1、周蓉，揚(yáng)中市聯(lián)合中學(xué)化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量關(guān)系一天，福爾摩斯像往常一樣興致勃勃地抽著煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙霧。沃森問：“親愛的老師，人們都說你很聰明，那么你能告訴我這些香煙和氣體有多重嗎？”福爾摩斯慢慢地說，福爾摩斯的答案是什么？化學(xué)反應(yīng)的特征是什么？反應(yīng)后，一種新的物質(zhì)形成了。有學(xué)生從量的角度問化學(xué)反應(yīng)的問題嗎？化學(xué)反應(yīng)前后每種物質(zhì)的總質(zhì)量有變化嗎？科學(xué)探究的一般步驟：提問、猜測(cè)和假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究、得出結(jié)論、反思和消除疑慮、提問：化學(xué)反應(yīng)前后每種物質(zhì)的總質(zhì)量有變化嗎？猜想和假設(shè)，根據(jù)通常的觀察和現(xiàn)有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，告訴我關(guān)于你的猜想，我猜想，你的猜想的基礎(chǔ)是什么？必須使用什么儀器來(lái)設(shè)

2、計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并比較化學(xué)反應(yīng)前后的總質(zhì)量？使用托盤秤時(shí)，我們應(yīng)該注意什么？請(qǐng)選擇實(shí)驗(yàn)儀器，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。藥物：硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液，原理：硫酸銅、氫氧化鈉、氫氧化銅，設(shè)計(jì)方案一：硫酸銅氫氧化鈉硫酸銅(OH)2，儀器：進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，在實(shí)驗(yàn)過程中觀察反應(yīng)物的顏色和狀態(tài)；反應(yīng)中有什么現(xiàn)象？反應(yīng)前后每種物質(zhì)的總質(zhì)量有什么變化嗎？討論后，完成關(guān)于學(xué)校案例的表格。在實(shí)驗(yàn)之前，在小組中討論了實(shí)驗(yàn)步驟。裝置1，裝置2，3滴硫酸銅溶液，1滴氫氧化鈉溶液，硫酸銅溶液的藍(lán)色氫氧化鈉溶液為無(wú)色，反應(yīng)過程中形成藍(lán)色絮狀沉淀，相當(dāng)于硫酸銅NaOH Na2SO4 Cu(OH)2，藥物：石灰石，稀鹽酸，CaCO3 hclc

3、l 2 H2O CO2，設(shè)計(jì)方案2，儀器：原理：硫酸銅溶液的藍(lán)色氫氧化鈉溶液為無(wú)色，反應(yīng)中形成藍(lán)色絮狀沉淀，二者相等；硫酸銅NaOH Na2SO4 Cu(OH)2，石灰石塊狀固體，鹽酸無(wú)色溶液，石灰石表面有氣泡，CaCO3 HCl CaCl2 H2O CO2，相等，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量為_ _ _ _ _ _ _ _，并得出化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等的結(jié)論。在硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，硫酸銅、氫氧化鈉、氫氧化銅、消耗的、形成的、參與反應(yīng)的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和，以及質(zhì)量守恒定律。許多實(shí)驗(yàn)已經(jīng)證明，參與化學(xué)反應(yīng)的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后產(chǎn)生的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和。實(shí)驗(yàn)2中的反應(yīng)完

4、成后，打開錐形瓶上的橡膠塞，稍后將其塞住，放回天平上稱重。此時(shí)總質(zhì)量怎么樣了？為什么會(huì)這樣？在理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)，我們應(yīng)注意：1 .守恒意味著質(zhì)量之和是相等的，氣體、沉積物和其他物質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該考慮在內(nèi)。2.守恒指的是質(zhì)量守恒，而不是體積守恒；3.它必須是真正參與反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，而沒有參與反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量(剩余的)不能計(jì)算。2g氫氣和16g氧氣剛剛反應(yīng)完全，生成水的質(zhì)量為_ _ _ _g，所以4g氫氣和16g氧氣充分反應(yīng)后，生成水的質(zhì)量為_ _ _ _ _ _ _ _ g，18。Hg O2HgO，加熱，1777年，拉瓦錫在一個(gè)封閉的容器中進(jìn)行了氧化汞的分解和合成實(shí)驗(yàn)，并發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量保持

