1、教學(xué)時(shí)間教學(xué)課題專題專題4分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)單元第一單元分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì)節(jié)題第一課時(shí)分子的空間構(gòu)型教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1、初步認(rèn)識(shí)分子空間構(gòu)型、鍵角、極性分子、非極性分子、手性分子等概念。2、了解雜化軌道的類型，并能用雜化軌道理論判斷分子的空間構(gòu)型。過(guò)程與方法認(rèn)識(shí)分子空間構(gòu)型與極性的關(guān)系，能運(yùn)用有關(guān)理論預(yù)測(cè)分子的極性情感態(tài)度與價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的世界觀和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，激發(fā)學(xué)生探索未知世界的興趣。教學(xué)重點(diǎn)能用雜化軌道理論判斷分子的空間構(gòu)型教學(xué)難點(diǎn)雜化軌道教學(xué)方法探究講練結(jié)合教學(xué)準(zhǔn)備教學(xué)過(guò)程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)引入觀察下表，談?wù)勀愕目捶ǎ阂弧?分子空間構(gòu)型1.雜化：雜化是指原子在相

2、互結(jié)合成鍵過(guò)程中,原來(lái)能量接近的原子軌道要重新混合,形成新的原子軌道。這種軌道重新組合的過(guò)程叫做雜化。所形成的新的軌道叫雜化軌道。2.雜化的過(guò)程：形成分子時(shí)，通常存在激發(fā)、雜化和軌道重疊等過(guò)程。3.雜化結(jié)果：（CH4為例） 4個(gè)SP3雜化軌道電子間相互排斥，使4個(gè)軌道指向最遠(yuǎn)的距離（正四面體4個(gè)頂點(diǎn)）。P68討論后口答理解教學(xué)過(guò)程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)4.雜化軌道的類型sp 1個(gè)s軌道1個(gè)p軌道雜化 當(dāng)中心原子取sp雜化軌道時(shí)，形成直線形的骨架結(jié)構(gòu)，中心原子上有一對(duì)垂直于分子骨架的未參與雜化的p軌道。例如CO2中的碳原子、H-CN:中的碳原子、BeF2分子中的鈹原子等等都是SP雜化。sp2

3、1個(gè)s軌道2個(gè)p軌道雜化BCl3、CO32、NO3、H2C=O、SO3、烯烴C=C結(jié)構(gòu)中的中心原子都是以sp2雜化的。以sp2雜化軌道構(gòu)建結(jié)構(gòu)骨架的中心原子必有一個(gè)垂直于sp2 -骨架的未參與雜化的p軌道，如果這個(gè)軌道跟鄰近原子上的平行p軌道重疊，并填入電子，就會(huì)形成鍵。sp3 一個(gè)2s軌道與三個(gè)2p軌道的雜化 如CH4、CCl4、NH4+、CH3Cl、NH3、H2O等等都采取sp3雜化。小結(jié):雜化軌道的特點(diǎn)1.形成分子時(shí)，通常存在激發(fā)、雜化和軌道重疊等過(guò)程。2.原子軌道的雜化只有在形成分子的過(guò)程中才會(huì)發(fā)生,孤立的原子是不可能發(fā)生雜化的3.雜化軌道的數(shù)目雜化前后軌道數(shù)目不變。4.雜化后軌道伸展

4、方向，形狀發(fā)生改變。5.只有能量相近的軌道才能雜化（2S2P）6.雜化軌道成鍵時(shí)要滿足化學(xué)鍵間最小排斥原理雜化軌道間的夾角分子空間構(gòu)型7.雜化軌道的角度部分一頭大，一頭小，成鍵時(shí)利用大的一頭，可以使軌道重疊程度更大，從而形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。即雜化軌道增強(qiáng)了成鍵能力。 8.雜化軌道所形成的化學(xué)鍵全部為鍵.理解觀察理解討論板書一、 分子空間構(gòu)型1、雜化定義： 2、雜化過(guò)程：3、雜化結(jié)果： 4、雜化軌道的類型：小結(jié)：雜化軌道的特點(diǎn)課后練習(xí)一、選擇題1.最早提出軌道雜化理論的是 （ ）A.美國(guó)的路易斯 B.英國(guó)的海特勒 C.美國(guó)的鮑林 D.法國(guó)的洪特2下列關(guān)于雜化軌道理論的說(shuō)法不正確的是 （ ）A.原子

