1、第一章 第二節(jié),化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,新化三中 王飛雁,點(diǎn)燃,微粒 個(gè)數(shù),質(zhì)量,微觀,宏觀,（1）如何測(cè)量一個(gè)原子的質(zhì)量呢？ （2） 12g有多少個(gè)原子呢？,知識(shí)鏈接,思考：,1個(gè),1個(gè),1個(gè),12g,32g,44g,那么,可稱量物質(zhì)與分子、原子和離子 這些微觀的看不見的粒子之間有什么聯(lián) 系？能否用一定數(shù)目的粒子集體為單位 來計(jì)量它們之間的關(guān)系。答案是肯定 的。,當(dāng)個(gè)體數(shù)量大時(shí)，人們習(xí)慣以集體為 單位統(tǒng)計(jì)個(gè)體數(shù)量。因此當(dāng)微觀粒子 的數(shù)量很大，我們也將以集體為單位 對(duì)其進(jìn)行計(jì)算。國(guó)際科學(xué)界建議采用 “物質(zhì)的量”將它們聯(lián)系的。,（1）含義：表示含有一定數(shù)目的集合體， 是一個(gè)基本的物理量。 （2）

2、用途：衡量微粒集體 （3）符號(hào)：n （4）單位：摩爾（mol）,一、物質(zhì)的量,強(qiáng)調(diào)： 1. 物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含微粒的多少，這四個(gè)字是 一個(gè)整體，不得簡(jiǎn)化或增添任何字，物質(zhì)的量實(shí)際 上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。 2. 物質(zhì)的量是以微觀粒子為計(jì)量的對(duì)象，而這里的 “粒子”是指構(gòu)成物質(zhì)的“基本單元”，這個(gè)基本 單元可以是分子、原子、離子、中子、質(zhì)子等 單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。,國(guó)際單位制(SI)的7個(gè)基本單位,A. 0.5mol O B. 2 molNa+ C. 2 mol氧元素 D. 1mol汽車 E. 5mol電子,思考,A、B、E,判斷并分析下列三種說法是否 正確（ ）, 0

3、.012 kg 12C 中究竟含有多少個(gè) 12C 原子？（已知：1個(gè) 12C 原子的質(zhì)量為 1.99310-26kg）。,約為6.021023,練習(xí)：計(jì)算填空,結(jié)果：都是6.021023個(gè),如圖所示：,大量實(shí)驗(yàn)證明，任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為 單位，在數(shù)值上與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量相等 時(shí)，所含的微粒數(shù)目都約為6.021023個(gè),二、阿伏加德羅常數(shù),阿伏加德羅_ 意大利物理學(xué)家,阿伏加德羅常數(shù)約為 6.021023 mol-1,國(guó)際上規(guī)定, 1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg 12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.021023 。 即1mol粒子集體所含粒子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)(NA)個(gè)。

4、,符號(hào): NA 單位: mol-1,（1）如果把6.021023個(gè)直徑為 2.5cm的硬幣排成一行，可以來 回于地球與太陽之間240.8億次,（2）如果把 6.021023 粒米給全球60億人吃， 每人每天吃一斤，要吃14萬年。,感受阿伏加德羅常數(shù),所以物質(zhì)的量只用來表示原子、分子、 離子等微觀粒子或粒子的集合體,每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒,物質(zhì)的量 是七個(gè)物理量之一 ，摩爾是物質(zhì)的量的單位 。,摩爾是物質(zhì)的量的單位,物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，不能用來說明宏觀物質(zhì)。,摩爾是物質(zhì)的量的單位,N(O2) = n(O2) NA = 0.5 mol 6.02 1023mol-1 = 3.01

5、1023,三、有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算：,例題 在0.5mol O2中含有的氧分子數(shù)目是多少？,鞏固 在0.5 mol O2中含有的氧原子數(shù)目是多少？,微粒數(shù)(N),NA, NA,物質(zhì)的量(n),(6.021023),(0.36.021023),(106.021023),物質(zhì)的量是微粒的集體，可以用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示。,(66.021023),(0.56.021023),物質(zhì)的量 (n) =,物質(zhì)所含微粒數(shù)目 (N),阿伏加德羅常數(shù) (NA),0.36.021023,2mol,2,1,1.806 1024,4. 與0.3molH2O含有相同氫原子數(shù)的是( ) A. 0.3molHNO3 B. 3.612

