1、課后提升訓練 三物質(zhì)的量的單位摩爾(30分鐘50分)一、選擇題(本題包括8小題，每小題4分，共32分)1.(2017武威高一檢測)下列說法正確的是()A.1 mol氫約含有6.021023個微粒B.H2的摩爾質(zhì)量是2 gC.1 mol O2的質(zhì)量是32 g，含有的氧原子數(shù)為2NAD.2NA個H2SO4分子的摩爾質(zhì)量為196 gmol-1【解析】選C。未指出1 mol氫是什么粒子，無法確定其數(shù)目，如1 mol H2含1 mol H2分子，含2 mol氫原子，A錯誤；B項單位應為gmol-1，B錯誤；1 mol O2的質(zhì)量即為32 g，含有的氧原子數(shù)為2NA，C正確；2NA個H2SO4分子的質(zhì)量為

2、196 g，但其摩爾質(zhì)量仍然為98 gmol-1，D錯誤。2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A.64 g氧氣中含氧分子數(shù)為2NAB.1.7 g OH-中所含的電子數(shù)為NAC.49 g硫酸中所含氧原子數(shù)為2NAD.58.5 g氯化鈉中所含的離子數(shù)為NA【解析】選D。64 g氧氣的物質(zhì)的量為=2 mol，故氧分子數(shù)為2NA，A項正確；1.7 g OH-的物質(zhì)的量為=0.1 mol，一個OH-含有10個電子，故電子總數(shù)為1 mol，即為NA，B項正確；49 g硫酸的物質(zhì)的量為=0.5 mol，每個硫酸分子中含有4個氧原子，即為40.5NA=2NA，C項正確；58.5 g氯化鈉的物

3、質(zhì)的量為1 mol，氯化鈉由Na+、Cl-構成，故所含離子數(shù)為2NA，D項錯誤。3.下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量相同的是()A.0.3 mol O2和0.3 mol H2OB.0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC.0.1 mol MgSO47H2O和0.1 mol C12H22O11D.6.021022個CO2和0.1 mol KMnO4【解析】選C。A項中，0.3 mol O2含氧原子為0.6 mol，而0.3 mol H2O含氧原子為0.3 mol；B項中，0.1 mol H2SO4中含氧原子0.4 mol，3.6 g H2O的物質(zhì)的量為0.2 mol，含氧原子為0.2 m

4、ol；C項中，0.1 mol MgSO47H2O含氧原子為0.4 mol+0.7 mol =1.1 mol，0.1 mol C12H22O11含氧原子也為1.1 mol；D項中，6.021022個CO2分子中含氧原子為0.2 mol，0.1 mol KMnO4中含氧原子為0.4 mol?！疽族e提醒】計算物質(zhì)所含氫或氧原子數(shù)時，結(jié)晶水中的H或O也要計算在內(nèi)。4.(2017瀘州高一檢測)將16.1 g某元素的含結(jié)晶水的硫酸鹽晶體，加熱后失去全部結(jié)晶水變?yōu)?.1 g，該無水硫酸鹽的相對分子質(zhì)量為142，則該晶體(AxH2O)中的x值為()A.10B.9C.8D.11【解析】選A。將16.1 g某元素

5、的含結(jié)晶水的硫酸鹽晶體，加熱后失去全部結(jié)晶水變?yōu)?.1 g，水的質(zhì)量為16.1=16.1-7.1，解得x=10，選A?！痉椒ㄒ?guī)律】結(jié)晶水合物由硫酸鹽與結(jié)晶水構成，總質(zhì)量減去硫酸鹽的質(zhì)量即為結(jié)晶水的質(zhì)量。5.(2017無錫高一檢測)下列有關阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是()A.32 g O2所含的原子數(shù)目為NAB.0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC.1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD.0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5 mol【解析】選A。32 g O2的物質(zhì)的量是1 mol，1 mol O2含有2 mol O，氧原子數(shù)目為2NA，A錯誤；每個水分子中含有3

