1、課時4 離子反應(本課時對應學生用書第1521頁)【課時導航】復習目標1. 了解電離、電解質、強電解質和弱電解質的概念。2. 了解離子反應的概念，了解離子反應發(fā)生的條件。3. 能正確書寫簡單的離子方程式。知識網(wǎng)絡問題思考問題1無色溶液和澄清透明的溶液相同嗎?問題2判斷一個離子方程式是否正確，一般從哪幾個方面進行?【自主學習】 考點1電解質與非電解質、強電解質與弱電解質及離子反應【基礎梳理】1. 電解質與非電解質電解質非電解質定 義在水溶液里熔融狀態(tài)下能導電的在水溶液里熔融狀態(tài)下都不能導電的能否直接電離溶于水或熔融狀態(tài)下，直接電離溶于水或熔融狀態(tài)下，直接電離通電時的現(xiàn)象溶于水或熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)

2、下典型實例酸、堿、鹽和活潑金屬的氧化物等CO2、SO2、NH3、大部分有機物2. 強電解質與弱電解質強電解質弱電解質定 義電離時電離的電解質電離時電離的電解質電離程度不可逆過程，電離程度為可逆過程，存在電離方程式用“”符號表示H2SO4Ba(OH)2NaHCO3水溶液中：NaHSO4熔融條件下：NaHSO4用“”符號表示NH3H2OCH3COOHH2CO3HC溶液中存在的粒子(水分子不計)電離出的，不存在電解質分子既有電離出的陰、陽離子，又有典型實例強酸：HNO3、H2SO4等；強堿：KOH、Ba(OH)2等；絕大多數(shù)鹽：NaCl、BaSO4、Na2CO3等弱酸：HF、CH3COOH等；弱堿：

3、NH3H2O、Fe(OH)3等；水3. 離子反應和離子方程式(1) 離子反應：有離子或離子的反應叫離子反應。離子反應是在溶液中進行的。(2) 離子方程式概念：用的離子的符號表示的式子叫離子方程式。離子方程式的書寫：離子方程式的書寫步驟可歸納為四個字：、。離子方程式的意義：離子方程式能清楚地揭示離子反應的本質，它不僅表示的反應，還表示的離子反應。微課1離子方程式常見的錯因舉例錯因離子方程式不符合客觀事實鐵與稀鹽酸反應()2Fe+6H+2Fe3+3H2()Fe+2H+Fe2+H2質量不守恒Na2O2 溶于水()2Na2O2+2H2O 2Na+2OH-+O2()2Na2O2+2H2O 4Na+4OH

4、-+O2電荷不守恒銅與硝酸銀溶液反應()Cu+Ag+Ag+Cu2+()Cu+2Ag+2Ag+Cu2+拆分不正確醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應()H+OH-H2O()CH3COOH+OH-H2O+CH3COO-漏寫離子反應氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應()Ba2+SBaSO4()Ba2+S+2OH-+Cu2+BaSO4+Cu(OH)2得失電子不守恒鋁和稀鹽酸反應()Al+2H+Al3+H2()2Al+6H+2Al3+3H2化學計量數(shù)簡化不正確氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中()Ba2+OH-+H+SBaSO4+H2O()Ba2+2OH-+2H+SBaSO4+2H2O漏掉“”或“”()MnO2+4H+2Cl-M

5、n2+2H2O+Cl2()MnO2+4H+2Cl-Mn2+2H2O+Cl2“”“”使用不合適()Cl2+H2OCl-+H+HClO()Cl2+H2OCl-+H+HClO微課2有條件的離子方程式如何書寫舉例1. 往Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液(把不足的物質當做1 mol，過量的物質需要多少就可以提供多少)1 mol NaOH電離出1 mol OH- 最多需要 1 mol HC HC+OH-C+H2O 最多需要 1 mol Ca2+Ca2+CCaCO3總的離子方程式:OH-+HC+Ca2+CaCO3+H2O2. 往Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液(把不足的物質當做1 m

6、ol，過量的物質需要多少就可以提供多少)1 mol Ca(HCO3)2電離出 1 mol Ca2+和 2 mol HC最多需要 2 mol OH- 2HC+2OH-2H2O +2C 1 mol Ca2+與生成的2 mol C反應生成 1 mol CaCO3，剩余1 mol C 總的離子方程式:Ca2+2HC+2OH-CaCO3+2H2O+C【舉題說法】例題1下列關于電解質電離的敘述正確的是()A. 碳酸鈣在水中的溶解度很小，其溶液的導電性很弱，所以碳酸鈣是弱電解質B. 氫氧化鈣微溶于水，但溶解的氫氧化鈣全部電離，所以氫氧化鈣是強電解質C. 氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質D.

