B.C.D.只有答案D解析表示可溶性碳酸正鹽與強酸的反應(yīng)，表示一類反應(yīng)；表示Ba(OH)2與H2SO4、Ba(OH)2與足量NaHSO4(KHSO4等)反應(yīng)；表示可溶性銀鹽(如AgNO3)與鹽酸或可溶性鹽酸鹽間的反應(yīng)；表示Fe與可溶性銅鹽溶液間的一類反應(yīng)；只表示Cl2和H2O的反應(yīng)。4.對四種無色溶液進行離子檢驗，實驗結(jié)果如下，其中明顯錯誤的是()A.K、Na、Cl、NOB.K、NO、OH、HCOC.Na、OH、Cl、

9、NOD.MnO、K、S2、Na答案D解析因為MnO在溶液中呈紫紅色。5.下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是()A.氫氣還原氧化銅B.酸堿中和反應(yīng)C.分解氯酸鉀制氧氣D.膽礬(CuSO45H2O)失去結(jié)晶水答案B解析電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上都是離子反應(yīng)，固體反應(yīng)不是離子反應(yīng)。6.離子方程式跟一般的化學方程式不同，它不僅可以表示某一個具體的化學反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，以離子反應(yīng)式：Ba2SO=BaSO4為例，寫出三個不同的復(fù)分解反應(yīng)。答案BaCl2Na2SO4=2NaClBaSO4、BaCl2H2SO4=2HClBaSO4、Ba(OH)2Na2SO4=2NaOHBaSO4解析Ba2SO=

10、BaSO4表示可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽(或硫酸)的一類反應(yīng)、強堿Ba(OH)2溶液和可溶性硫酸鹽的一類反應(yīng)。基礎(chǔ)過關(guān)題組一四種基本反應(yīng)與離子反應(yīng)的判斷1.離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)之間可用集合關(guān)系來表示，其中正確的是()答案C解析置換反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)沒有相交的關(guān)系，離子反應(yīng)與置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)分別有相交的關(guān)系。2.下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是()A.Zn和H2SO4(稀)反應(yīng)B.NaCl溶液和AgNO3溶液反應(yīng)C.C和O2反應(yīng)D.Fe和CuSO4溶液反應(yīng)答案C解析A、B、D選項中的反應(yīng)都是在溶液中進行的反應(yīng)，且每一組中都有拆寫出的離子參與反應(yīng)，所以都是離子反應(yīng)；C與O2反應(yīng)

11、無論產(chǎn)物是CO還是CO2，都不是在溶液中進行的反應(yīng)，故不屬于離子反應(yīng)。3.下列物質(zhì)混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是()A.NaOH溶液和FeCl3溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液D.CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液答案C解析根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，可判斷C中沒有發(fā)生反應(yīng)。題組二離子反應(yīng)方程式的書寫及正誤判斷4.下列反應(yīng)可以用同一離子方程式表示的是()A.HCl溶液Na2CO3溶液，HCl溶液NaHCO3溶液B.NaOH溶液HCl溶液，Ba(OH)2溶液H2SO4溶液C.BaCl2溶液H2SO4溶液，Ba(OH)2溶液Na2SO4溶液D.CaCO3HCl溶液，N

12、a2CO3溶液H2SO4溶液答案C解析A項，第1組反應(yīng)為2HCO=CO2H2O，第2組反應(yīng)為HHCO=CO2H2O，兩者不同；B項，第1組反應(yīng)為HOH=H2O，第2組反應(yīng)為Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，兩者不同；C項，兩組反應(yīng)均為Ba2SO=BaSO4；D項，第1組反應(yīng)為CaCO32H=Ca2CO2H2O，第2組反應(yīng)為CO2H=CO2H2O，兩者不同。5.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：HCOH=H2OCO2B.飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca(OH)22H=Ca22H2OC.鈉與水反應(yīng)：NaH2O=NaOHH2D.稀硫酸滴在銅片上：Cu2H=Cu2H2答