5、中能量相近的某些軌道，在成鍵時(shí)，能重新組合成能量相等的新軌道 B.軌道數(shù)目雜化前后可以相等，也可以不等C.雜化軌道成鍵時(shí)，要滿足原子軌道最大重疊原理、最小排斥原理D.雜化軌道可分等性雜化軌道和不等性雜化軌道3用雜化軌道理論解釋甲烷分子的四面體結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法不正確的是 （ ）A.C原子的四個(gè)雜化軌道的能量一樣B.C原子的sp3雜化軌道之間夾角一樣C.C原子的4個(gè)價(jià)電子分別占據(jù)4個(gè)sp3雜化軌道D.C原子有1個(gè)sp3雜化軌道由孤對(duì)電子占據(jù)4關(guān)于原子軌道的說(shuō)法正確的是 （ ）A.凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體B.CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s 軌道和

6、C原子的2p軌道混合起來(lái)而形成的C.sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s 軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組能量相近的新軌道D.凡AB3型的共價(jià)化合物，其中中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵5下列對(duì)sp3 、sp2 、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的是 （ ）A.sp雜化軌道的夾角最大 B.sp2雜化軌道的夾角最大C.sp3雜化軌道的夾角最大 D.sp3 、sp2 、sp雜化軌道的夾角相等6乙烯分子中含有4個(gè)CH和1個(gè)C=C雙鍵，6個(gè)原子在同一平面上。下列關(guān)于乙烯分子的成鍵情況分析正確的是 （ ）A.每個(gè)C原子的2s軌道與2p軌道雜化，形成兩個(gè)sp雜化軌道B.每個(gè)C原子的1個(gè)2s軌道

7、與2個(gè)2p軌道雜化，形成3個(gè)sp2雜化軌道C.每個(gè)C原子的2s軌道與3個(gè)2p軌道雜化，形成4個(gè)sp3雜化軌道D.每個(gè)C原子的3個(gè)價(jià)電子占據(jù)3個(gè)雜化軌道，1個(gè)價(jià)電子占據(jù)1個(gè)2p軌道7下列分子中心原子是sp2雜化的是 （ ）A.H2S B.CH4 C.BF3 D.H2O8下列含碳化合物中，碳原子發(fā)生了sp3雜化的是 （ ）A.CH4 B.CH2=CH2 C.CHCH D. 9已知次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為HOCl，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ）A.O原子發(fā)生sp雜化 B.O原子與H、Cl都形成鍵C.該分子為直線型分子 D.該分子的電子式是HOCl10對(duì)SO2與CO2說(shuō)法正確的是 （ ）A.都是直線形結(jié)構(gòu)

8、B.中心原子都采取sp雜化軌道C.S原子和C原子上都沒(méi)有孤對(duì)電子 D.SO2為V形結(jié)構(gòu)， CO2為直線形結(jié)構(gòu)11下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是 （ ）A.CO2與SO2 B.CH4與NH3 C.BeCl2與BF3 DC2H2與C2H412(06高考廣東)研究發(fā)現(xiàn)，烯烴在合適催化劑作用下可雙鍵斷裂，兩端基團(tuán)重新組合為新的烯烴。若CH2=C(CH3)CH2CH3與CH2=CHCH2CH3的混合物發(fā)生該類反應(yīng)，則新生成的烯烴中共平面的碳原子數(shù)可能為 （ ） A2，3，4 B3，4，5 C4，5，6 D5，6，7二、填空題13在外界條件的影響下，原子內(nèi)部 的過(guò)程叫做軌道雜化，組合后形成的新的、 的一組原子軌道，叫雜化軌道。14甲烷分子中碳原子的雜化軌道是由一個(gè) 軌道和三個(gè) 軌道重新組合而成的，這中雜化叫 。15ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO 4-中Cl都是以sp3雜化軌道與O原子成鍵的，試推測(cè)下列微粒的立體結(jié)構(gòu)微粒ClO-ClO2-ClO3-ClO4-立體結(jié)構(gòu)16根據(jù)雜化軌道理論，請(qǐng)預(yù)測(cè)下列分子或離子的幾何構(gòu)型：CO2 ， CO3