6、1023個(gè)HNO3分子 C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3,BC,0.346.021023,課堂練習(xí)：,1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時(shí)，數(shù)值上都 與其相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）相等,16,16g,27,27g,2,2g,18,18g,1mol,1mol,1mol,1mol,（1）單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量（2）符號(hào)：M （3）單位：gmol或gmol （4）有關(guān)摩爾質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算：nmM,四、摩爾質(zhì)量,例題2molH2SO4的質(zhì)量是多少？ m(H2SO4) = n（H2SO4）(H2SO4) =2mol98gmol =196g,mol中氧元素的質(zhì)量是

7、多少？,解：個(gè)硫酸分子中含有個(gè)，的質(zhì)量是：,m()= n（ ） (),= mol4gmol,= 128g,答：氧元素的質(zhì)量為128g,例題,注意解題格式,1. 寫出下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量: H2SO4_, CO32-_, K+ _,隨堂練習(xí),2. 3.01 1022個(gè)OH- 的物質(zhì)的量為( ) 質(zhì)量為 ( ),0.05mol,0.85g,98gmol,60gmol,39gmol,N,n,m之間的相互轉(zhuǎn)化,N,n,m,NA,M,NA,M,聯(lián)系微觀和宏觀物質(zhì)的橋梁,小結(jié): 微粒數(shù)(N),物質(zhì)的量(n),質(zhì)量(m)之間的相互轉(zhuǎn)化,1.95,6.021023,1.2041024,39,0.05,96,19

8、2,44,1,知識(shí)鞏固,1. 填寫下列空格, 3 mol H2SO4 中約有 個(gè)H2SO4 ， 在水溶液中可以解離(電離)出 mol H+ 64g O2含有 mol O原子， mol質(zhì)子,2. 填空,1.8061024,6,4,32,3、 SO2 和 SO3的物質(zhì)的量相同，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是 A. 它們的分子數(shù)之比為 1 ：1 B. 它們所含氧原子數(shù)目之比為 2 ：3 C. 它們的質(zhì)量之比為 1 ：1 D. 它們所含原子數(shù)目之比為 3 ：4,A、6 g H2 B、0 . 5 mol CO2 C、1 . 2010 24 個(gè)HCl 分子 D、147 g H2SO4 E、92 g C2H5OH（乙醇

9、）,A,A,E,D,1mol固體和液體物質(zhì)在200C、1.01105Pa下的體積,科學(xué)探究,結(jié)論：相同條件下1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì),體積不同。,科學(xué)探究,1mol下列氣體在00C、1.01105Pa下的體積,2,32,44,28,22.40,22.39,22.39,22.40,結(jié)論:相同狀態(tài)下，1mol氣體的體積基本相同,思考不同狀態(tài)的物質(zhì) 的體積大小跟哪些因素 有關(guān)？,微粒的數(shù)目,微粒自身大小,微粒間距離,一、影響物質(zhì)體積的因素,固體,氣體,液體,微粒的數(shù)目,微粒的數(shù)目,微粒間距離,- 物質(zhì)的量（n）,- 物質(zhì)的量（n）,微粒自身大小,外界條件,與氣體 種類無關(guān),不同氣體在一定溫度和壓

10、強(qiáng)下，分 子間的距離可以看作是相等的，所 以1mol任何氣體的體積基本相同。 這里我們就引入了氣體摩爾體積。,不同氣體在一定溫度和壓強(qiáng)下，分 子間的距離可以看作是相等的，所 以1mol任何氣體的體積基本相同。 這里我們就引入了氣體摩爾體積。 結(jié)論：相同條件下，1mol 氣體的體 積主要決定于分子間的距離。,二、氣體摩爾體積（Vm）,二、氣體摩爾體積（Vm）,單位物質(zhì)的量(1 mol)的氣體所占的體積,1.定義：,二、氣體摩爾體積（Vm）,單位物質(zhì)的量(1 mol)的氣體所占的體積,1.定義：,2.單位：L/mol (Lmol -1),二、氣體摩爾體積（Vm）,單位物質(zhì)的量(1 mol)的氣體所

11、占的體積,1.定義：,2.單位：L/mol (Lmol -1),3.數(shù)值：當(dāng)溫度和壓強(qiáng)相同的時(shí)候，氣體摩爾 體積相同。,二、氣體摩爾體積（Vm）,單位物質(zhì)的量(1 mol)的氣體所占的體積,1.定義：,2.單位：L/mol (Lmol -1),3.數(shù)值：當(dāng)溫度和壓強(qiáng)相同的時(shí)候，氣體摩爾 體積相同。,可是單一氣體，也可是混合氣體,二、氣體摩爾體積（Vm）,單位物質(zhì)的量(1 mol)的氣體所占的體積,1.定義：,2.單位：L/mol (Lmol -1),3.數(shù)值：當(dāng)溫度和壓強(qiáng)相同的時(shí)候，氣體摩爾 體積相同。,如： 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol 。,可是單一氣體，也可是混合氣體,4.