7、 水難電離，純水幾乎不導電，所以水是非電解質【答案】B【解析】電解質強弱與溶液導電性沒有必然關系，強弱電解質的根本區(qū)別在于能否完全電離，碳酸鈣溶于水的部分完全電離，所以碳酸鈣為強電解質，A錯；B正確；氯氣為單質，既不是電解質也不是非電解質，氨氣的水溶液導電，導電的離子是一水合氨電離的，不是氨氣本身電離的，所以氨氣為非電解質，C錯；水為極弱的電解質，水能夠電離出氫離子和氫氧根離子，D錯。變式1(2016蘇北四市一模)下列指定反應的離子方程式正確的是()A. 用氨水吸收足量的SO2氣體：2OH-+SO2S+ H2OB. NaAlO2溶液中Al的水解：Al+2H2OAl(OH)3+OH-C. 加入N

8、aClO將污水中的NH3氧化成N2：3ClO-+2NH3N2+3Cl-+3H2OD. NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HC+Ba2+OH-BaCO3+H2O【答案】C【解析】一水合氨是弱電解質，應寫成NH3H2O，且二氧化硫足量應該生成亞硫酸氫根離子，A錯誤；偏鋁酸根離子水解是微弱的，要用可逆符號，生成的氫氧化鋁不能帶沉淀號，B錯誤；C正確；NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液正確的離子方程式：2HC+Ba2+2OH-BaCO3+2H2O+ C，D錯誤?！绢}組訓練1】1. (2016蘇州一模)下列指定反應的離子方程式正確的是()A. 用純堿溶液溶解苯酚：C+C6H5OHC6H

9、5O-+HCB. 用強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣：NO+NO2+2OH-2N+H2OC. 用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣：MnO2+4HCl(濃)Mn2+2Cl-+Cl2+2H2OD. 向AlCl3溶液中滴加過量的氨水：Al3+4NH3H2OAl+4N+2H2O【答案】A【解析】A正確；B項只有N元素化合價升高，沒有元素化合價降低，錯誤；氯化氫是強電解質要拆寫成離子，C錯誤；氫氧化鋁不能溶于過量的氨水中，D錯誤。2. (2016無錫一模)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()A. NaHS溶液中通入Cl2：S2-+Cl2S+2Cl-B. NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5N+2Mn

10、+3H2O5N+2Mn2+6OH-C. NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba2+OH-+N+H+SBaSO4+NH3H2O+H2OD. 硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O【答案】D【解析】弱酸的酸式根離子不能拆，A錯誤；B項正確的離子方程式為2Mn+5N+6H+2Mn2+5N+3H2O，錯誤；C項中的氫氧化鋇少量，正確的離子方程式為Ba2+2OH-+N+H+SBaSO4+H2O+NH3H2O，C錯誤；D正確。3. (2016揚州一模)下列指定反應的離子方程式正確的是()A. NH4Al(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應：Al3+4

11、OH-Al+2H2OB. 用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-C. 向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCD. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2Mn+4OH-2MnO2+3S+2H2O【答案】C【解析】過量的氫氧化鈉和銨根離子也反應，A錯誤；用惰性電極電解氯化鎂溶液有氫氧化鎂沉淀生成，B錯誤；C正確；酸性條件下反應物中不能出現(xiàn)氫氧根離子，D錯誤。4. (2015蘇州一模)下列指定反應的離子方程式正確的是 ()A. 用白醋除鐵銹：Fe2O3xH2O+6H+(3+x)H2O+2Fe3+B. 用強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸

12、的尾氣：NO+NO2+2OH-2N+H2OC. 將少量SO2氣體通入氨水中：SO2+NH3H2O N+HSD. 向稀硫酸中加入少量Ba(OH)2溶液：2H+S+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O【答案】D【解析】白醋的主要成分是醋酸，醋酸是一種弱酸，不能寫成離子形式，A錯誤；B項中元素的化合價只有升高而沒有降低，生成的應該是N，錯誤；少量SO2通入氨水中生成的是(NH4)2SO3而不是NH4HSO3，C錯誤。5. (2015常州一模)下列離子方程式書寫正確的是 ()A. 用純堿溶液溶解苯酚：C+2C6H5OH2C6H5O-+CO2+H2OB. 酸性介質中KMnO4氧化H2O2：2Mn+2H2

13、O2+8H+2Mn2+3O2+6H2OC. 用石墨作電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-D. 等體積等物質的量濃度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：2Fe3+3S+3Ba2+6OH-3BaSO4+2Fe(OH)3【答案】D【解析】由于碳酸的酸性強于苯酚，故純堿溶解苯酚時生成HC而不會生成CO2，A錯；B項中離子方程式得失電子不守恒，錯誤；電解氯化鎂溶液得到Mg(OH)2沉淀，C錯。1. 對于微溶物的處理常見的微溶物有：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3。2. 氨水作為反應物寫NH3H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫NH3

14、(標“”號)。3. 離子方程式反應的先后順序問題(1) 溶液中若含有NaOH、Na2CO3，往其中滴加鹽酸，則反應的先后順序：OH-+H+H2OC+H+HCHC+H+H2O+CO2(2) 往NH4HCO3溶液中滴加氫氧化鈉溶液，則反應的先后順序：HC+OH-H2O+COH-+NH2O+NH3(3) 若溶液中含有H+、N、Mg2+、Fe3+、Al3+、S等離子，向該溶液中加入NaOH溶液時，反應的先后順序：OH-+H+H2O Fe3+3OH-Fe(OH)3Al3+3OH-Al(OH)3Mg2+2OH-Mg(OH)2OH-+NH2O+NH3Al(OH)3+OH-Al+2H2O4. 離子方程式的拆分

15、問題(1) 能拆分的物質：強酸、強堿、絕大多數(shù)可溶性的鹽。(2) 不能拆分的物質單質Na、Al2Na+2H2O2Na+2OH-+H2氧化物Na2O、MnO2Na2O+H2O2Na+2OH-過氧化物Na2O2、H2O22Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2難溶物CaCO3、Al(OH)3CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O弱電解質NH3H2O、HClO、H2O、HF、H2SO3Cl2+H2OH+Cl-+HClOSO2+H2OH2SO3氣體NH3、H2、CO2C+2H+CO2+H2O 考點2離子反應條件【基礎梳理】1. 復分解反應類型：酸、堿、鹽等復分解反應過程中生成(或難溶、難電離和揮

16、發(fā)性物質)。2. 氧化還原反應類型：有離子參加或生成，且符合氧化劑和還原劑生成氧化性產(chǎn)物和還原性產(chǎn)物?！九e題說法】例題2(2015江蘇高考)常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A. 使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、S、Cl-B. =110-13 molL-1的溶液中：N、C、Cl-、NC. 與Al反應放出H2的溶液中：Fe2+、K+、N、SD. 水電離出的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中：K+、Na+、Al、C【答案】B【解析】使酚酞變紅的溶液顯堿性，Al3+不能大量存在，A錯誤；B項所示溶液中c(H+)=0.1 molL-1，四種離子都能大量存在，B正

17、確；與Al反應生成H2的溶液可能是酸溶液也可能是堿溶液，F(xiàn)e2+、N在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，且HNO3與Al反應不會生成H2，在堿性條件下Fe2+能生成Fe(OH)2沉淀，C錯誤；D項中水的電離受到抑制，可能是酸溶液也可能是堿溶液，在堿性溶液中四種離子可以大量共存，而在酸性溶液中，Al、C都不能大量存在，D錯誤。變式2(2015蘇北四市一模)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 使甲基橙變紅色的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、SB. 0.1 molL-1 NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、N、OH-C. 滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：N、K+、Cl-、I-D. 由

18、水電離出的c(H+)=10-12 molL-1的溶液：Na+、K+、N、ClO-【答案】A【解析】使甲基橙變紅色的溶液顯酸性，A項中的四種離子能大量共存；B項中的HC與OH-不能大量共存；C項中滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中含有Fe3+，能將I-氧化而不能大量共存；由水電離出的c(H+)=10-12 molL-1的溶液，可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，D項中的ClO-在酸性條件下不能大量存在(HClO是弱酸)?！绢}組訓練2】1. (2016無錫一模)常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是()A. =0.1 molL-1的溶液：Na+、K+、Si、NB. 加入苯酚顯紫色的溶液：K+、N、

19、Cl-、I-C. 使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、N、Cl-D. 通入足量SO2后的溶液：Na+、N、ClO-、CH3COO-【答案】A【解析】堿性條件下，A項中的離子可以大量共存，A正確；使苯酚顯紫色的溶液中含有鐵離子，碘離子與鐵離子發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，B錯誤；酸性溶液中，亞鐵離子和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，C錯誤；二氧化硫和次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應，D錯誤。2. (2016蘇州一模)常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A. 在0.01 molL-1Ba(OH)2溶液中：Na+、N、N、HCB. 使甲基橙變紅色的溶液中：Mg2+、F

20、e2+、N、Cl-C. 含有苯酚的溶液中：K+、Cl-、Br-、Fe3+D. 水電離的c(H+)=110-13molL-1的溶液中：K+、Na+、I-、S【答案】D【解析】銨根離子、碳酸氫根離子與氫氧根離子都不能大量共存，A錯誤；使甲基橙變紅的溶液顯酸性，在酸性條件下亞鐵離子、硝酸根離子會發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，B錯誤；苯酚和鐵離子不能大量共存，C錯誤；D正確。3. (2015鹽城三模)25 時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()A. 使甲基橙變紅色的溶液中：K+、Na+、S、CB. pH=14的溶液中：K+、Na+、Cl-、AlC. 0.1 molL-1NH4I溶液中：N

21、a+、Fe3+、Cl-、SD. 與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：Na+、N、HC、N【答案】B【解析】使甲基橙變紅的溶液顯酸性，C不能大量存在，A項錯誤；pH=14的溶液顯堿性，B項中的四種離子能大量共存，B項正確；Fe3+能將I-氧化，C項錯誤；與鋁反應產(chǎn)生氫氣的溶液顯強酸性或強堿性，HC在強酸性、強堿性溶液中都不能大量存在，N在強堿性溶液中不能大量存在，D項錯誤。離子共存的判斷1. 看前提條件反應條件不能大量存在的離子當已大量存在某離子時Fe3+OH-、SCN-、C、HC、Al、I-、S2-、HS-、SCa2+C、S、OH-ClO-H+、強還原性離子(如I-、S2-、S、Fe2+)無色溶液有

22、色的離子不能大量存在，如Mn(紫紅色)、Cu2+(藍色)、Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺綠色)當溶液呈強堿性時或常溫下=10-12的溶液或使pH試紙變藍的溶液由c(H+)c(OH-)=10-14可知，溶液中c(OH-)=0.1 molL-1，溶液呈強堿性，除了K+、Na+、Ba2+，其余的陽離子都不能大量存在，弱酸的酸式酸根離子(如HC、HS、HS-、H2P、HP等)也不能大量存在當溶液呈強酸性時或使pH試紙變紅的溶液只有強酸的陰離子可共存，其余的陰離子均不能大量存在常溫下c(H+)=的溶液可知溶液呈中性，則易水解的離子(弱堿陽離子和弱酸陰離子)，如Fe3+、Al3+、CH3COO-、 C等

23、不能大量存在由水電離的c(H+)110-7 molL-1的溶液、水電離出的H+和OH-濃度的乘積110-14 的溶液、放入鋁片能放出H2的溶液等其隱含的條件是該溶液既可能為酸性也可能為堿性，再結合題目中的要求是一定共存，還是可能共存。若一定共存，則在強酸、強堿下都能共存的離子才行；若是可能共存，則在強酸或強堿下有一種能共存即可2. 看所給離子之間能否發(fā)生反應(離子反應發(fā)生的條件，也就是離子不能大量共存的原因)反應類型不能大量共存的離子復分解反應生成沉淀如Ba2+與C、S、S，Si與H+不能大量共存生成氣體H+與C、HC、S2-、S等不能大量共存生成弱電解質H+與OH-、ClO-、F-、CH3C

24、OO-不能大量共存氧化還原反應Fe3+能氧化S2-、I-等；Mn、ClO-在酸性、堿性、中性條件下都有強氧化性，能將I-、Fe2+、S氧化鹽的水解互促反應Al3+、Fe3+與Al、HC、C等水解徹底，不能大量共存絡合反應Fe3+與SCN-、，Ag+與NH3H2O不能大量共存3. 幾種特殊情況(1) HC與Al不能大量共存HC+Al+H2OC+Al(OH)3(2) N與C、CH3COO-，Mg2+與HC等組合中，雖然兩種離子都能相互促進水解，但總的水解程度仍然很小，它們在溶液中能大量共存。(3) “N+H+”組合具有強氧化性，和還原性離子(S2-、I-、Fe2+、S)不能大量共存。 考點3離子的

