1、高二化學(xué)運(yùn)動(dòng)會(huì)期間訓(xùn)練題一、 單選題1. 1g氫氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是A. H2 +1/2 O2 = H2O H= -285.8kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= -285.8kJ/molC.H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) H= -285.8kJ/molD.H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(g) H= -285.8kJ/mol2.反應(yīng)：A(氣)+3B(氣) 2C(氣) Hp B平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了C物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了 D物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了131和2分別為A、B在兩個(gè)恒容容器中平衡體

2、系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是A1、2均減小 B1、2均增大C1減小，2增大 D1增大，2減小 14在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)： A(g)+3B(g) 2C(g)； H0 某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖： 下列判斷一定錯(cuò)誤的是A圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B圖研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且乙的壓強(qiáng)較高C圖研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D圖研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高15 某溫度下，在固

3、定容積的容器中，可逆反應(yīng)A(g)3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得n(A)n(B)n(C)=221。若保持溫度不變，以n(A)n(B)n(C)=221的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是A. 剛充入時(shí)反應(yīng)速率正減少，逆 增大 B. 平衡不發(fā)生移動(dòng)C. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大16在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g） N2O4(g) 達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2（g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)A不變 B增大 C減小 D無法判斷二、填空題17. 已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H= -39

4、3.5kJ/molCO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) H= -283kJ/mol寫出C(s)與O2(g)反應(yīng)生成CO(g)的熱化學(xué)方程式：_ _。18.在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率：（1）集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸：_。（2）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體：_。（3）同濃度、同體積的鹽酸中分別放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢：_。（4）夏天的食品易霉變，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：_。19在100和200kPa的條件下，反應(yīng)aA(g) bB(g)+c C(g)建立平衡后，在不 加入任何物質(zhì)的條件下逐步增大體系的

5、壓強(qiáng)（維護(hù)溫度不變），下表列出的不同壓強(qiáng)下反 應(yīng)建立平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度。 壓強(qiáng)(kPa)2005001000B的濃度（mol/L）0.040.10.27 根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題： （1）壓強(qiáng)從200kPa增加到500kPa時(shí)，平衡 轉(zhuǎn)移（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是 。 （2）壓強(qiáng)從500kPa增加到1000kPa時(shí)，平衡 方向轉(zhuǎn)移（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能為 20反應(yīng)m An Bp C在某溫度下達(dá)到平衡。若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是_ _。若C為氣體，且m + n = p，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向_ _方向移動(dòng)。如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，則B肯定不能為_ _態(tài)。21.在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)： 2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) (H 0)(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=_ （2）降低溫度，該反應(yīng)K值_ ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率_，化學(xué)反應(yīng)速度_（以上均填增大、減小或不變）（3）600時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是_ 。（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至2