12、 氣體體積與物質(zhì)的量的換算,VnVm,例一: 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 2 . 2 g CO2 的體積是多少？,= 0 . 05 mol 22 . 4 L / mol,= 1 . 1 2L,解：,例：64克氧氣中含有多少個(gè)O2分子， 其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升？ 相同條件下與其體積相同的H2的 質(zhì)量是多少？,三、阿伏加德羅定律,在同溫同壓下：,在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何 氣體都含相同數(shù)目的分子。,CO2 的摩爾體積是22.4L/mol,是真是假,解釋：未說是標(biāo)況下,標(biāo)況下NO的體積約是22.4L,是真是假,解釋：未說是1mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L,是真是假,解

13、釋：物質(zhì)應(yīng)是氣體,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L,是真是假,解釋：氣體體積與分子種類無關(guān),真,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。,是真是假,解釋：?jiǎn)挝粦?yīng)為L(zhǎng)/mol,同溫同壓下，將1體積的CO2和2體積的CO進(jìn)行比較，則CO2與CO的：（1）分子數(shù)之比為 ； （2）原子數(shù)之比為 ； （3）質(zhì)量之比為 （4）物質(zhì)的量之比為 。 （5）密度之比為 （6）摩爾質(zhì)量之比為 。,1：2,3：4,11：14,1：2,11：7,11：7,氣體的體積（V）,Vm, Vm,課堂小結(jié),物質(zhì)的量（n）,單位：摩爾（mol）,質(zhì)量（m）,單位：克（g）,微粒數(shù)（N）,單位：（個(gè)）,

14、 NA, M,M,NA,單位：升（L）,氣體體積（V）、質(zhì)量（m）和微粒數(shù)（N） 之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,物質(zhì)的量是聯(lián)系的紐帶，溝通的橋梁,1. 下列說法正確的是（ ） （A）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水和1molH2的 體積都約是22.4L （B）2gH2和44gCO2的體積相等 （C）1mol某氣體的體積為22.4L，則該氣體 一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況 （D）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和11.2LO2的物質(zhì) 的量相等,課堂練習(xí)：,D,2. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 112 mL 某氣體的質(zhì)量為 0.14 g , 則其摩爾質(zhì)量為 ，相對(duì)分子質(zhì)量為 。,2. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 112 mL 某氣體的質(zhì)量為 0.14 g , 則其摩爾

15、質(zhì)量為 ，相對(duì)分子質(zhì)量為 。,n =,V,Vm,解：,2. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 112 mL 某氣體的質(zhì)量為 0.14 g , 則其摩爾質(zhì)量為 ，相對(duì)分子質(zhì)量為 。,n =,V,Vm,解：,=,0 . 112 L,22 . 4 L mol 1,2. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 112 mL 某氣體的質(zhì)量為 0.14 g , 則其摩爾質(zhì)量為 ，相對(duì)分子質(zhì)量為 。,n =,V,Vm,解：,=,0 . 112 L,22 . 4 L mol 1,= 0 . 005 mol,2. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 112 mL 某氣體的質(zhì)量為 0.14 g , 則其摩爾質(zhì)量為 ，相對(duì)分子質(zhì)量為 。,n =,V,Vm,解：,=,0 . 112

16、L,22 . 4 L mol 1,= 0 . 005 mol,n = m / M,2. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 112 mL 某氣體的質(zhì)量為 0.14 g , 則其摩爾質(zhì)量為 ，相對(duì)分子質(zhì)量為 。,n =,V,Vm,解：,=,0 . 112 L,22 . 4 L mol 1,= 0 . 005 mol,n = m / M,M =,0 . 14 g,0 . 005 mol,n =,V,Vm,解：,=,0 . 112 L,22 . 4 L mol 1,= 0 . 005 mol,n = m / M,M =,0 . 14 g,0 . 005 mol,= 28 g / mol,2. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 112 mL