25、檢驗【基礎梳理】常見離子的檢驗離子檢驗試劑主要現(xiàn)象NNaOH溶液生成能使?jié)駶櫟纳镌嚰堊兩臍怏wFe2+NaOH溶液先產(chǎn)生色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最終變?yōu)樯獽SCN溶液、氯水加入KSCN溶液無現(xiàn)象，滴加新制氯水后溶液呈色Fe3+NaOH溶液產(chǎn)生色沉淀KSCN溶液呈色Cu2+NaOH溶液產(chǎn)生沉淀Al3+NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，白色沉淀又會K+焰色反應透過色的鈷玻璃，火焰呈色Na+焰色反應火焰呈色CBaCl2、鹽酸、品紅、澄清石灰水加入氯化鋇溶液后生成色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀溶解，放出不能使褪色、可使澄清石灰水變的氣體S鹽酸、BaCl2溶液加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液

26、有產(chǎn)生Cl-AgNO3、HNO3加入硝酸銀生成不溶于稀硝酸的色沉淀【舉題說法】例題3(2014上海高考)某未知溶液可能含 Cl-、C、Na+、S、Al3+。將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是()A. 一定有Cl- B. 一定有SC. 一定沒有Al3+D. 一定沒有C【答案】BD【解析】將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅，說明溶液顯酸性，一定沒有C；滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀是硫酸鋇沉淀，說明原溶液中含有S；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉

27、淀是氯化銀，由于前面加入了氯化鋇溶液，引入氯離子，因此不能確定原溶液中是否含有Cl-；溶液呈電中性，Na+、Al3+至少含有一種。變式3(2015上海高考)某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、N、Fe3+、Ba2+、Al3+、C、Cl-、OH-、N，向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有()A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種【答案】C【解析】無色溶液中一定不存在有色的Fe3+；溶液中加入金屬鋁，只放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，若溶液為酸性，則不存在：OH-、N、C，陰離子只能為Cl-，陽離子可以為H+、N、Ba2+、Al3+，最多存在5種離子；

28、若呈堿性，則不存在Al3+、H+、N、Fe3+，陽離子只能為Ba2+，則一定不存在C，可存在的離子為Ba2+、Cl-、OH-、N，則最多只有4種。根據(jù)分析可知，最多存在5種離子，C正確。1. 常考易錯的有關離子檢驗題舉例實驗操作及現(xiàn)象結論判斷解釋(1)用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色一定是鈉鹽，該溶液中一定不含有K+錯NaOH焰色反應也是黃色；檢驗鉀要透過藍色鈷玻璃，透過藍色鈷玻璃呈現(xiàn)紫色說明含有鉀元素，否則不含有(2)向溶液X中滴加NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍溶液X中無N錯NH3極易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水濃度小，不加熱時NH3很難

29、揮發(fā)出來(3)向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成Y中一定含有S錯若存在S，能被硝酸氧化成S，加入BaCl2也會有白色沉淀產(chǎn)生，且若含有Ag+也會產(chǎn)生白色沉淀(4)向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀該溶液中一定含有S錯若僅含有Ag+也是一樣的現(xiàn)象(5)向某溶液中先滴加鹽酸無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成原溶液中含有S正確向某溶液中先滴加鹽酸無現(xiàn)象，排除Ag+、S、C的干擾(6)向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有Cl-錯若含有S、C也是一樣的現(xiàn)象(7)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁該溶液中一定

30、含有C或HC錯若含有S、HS也是同樣的現(xiàn)象(8)取少量溶液X，加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅說明X溶液中一定含有Fe2+錯若僅含有F也是同樣的現(xiàn)象 (9)向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色該溶液中一定含有Fe2+正確Fe2+的檢驗方法正確(10)將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅Fe(NO3)2晶體已氧化變質錯在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，F(xiàn)e2+能被H+、N(兩者同時存在相當于HNO3)氧化成Fe3+而干擾檢驗(11)向溶液X中通入足量CO2，未看到白色沉淀說明原溶液中一定不存在大量Ca2+或Ba2+錯足量CO2生

31、成HC，即使有大量Ca2+或Ba2+，也不會有白色沉淀生成(12)溴乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加AgNO3溶液，未出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷未發(fā)生水解錯NaOH與AgNO3溶液反應生成的AgOH極不穩(wěn)定，分解生成棕褐色的氧化銀，干擾溴離子的檢驗2. 要特別注意酸化用什么酸。如：(1) 檢驗Cl-先用稀硝酸酸化，排除干擾，再加AgNO3試劑。(2) 檢驗S先用稀鹽酸酸化，排除干擾，再加BaCl2試劑。不可用稀硝酸酸化，因為S能被稀硝酸氧化為S，干擾檢驗。3. 溶液中常見離子的顏色：Mn紫紅色、Cu2+藍色、Fe2+淺綠色、Fe3+黃色?！倦S堂檢測】1. (2015江蘇各地?？碱}組合)下列離子在所給條