13、案A解析碳酸氫鈣為可溶性鹽，寫成離子形式，硝酸為強酸，也寫成離子形式，A正確；Ca(OH)2雖為微溶物，但在飽和石灰水中，仍以離子形式存在，故應(yīng)寫成離子形式，B錯；C項，原子不守恒；稀硫酸滴在銅片上不反應(yīng)，不符合客觀事實，D錯。6.下列離子方程式正確的是()A.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)CuAg=Cu2AgBCH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)HOH=H2OC碳酸鎂與稀H2SO4反應(yīng)MgCO32H=Mg2H2OCO2D石灰乳與稀鹽酸反應(yīng)HOH=H2O答案C解析A項，電荷不守恒，應(yīng)為Cu2Ag=2AgCu2；B項，CH3COOH應(yīng)寫成分子形式，應(yīng)為CH3COOHOH=CH3COOH2O；D項，石灰乳應(yīng)寫

14、成化學式，應(yīng)為Ca(OH)22H=Ca22H2O。題組三離子共存7如表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標簽說明，則該飲用水中還可能較大量存在()主要成分鉀離子(K)：2027.3 mgL1氯離子(Cl)：3034.2 mgL1鎂離子(Mg2)：20.224.9 mgL1硫酸根離子(SO)：2427.5 mgL1AOHBAgCNaDCa2答案C解析該飲用水中存在Cl，故Ag不能大量共存，Mg2與OH不能大量共存，SO與Ca2生成微溶物，不能大量共存。8下列堿性透明溶液中，能大量共存的離子組是()AK、Na、MnO、ClBK、Ag、NO、ClCBa2、Na、Cl、SODNa、Cu2、NO、Cl答案A解析有色

15、不等于不透明，如有色玻璃，所以不必排除有色離子的干擾。溶液顯堿性：B中，Ag與Cl不能大量共存：AgCl=AgCl，且Ag與OH也不能大量共存：AgOH=AgOH、2AgOH=Ag2OH2O(AgOH不穩(wěn)定)；C中，Ba2與SO不能大量共存：Ba2SO=BaSO4；D中，Cu2與OH不能大量共存：Cu22OH=Cu(OH)2。9下列各組離子能在強酸性溶液中大量共存的是()AK、Na、SO、NOBOH、Na、Cl、SOCBa2、K、Cl、SODK、NH、HCO、Cl答案A解析強酸性說明溶液中含有大量H，則OH(與H反應(yīng)生成H2O)、HCO(與H反應(yīng)生成CO2)不能大量共存；Ba2與SO生成BaS

16、O4沉淀，不能大量共存。能力提升10用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，并寫出離子方程式。(1)BaCl2(HCl)：試劑_，離子方程式為_。(2)O2(CO2)：試劑_，離子方程式為_。(3)SO(CO)：試劑_，離子方程式為_。答案(1)BaCO3BaCO32H=Ba2H2OCO2(2)NaOH溶液CO22OH=COH2O(3)稀H2SO42HCO=H2OCO2(或其他合理答案)解析除雜的基本原則是試劑不與被提純物質(zhì)反應(yīng)，不引入新的雜質(zhì)，轉(zhuǎn)化生成更易被提純物質(zhì)。(1)可選擇BaCO3。(2)可選擇NaOH溶液。(3)可選擇稀H2SO4。11某同學擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀

17、硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體。(1)寫出制取過程中反應(yīng)的離子方程式：_、_。(2)請幫助該同學完成下列實驗操作步驟(不要求回答使用的儀器)用蒸餾水完全溶解CaCl2后，加入_。將反應(yīng)后的混合物過濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無Cl。加入_，使沉淀完全溶解。將所得溶液蒸發(fā)、結(jié)晶，得到純凈的硝酸鈣晶體。答案(1)Ca2CO=CaCO3CaCO32H=Ca2CO2H2O(2)碳酸鈉溶液稀硝酸解析正確理解題中信息，寫出相應(yīng)方程式再改寫成離子方程式即可。12(1)實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式：_；常用澄清石灰水檢驗CO2氣體的離子方程式是_。(2)將表面附

18、有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應(yīng)的離子方程式是_；反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是_。(3)人體胃液中有胃酸(0.2%0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為_。如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3，反應(yīng)的離子方程式為_。答案(1)CaCO32H=Ca2CO2H2OCa22OHCO2=CaCO3H2O(2)Fe2O36H=2Fe33H2OFe2H=Fe2H2(3)HCOH=CO2H2OAl(OH)33H=Al33H2O解析在書寫離子方程式時，碳酸鈣