17、某氣體的質(zhì)量為 0.14 g , 則其摩爾質(zhì)量為 ，相對(duì)分子質(zhì)量為 。,3、 下列五種氣體中，在同溫同壓下，等質(zhì) 量時(shí)所占體積最大的是 （ ） （A）NO （B）HCl （C）CO2 （D）Ne (E) Cl2,分析：,同溫同壓下，等質(zhì)量的各種氣體， 分子量最小的氣體所占體積最大。,30 36.5 44 20 71,D,4、 在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí), 2. 24 L NOx 氣體的質(zhì)量為 4.6g , 求氣體的化學(xué)式。,解：,= 46g /mol,=,4. 6g,2.24L,22. 4 L/mol,答：氣體的化學(xué)式為 NO2 。,M ( NOx ),NOx 的分子量為 46,14 + 16x = 46

18、x = 2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 6.72升甲烷 和CO的混和氣體的質(zhì)量為6克， 該混和氣體中有 mol的 甲烷， 克的CO。,拓展提高,0.2,2.8,四、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,1. 物質(zhì)的量濃度 定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示的溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。 用符號(hào)cB表示，單位mol/L(或molL-1) 表達(dá)式：,體積是溶液體積，并非溶劑體積。,注 意,溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示。,例題：把80gNaOH固體溶解于水中配成10的溶液，計(jì)算: 1）這10溶液中NaOH的物質(zhì)的量是多少？ 2）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？ 解: 溶解于水中的NaOH固體的物

19、質(zhì)的量總共為： n(NaOH)m(NaOH) / M(NaOH) 80g40gmol 2mol 溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為：,2mol100.2mol,n(NaOH),VNaOH(aq),C=,練習(xí),1.用40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度_mol/L 2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度_mol/L 3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度_mol/L 4.物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物質(zhì)的量為_mol,質(zhì)量為 g,0.5,2,2,0.5,49,2.稀釋公式 ：,c(濃溶液)V(濃溶液)=c(稀溶液)V(稀溶

20、液),練習(xí)：,1.配制250 mL 1 mol/L HCl溶液，需要12 mol/L HCl溶液的體積是多少？,20.8 mL,2.將10 mL 2 mol/L的硫酸溶液加水稀釋到40 mL，其物質(zhì)的量濃度為多少 mol/L ？,0.5 mol/L,某市售濃硫酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3。計(jì)算該市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度。,結(jié)論：B ,思考： 在某溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，密度為g/cm3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,則其物質(zhì)的量的濃度為多少？,討論歸納：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系,容量瓶,容量瓶簡(jiǎn)介:,容量瓶,使用之前要檢查是否漏水.,如何檢漏?,加水,

21、倒立,觀察,瓶塞旋轉(zhuǎn)180o,倒立,觀察,形狀:細(xì)頸，梨形，平底的玻璃瓶；,構(gòu)造:瓶上標(biāo)有容積，溫度，頸部標(biāo)有刻度線；,規(guī)格：50mL ， 100mL，250mL，500mL，1000mL；,不能在其中溶解(有吸熱或放熱現(xiàn)象)，不能將熱的溶 液倒入，會(huì)影響體積的準(zhǔn)確性。,讀數(shù)時(shí) ，應(yīng)平視，使溶液的凹液面正好與刻度相切；不能作反應(yīng)容器，不能長(zhǎng)期存放溶液，只能用作配制的量具。移動(dòng)容量瓶，應(yīng)手握刻度線以上部分。,2. 物質(zhì)的量濃度溶液的配制,計(jì)算配制500 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液需要Na2CO3的質(zhì)量是多少？,m(Na2CO3)=n(Na2CO3)M(Na2CO3) =c(Na2

22、CO3)V(Na2CO3)M(Na2CO3) =0.1mol/L0.5L106 g/mol =5.3g,步驟：,4. 轉(zhuǎn) 移,1. 計(jì) 算,2. 稱 或 量,3. 溶解 或 稀釋（恢復(fù)至室溫）,5. 洗 滌,6. 定 容,7. 搖 勻,8. 裝 瓶,討論,定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液的濃度有何影響？,？,平視,俯視,仰視,俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線 ； 仰視刻度線，實(shí)際加水量超過刻度線 。,體積：仰高俯低,？,討論,在配制溶液中還有哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？,3.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析,公式分析,練習(xí),練習(xí) 下列操作,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響(偏高、偏低、無影響)? 1、稱量時(shí)，NaCl 固體與砝碼的位置顛倒(要用到游碼)。 2、未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。 3、取用濃鹽酸時(shí)俯視。 4、轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有水。,（偏低）,（偏低）,（偏低）,（無影響）,例 ：50 mL 0.5 mol/L