32、件下能大量共存的有(填序號)。(1) 無色溶液中：K+、Na+、C、ClO-(2) pH=2的溶液中：Fe2+、Na+、Mg2+、N(3) 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HC、S、N(4) 由水電離出的c(OH-)=1.010-13 molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-(5) 含有較多Fe3+的溶液中：Na+、N、SCN-、HC(6) 使pH試紙變藍的溶液中：N、Na+、S、Cl-(7) 含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、S(8) c(Al3+)=0.1 molL-1的溶液中：Na+、Cl-、Al、S(9) 在強堿溶液中：Na+、K+、Al、C(10) 使甲

33、基橙變紅色的溶液中：K+、Na+、S、C【答案】(1)(4)(9)【解析】(1) 四種離子可以大量共存；(2) pH=2的酸性溶液中Fe2+、N發(fā)生氧化還原反應不能大量共存；(3) 加入Al能放出H2的溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，HC均不能大量存在；(4) 由水電離出的c(OH-)=1.010-13 molL-1的溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，無論哪種溶液Na+、Ba2+、Cl-、Br-都能大量共存；(5) Fe3+和HC、SCN-不能大量共存；(6) 使pH試紙變藍的溶液顯堿性，N不能大量存在；(7) ClO-與I-、S發(fā)生氧化還原反應不能大量共存；(8) Al3+與Al相互促

34、進水解不能大量共存；(9) 在強堿溶液中，Na+、K+、Al、C可以大量共存；(10) 使甲基橙變紅色的溶液顯酸性，C不能大量存在。2. (2015江蘇各地模考題組合)判斷下列離子方程式是否正確。(1) 向鐵粉中加入足量稀硝酸：2Fe+6H+2Fe3+3H2()(2) 用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Fe3+CuCu2+Fe2+()(3) FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2+H2O22Fe3+2OH-()(4) 氯氣溶于水：Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-()(5) NaHCO3溶液與少量Ca(OH)2溶液反應：HC+Ca2+OH-CaCO3+H2O()(6) 向NaAlO2溶液中通入過量CO

35、2：2Al+3H2O+CO22Al(OH)3+C()(7) 過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-S+H2O()(8) 新制氫氧化銅和乙醛反應：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O+3H2O()(9) 用石墨作電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2()(10) 用醋酸清洗水垢(主要成分為碳酸鈣)：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O()【答案】(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) 【解析】(1) 鐵粉和稀硝酸反應生成的氣體是NO；(2) 電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe3+CuCu2+

36、2Fe2+；(3) 正確的離子方程式為2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O；(4) 氯氣溶于水的離子方程式：Cl2+H2OH+Cl-+HClO；(5) 正確的離子方程式為2HC+Ca2+2OH-CaCO3+2H2O +C；(6) 正確的離子方程式為Al+2H2O+CO2(過量)Al(OH)3+HC；(7) 過量的SO2通入溶液中會生成HS，而不是S；(8) 正確；(9) 用石墨作電極電解氯化鎂溶液時生成Mg(OH)2沉淀；(10) 正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO-+CO2+H2O。3. (2015安徽高考)下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正

37、確的是()A. 該溶液中，H+、N、S、Br-可以大量共存B. 該溶液中，Ag+、K+、N、CH3CHO可以大量共存C. 向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式：2Fe2+ClO-+2H+Cl-+2Fe3+H2OD. 向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1 mol Cl2，轉移電子約為6.021023個【答案】D【解析】NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的次氯酸根離子，次氯酸為弱酸，次氯酸根離子與氫離子不能大量共存，A錯；NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的氯離子，與銀離子反應生成白色難溶沉淀，故不能大量共存，B錯；NaClO為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，反應物中不應該

38、有氫離子，C錯；濃鹽酸中Cl由-1價升高到0價，次氯酸中Cl由+1價降低到0價，故每生成1 mol氯氣轉移電子數(shù)為1 mol，D正確。4. (2015山東高考)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()A. 向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：S+2H+SO2+H2OB. 向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：Si+SO2+H2OH2SiO3+SC. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3H2O：Al3+4NH3H2OAl(OH)4-+4ND. 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2+2H2O4Na+2Cu(OH)2+O2【答案】D【解析】硝酸具有強氧化性，將S氧化為S，不

