1、電解原理,第二節(jié) 離子反應(yīng),問題匯總：,1. 石墨、金屬Cu與NaCl 溶液、熔融的KNO3晶體均可導(dǎo)電，其導(dǎo)電原因一樣嗎？ 2.怎樣判斷某個(gè)物質(zhì)是不是電解質(zhì)？化合物是否為電解質(zhì)與溶解度大小有關(guān)嗎？幻燈片 3 3.怎樣區(qū)分并判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)？幻燈片 4幻燈片 5 4. 什么是電離？電離的條件？電離方程式的書寫需要注意什么？幻燈片 6幻燈片 8 5. 從電離的角度概括酸、堿、鹽的本質(zhì)？ 6.電解質(zhì)的導(dǎo)電能力主要決定于哪些因素？幻燈片 9,注意： 1.電解質(zhì)，非電解質(zhì)必須是化合物。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 2.電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，二者只要滿足其中一個(gè)條件

2、即可。 3.電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電（如SO2、SO3、CO2、NH3等為非電解質(zhì)） 4.判斷是不是電解質(zhì)與它的溶解度大小無關(guān)，某些難溶于水的化合物。 如BaSO4、AgCl等，由于它們的溶解度太小，測(cè)不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的（熔融時(shí)完全電離），所以是電解質(zhì) 5、酸、堿、鹽、水和部分金屬氧化物是電解質(zhì)，金屬氧化物一般在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電 6.大多數(shù)有機(jī)物和非金屬氧化物（水例外）是非電解質(zhì) 問題匯總：,強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。,本質(zhì)區(qū)別是：能否完全電離，即電離程度,強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),弱電解

3、質(zhì):在水溶液里只有部分分子電離成離子的電解質(zhì)。,常見的強(qiáng)電解質(zhì)： 強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。 強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 絕大多數(shù)鹽：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等 大部分金屬氧化物: Na2O、CaO等,常見的弱電解質(zhì)： 弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 H2SiO3 、CH3COOH等 弱堿：NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等 少數(shù)鹽：醋酸鉛、HgCl2等 H2O 問題匯總：,食鹽的電離,電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過程。 電離是電解質(zhì)導(dǎo)電的前提。,條件：溶于水或受熱熔融，與通電無關(guān)系問題匯總：,(2) 陰陽離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等。,(3)原子團(tuán)不拆,如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等,(4) 水溶液中HSO4-要拆成SO42-、H+；HCO3-、HSO3-等不拆。 問題匯總：,電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性的強(qiáng)弱主要取決于 溶液中的離子濃度及離子