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1、有關(guān) 電解 方程式的書(shū)寫(xiě),反應(yīng)原理,陰極放電順序 Ag+Fe 3+ Cu2+H+,反應(yīng)原理,陽(yáng)極放電順序 KCaNaMgAlZnSn PbCuAgS 2- I- Br- Cl- OH- 其他酸根離子,電解精煉 電鍍,判斷陰陽(yáng)極,陽(yáng),陰,電源正極,陰離子,靠近,陽(yáng)離子,電源負(fù)極,1.H2SO4 2.NaOH 3.Na2SO4,分析 陽(yáng)極電解 陰極電解 總反應(yīng)電解,H+,OH-,H2O,陰極 4H+4e- =2H2 陽(yáng)極 4OH-4e-=2H2O+O2 總反應(yīng)2H2O=2H2+O2,電解CuCl2溶液 陽(yáng)極 陰極 總反應(yīng),電解HCl溶液 陽(yáng)極 陰極 總反應(yīng),Cl-,Cu 2+,CuCl2,H+,C

2、l-,HCl,CuCl2 陰Cu 2+ +2e- =Cu 陽(yáng)2Cl- -2e-=Cl2 總CuCl2=Cu+Cl2 HCl 陰2H+2e-=H2 陽(yáng)2Cl- -2e-=Cl2 總2HCl=H2+Cl2,電解CuSO4溶液 陽(yáng)極 陰極,電解NaCl溶液 陽(yáng)極 陰極,Cu 2+,OH-,Cl-,H+,CuSO4 陰Cu 2+ +2e- =Cu 陽(yáng)4OH-4e-=2H2O+O2 總2CuSO4+2H2O=2H2SO4+2Cu+2O2 NaCI 陰2H+2e-=H2 陽(yáng)2Cl- -2e-=Cl2 總2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2,電解精煉 電鍍,鍍層金屬做陽(yáng)極 陽(yáng)極金屬先放電，離子再放電，所以即使在水溶液中，也是金屬

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