39、能生成二氧化硫，離子方程式為3S+2H+2N3S+2NO+H2O，A錯誤；二氧化硫過量，應生成HS，反應的離子方程式為Si+2SO2+2H2OH2SiO3+2HS，B錯誤；氫氧化鋁不能溶于氨水，得到氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N，C錯誤；過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀與硫酸鈉，D正確?！締栴}思考和基礎梳理答案】【參考答案】問題思考問題1不相同；無色溶液就是沒有顏色的溶液有顏色的離子不能存在，如Cu2+(藍色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、Mn(紫紅色)等，澄清透明溶液是沒有不溶物質、透明的溶液，

40、比如CuSO4溶液就是澄清透明的，但不是無色溶液。問題2是否符合質量守恒、電荷守恒和得失電子守恒(針對氧化還原反應)，反應物和生成物是否正確書寫為化學式或離子符號，所寫生成物是否符合實際，包括所給反應物的用量(少量或過量)對生成物有無影響等方面進行判斷?；A梳理考點11. 或化合物和化合物能不能能導電不能導電2. 完全只有部分完全電離電離平衡2H+SBa2+2OH-Na+HCNa+H+SNa+HSN+OH-CH3COO-+H+H+HCH+C陰、陽離子電解質分子3. (1) 參加生成(2) 實際參加反應寫拆刪查某個具體同一類型考點21. 沉淀、氣體或水2. 強強弱弱考點3紅藍白紅褐血紅紅褐血紅藍

41、色絮狀溶解藍紫黃白品紅渾濁無現(xiàn)象白色沉淀白趁熱打鐵，事半功倍。請老師布置同學們完成配套檢測與評估中的練習第78頁?！菊n后檢測】課時4離子反應1. (2015南京、鹽城一模)25 時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 滴入石蕊試液顯藍色的溶液中：K+、Na+、HS、ClO-B. 0.1 molL-1 Fe(NO3)2溶液中：Na+、H+、SCN-、I-C. 0.1 molL-1 NaAlO2溶液中：K+、H+、N、SD. 由水電離出的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、N、Cl-2. (2015南通一模)25 時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量

42、共存的是()A. pH=1的無色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、CB. 使酚酞呈紅色的溶液中：K+、Na+、N、Cl-C. 0.1 molL-1FeCl2溶液中：H+、Al3+、S、ClO-D. 由水電離出的c(H+)=110-10 molL-1的溶液中：Mg2+、N、S、HC3. (2015無錫一模)常溫下，在指定的溶液中一定能大量共存的離子組是()A. 使pH試紙變藍的溶液：Al3+、Na+、S、Cl-B. c(S)=0.1 molL-1的溶液：K+、Mn、S、H+C. =110-12的溶液：K+、Al、C、Na+D. 加入苯酚顯紫色的溶液：Na+、N、Cl-、I-4. (2015蘇州一

43、模)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 在0.01 molL-1Ba(OH)2溶液中： Al3+、N、N、HCB. 在加入甲基橙顯紅色的溶液中： Mg2+、Fe2+、Cl-、NC. 在含有苯酚的溶液中： K+、N、Br-、Fe3+D. 在0.01 molL-1稀鹽酸中： K+、Na+、I-、S5. (2015常州一模)25 時，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是()A. pH=1的溶液中：K+、Fe2+、N、Cl-B. 0.1 molL-1 Fe3+溶液中：Mg2+、Na+、I-、SC. 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中：Ba2+、Na+、N、Cl-D.

44、 弱堿性溶液中：Na+、K+、Cl-、HC6. (2015南通、連云港、揚州、淮安二模)25 時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 使酚酞變紅色的溶液： N、Ca2+、N、SB. c(OH-)=110-13 molL-1的溶液： Na+、K+、ClO-、SC. 0.1 molL-1FeCl2溶液：K+、Na+、S、ND. 0.1 molL-1KMnO4溶液：Na+、Mg2+、N、S7. (2015廣東高考)水溶液中能大量共存的一組離子是()A. N、Ba2+、Br-、C B. Cl-、S、Fe2+、H+C. K+、Na+、S、Mn D. Na+、H+、N、HC8. (2015

