1、1 下圖依次是金屬鈉(Na)、金屬鋅(Zn)、碘(I2)、金剛石(C)晶胞的示意圖，數(shù)一數(shù)，它們分別平均含有幾個(gè)原子?,Na,Zn,I2,金剛石,2個(gè),2個(gè),8個(gè),8個(gè),金剛石晶體 結(jié)構(gòu)示意圖,晶體結(jié)構(gòu),晶胞示意圖,180,10928,Si,O,二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)示意圖,共價(jià)鍵,干冰晶體結(jié)構(gòu),每個(gè)二氧化碳分子周圍有12個(gè)二氧化碳分子。,分子的密堆積,NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù),Na+的配位數(shù)為：,Cl-的配位數(shù)為：,6,6,CsCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖,Cs+的配位數(shù)為：,Cl-的配位數(shù)為：,8,8,6,6,1:1,8,8,1:1,2、三種典型立方晶體結(jié)構(gòu),體心立方,簡(jiǎn)單立方,面心立方,簡(jiǎn)單

2、立方堆積,體心立方堆積,六方最密堆積和面心立方最密堆積,金屬晶體的四種堆積模型對(duì)比,簡(jiǎn)單立方,鉀型 （體心立方堆積）,鎂型 （六方密堆積）,銅型 （面心立方最密堆積）,銅晶胞,2 右面圖形是石墨晶體的層面結(jié)構(gòu)圖， 試分析圖形推測(cè)層面上每個(gè)正六邊型擁有的 共價(jià)鍵數(shù)和碳原子數(shù)是分別： A、6，6 B、2，4 C、2，3 D、3，2,3、某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，X位于立方體的頂點(diǎn)， Y位于立方體的中心，晶體中距離最近的兩個(gè)X與一個(gè)Y形成的夾角XYX的角度為： A. 90 B. 60 C. 120 D. 10928,分子的密堆積,（與每個(gè)分子距離最近的相同分子共有12個(gè) ）,氧（O2）的晶體結(jié)構(gòu)

3、,碳60的晶胞,二：晶體的熔沸點(diǎn)高低判斷： 1：?jiǎn)钨|(zhì)的熔沸點(diǎn)變化規(guī)律： 同主族：隨原子序數(shù)遞增： 金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)一般漸降； 非金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)一般漸增； 非金屬單質(zhì)，如果是原子晶體，則漸降。,2：四種晶體的熔沸點(diǎn)高低判斷： 一般規(guī)律是： 原子晶體 離子晶體 （金屬晶體 ） 分子晶體 （1）對(duì)于離子晶體化學(xué)式與結(jié)構(gòu)相似，離子的電荷數(shù)越多，半徑越小，鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。 （2）金屬晶體，核電荷數(shù)大，原子半徑越小，價(jià)層電子數(shù)越多，鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。合金的熔沸點(diǎn)一般比它的組分的熔沸點(diǎn)低。,CaF2 (螢石)型晶胞,Ca2+的配位數(shù):,F-的配位數(shù):,（1）立方晶系，面心立方晶胞。,（2） Ca2+

4、立方最密堆積，F(xiàn)-填充在全部 四面體空隙中。,（3）配位數(shù),4個(gè)Ca2+和8個(gè)F-,CaF2晶體中Ca2+ 和F-的位置關(guān)系如何?一個(gè)CaF2晶胞中含Ca2+ 、F-個(gè)數(shù)是多少?,8,4,5、決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素,（1）幾何因素 （2）電荷因素 （3）鍵性因素,晶體中正負(fù)離子的半徑比.,晶體中正負(fù)離子的電荷比.,離子鍵的純粹因素,一般決定配位數(shù)的多少:正負(fù)離子的半徑比越大,配位數(shù)越多.,正負(fù)離子電荷比=正負(fù)離子的配位數(shù)比 =正負(fù)離子的數(shù)目反比,二、晶格能,定義：氣態(tài)離子形成1摩離子晶體時(shí)釋放的能量。 晶格能的大小與陰、陽離子所帶電荷的乘積成正比，與陰、陽離子間的距離成反比。 晶格能越大： 形

5、成的離子晶體越穩(wěn)定；（離子鍵越強(qiáng)） 熔點(diǎn)越高； 硬度越大。,總結(jié),離子晶體有什么特點(diǎn)？ 無單個(gè)分子存在；NaCl不表示分子式。 熔沸點(diǎn)較高，硬度較大，難揮發(fā)難壓縮。且隨著離子電荷的增加，核間距離的縮短，晶格能增大，熔點(diǎn)升高。 一般易溶于水，而難溶于非極性溶劑。 固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。 哪些物質(zhì)屬于離子晶體？ 強(qiáng)堿、部分金屬氧化物、部分鹽類。,晶體中微粒的排列、個(gè)數(shù)及密度的計(jì)算,在氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍與之最接近且距離相等的Cl-共有 個(gè)；這幾個(gè)Cl-在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為 。,6,正八面體,NaCl晶體中，每個(gè)Na+周圍與它最接近的且距離相等的Na+個(gè)數(shù)為：_,12,若

6、已知NaCl的摩爾質(zhì)量為 M g/mol 晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，設(shè)阿伏加德常數(shù)為 NA，則NaCl晶體的密度為: g/cm3 。,晶胞法：,小立方體法：,在氯化銫晶體中，每個(gè)Cl-(或Cs+)周圍與之最接近且距離相等的Cs+(或Cl-)共有 ；這幾個(gè)Cs+(或Cl-)在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為 ；在每個(gè)Cs+周圍距離相等且最近的Cs+共有 ；這幾個(gè)Cs+(或Cl-)在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為 ；,CsCl晶體,8個(gè),立方體,6 個(gè),正八面體,每個(gè)CO2分子周圍有多少個(gè)與之最近且等距離的CO2分子？距離為多少？（設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a）,a,12個(gè),1987年2月，朱經(jīng)武（Paul Chu）教授等發(fā)現(xiàn)釔鋇銅氧化合物在90K溫度下即具有超導(dǎo)性，若該化合物的結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式可能是（