1、第一單元 原子核外電子排布與元素周期律 元素周期律（2）【學習目標】1.了解元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據(jù)。2.了解元素的金屬性、非金屬性隨元素原子核電荷數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律。3.培養(yǎng)實驗動手能力、數(shù)據(jù)分析和處理能力、分析歸納能力?！締栴}探究】問題一：1.元素的化學性質(zhì)是指什么？2.什么是元素的金屬性和非金屬性？3.元素的金屬性和非金屬性的強弱與它們對應的單質(zhì)的還原性或氧化性的強弱有什么關(guān)系？問題二：判斷元素金屬性、非金屬性強弱的方法有哪些？ （參看課本第5頁信息提示“元素的金屬性與非金屬性強弱”，完成下表）元素金屬性越強體現(xiàn)在元素非金屬性越強體現(xiàn)在問題三：元素的金屬性非金屬性變化規(guī)

2、律？【活動探究1】探究鈉、鎂、鋁元素的金屬性強弱（課本第5頁，完成小組實驗并小結(jié)）物質(zhì)小結(jié)：實驗NaMgAl與水的反應與冷水反應-與熱水反應-與鹽酸反應-【結(jié)論】鈉、鎂、鋁的金屬性強弱順序是： ?！净顒犹骄?】探究硅、磷、硫、氯元素的非金屬性強弱（課本第6頁，分析表14，小組討論并小結(jié)）【結(jié)論】硅、磷、硫、氯的非金屬性強弱順序是： 。【活動探究3】探究1117號元素金屬性和非金屬強弱變化規(guī)律（課本第6頁，分析表15，小組討論并小結(jié)）最高價氧化物的水化物堿性強弱比較： 。最高價氧化物的水化物酸性強弱比較： ?！窘Y(jié)論】1117元素從左到右金屬性逐漸 非金屬性逐漸 ?！揪C合結(jié)論】隨著原子序數(shù)遞增，元

3、素的性質(zhì)（金屬性、非金屬性）呈 變化。【歸納整理】1.元素周期律： 的規(guī)律叫做元素周期律。2.元素周期律的具體體現(xiàn)：隨著元素核電荷數(shù)的遞增， ， 、 都呈現(xiàn)周期性變化。3.元素周期律的本質(zhì)：元素周期律是 隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。【鞏固練習】1 HF、H2O、CH4、SiH4四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由弱到強排列正確的是 （ ）ACH4H2OHFSiH4 BSiH4HFCH4H2OCSiH4CH4H2OHF DH2OCH4HFSiH42下列各種說法中，正確的是 （ ）A元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增呈現(xiàn)周期性的變化 B從鈉到氬，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸變小C11號到

4、17號元素化合價的變化，與3號到9號元素化合價的變化完全相同D沒有元素原子核外電子排布的周期性變化，就沒有元素性質(zhì)的周期性變化3已知X、Y、Z三種元素的原子核外具有相同的電子層數(shù)，且它們的最高價氧化物的水化物酸性依次增強，則下列判斷正確的是 （ ）A氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增大 B原子半徑按X、Y、Z的順序增大C單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序減弱 D陰離子的還原性按X、Y、Z順序增強4有三種金屬元素a、b、c，在相同條件下，b的最高價氧化物的水化物的堿性比a的最高價氧化物的水化物的堿性強；a可以從c的鹽溶液中置換出c。則這三種金屬元素的金屬性由強到弱的順序是 （ ）Aa、b、c Bb、a、c Cb、c、a Dc、b、a5A、B、C、D、E五種元素的原子的原子序數(shù)都小于18且具有相同的電子層，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性BA，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序（ ）AA、B、C、D、E BE、C、D、B、A CB、A、D、C、E DC、D、A、B、E6下列事實是由于氯