6、個原子，0.5 mol H2O中含有的原子數(shù)目為1.5NA，B正確；1 mol H2O中含有的水分子數(shù)目為NA，C正確；0.5NA個Cl2的物質(zhì)的量為0.5 mol，D正確。【方法規(guī)律】解決有關阿伏加德羅常數(shù)問題的方法技巧(1)阿伏加德羅常數(shù)是指1 mol任何粒子的粒子數(shù)，這里的粒子指同種粒子，如1 mol O2中的分子數(shù)為NA，而1 mol O2中的氧原子數(shù)為2NA。(2)考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少粒子(分子、原子、質(zhì)子、電子等)，注意看清微粒的種類，常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，N2、O2等雙原子分子及O3等多原子分子。(3)阿伏加德羅常數(shù)有單位(mol-1)，是一個準確值，

7、而6.021023無單位，是一個純數(shù)值。阿伏加德羅常數(shù)與6.021023的關系就像與3.14的關系，6.021023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，計算時通常使用這個近似值，而在敘述或定義“摩爾”的概念時要用“阿伏加德羅常數(shù)”來表示。6.(2017安順高一檢測)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.2.3 g鈉由原子變成離子時，失去的電子數(shù)為NAB.0.2NA個硫酸分子與19.6 g磷酸含有相同的氧原子數(shù)C.28 g氮氣所含原子數(shù)為NAD.NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比為21【解析】選B。2.3 g Na的物質(zhì)的量為0.1 mol，失去的電子數(shù)為0.1NA，A錯誤；19.6 g磷酸

8、即為0.2NA(19.6 g98 gmol-1=0.2 mol)個磷酸分子，等物質(zhì)的量的硫酸(H2SO4)與磷酸(H3PO4)含相同的氧原子數(shù)，B正確；28 g氮氣(N2)即為1 mol(28 g28 gmol-1=1 mol)N2，所以含2NA個氮原子，C錯誤；NA個氧分子質(zhì)量為32 g，NA個氫分子質(zhì)量為2 g，則其質(zhì)量比為161，D錯誤?！狙a償訓練】下列說法中不正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))()1 mol O2中含有NA個氧原子1 mol O2中含有NA個氧分子1 mol N2的質(zhì)量是14 g質(zhì)量相同的CH4和SO2的分子數(shù)之比為41A.B.C.D.【解析】選C。1 mol O2含N

9、A個氧分子，2NA個氧原子，所以錯，對；1 mol N2的質(zhì)量為28 g，錯；中CH4和SO2的摩爾質(zhì)量分別是16 gmol-1和64 gmol-1，等質(zhì)量時，利用n=m/M可計算出其分子數(shù)之比為41，正確，故選C。7.(2017武威高一檢測)水是人類生活不可缺少的物質(zhì)，隨工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的不斷發(fā)展，越來越多的地區(qū)出現(xiàn)了水資源的缺乏。已知水的相對分子質(zhì)量是18，則一個水分子的質(zhì)量為()【解析】選B。由于水的相對分子質(zhì)量是18，所以水的摩爾質(zhì)量是18 gmol-1，1 mol H2O(即NA個H2O分子)的質(zhì)量為1 mol18 gmol-1=18 g，所以1個水分子的質(zhì)量為 。8.相等物質(zhì)的量的CO和

10、CO2相比較，下列有關敘述中正確的是()它們所含的分子數(shù)目之比為11它們所含的氧原子數(shù)目之比為12它們所含的原子總數(shù)目之比為23它們所含的碳原子數(shù)目之比為11它們所含的電子數(shù)目之比為711A.B.C.D.【解析】選D。根據(jù)物質(zhì)的量相等，分子數(shù)就相等，所以它們所含的分子數(shù)目之比為11；CO和CO2中氧原子數(shù)分別為1和2，碳原子數(shù)相等，所以它們所含的氧原子數(shù)目之比為12，碳原子數(shù)目之比為11，一個CO和CO2原子總數(shù)分別為2和3，所以它們所含的原子總數(shù)目之比為23；一個CO和CO2所含的電子數(shù)分別為14和22，所以它們所含的電子數(shù)目之比為711。二、非選擇題(本題包括2小題，共18分)9.(8分)

