1、,鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化,教學(xué)目標(biāo)： 1、掌握鐵在不同氧化劑作用下被氧化的程度。 2、熟練掌握Fe2+ 和Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化。,思考：,Fe,Fe2+,Fe3+,完成相應(yīng)的反應(yīng)式？,？,？,小結(jié),Fe,Fe2+,Fe3+,弱氧化劑： Cu2+、H+ 、Fe3+、 S 、I2,強(qiáng)氧化劑： Cl2、HNO3、MnO4- （H+ ） 、 H2O2、濃H2SO4,1、將鐵片投入下列溶液中不放出氣體，并且金屬固體質(zhì)量減輕的是( ) A、CuSO4 B、稀H2SO4 C、AgNO3 D、FeCl3,D,B C,A,4、下列溶液可以用鐵桶來盛裝的是：,CuSO4 B. 63%HNO3(濃） C. F

2、e2(SO4)3 D. 18.4mol/LH2SO4 (濃） E. 濃鹽酸,5、將足量的鐵屑投入到下列酸中反應(yīng)，在同溫同壓下產(chǎn)生氫氣體積最大的是（ ） A、30 mL 5 mol/L鹽酸 B、40 mL18.4mol/L硫酸 C、80 mL 1mol/L硫酸 D、100 mL 2mol/L硝酸,C,B D,Fe3+,還原劑：金屬單質(zhì)，如鐵、銅、I-等,氧化劑,還原劑,Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化,Fe2+,氧化劑：Cl2、H2O2、 O2 、 HNO3、 酸性KMnO4 等,1.下列離子組合中，能大量共存的是 ( ) AFe 2 + 、H+、 Cl- 、NO3- B Fe 3 + 、 Na+、

3、Cl-、 SCN CFe 3 +、NH4+、I-、SO42- DK+、Na+、Cl-、 SO42-,D,2、將下列四種鐵的化合物分別溶于稀鹽酸，滴加硫 氰化鉀溶液顏色沒有變化，再加入新制氯水即呈 紅色的是（ ） A 、 FeO B 、 Fe2O3 C 、 FeCl3 D 、 Fe2(SO4)3,A,3、 往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽 酸時(shí)，溶液的顏色變化是 ( ) A. 顏色變淺 B逐漸變深綠 C沒有改變 D變棕黃色,4將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵的是 （ ） A硫酸 B氯水 C硝酸鋅 D氯化銅,B C,D,1、蘋果汁是人們喜愛的飲料.由于此飲料中含有Fe2

4、+, 現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色轉(zhuǎn)化為棕黃色. 若榨汁時(shí)加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生, 這應(yīng)用可維生素C的( ) A、氧化性 B、還原性 C、堿性 D、酸性,B,蘋果也“生銹”了,練一練,2、能與Fe3+反應(yīng)且能證明Fe3+具有氧化性的 物質(zhì)是（ ） KSCNFeFeCl2CuNaOH A、 B、 C、 D、 ,D,練一練,（1） 把等物質(zhì)的量的Cu、Fe粉末混合物一起放入一定量的FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后： 若取出部分溶液，加入幾滴KSCN溶液，顯紅色，那么溶液中存在的主要金屬離子有_，金屬粉末有無剩余？_.,Cu2+、Fe2+、Fe3+,無,高考題改編,（2）把等物質(zhì)的量的C

5、u、Fe粉末混合物一起放入一定量的FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后： 若溶液顯藍(lán)色，加入KSCN溶液不顯紅色，溶液中存在的離子有_，可能存在的金屬粉末是_.,Cu2+、Fe2+,Cu,?,制印刷電路板時(shí)常用FeCl3作為“腐蝕液”。發(fā)生的反應(yīng)為 2FeCl3 + Cu = 2 FeCl2 + CuCl2 向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果中不可能出現(xiàn)的是（ ） A、有銅無鐵 B、有鐵無銅 C、有銅和鐵 D、鐵銅都無,B,作業(yè)布置： 1、熟悉鐵三角，寫出典型轉(zhuǎn)化方程式。是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。 2、完成鐵及鐵的化合物小練。,謝謝大家！,學(xué)好化學(xué)，健康生活。,要證

6、明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)?（ ） 加入足量氯水 加入足量KMnO4酸溶液 加少量KSCN A、 B、 C、 D、,C,實(shí)驗(yàn)室要配制并保存FeSO4溶液時(shí)應(yīng)注意什么？,一瓶未知溶液，如何鑒別它的 陽離子是Fe2+還是Fe3+？,思考與交流,直 接 觀 色,與KSCN 顯色反應(yīng),鑒別方法,淺 綠 色,黃 色,血紅色,無變化,利用沉淀反應(yīng) 與OH- 作用,白色沉淀迅速變成灰綠色最后呈紅褐色,立即產(chǎn)生紅褐色沉淀,Fe2+,Fe3+,Fe2+與 Fe3+的鑒別,除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)應(yīng)用怎樣化學(xué)方法，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。 （1）銅粉中混有鐵粉:

7、、 。 （2）鐵粉中混有鋁粉: 、 。 （3）FeCl3溶液中混有FeCl2 : 、 。 (4) FeCl2溶液中混有FeCl3 -、 -。 （5）FeCl2溶液中混有CuCl2 、 。,Fe2HFe 2H2,加入過量NaOH,2Fe2Cl22Fe32Cl,Cu2FeFe2Cu,加入過量鹽酸,2Al2OH2H2O2AlO23H2,通入Cl2,加入過量Fe,足量鐵粉,2Fe3 Fe 3Fe2,思考二：,在氯化亞鐵溶液中投入一塊鈉，反應(yīng)結(jié)束后過濾，把濾渣放入坩堝中加熱，最后得到的固體是什么？ 請寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式加以解釋。 最后得到的固體是氧化鐵 溶液中沉淀的顏色變化： 白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀,2. 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+離子，向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是_，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:,思考： 如何防止FeCl2溶液的Fe2+被氧化成Fe3+？,在FeCl2溶液中，加入適量鐵粉,如何判斷FeCl2溶液中是否有部分Fe2+被氧化成Fe3+？,弱氧化劑 S 、I2、Cu2+ H+,強(qiáng)氧化劑 Cl2、Br2、HNO3 H2SO