5、不變。在這一點(diǎn)上，質(zhì)量守恒定律得到了承認(rèn)。質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)簡(jiǎn)史1756年，俄羅斯化學(xué)家羅蒙諾索夫在一個(gè)密閉的容器中煅燒錫，錫變成了白色的氧化錫，但容器及其內(nèi)容物的總質(zhì)量在煅燒前后沒有變化。經(jīng)過反復(fù)實(shí)驗(yàn)，他們都得到了相同的結(jié)果，所以他認(rèn)為物質(zhì)的質(zhì)量在化學(xué)變化中是守恒的。然而，這一發(fā)現(xiàn)并沒有引起當(dāng)時(shí)科學(xué)家的注意。直到1777年，拉瓦錫做了同樣的實(shí)驗(yàn)，得出同樣的結(jié)論，這條定律才被承認(rèn)。，羅蒙諾索夫，為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，氣體參與的化學(xué)反應(yīng)或氣體生成必須在_ _ _ _ _ _ _ _中進(jìn)行。一天，福爾摩斯像往常一樣興致勃勃地抽著煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙霧。沃森問：“親愛的老師，人們都說你很聰明，那

6、么你能告訴我這些香煙和氣體有多重嗎？”有趣的小故事，福爾摩斯緩緩說道，“這個(gè)問題很簡(jiǎn)單。我只需要在吸煙前稱量煙斗和煙草的總重量，然后減去吸煙后煙斗和殘留煙灰的總重量。難道不是我吐出的煙和氣體的重量！”你認(rèn)為福爾摩斯的回答是正確的嗎？=，參與反應(yīng)的氧的質(zhì)量，質(zhì)量守恒定律，參與化學(xué)反應(yīng)的所有物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后產(chǎn)生的所有物質(zhì)的總質(zhì)量。科學(xué)探究的一般步驟：提出問題、猜想和假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，得出結(jié)論，反思和消除疑慮，課后思考，為什么“所有參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量等于所有反應(yīng)后產(chǎn)生的物質(zhì)的總質(zhì)量”？你能從物質(zhì)由粒子組成的觀點(diǎn)來(lái)解釋質(zhì)量守恒定律嗎？1.判斷對(duì)錯(cuò)：(1)空氣中燒成灰燼的木

7、炭質(zhì)量減少，這不符合質(zhì)量守恒定律。()，(2)在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總質(zhì)量必須等于生成物質(zhì)的總質(zhì)量()，(3)4L氫氣和32L氧氣充分反應(yīng)后，生成水的體積為36L。()，(2)你同意以下幾點(diǎn)：(1)高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比反應(yīng)物的質(zhì)量輕，這符合質(zhì)量守恒定律。為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，必須在封閉的容器中進(jìn)行。在氫燃燒實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)前H2和O2的總質(zhì)量必須等于反應(yīng)后產(chǎn)生的水的質(zhì)量。燒鎂帶的質(zhì)量等于生產(chǎn)的白色粉末的質(zhì)量。a，3 .一定量的木炭和過量的氧氣在一個(gè)封閉的容器中加熱，使它們充分反應(yīng)。下圖中，能夠正確反映容器中相關(guān)量隨時(shí)間變化的關(guān)系圖是()。碳、4和4.8g鎂在氧氣中完全燃燒后，得到8

8、g固體，參與反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。5.將10g高錳酸鉀放入試管中，加熱一段時(shí)間。冷卻后，剩余固體質(zhì)量為9.04克，獲得氧氣_ _ _ _ _ _ _ _ _克。3.2，0.96，6，在石灰石與稀鹽酸反應(yīng)過程中，部分組在實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)了橡膠塞彈出的現(xiàn)象，并分析了原因。如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)：1 .過氧化氫和二氧化錳的混合物為5克，反應(yīng)完全后得到1.8克氧氣和1.6克水，混合物中二氧化錳的質(zhì)量為(甲)2克乙1.6克丙3.4克丁5克乙。2.在一定的條件下，一定的反應(yīng)發(fā)生在一個(gè)封閉的容器中，反應(yīng)前后每種物質(zhì)的質(zhì)量測(cè)量如下：_，(1)反應(yīng)后x的值是多少？_ _ _ _ _ _ _ _, (3)這種反應(yīng)是一種組合反應(yīng)嗎？(是或否)，米/克，產(chǎn)品，增加27，減少23，增加44，50，減少48，產(chǎn)品，反應(yīng)物，反應(yīng)物，不，反應(yīng)物，3，氫氣和氧氣的混合氣體，總計(jì)20g，在封閉容器中點(diǎn)燃和爆炸后， 由于水中氫和氧的質(zhì)量比為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _