1、微觀結(jié)構(gòu)類題型突破,解讀新課標(biāo),就本專題而言，圍繞新課標(biāo)我們應(yīng)掌握如下要點(diǎn)： 全面認(rèn)識(shí)元素周期表元素圖表各部位的含義和相關(guān)聯(lián)系，準(zhǔn)確描述原子的構(gòu)成，知道原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，并靈活運(yùn)用。 根據(jù)微觀模型能對(duì)物質(zhì)正確分類，并依據(jù)變化能進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)類型確定、反應(yīng)物、生成物種類確定以及各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。,河 南 考 情 回 顧,考題分析,單一考查型,綜合運(yùn)用型型,元素圖表,物質(zhì)分類,元素周期表信息的了解；原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖的知識(shí)儲(chǔ)備。,物質(zhì)的微觀構(gòu)成；宏觀物質(zhì)的分類的知識(shí)考查；建立微粒模型與物質(zhì)分類的關(guān)系；,用微觀模型進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)類型確定、反應(yīng)物、生成物種類確定以及各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。,1、認(rèn)識(shí)元素周

2、期表,知識(shí)盤點(diǎn),原子序數(shù) 元素 符號(hào) 元素名稱 相對(duì)原子質(zhì)量,注意 1、原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 2、一般而言，由元素名稱可知道元素的種類 3、相對(duì)原子質(zhì)量不帶單位，當(dāng)相對(duì)原子質(zhì)量為整數(shù)時(shí)，相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),自主學(xué)習(xí),1.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有 、 、 ， 構(gòu)成原子的微粒是 、 、 三種。 如：鐵是由 構(gòu)成 ，氯化鈉是由 構(gòu)成，水是由 構(gòu)成。 2. 原子的質(zhì)量主要集中在 上 ； 相對(duì)原子質(zhì)量大小取決于 和 之和； 與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是 ； 元素種類 （或元素間的本質(zhì)區(qū)別）決定于 ； 元素的化合價(jià)與 關(guān)系密切。,3、原子中：核電荷數(shù) = 數(shù) = 數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)

3、子數(shù) + 中子數(shù)。 陽離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 陰離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),合作探究,鋁離子的符號(hào) 、硫酸根離子 。,5、微觀上認(rèn)識(shí)化學(xué)變化中分子原子的關(guān)系,展示突破,元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。右下圖是元素周期表中的一格，從中獲取的信息不正確的是 （ ） A該元素的元素符號(hào)為Ar B該元素屬于金屬元素 C該元素的原子核外有18個(gè)電子 D該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為39.95,單一型：元素,某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，下列有關(guān)該微粒的說法錯(cuò)誤的是（ ） A. 該微粒的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子 B. 該微粒在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子 C. 該微粒的原子核外有3個(gè)電子層 D. 該圖表示

4、的微粒是一種離子,單一型：原子結(jié)構(gòu),（2013安陽一模） 下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于金屬元素原子的是 （ ）,真題回放,（河南2013）5下列結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子中，屬于離子的是（ ） A B C D,真題回放,變式訓(xùn)練,如圖A是某元素在元素周期表中的相關(guān)信息，B是其原子結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)該元素及其原子結(jié)構(gòu) 的下列說法中，錯(cuò)誤的是 （ ） A.該元素是原子序數(shù)為13 B.該原子在反應(yīng)中容易失去3個(gè)電子 C.該元素屬 于金屬元素 D.該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為26.98克,追根求源,分析各組微粒結(jié)構(gòu)示意圖，與表示的意義一致的是 （ ） A都屬于陽離子 B都屬于陰離子 C屬于一種原子 D屬于一種元

5、素,（河南2013）15、下圖中的、是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。 (1)氟元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 ，鈣元素的原子序數(shù)為 ； (2)X= ； (3)A、B、C、D屬于同種元素的粒子是 _（填序號(hào)）； (4)A粒子的化學(xué)性質(zhì)與B、C、D中哪一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似 （填序號(hào)）；,變式訓(xùn)練,單一型：物質(zhì)的分類,學(xué)好化學(xué)，必須要熟悉物質(zhì)的組成與分類。下圖中 分別表示質(zhì)子數(shù)不同的兩種原子，則下列各圖示表示化合物的是 （ ）,強(qiáng)化認(rèn)識(shí),下列5個(gè)圖中，屬于純凈物的有 ，屬于混合物的有有 ，屬于單質(zhì)的有 ，屬于化合物的有 ，,綜合型考查,1、下圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示

6、意圖,下列說法正確的是( ) A、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B、該反應(yīng)共涉及四種原子 C、該反應(yīng)前后,原子的種類沒有發(fā)生變化 D、該反應(yīng)前后所有元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化,（河南2009）12下圖表示水消毒時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的微觀過程。下列有關(guān)說法正確的是 【】 A圖中單質(zhì)的化學(xué)式為O2 B該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) C生成物的水溶液呈中性 D生成物中氯元素的化合價(jià)分別為-1和+l,真題回放,.(2013安陽二模變式)自來水消毒過程中常會(huì)發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀過程可用下圖表示： (1)圖乙所示反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_反應(yīng)； (2)上述物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的有_(填化學(xué)式)； (3)D物質(zhì)中氯元素的化合價(jià)為_；

7、(4)寫出圖甲所示反應(yīng)的化學(xué)方程式_； (5)以甲圖為例分析，你能總結(jié)出一條結(jié)論是_。,舉一反三,（河南2010變式）10下圖表示治理汽車尾氣所涉及反應(yīng)的微觀過程。下列說法不正確的是【 】,A圖中單質(zhì)的化學(xué)式為N2 B該反應(yīng)使有害氣體轉(zhuǎn)化為無害氣體 C該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D生成單質(zhì)與化合物的質(zhì)量比為7:22,層層遞進(jìn),（1）下圖反應(yīng)所屬的基本類型為 。 （2）該反應(yīng)生成的 和 的質(zhì)量比為 。,礪煉火眼,（3）（安陽2013）下圖是密閉體系中某反應(yīng)的微觀示意圖，“ ”和“ ”分別表示不同原子。反應(yīng)后方框內(nèi)應(yīng)再填入下列選項(xiàng)中的1個(gè)微粒是（選填序號(hào)） 。 A B C,反應(yīng)前 反應(yīng)后,變式訓(xùn)練,（2014中考預(yù)測）下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A生成的M和E的分子個(gè)數(shù)比為2：1 B反應(yīng)中，氮元素和碳元素的化合價(jià)發(fā)生了改變 C反應(yīng)前后元素的種類沒有改變，原子的個(gè)數(shù)發(fā)生了改變 DR和M的化學(xué)性質(zhì)不同，其根本原因是分子構(gòu)成不同,表示碳原子 表示氮原子 表示氧原子,能力突破,更上一層,（2014中考預(yù)測）（1）A、B、C、D表示4種物質(zhì)，其微觀示意圖見下表。A和B在一定條件下反應(yīng)可生成C 和D。回答下列問題： 上述物質(zhì)中屬于氧化物的是 （填字母代號(hào)）。 生成的C、D兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為 。 若反應(yīng)后生成1.4gD，則生成C的質(zhì)