45、南通、連云港、揚州、淮安二模)下列指定反應的離子方程式正確的是()A. Na2O與水反應：O2-+H2O2OH-B. SO2使氯水褪色： SO2+Cl2+2H2O4H+S+2Cl-C. Na2SiO3溶液與鹽酸反應： Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+D. Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應： Ca2+HC+OH-CaCO3+2H2O9. (2015鹽城三模)下列指定反應的離子方程式正確的是()A. FeCl3溶液滴入熱水中制Fe(OH)3膠體： Fe3+3OH-Fe(OH)3(膠體)B. ICl溶于冷的稀KOH溶液中： ICl+2OH-Cl-+IO-+H2OC. 用惰性電

46、極電解CuSO4溶液： 2Cu2+4OH-2Cu+O2+2H2OD. Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應： HC+Ca2+OH-CaCO3+H2O10. (2016南京、鹽城一模)下列指定反應的離子方程式錯誤的是()A. NO2溶于水：3NO2+H2O2H+2N+NOB. 用惰情電極電解CuSO4溶液： 2Cu2+2H2O2Cu+4H+O2C. NaClO溶液中通入過量的SO2： ClO-+SO2+H2OHClO+HSD. NaAlO2溶液中通入過量的CO2： Al+CO2+2H2OAl(OH)3+HC11. (2015四川高考)下列有關CuSO4溶液的敘述正確的是()A. 該溶液中

47、Na+、N、N、Mg2+可以大量共存B. 通入CO2氣體產(chǎn)生藍色沉淀C. 與H2S反應的離子方程式：Cu2+S2-CuSD. 與過量濃氨水反應的離子方程式：Cu2+2NH3H2OCu(OH)2+2N12. (2015上海高考)離子方程式2Ca2+3HC+3OH-2CaCO3+C+3H2O可以表示()A. Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應B. NaHCO3與澄清石灰水反應C. Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應D. NH4HCO3與澄清石灰水反應13. (2014安徽高考)下列有關Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是()A. 該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B. 和

48、KI溶液反應的離子方程式：Fe3+2I-Fe2+I2C. 和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3+S+Ba2+3OH-Fe(OH)3+BaSO4D. 1 L 0.1 molL-1該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2 g Fe14. (2014山東高考)下列有關溶液組成的描述合理的是()A. 無色溶液中可能大量存在Al3+、N、Cl-、S2-B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S、I-C. 弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCD. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S15. (2014江蘇高考)25 時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

49、A. pH=1的溶液中：Na+、K+、Mn 、CB. c(H+)= 110-13 molL-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、S、NC. 0.1 molL-1NH4HCO3 溶液中： K+、Na+、N、Cl-D. 0.1 molL-1FeCl3溶液中：Fe2+、N、SCN-、S16. 下列有關說法正確的是()A.碳酸鈣難溶于水，是弱電解質B. 二氧化碳的水溶液能導電，二氧化碳是電解質C. 強電解質溶液的導電能力一定強于弱電解質D. 鐵與氨水均能導電，但它們既不是電解質，也不是非電解質17. (2015南京模擬)對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是()A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石

50、灰水中，溶液變渾濁，一定有CB. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SC. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有ND. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+18. (2015淮安期末調(diào)研)某大型化工廠產(chǎn)生的酸性廢液中含有兩種金屬離子：Fe3+、Cu2+，化學小組設計了如下圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。(1)操作的名稱是；沉淀A中含有的金屬單質有。(2)溶液A中加入H2O2溶液發(fā)生反應的離子方程式為；操作為持續(xù)加熱保溫，在此過程中溫度不宜過高的原因是。(3)檢驗溶液B中含有的金屬陽離子的實驗方法

51、：取少量溶液B于潔凈的小試管中，加入試劑，溶液迅速變?yōu)樯?，即可檢驗。(4)操作中發(fā)生反應的離子方程式為。(5)若溶液D被直接排放到附近的河流中，最有可能引起的環(huán)境問題是。19. (2015高郵期中調(diào)研)現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、N、Cl-、Mg2+、Ba2+、C、S?，F(xiàn)取三份100 mL該溶液分別進行如下實驗：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到標準狀況下20.16 L氣體；第三份加入足量BaCl2溶液后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到白色沉淀，再將沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。根據(jù)上述實驗，試回答下列問題：(1)由第一份進行的實驗對Cl-是否存在的判斷是(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”)。(2)由第二份進行的實驗得知該混合物中應含有(填離子符號)，其物質的量濃度為。(3)第三份實驗中最終得到的沉淀為(填化學式)。(4)綜合上述實驗，以下結論正確的是(填字母)。A. 該混合液中一定含N、C、S、K+，可能含Cl-B. 該混合液中一定含N、C、S，可能含K+、Cl-C. 該混合液中一定含N、C、S，可能含Mg2+、