11、(1)1個12C的質(zhì)量是akg，1個Na的質(zhì)量是bkg，Na的摩爾質(zhì)量是_(用含a、b的表達式表示)。(2)鋁的相對原子質(zhì)量為27，則其摩爾質(zhì)量為_，若阿伏加德羅常數(shù)取6.021023mol-1，則可估算一個鋁原子的質(zhì)量約為_g。(3)將1.42 g Na2SO4溶于水中，要使每100個水分子中溶有1個Na+，則需水的質(zhì)量為_g?！窘馕觥?1)一個原子的實際質(zhì)量與12C的質(zhì)量的相比所得的數(shù)值是相對原子質(zhì)量，因此鈉的相對原子質(zhì)量是bkg(akg/12)=，而摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量，故Na的摩爾質(zhì)量是gmol-1。(2)鋁的摩爾質(zhì)量是27 gmol-1，即6.021023個鋁原子的質(zhì)量

12、是27 g，故一個鋁原子的質(zhì)量為27 g(6.021023)=4.4910-23g。(3)Na2SO4的摩爾質(zhì)量為142 gmol-1，1.42 g Na2SO4的物質(zhì)的量為n=1.42 g142 gmol-1=0.01 mol，含有的Na+為0.02 mol，所需水分子的物質(zhì)的量為0.02 mol100=2 mol，其質(zhì)量為2 mol18 gmol-1=36 g。答案：(1)gmol-1(2)27 gmol-14.4910-23(3)36【互動探究】(1)若將(1)中“用含a、b的表達式表示”改為“用b表示”，表達式又是什么？提示：b103NAgmol-1。(2)若將(3)中的“1.42 g

13、 Na2SO4”改為“3.22 g芒硝(Na2SO410H2O)”，需水的質(zhì)量是多少？提示：芒硝(Na2SO410H2O)的摩爾質(zhì)量為322 gmol-1，3.22 g芒硝的物質(zhì)的量為n=3.22 g322 gmol-1=0.01 mol，含有的Na+為0.02 mol，所需水分子的物質(zhì)的量為0.02 mol100=2 mol，需加入水的物質(zhì)的量為2 mol-0.01 mol10=1.9 mol，質(zhì)量為1.9 mol18 gmol-1=34.2 g。10.(10分)(能力挑戰(zhàn)題)(1)0.3 mol NH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與_個H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。(2)含0.4 mol Al3+的Al

14、2(SO4)3中所含的S的物質(zhì)的量是_。(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反應生成0.04 mol C和31.76 g D，則C的摩爾質(zhì)量為_。(4)有以下四種物質(zhì)：22 g二氧化碳；8 g氫氣；1.2041024個氮氣分子；4時18 mL水它們所含分子數(shù)最多的是_，所含原子數(shù)最多的是_，質(zhì)量最大的是_，所含電子數(shù)最多的是_(填序號)?！窘馕觥?1)0.3 mol NH3分子中含質(zhì)子數(shù)為0.3 mol106.021023mol-1=1.8061024，每個H2O分子中有10個質(zhì)子，故含1.8061024個質(zhì)子的水分子數(shù)為1.806102410=1.8061023。(2)Al2(SO4

15、)3中n(Al3+)n(S)=23，即0.4 moln(S)=23，n(S)=0.6 mol。(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律m(C)=16 g+20 g-31.76 g=4.24 g，M(C)=106 gmol-1。(4)各物質(zhì)的物質(zhì)的量為n(CO2)=0.5 mol，n(H2)=4 mol，n(N2)=2 mol，n(H2O)=1 mol，由此可知分子數(shù)最多的是；原子數(shù)最多的是；各物質(zhì)的質(zhì)量為22 g，8 g，56 g，18 g，故質(zhì)量最大的是；各物質(zhì)含電子數(shù)為11 mol，8 mol，28 mol，10 mol，所含電子數(shù)最多的是。答案：(1)1.8061023(2)0.6 mol (3)106 gmol-1(4)【補償訓練】(1)49 g H2SO4的物質(zhì)的量是_；1.5 mol H2SO4的質(zhì)量是_，其中含有_mol H，含有_g O。(2)摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所含有的質(zhì)量。已知NH3的相對分子質(zhì)量為17，則NH3的摩爾質(zhì)量為_。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，已知ag某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為_。已知一個鐵原